Контрольная работа №1 «Повторение основных вопросов химии 8 класс», 9 класс, химия

Тема: «Повторение основных вопросов химии 8 класс» Контрольная работа №1      Цель: проверить уровень усвоения узловых вопросов по теме.                                                                          1­5 «2»;  6­11 «3»;  12­16 «4»;  17­21 «5» Школа оценивания: 1­3 (1б); 4­5 (2б); 6 (5б); 7 (3б), 8 (6б) Вариант­1 Часть 1 1. В перечне веществ, формулы которых          А) Ca(OH)2      Б) Fe(OH)2       В) NaOH       Г) Cu(OH)2      Д) Mg(OH)2       Е) Ba(OH)2        к щелочам относятся:    1) АВЕ         2) БВД         3) АДЕ        4) АВД 2. Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:    1) оксидом магния и ртутью            2) раствором гидроксида натрия и оксидом углерода (ll)    3) оксидом меди (ll) и цинком         4) раствором нитрата серебра и нитратом бария    3. Степень окисления серы в соединении    K2SO3   равна       1) ­ 2           2) + 4         3) + 6         4) + 8 4. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем.         1) NH3 + HCl = NH4Cl         2) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3                3) N2 + O2 = 2NO                    4) 2NO + C = N2 + CO2        5) NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O 5.  Установи соответствие между классом веществ и его формулой.                        А) оксид                        1) Na OH                        Б) кислота                     2) K2O                        В) щелочь                     3) H3PO4                        Г) соль                          4) ZnCl2 А Б В Г  → Zn(OH)2 → ZnO .           Часть 2 6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие     превращения: Zn → X      Уравнения записать в молекулярном и ионном виде. Назовите вещество «Х».  7. Раствор хлорид бария массой 214 г с массовой долей 12% прореагировал с серной  кислотой.     Найдите массу образовавшегося осадка. 8. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций, схемы которых даны                1) MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2                                                    2)  H2S + O2 → H2O + SO2                                                                            Вариант­2                                                     Часть 1 1. Осадок образуется при сливании водных растворов:      1) гидроксида натрия и хлорида лития                2) сульфата меди (ll) и азотной кислоты      3) хлорида железа (lll) и нитрата серебра        4) сульфата никеля и нитрата калия 2. Степень окисления серы в соединении    K2SO4   равна:  1) ­ 2       2) + 4        3) + 6       4) + 8 3. Кислотой является каждое из двух веществ: 1) NaOH  и  H2SO4                           2) HCl  и  HNO3      3) H2S и H2N              4) NaCl и  NaOH 4. Выберите уравнения реакций, в которых кремний является восстановителем.     1) Si + 2H2S = SiS2 + 2H2                       3) SiO2 +2KOH = K2SiO3 + H2O     5) Si + O2 = SiO2        2) Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3      4) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si         5. Установи соответствие между названием и формулой вещества.                       А)  оксид фосфора (V)                          1) AlCl3                       Б)   гидроксид меди (11)                       2) HNO3                       В)  хлорид алюминия                            3) P2O5                       Г)  азотная кислота                                4) Cu (OH)2 А Б В Г Часть 2 6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие     превращения:  Fe2O3 → Fe2 (SO4)3 → X →  Fe2O3 .          Уравнения записать в молекулярном и ионном виде. Назовите вещество «Х».  7. Раствор нитрат серебра массой 162 г с массовой долей 9%  прореагировал с соляной      кислотой. Найдите массу образовавшегося осадка.  8. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакций, схемы которых даны            1) Na2SO3 + Cl2 + H2O   Na→ 2SO4 + HCl                    2) NO2 + O2 +  H2O   H→ NO3