Контрольная работа по химии №1 по теме: "Классификация химических реакций"

ВАРИАНТ 1.

1. Определите степень окисления элементов в следующих веществах:

 KClO, MgCl₂, Cl_2, HClO₄, Cl₂O₇, Na₂O, HCl, Cr(OH)₃, SO₂, H₂SO₄, .

2.Расставьте коэффициенты. Укажите типы реакций.

               1)C + O₂ → CO₂

               2) Na₂SO₄+ BaCl₂ → NaCl + BaSO₄↓

               3) Na₂O + H₂O → NaOH

               4)CaCO₃ → CaO + CO₂

Какая из предложенных реакций является окислительно – восстановительной?  Составьте схему электронного баланса к ОВР.

3. Какая реакция протекает необратимо:

1) H₂SO₄ + NaNO₃ →         2) KNO₃ + Na₂SO₄ →        3) H₂SO₄+BaCl₂ →  

Ответ обоснуйте, составьте уравнение этой реакции.         

4. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

Mg (тв.) + 2 HCL = MgCL₂ + H₂(г), необходимо:

1) повысить давление;          2) увеличить концентрацию соляной кислоты; 3)уменьшить температуру; 4) увеличить концентрацию хлорида магния.

5. В сторону, какой реакции прямой (¨)  или обратной (©) сместится равновесие

N₂(г)+ 3H₂(г) 2NH₃(г) + Q

         а) при повышении температуры;

         б) уменьшении давления;

         в) увеличении концентрации водорода?

6. Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия

N₂ + O₂ 2NO - Q :

1)     температура, 2) давление, 3) концентрация кислорода. Ответ поясните.

7. Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим?

1) CH₄= C + 2H₂ – 74,9 кДж;

2) H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 131,4 кДж. Ответ поясните.

8. Расставьте с помощью электронного баланса коэффициенты в уравнении химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель

Zn + HNO₃¨ Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O  

9. Определите количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г кальция, в соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Ca(тв.) + O₂(г.)= 2CaO(тв.)+ 635.1 кДж

ВАРИАНТ 2.

1. Определите степень окисления элементов в следующих веществах:

KMnO₄, MnO₂, Mn₂O₇, Mn, HMnO₄, MnO, BaCO₃, PH₃, P₂O₅, К₂О.

2.Расставьте коэффициенты. Укажите типы реакций.

1) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

2) ZnО + HCl → ZnCl₂ + H₂ О

3) CuO + H₂ → Cu + H₂O

4) HCl + KOH → KCl + H₂O

Какое из предложенных реакций является окислительно – восстановительной? Составьте схему электронного баланса к ОВР.

3. Какая реакция протекает необратимо:

1) HCl + NaNO₃ →                 2) Ba(NO₃)₂+ К₂SO₄ →             3) Na₂SO₄ + HCl →

Ответ обоснуйте, составьте уравнение этой реакции.         

4. Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции; 2) изменяет скорость реакции, но самопри этом нерасходуется; 3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её; 4) замедляет скорость реакции.

5. В сторону, какой реакции прямой (¨) или обратной (©) сместится равновесие

2HI(г) H₂(г) + I₂(г)–Q

     а) при повышении температуры;

     б) уменьшении давления;

     в) увеличении концентрации водорода?

6. Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия

2NO + O₂ 2NO₂ + Q :

2)     температура, 2) давление, 3) катализатор. Ответ поясните.

7.Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относится к экзотермическим, какая к эндотермическим?

1) 2H₂ + O₂= 2H₂O +Q ;

2) 2HBr=H₂ + Br₂ – Q

8. Расставьте с помощью электронного баланса коэффициенты в уравнении химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель

MnS + HNO₃¨MnSO₄  +NO₂ + H₂O

9. Согласно термохимическому уравнению реакции

 CH₄+ 2O₂   = CO₂ +2H₂O + 802 кДж определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

Скачано с www.znanio.ru