Контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 1-2

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 1.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, VA группе общее число электронов равно

1)      3                2) 5            3) 15            4) 31

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 12

1)      Углерод    2) магний      3) азот     4) натрий

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 11 протонов:

1)      бор   2) натрий    3)   магний      4) бериллий

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме S равны соответственно:

1)      4 и 6            2) 6 и 3           3) 3 и 6          4) 4 и 7

5.      Степень окисления + 4 сера проявляет в соединении

1)      SO₃         2) Ca SO₃            3) K₂S        4) Na₂ SO₄

6.      Степень окисления азота в соединениях KNO₃ и N₂O₃ равна соответственно

1)      +5 и – 3          2) +3 и – 3         3) +3 и +3        4) +5 и +3

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фи­та на­трия?

8.      Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1моль

1)      ZnCl₂         2) Fe(OH)₂              3) FeS          4) Fe(NO₃)₃

9.      Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль

1)      K₂SO₄    2)ZnSO₄          3) FeCl₃         4) Cr₂(SO₄)₃

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата калия в водном растворе

1)      = K⁺ + HSO₄ ^-        2) = 2K⁺ + SO₃^2-           3) = K⁺ + SO₄^{2 -}         4) 2K⁺ + SO₄^2-

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

Fe → FeO → Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      S + KClO₃ → KCl + SO₂

Задание 5. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 222 г 10%-го раствора хлорида кальция с раствором нитрата серебра.

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 2.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, IVA группе общее число электронов равно

1)      3                2) 4            3) 28            4) 14

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 15

1)       Фосфор     2) углерод      3) кремний      4) магний

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 7 протонов:

1)      Литий    2) углерод    3)   азот    4) хлор

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме Na равны соответственно:

1)      4 и 1            2) 3 и 1          3) 1 и 3          4) 3 и 3

5.      Степень окисления + 5 азот проявляет в соединении

1)      N₂O₃         2) Ca (NO₃)₂            3) K₃N        4) NaNO₂

6.      Степень окисления фосфора в соединениях K₃РO₄     и   Mg₃P₂ равна соответственно

1)      +5 и – 3          2) +3 и +5         3) +5 и +3        4) +2 и –3

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та лития?

8.      Наибольшее количество гидроксид-ионов образуется при диссоциации 1моль

1)      Ba(OH)₂         2) KOH          3) Mg(OH)₂        4) Al(OH)₃

9.      Наименьшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) FeCl₃       2) Na₂S       3) KNO₃      4) BaCl₂

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфита натрия в водном растворе

2)      1) = Na⁺ + HSO₃^-        2) = 2Na + SO₄^2-          3) = Na⁺ + SO₃^2-         4) = 2Na + SO₃^2-                    

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO → Zn

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Задание 5. К 126 г 20%-го раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?