8 кл Контрольная работа №5
Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»
Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).
1-5 «2»; 6-10 «3»; 11-15 «4»; 16-20 «5»
Вариант – 1
Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,
которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
1) Na 2) H2S 3) O2 4) FeS
2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — неметаллах?
А. Молекулы простых веществ — неметаллов образованы при помощи
ковалентной неполярной связи.
Б. Все неметаллы обладают хорошей электропроводностью.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верно оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Выберите пару веществ, для которой характерна ковалентная полярная связь:
1) оксид натрия и оксид хлора (VII) 3) оксид кремния и аммиак
2) хлорида лития и кислород 4) сероводород и хлор
4. Элемент кремний является окислителем в реакции
1) Si + О2 = SiО2 3) Si+ 2Cl2 = SiСl4
2) SiО2 + К2O = К2SiO3 4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
5. Уравнению окислительно-восстановительной реакции соответствует запись
1) CO2 + Na2O2 → Na2CO3 + O2 3) Al(OН)3 → Al2O3 + H2O
2) 2NH3 → N2 + 3H2 4) Na2O + P2O5 → Na3PO4
На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.
6. Определите вид химической связи для следующих веществ: KCI, H2S, O2, Na.
Составьте схемы образования любых двух видов связи.
7. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций схема которых
1) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2+ H2O 2) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
8. В реакцию с серной кислотой вступило 37 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
8 кл Контрольная работа №5
Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»
Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).
1-5 «2»; 6-10 «3»; 11-15 «4»; 16-20 «5»
Вариант – 2
Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,
которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Формула вещества с металлической связью:
1) NaCl 2) H2S 3) O2 4) Fe
2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — металлах?
А. Металлы обладают хорошей электропроводностью
Б. Все металлы пластичны
1) верно только А 3) верно только Б
2) верно оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Из предложенного перечня выберите пару веществ, для которой характерна: одно вещество - ионная, а другое - ковалентная неполярная связь
1) хлорид натрия и хлор 3) водород и хлор
2) хлорид меди(II) и хлороводород 4) вода и магний
4. Элемент углерод является восстановителем в реакции
1) C + 4K = K4C 3) CO + 3H2 = CH4 + H2O
2) C + 2Cl2 = CCl4 4) CO2 + MgO = MgCO3
5. Уравнению протекающему без изменения степени окисления, соответствует запись
1) Cr2O3 + 3Al → 2Cr + Al2O3 + Q 3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 – Q
2) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O – Q 4) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O + Q
На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.
6. Определите вид химической связи для следующих веществ: N2, Ca, NaCl, SO2.
Составьте схемы образования любых двух видов связи.
7. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций схема которых
1) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O 2) PH3 + O2 → P2O5 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
8. В реакцию с хлоридом цинка вступило 53 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
8 кл Контрольная работа №5
Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»
Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).
1-5 «2»; 6-10 «3»; 11-15 «4»; 16-20 «5»
Вариант – 3
Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,
которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
1) Li 2) H2 3) Mn2O7 4) NO
2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — неметаллах?
А. Молекулы простых веществ — неметаллов образованы ионной связью
Б. Неметаллы ковки и пластичны
1) верно только А 3) верно только Б
2) верно оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Из предложенного перечня выберите вещество, для которого характерна ионная связь:
1) сульфат аммония 3) хлороводород
2) оксид углерода(II) 4) оксид углерода(IV)
4. Элемент углерод является восстановителем в реакции
1) C + 4K = K4C 3) CO + 3H2 = CH4 + H2O
2) C + 2Cl2 = CCl4 4) CO2 + MgO = MgCO3
5. Окислительно-восстановительной реакции соединения соответствует схема реакции
1) SO2 + H2O → H2SO3 3) H2S + Ca(OH)2 → CaS + H2O
2) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 4) SO2 + H2O2 → H2SO4
На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.
6. Определите вид химической связи для следующих веществ: F2, Li, MgCl2, SCl2.
Составьте схемы образования любых двух видов связи.
7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
1) HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O 2) HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
8. Хлорид бария массой 142 г провзаимодействовал с сульфатом натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
8 кл Контрольная работа №5
Тема: «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»
Школа оценивания: 1-5 (1б); 6-7 (6б); 8 (3б).
1-5 «2»; 6-10 «3»; 11-15 «4»; 16-20 «5»
Вариант – 4
Ответы к заданиям 1–5 записываются в виде одной цифры,
которая соответствует номеру правильного ответа.
1. Формула вещества с металлической связью: 1) Сa 2) S 3) O2 4) F2
2. Верно ли следующие суждения о простых веществах — неметаллах?
А. Неметаллы обладают хорошей электропроводностью
Б. Все неметаллы имеют металлический блеск
1) верно только А 3) верно только Б
2) верно оба суждения 4) оба суждения неверно
3. Из предложенного перечня выберите пару веществ, для которой характерна: одно вещество - ковалентная неполярная связь, а другое – ионная связь
1) оксид фосфора и оксид натрия 3) хлорид натрия и хлор
2) азот и сульфид натрия 4) хлорид кальция и хлороводород
4. Элемент фосфор является окислителем в реакции
1) P + 3K = K3P 3) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) PH3 + 2O2 = H3PO4 4) P2O5 + 3Н2O = 2Н3PO4
5. Реакция протекающая без изменения степеней окисления, соответствует схема реакции
1) P2O3 + O2 → P2O5 3) NaOH + SO2 → NaHSO3
2) NO2 + O2 + H2O → HNO3 4) NH3 + O2 → NO + H2O
На задание 6-8 следует дать полный развёрнутый ответ.
6. Определите вид химической связи для следующих веществ: Al, CaF2, F2, OF2.
Составьте схемы образования любых двух видов связи.
7. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
1) HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O 2) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
8. В реакцию с фосфорной кислотой вступило 57 г гидроксида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.