Контрольная работа по химии по теме «Химические реакции». 11 класс.
1 вариант.
1.Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям
1)соединения, экзотермическим 2)замещения, экзотермическим
3)обмена, эндотермическим 4)соединения, эндотермическим
2.При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает реакция
1)2Ba + O2 = 2BaO 2)Ba2+ + CO32– = BaCO3
3)Ba + 2H+ = Ba2+ + H2 4)Ba + S = BaS
3. В системе SO2(г) + 2H2S(г) ⇄ 3S(тв) + 2H2O(г) на смещение химического равновесия не оказывает влияния
1)уменьшение количества серы 2)понижение давления
3)увеличение концентрации сероводорода 4)повышение давления
4.Наибольшее количество ионов натрия образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1)карбоната натрия 2)хлорида натрия
3)ацетата натрия 4)нитрата натрия
5.Наиболее сильным электролитом является
1)Al(OH)3 2)Mg(OH)2 3)KOH 4)Zn(OH)2
6.Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О?
1)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 2)H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4)H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
7.В качестве катионов только ионы H+ присутствуют в водном растворе вещества, формула которого
1)KHCO3 2)NH3 3)CH3COH 4)HClO4
8.Щелочную среду имеет водный раствор
1)хлорида натрия 2)сульфата калия
3)ортофосфата натрия 4)сульфата железа (II)
9.Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции S + HNO3 → H2SO4 + NO равен
1)1 2)2 3)3 4)4
10.Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях:
1)FeO и FeСO3 2)Fe(OH)3 и FeСl2
3)Fe2O3 и Fe(NO3)2 4)FeO и FePO4
11.Окислительно-восстановительная реакция протекает между
1)MgO и CO2 2)Fe2O3 и CO 3)BaO и H2O 4)Na2O и H2O
12.Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.
|
ФОРМУЛА СОЛИ |
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ |
|
А)Al2(SO4)3 Б)Cs2SO4 В)Hg(NO3)2 Г)AuBr3
|
1)Cs 2)Al 3)Hg 4)H2 5)Au 6)S |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
13.Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.
|
Название соли |
РЕАКЦИЯ СРЕДЫ |
|
А)нитрат калия Б)сульфит натрия В)силикат натрия Г)сульфат меди (II) |
1)кислая 2)нейтральная 3)щелочная |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
14.Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в ходе которой это изменение происходит.
|
СХЕМА ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ |
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ |
|
А)P−3→P+5 Б)Si+4→Si0 В)P0→P+5 Г)Si−4→Si+4 |
1)Ca2Si+6H2O=2Ca(OH)2+SiO2+4H2 2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O 3)PH3+2O2=H3PO4 4)SiO2+2C=Si+2CO 5)5HNO3+P=H3PO4+5NO2+H2O |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
14.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2+ KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3+ KOH. Определите окислитель и восстановитель.
2 вариант.
1.Реакция горения аммиака 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) +Q является реакцией
1)соединения, каталитической, эндотермической
2)замещения, каталитической, экзотермической
3)окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической
4)обмена, некаталитической, эндотермической
2.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
1)Cu и H2SO4(конц.) 2)AgNO3(р-р) и NaCl(р-р)
3)Cu(OH)2 и HCl(р-р) 4)Zn и CH3COOH(р-р)
3.Химическое равновесие в системе 2CO(г) ⇄ CO2(г) + C(тв) + 173 кДж смещается в сторону продуктов реакции при
1)повышении давления 2)повышении температуры
3)понижении давления 4)использовании катализатора
4.Слабым электролитом является
1)HCOOH 2)HBr 3)HCl 4)KOH
5.Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует взаимодействию
1)азотной кислоты с карбонатом кальция
2)сероводородной кислоты с карбонатом калия
3)соляной кислоты с карбонатом калия
4)гидроксида кальция с оксидом углерода (IV)
6.Наибольшее количество ионов натрия образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1)фосфата натрия 2)хлорида натрия 3)карбоната натрия 4)сульфата натрия
7.Образование хлорид-иона не происходит при внесении в воду
1)NaCl 2)BaCl2 3)CCl4 4)AlCl3
8.Щелочную среду имеет водный раствор
1)сульфата натрия 2)нитрата цинка 3)хлорида бария 4)сульфита калия
9.В реакции, схема которой C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O, коэффициент перед формулой восстановителя равен
1)1 2)2 3)3 4)4
10.Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:
1)Ca3P2 и H3PO4 2)PCl5 и PH3 3)H4P2O7 и P4 4)Ca(H2PO4)2 и P2O5
11.Окислительно-восстановительная реакция протекает между
1)Al2O3 и SO3 2)ZnO и HCl 3)CuO и H2SO4 4)Cr2O3 и Al
12.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате электролиза его водного раствора.
|
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА |
ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
|
А)NiSO4 Б)NiCl2 В)NiF2 Г)К2S |
1)Cl2 2)O2 3)H2 4)S 5)SO2 6)HF |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
13.Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ |
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
|
А)ацетат натрия Б)хлорид аммония В)сульфид аммония Г)ортофосфат цезия |
1)гидролизуется по катиону 2)гидролизуется по аниону 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)гидролизу не подвергается |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
14.Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции
|
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ |
ВОССТАНОВИТЕЛЬ |
|
А)NO + NO2 + 2KOH = 2KNO2 + H2O Б)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В)Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Г)2KI + Br2 = 2KBr + I2 |
1)NO2 2)H2S 3)Br2 4)SO2 5)NO 6)KI |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
15.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 + H2O → NO + H3PO4 . Определите окислитель и восстановитель.
Анализ контрольной работы.
|
№ |
|
№ задания |
Количество учащихся допустивших ошибку |
|
|
|
|
|
Контрольная работа по химии по теме «Химические реакции»
Окислительно-восстановительная реакция протекает между 1)
Реакция горения аммиака 4 NH 3 (г) + 3
Окислительно-восстановительная реакция протекает между 1)
Анализ контрольной работы. № № задания
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
