Контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 5-7
Оценка 5

Контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 5-7

Оценка 5
Контроль знаний
docx
химия
8 кл
17.08.2021
Контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 5-7
КР_хим_8Итог_В5_7.docx

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 5.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, VII A группе общее число электронов равно

1)      3                2) 7           3) 17            4) 35

 

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 16

1)      кислород    2) сера      3) алюминий     4) хлор

 

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 15 протонов:

1)      азот   2) кислород    3)   фосфор      4) сера

 

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме F равны соответственно:

1)      9 и 7            2) 7 и 2           3) 3 и 7          4) 2 и 7

 

5.      Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

1)      N2O5         2) Ca(NO3)2            3) N2O3        4) NO2

 

6.      Степень окисления хлора в соединениях KСlO3 и CaCl2 равна соответственно

1)      +5 и – 2          2) +6 и – 1         3) +3 и -1        4) +5 и -1

 

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву сульфата железа(II)?

 

https://chem-oge.sdamgia.ru/get_file?id=6670

8.      Наибольшее количество катионов образуется при диссоциации 1моль

1)      K2CO3         2) Na3PO4              3) AlCl3          4) Fe(NO3)3

 

9.      Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль

1)      Na2SO4    2)CuSO4          3) Cr2(SO4)3             4) AlCl3

 

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия в водном растворе

1)      = Na+ + HCO3 -        2) = 2Na+ + CO32-           3) = Na+ + CO32 -         4) = 2Na+ + 2CO32-

 

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

Тип химической реакции

Уравнение реакции

А) реакция соединения

1) C+ CuO = Cu + CO

Б) реакция разложения

2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

В) реакция замещения

3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Г) реакция обмена

4)  Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3

 

 

 

 

 

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

 

Тип химической связи

вещества

А) ковалентная неполярная

1. CaCl2

Б) ковалентная полярная

2. S8

В) ионная

3. HBr

Г) металлическая

4. BaBr2

 

5. N2O

 

6. Fe

 

7. KH

 

8. MgO

 

9. Li2O

 

10. O2

 

11. PCl5

 

12. Ag

 

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

 

Класс веществ

вещества

А) основные оксиды

1. Na2O

Б) кислотные оксиды

2. Li2O

В) основания (нерастворимые гидроксиды)

3. Fe(OH)2

Г) щелочи (растворимые гидроксиды)

4. MgO

Д) кислоты

5. H2SO3

Е) соли

6. FeSO4

 

7. KOH

 

8. Ba(NO3)2

 

9. AgCl

 

10. Na2CO3

 

11. SO2

 

12. H2SiO3

 

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

AlAl2O3AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al

 

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      Cl2 + KOHKClO + KCl + H2O

 

Задание 5. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 12,25%-го раствора серной кислоты с раствором нитрата бария.

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 6.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, II A группе общее число электронов равно

1)      3                2) 2           3) 24            4) 12

 

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 14

1)      азот    2) кремний      3) литий     4) алюминий

 

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

1)      бериллий   2) калий    3)   фтор    4) неон

 

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме С равны соответственно:

1)      2 и 6            2) 2 и 4          3) 4 и 2          4) 3 и 4

 

5.      Степень окисления + 7 хлор проявляет в соединении

1)      Cl2O         2) CaCl2            3) HClO4        4) KClO3

 

6.      Степень окисления серы в соединениях Li2SO3 и Na2S равна соответственно

1)      +6 и – 2          2) +4 и – 1         3) -2 и +6        4) +4 и -2

 

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву силиката кальция?

 

8.      Наименьшее количество катионов образуется при диссоциации 1моль

1)      K3PO4            2) NaCl          3) Li2SiO3       4) H2S

 

9.      Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль

1)        FeCl3         2) Al2(SO4)3     3) Na2SO3       4) H2SO4

 

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата алюминия в водном растворе

2)      = Al3+ + NO3 -        2) =  Al3+ + NO2-           3) = Al3+  + 3 NO3 -         4) = 3 Al3+  + NO3-

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

Тип химической реакции

Уравнение реакции

А) реакция соединения

1) 2 Fe(OH)3 + 6 HCl= 2FeCl3 + 3H2O

Б) реакция разложения

2) Mg(NO3)2 = MgO+ NO2 + O2

В) реакция замещения

3) SO2+ CaO = CaSO

Г) реакция обмена

4)  Fe + H2SO4= H2 + FeSO4

 

 

 

 

 

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

 

Тип химической связи

вещества

А) ковалентная неполярная

1. AlCl3

Б) ковалентная полярная

2. S6

В) ионная

3. Na2S

Г) металлическая

4. BaO

 

5. Al

 

6. H2S

 

7. KBr

 

8. Cu

 

9. Ag2O

 

10. O3

 

11. P2O5

 

12. N2O

 

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

 

Класс веществ

вещества

А) основные оксиды

1. CuO

Б) кислотные оксиды

2. Li2O

В) основания (нерастворимые гидроксиды)

3. FeCl3

Г) щелочи (растворимые гидроксиды)

4. Ba(OH)2

Д) кислоты

5. H2SO3

Е) соли

6. NaOH

 

7. Fe(OH)3

 

8. Ba(NO3)2

 

9. Mg(OH)2

 

10. K2SiO3

 

11. SO3

 

12. HCl

 

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

CrCr2O3Cr(NO3)3 Cr(OH)3 Cr2O3 Cr

 

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      NO + KClO + KOHKNO3 + KCl + H2O

 

Задание 5. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 8,35%-го раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца (II).

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 7.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном во втором периоде, IIIA группе общее число электронов равно

1)      3                2) 2           3) 11            4) 5

 

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 19

1)      фтор     2) неон      3) калий     4) кальций

 

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 4 протона:

1)      бериллий   2) гелий    3)   калий    4) углерод

 

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме Са равны соответственно:

2)      2 и 2            2) 2 и 4          3) 4 и 2          4) 5 и 2

 

5.      Степень окисления + 1 хлор проявляет в соединении

1)      HClO4        2) MgCl2            3) HClO        4) KClO3

 

6.      Степень окисления азота в соединениях NH3 и HNO3 равна соответственно

1)      +5 и – 3           2) +3 и +5            3) -3 и -5          4) -3 и +5  

 

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву сульфата меди (II)?

 

8.      Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1моль

1)      K3PO4            2) FeCl3          3) K2SO3       4) Ba(NO3)2

 

9.      Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1)      FeCl3         2) Al2(SO4)3     3) H2SO4      4) H3PO4

 

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата алюминия в водном растворе

3)      = Al3+ + SO4 2-        2) =  2Al3+ + 3 SO32-           3) = Al3+  + 3 HSO4 -         4) = 2Al3+ + 3 SO42-          

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

Тип химической реакции

Уравнение реакции

А) реакция соединения

1) NО3 = 2КNО2 + О2

Б) реакция разложения

2) SO3+ H2O = H2SO

В) реакция замещения

3) Ca(OH)2 + 2 HCl= CaCl2 + 2H2O

Г) реакция обмена

4)  Fe2O3 + Al= Fe + Al2O3

 

 

 

 

 

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

 

Тип химической связи

вещества

А) ковалентная неполярная

1. Cl2

Б) ковалентная полярная

2. H2S

В) ионная

3. N2O5

Г) металлическая

4. CaO

 

5. Ca

 

6. SO2

 

7. Br2

 

8. CuO

 

9. Cl2O

 

10. Zn

 

11. PH3

 

12. Li2S

 

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

 

Класс веществ

вещества

А) основные оксиды

1. Ca(NO3)2

Б) кислотные оксиды

2. LiOH

В) основания (нерастворимые гидроксиды)

3. Mg(OH)2

Г) щелочи (растворимые гидроксиды)

4. HBr

Д) кислоты

5. H2SO4

Е) соли

6. KOH

 

7. BaO

 

8.  Fe2(SO4)3

 

9. Cu(OH)2

 

10. K2CO3

 

11. SO2

 

12. Li2O

 

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

Сa→ CaO → Ca(NO3)2 → Ca(OH)2 → CaO → CaCl2

 

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      NaMnO4 + NaOHNa2MnO4 + O2 + H2O

 

Задание 5. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 34,2 г 5 %-го раствора гидроксида бария с избытком раствора карбоната калия.

 

 


 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
17.08.2021