Контрольная работа №5 8 класс «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

8 кл                                                      Контрольная работа №5

Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).

                                                                               1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»

Вариант – 1

Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,

которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

                        1) Na                    2) H₂S                3) O₂                  4) FeS

2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — неметаллах?

     А. Молекулы простых веществ — неметаллов образованы при помощи 

          ковалентной неполярной связи.

     Б. Все неметаллы обладают хорошей электропроводностью.

                       1) верно только А                                  2) верно только Б 

                       3) верно оба суждения                          4) оба суждения неверны

3. Выберите пару веществ, для которой характерна ковалентная полярная связь:

1) оксид натрия и оксид хлора (VII)          3) оксид кремния и аммиак

2) хлорида лития и кислород                      4) сероводород и хлор

4. Элемент кремний является окислителем в реакции

1) Si + О₂ = SiО₂                              3) Si+ 2Cl₂ = SiСl₄

2) SiО₂ + К₂O = К₂SiO₃             4) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

5. Уравнению окислительно-восстановительной реакции соответствует запись

1) CO₂ + Na₂O₂ → Na₂CO₃ + O₂                        3) Al(OН)₃ → Al₂O₃ + H₂O

2) 2NH₃ → N₂ + 3H₂                                          4) Na₂O + P₂O₅ → Na₃PO₄ 

На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.

6. Определите вид химической связи для следующих веществ: KCI,  H₂S,  O₂,  Na.  

Составьте схемы образования любых двух видов связи.

7. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций схема которых

1) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O         2) HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

8. В реакцию с серной кислотой вступило 37 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

8 кл                                                      Контрольная работа №5

Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).

                                                                               1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»

Вариант – 2

Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,

которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Формула вещества с металлической связью:

                    1) NaCl           2) H₂S           3) O₂            4) Fe

2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — металлах?

     А. Металлы обладают хорошей электропроводностью

     Б. Все металлы пластичны

              1) верно только А                         3) верно только Б 

              2) верно оба суждения                 4) оба суждения неверны

3. Из предложенного перечня выберите пару веществ, для которой характерна: одно вещество - ионная, а другое - ковалентная неполярная связь

1) хлорид натрия и хлор                                     3) водород и хлор

2) хлорид меди(II) и хлороводород                   4) вода и магний

4. Элемент углерод является восстановителем в реакции

1) C + 4K = K₄C                               3) CO + 3H₂ = CH₄ + H₂O

2) C + 2Cl₂ = CCl₄                            4) CO₂ + MgO = MgCO₃

5. Уравнению протекающему без изменения степени окисления, соответствует запись

1) Cr₂O₃ + 3Al → 2Cr + Al₂O₃ + Q                3) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ – Q

2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O – Q                 4) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O + Q

На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.

6. Определите вид химической связи для следующих веществ: N₂,  Ca,  NaCl, SO₂.

Составьте схемы образования любых двух видов связи.

7. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций схема которых

 1) H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + S + H₂O                  2) PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

8. В реакцию с хлоридом цинка вступило 53 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

8 кл                                                      Контрольная работа №5

Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).

                                                                               1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»

Вариант – 3

Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,

которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

                      1) Li                2) H₂               3) Mn₂O₇                4) NO

2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — неметаллах?

    А. Молекулы простых веществ — неметаллов образованы ионной связью

     Б. Неметаллы ковки и пластичны

                   1) верно только А                       3) верно только Б 

                   2) верно оба суждения               4) оба суждения неверны

3. Из предложенного перечня выберите вещество, для которого характерна ионная связь:

1) сульфат аммония                      3) хлороводород

2) оксид углерода(II)                    4) оксид углерода(IV)

4. Элемент углерод является восстановителем в реакции

1) C + 4K = K₄C                       3) CO + 3H₂ = CH₄ + H₂O

2) C + 2Cl₂ = CCl₄                    4) CO₂ + MgO = MgCO₃

5. Окислительно-восстановительной реакции соединения соответствует схема реакции

1) SO₂ + H₂O → H₂SO₃                           3) H₂S + Ca(OH)₂ → CaS + H₂O

2) H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂                4) SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄

На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.

6. Определите вид химической связи для следующих веществ: F₂, Li, MgCl₂, SCl₂.  

Составьте схемы образования любых двух видов связи.

7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

1) HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O         2) HNO₃ + CuS → CuSO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

8. Хлорид бария массой 142 г провзаимодействовал с сульфатом натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

8 кл                                                      Контрольная работа №5

Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).

                                                                               1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»

Вариант – 4

Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,

которая соответствует номеру правильного ответа.

1. Формула вещества с металлической связью: 1) Сa      2) S      3) O₂       4) F₂

2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — неметаллах?

     А. Неметаллы обладают хорошей электропроводностью

     Б. Все неметаллы имеют металлический блеск

         1) верно только А                       3) верно только Б 

                 2) верно оба суждения               4) оба суждения неверно

3. Из предложенного перечня выберите пару веществ, для которой характерна: одно вещество - ковалентная неполярная связь, а другое – ионная связь

1) оксид фосфора и оксид натрия                 3) хлорид натрия и хлор

2) азот и сульфид натрия                               4) хлорид кальция и хлороводород

4. Элемент фосфор является окислителем в реакции

1) P + 3K = K₃P                            3) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄                  4) P₂O₅ + 3Н₂O = 2Н₃PO₄

5. Реакция протекающая без изменения степеней окисления, соответствует схема реакции

1) P₂O₃ + O₂ → P₂O₅                           3) NaOH + SO₂ → NaHSO₃

2) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃              4) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.

6. Определите вид химической связи для следующих веществ: Al, CaF₂,  F₂,  OF₂. 

Составьте схемы образования любых двух видов связи.

7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

1) HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O        2) P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

8. В реакцию с фосфорной кислотой вступило 57 г гидроксида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.