Контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 5-7

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 5.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, VII A группе общее число электронов равно

1)      3                2) 7           3) 17            4) 35

 

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 16

1)      кислород    2) сера      3) алюминий     4) хлор

 

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 15 протонов:

1)      азот   2) кислород    3)   фосфор      4) сера

 

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме F равны соответственно:

1)      9 и 7            2) 7 и 2           3) 3 и 7          4) 2 и 7

 

5.      Степень окисления + 3 азот проявляет в соединении

1)      N₂O₅         2) Ca(NO₃)₂            3) N₂O₃        4) NO₂

 

6.      Степень окисления хлора в соединениях KСlO₃ и CaCl₂ равна соответственно

1)      +5 и – 2          2) +6 и – 1         3) +3 и -1        4) +5 и -1

 

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву сульфата железа(II)?

 

8.      Наибольшее количество катионов образуется при диссоциации 1моль

1)      K₂CO₃         2) Na₃PO₄              3) AlCl₃          4) Fe(NO₃)₃

 

9.      Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль

1)      Na₂SO₄    2)CuSO₄          3) Cr₂(SO₄)₃             4) AlCl₃

 

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия в водном растворе

1)      = Na⁺ + HCO₃ ^-        2) = 2Na⁺ + CO₃^2-           3) = Na⁺ + CO₃^{2 -}         4) = 2Na⁺ + 2CO₃^2-

 

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

Тип химической реакции	Уравнение реакции
А) реакция соединения	1) C+ CuO = Cu + CO
Б) реакция разложения	2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
В) реакция замещения	3) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Г) реакция обмена	4)  Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3

 

 

 

 

 

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

 

Тип химической связи	вещества
А) ковалентная неполярная	1. CaCl2
Б) ковалентная полярная	2. S8
В) ионная	3. HBr
Г) металлическая	4. BaBr2
	5. N2O
	6. Fe
	7. KH
	8. MgO
	9. Li2O
	10. O2
	11. PCl5
	12. Ag

 

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

 

Класс веществ	вещества
А) основные оксиды	1. Na2O
Б) кислотные оксиды	2. Li2O
В) основания (нерастворимые гидроксиды)	3. Fe(OH)2
Г) щелочи (растворимые гидроксиды)	4. MgO
Д) кислоты	5. H2SO3
Е) соли	6. FeSO4
	7. KOH
	8. Ba(NO3)2
	9. AgCl
	10. Na2CO3
	11. SO2
	12. H2SiO3

 

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al

 

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      Cl₂ + KOH → KClO + KCl + H₂O

 

Задание 5. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 12,25%-го раствора серной кислоты с раствором нитрата бария.

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 6.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном в третьем периоде, II A группе общее число электронов равно

1)      3                2) 2           3) 24            4) 12

 

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 14

1)      азот    2) кремний      3) литий     4) алюминий

 

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

1)      бериллий   2) калий    3)   фтор    4) неон

 

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме С равны соответственно:

1)      2 и 6            2) 2 и 4          3) 4 и 2          4) 3 и 4

 

5.      Степень окисления + 7 хлор проявляет в соединении

1)      Cl₂O         2) CaCl₂            3) HClO₄        4) KClO₃

 

6.      Степень окисления серы в соединениях Li₂SO₃ и Na₂S равна соответственно

1)      +6 и – 2          2) +4 и – 1         3) -2 и +6        4) +4 и -2

 

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву силиката кальция?

 

8.      Наименьшее количество катионов образуется при диссоциации 1моль

1)      K₃PO₄            2) NaCl          3) Li₂SiO₃       4) H₂S

 

9.      Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль

1)        FeCl₃         2) Al₂(SO₄)₃     3) Na₂SO₃       4) H₂SO₄

 

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата алюминия в водном растворе

2)      = Al³⁺ + NO₃ ^-        2) =  Al³⁺ + NO₂^-           3) = Al³⁺  + 3 NO₃ ^-         4) = 3 Al³⁺  + NO₃^-

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

Тип химической реакции	Уравнение реакции
А) реакция соединения	1) 2 Fe(OH)3 + 6 HCl= 2FeCl3 + 3H2O
Б) реакция разложения	2) Mg(NO3)2 = MgO+ NO2 + O2
В) реакция замещения	3) SO2+ CaO = CaSO3
Г) реакция обмена	4)  Fe + H2SO4= H2 + FeSO4

 

 

 

 

 

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

 

Тип химической связи	вещества
А) ковалентная неполярная	1. AlCl3
Б) ковалентная полярная	2. S6
В) ионная	3. Na2S
Г) металлическая	4. BaO
	5. Al
	6. H2S
	7. KBr
	8. Cu
	9. Ag2O
	10. O3
	11. P2O5
	12. N2O

 

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

 

Класс веществ	вещества
А) основные оксиды	1. CuO
Б) кислотные оксиды	2. Li2O
В) основания (нерастворимые гидроксиды)	3. FeCl3
Г) щелочи (растворимые гидроксиды)	4. Ba(OH)2
Д) кислоты	5. H2SO3
Е) соли	6. NaOH
	7. Fe(OH)3
	8. Ba(NO3)2
	9. Mg(OH)2
	10. K2SiO3
	11. SO3
	12. HCl

 

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

Cr→ Cr₂O₃ → Cr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ → Cr

 

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      NO + KClO + KOH → KNO₃ + KCl + H₂O

 

Задание 5. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 8,35%-го раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца (II).

 

 

 

 

 

 

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса. Вариант 7.

Задание 1. К каждому из заданий №№ 1 – 10 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

1.      В атоме химического элемента, расположенном во втором периоде, IIIA группе общее число электронов равно

1)      3                2) 2           3) 11            4) 5

 

2.      Химический элемент, заряд ядра которого + 19

1)      фтор     2) неон      3) калий     4) кальций

 

3.      Химический элемент, в ядре атома которого содержится 4 протона:

1)      бериллий   2) гелий    3)   калий    4) углерод

 

4.      Число электронных слоев и число электронов во внешнем слое в атоме Са равны соответственно:

2)      2 и 2            2) 2 и 4          3) 4 и 2          4) 5 и 2

 

5.      Степень окисления + 1 хлор проявляет в соединении

1)      HClO₄        2) MgCl₂            3) HClO        4) KClO₃

 

6.      Степень окисления азота в соединениях NH₃ и HNO₃ равна соответственно

1)      +5 и – 3           2) +3 и +5            3) -3 и -5          4) -3 и +5  

 

7.      На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву сульфата меди (II)?

 

8.      Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1моль

1)      K₃PO₄            2) FeCl₃          3) K₂SO₃       4) Ba(NO₃)₂

 

9.      Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

1)      FeCl₃         2) Al₂(SO₄)₃     3) H₂SO₄      4) H₃PO₄

 

10.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфата алюминия в водном растворе

3)      = Al³⁺ + SO₄ ^2-        2) =  2Al³⁺ + 3 SO₃^2-           3) = Al³⁺  + 3 HSO₄ ^-         4) = 2Al³⁺ + 3 SO₄^2-          

Задание 2. При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

2.1. Каждый тип реакции иллюстрирован одним уравнением.

Тип химической реакции	Уравнение реакции
А) реакция соединения	1) 2КNО3 = 2КNО2 + О2
Б) реакция разложения	2) SO3+ H2O = H2SO4
В) реакция замещения	3) Ca(OH)2 + 2 HCl= CaCl2 + 2H2O
Г) реакция обмена	4)  Fe2O3 + Al= Fe + Al2O3

 

 

 

 

 

2.2. Каждый тип связи иллюстрирован более чем одним примером веществ

 

Тип химической связи	вещества
А) ковалентная неполярная	1. Cl2
Б) ковалентная полярная	2. H2S
В) ионная	3. N2O5
Г) металлическая	4. CaO
	5. Ca
	6. SO2
	7. Br2
	8. CuO
	9. Cl2O
	10. Zn
	11. PH3
	12. Li2S

 

2.3. Каждая группа веществ представлена одним или несколькими представителями

 

Класс веществ	вещества
А) основные оксиды	1. Ca(NO3)2
Б) кислотные оксиды	2. LiOH
В) основания (нерастворимые гидроксиды)	3. Mg(OH)2
Г) щелочи (растворимые гидроксиды)	4. HBr
Д) кислоты	5. H2SO4
Е) соли	6. KOH
	7. BaO
	8.  Fe2(SO4)3
	9. Cu(OH)2
	10. K2CO3
	11. SO2
	12. Li2O

 

Задание 3. Осуществить цепочку превращений. Представить 2, 3  уравнения в ионном виде (с позиции ТЭД)

Сa→ CaO → Ca(NO₃)₂ → Ca(OH)₂ → CaO → CaCl₂

 

Задание 4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой приведена. Определите окислитель и восстановитель.

      NaMnO₄ + NaOH → Na₂MnO₄ + O₂ + H₂O

 

Задание 5. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 34,2 г 5 %-го раствора гидроксида бария с избытком раствора карбоната калия.