Контрольная работа по химии

Итоговая контрольная работа по предмету ХИМИЯ 1. Кодификатор  Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна Вид контроля: итоговый  ТАБЛИЦА 1.  Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе  Код содержательного блока Код контролируемого элемента Элементы содержания 1 2 3 1.1. 1.2. 1.2.1 1.2.2. 1.3. 1.4. 1.5. 1.6. 2.1. 2.2. 2.3. 2.4. 2.5. 2.6. Вещество Строение   атома.   Строение   электронных   оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева Периодический   закон   и   Периодическая   система химических элементов Д.И. Менделеева Группы   и   периоды   Периодической   системы. Физический смысл  порядкового номера химического элемента Закономерности   изменения   свойств   элементов   и   их соединений   в   связи   с   положением   в   Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева Строение   веществ.   Химическая   связь:   ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. 4   Валентность   химических   элементов.   Степень окисления химических элементов. Чистые вещества и смеси Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений Химическая реакция   Сохранение   массы   веществ   при Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. химических реакциях Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ,  изменению степеней  окисления  химических элементов, поглощению и выделению энергии Электролиты и неэлектролиты Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) Реакции ионного обмена и условия их осуществления Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах 1 3.1. 3.1.1. 3.1.2. 3.2. 3.2.1. 3.2.2. 3.2.3. 3.2.4. 3.3. 3.4. 3.4.1. 3.4.2. 3.4.3. 4.1. 4.2. 4.3. 4.4. 4.5. 4.5.1. 4.5.2. 4.5.3. 5.1. 4 5   свойства   основных, Химические свойства простых веществ Химические свойства простых веществ­металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа Химические свойства простых веществ­неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния Химические свойства сложных веществ Химические   оксидов: амфотерных, кислотных Химические свойства оснований Химические свойства кислот Химические свойства солей (средних) Взаимосвязь   различных   классов   неорганических веществ Первоначальные сведения об органических веществах Углеводороды   предельные   и   непредельные:   метан, этан, этилен, ацетилен Кислородсодержащие   вещества:   спирты   (метанол, этанол,   глицерин),   карбоновые   кислоты   (уксусная   и стеариновая) Биологически   важные   вещества:   белки,   жиры, углеводы Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная   посуда   и   оборудование.   Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов Определение   характера   среды   раствора   кислот   и щелочей   с   помощью   индикаторов.   Качественные реакции   на   ионы   в   растворе   (хлорид­,   сульфат­, карбонат­ионы, ион аммония) Получение   газообразных   веществ.   Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак) Получение   и   изучение   свойств   изученных   классов неорганических веществ Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций Вычисления   массовой   доли   химического   элемента   в веществе Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе Вычисление  количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции Химия и жизнь Проблемы   безопасного   использования   веществ   и химических реакций в повседневной жизни 2 5.2. 5.3. Химическое   загрязнение   окружающей   среды   и   его последствия Человек   в   мире   веществ,   материалов   и   химических реакций ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся Код требований 1 1.1. 1.2. 1.2.1. 1.2.2. 1.3. 1.4. 2. 2.1. 2.1.1 2.1.2 2.1.3 2.2 2.2.1 2.2.2 2.2.3 2.3 2.3.1 Описание требований к уровню подготовки,   электролитическая   диссоциация, Знать/понимать: химическую   символику:   знаки   химических   элементов,   формулы химических веществ, уравнения химических реакций; важнейшие   химические   понятия:   вещество,   химический   элемент, атом,   молекула,   относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность,   валентность,   степень   окисления,   моль, молярная   масса,   молярный   объем,   растворы,   электролиты   и неэлектролиты,   окислитель   и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; характерные признаки важнейших химических понятий; о   существовании   взаимосвязи   между   важнейшими   химическими понятиями; смысл   основных   законов   и   теорий   химии:  атомно­молекулярная теория;   законы   сохранения   массы   веществ,   постоянства   состава; Периодический закон Д.И. Менделеева первоначальные сведения о строении органических веществ Уметь: Называть: химические элементы; соединения изученных классов неорганических веществ; органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза Объяснять: физический   смысл   атомного   (порядкового)   номера   химического элемента,  номеров   группы   и   периода   в  Периодической   системе   Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит; закономерности   изменения   строения   атомов,   свойств   элементов   в пределах   малых   периодов   и   главных   подгрупп,   а   также   свойства образуемых ими высших оксидов сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения 3 2.3.2 2.3.3 2.3.4 2.4 2.4.1 2.4.2 2.4.3 2.4.4 2.4.5 2.4.6 2.4.7 2.5 2.5.1 2.5.2 2.5.3 2.6 2.7 2.7.1 2.7.2 2.7.3 2.7.4 2.7.5 2.8 2.8.1 2.8.2 2.8.3 2.9 2.9.1 2.8.2 2.8.3 в   Периодической   системе   химических   элементов   Д.И.   Менделеева   и особенностей строения их атомов; взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические   свойства   основных   классов   неорганических   веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);  взаимосвязь   между   составом,   строением   и   свойствами   отдельных представителей органических веществ  Определять/классифицировать: состав веществ по их формулам; валентность и степень окисления элемента в соединении; вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений; типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; возможность   протекания   реакций   некоторых   представителей органических   веществ:   с   кислородом,   водородом,   металлами,   водой, основаниями, кислотами, солями Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.  Менделеева; формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием Проводить опыты / распознавать опытным путем: подтверждающие   химические   свойства   изученных   классов неорганических веществ; по   получению, неорганических веществ; газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид­, сульфат­, карбонат­ионов и иона аммония__   собиранию   и   изучению   химических   свойств Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество   вещества,   объем   или   массу   вещества   по   количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции Использовать  приобретенные   знания   и умения  в  практической деятельности и повседневной жизни для:  безопасного   обращения   с   веществами   и   материалами   в   повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; массовую долю вещества в растворе; количество   вещества,   объем   или   массу   вещества   по   количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции Спецификация КИМ 4 для проведения контрольной работы по теме Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс Учебник для общеобразовательных учреждений под редакцией О.С.Габриеляна Вид контроля: итоговый  Тема: «_Итоговая контрольная работа за курс 8 класса»  Назначение контрольной работы:  ­ проверить успешность в освоении содержания курса химии 8 класса,  ­ выявить успешность в освоении предметных умений. Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:    ­ таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, ­ электрохимический ряд напряжений металлов, ­ периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика структуры и содержания работы  Подходы к отбору содержания контрольной работы: Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.  • Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного  ядра содержания действующих программ по химии для основной школы.  •   Призваны   обеспечивать   возможность   дифференцированной   оценки.   В   этих   целях   проверка   усвоения основных   элементов   содержания   курса   химии   осуществляется   на   трех   уровнях   сложности:   базовом, повышенном и высоком. Каждый вариант контрольной работы состоит из __2__ частей.  Часть 1 содержит ___13_________ заданий базового и повышенного уровня сложности  Часть 2 содержит ___2______ задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.  Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности. Таблица  Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения 5 № задания уровень базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый базовый повышенный повышенный Высокий 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Что проверяется  Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся Примерное время выполнения задания   1.1., 2.3.1,2.5.1 2.2.1., 2.5.1. 2.4.3. 1.2., 2.4.2 2.4.1.,2.4.4. 2.4.1.,2.4.4. 2.3.3. 1.1.,2.5.3. 2.4.5. 2.2.3 2.4.6., 2.5.3. 2.4.1., 2.4.4. 2.4.5. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 1 мин. 4 мин. 4 мин. 1.1.,2.2.3., 2.3.3.,2.4.6.,2.5.3. 10 мин. Коды проверяемых элементов содержания 1.1. 1.1,1.2. 1.3. 1.4. 1.6. 1.6. 3.2. 2.1. 2.2. 2.3., 2.4. 2.5. 1.6. 2.2. 2.1., 2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2.,  3.2.4 Высокий 2.1., 4.5.3. 2.5.3., 2.8.3 10 мин. Уровни № заданий Распределение заданий по уровням сложности № п/п 1 2 3 Базовый Повышенный Высокий 1­11 12­13 14­15 Количество заданий % от общего количества 11 2 2 74% 13% 13% На выполнение _________заданий отводится _40____минут.  Контрольная работа составляется в __2____ вариантах.  Задания   в   контрольной   работе  оцениваются  в   зависимости   от   сложности   задания   разным количеством баллов.  Таблица Критерии оценивания № задания 1 2 3 Количество баллов 1 1 1 6 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 4 Ошибок нет – 4 балла Допущена 1 ошибка – 3 балла Допущено 2 ошибки – 2 балла Допущено 3 ошибки –1 балл Допущено 4 ошибки –0балл 3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл Итого __22____ балла     Таблица Перевод баллов к 5­балльной отметке  Баллы 19­22 балла 13­18 баллов 7­12 баллов 0­6 баллов Отметка Отметка «5» Отметка «4» Отметка «3» Отметка «2» Итоговая работа за курс VIII класса Инструкция для учащихся Работа состоит из 2 частей и включает 15 заданий. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. I вариант Часть 1 1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома: а) калия                    б) бериллия      в) кремния                г) гелия  2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома: а) золота                   б) углерода       в) хром                     г) кислорода 7 3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью: а) H2                          б) H2S              в) NaI                        г) N2 а)   SO2                      б) SO3                   в)  MgS                     г) SF6  4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления ­2 5. Выберите формулу оксида железа (III):  а) FeO                       б) FeCl3          в) Fe2O3                     г) ОF2   6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями: а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2                  б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4  в) КОН, Fe(OH)3, NaОН                 г) Zn(OН)2, НCl, H2O     7. Оксид кальция СаО реагирует с:  а) HNO3                                                               б) Li2O                           в) Cu                                                                       г)MgSO4 8.Сумма коэффициентов в уравнении реакции       CuO + Al   →  Cu + Al 2O3 равна 1) 7 2) 5 3) 8 4) 9 9. Уравнение реакции замещения: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2             б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O в) Cu(OH)2 = CuO + H2O               г) Fe + S = FeS 10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO3)2: а) Ba(NO3)2 = Ba2+ + NO3 б) Ba(NO3)2 = Ba + 2 NO3 ­               в)  Ba(NO3)2 = Ba2+ + 6 NO­           г) Ba(NO3)2 =  Ba2+ + 2 NO3 ­     11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции         2КОН + Н2SО4 = К2SО4 + 2Н2О в) 2ОН­ + 2Н+= 2Н2О                     г) 2К++ 2ОН­+ 2 Н++ SО4 а) ОН­ + Н+= Н2О                           б) 2КОН + 2 Н+= 2К++ 2Н2О 2­= 2К++SО4 2­+2Н2О В задании 12.13 на установление соответствия запишите напротив цифр  букву 12. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.  Класс веществ:                               Формула вещества: 1) оксиды                                    а) HNO2                             2) основания                               б) P2O5                     3) кислоты                                   в) Fe(OH)3 4)  соли                                        г) Mg(NO3)2 8 13. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции УРАВНЕНИЕ 1) O2  + 4NO2  + 2H2O = 4HNO3 2) AgNO3  + HCl  = AgCl  + HNO3 3) CaCO3  = CaO + CO2 4) Fe  + CuSO4  = FeSO4  + Cu ТИП РЕАКЦИИ А) реакция разложения Б) реакция соединения В) реакция замещения Г) реакция обмена Часть 2 14. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций.Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.  1. Cu + O2 = 2. CuO + H2O = 3. CuO + H2SO4 = 4. CuSO4 + NaOH = 15. Составьте уравнение реакции горения кальция. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.)  потребуется для полного сжигания 20 г кальция. Итоговая работа  за курс VIII класса Инструкция для учащихся Работа состоит из 2 частей и включает 15 заданий. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Часть 1 2 вариант 9 1. Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома: а) калия                    б) золота     в) кремния                г) гелия  2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома: а) золота                   б) углерода       в) хром                     г) кислорода 3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью: а) H2                          б) H2S              в) NaI                        г) N2 4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу: а) H2S                        б) SO2 в) SO3                        г) Na 2S 5. Вещество, имеющее формулу  NaNO3, называется: а) карбонат натрия                         б) нитрит натрия в) хлорид натрия                            г) нитрат натрия 6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: а) ZnO, ZnCl2 , HCl                       б) SO3 , MgO, CuO в) KOH, K 2O, MgO                      г) HNO3 , P2O5 , NaCl 7. Серная кислота реагирует с:  а) HNO3                                  б) СO                           в) Cа                                           г)MgSO4 8. Уравнение реакции разложения: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2             б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O в) Cu(OH)2 = CuO + H2O               г) Fe + S = FeS 9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции       CuO + Мg   Cu + MgO → равна 1) 7 2) 4 3) 8 4) 9 10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3)  Cr2(SO4)3: а) Cr2(SO4)3 = Cr3+ б) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + SO4 в) Cr2(SO4)3 = Cr3++ 3SO4 2­ г) Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO4 2­ 2 + (SO4)3 2­ 2­ 10 11. Какое краткое  ионное уравнение отображает сущность процесса  NaOH + HCl = NaCl + H2O а) H+ + OH­= H 2O                         б) NaOH + H+  = Na+ + H 2O в) 2H++ 2OH­ = 2 H2 O                 г) OH­ + HCl = Cl­+ H 2O  В задании 12.13 на установление соответствия запишите напротив цифры  букву 12.   Установите   соответствие   между   формулой   вещества   и   его   принадлежностью   к   определенному классу неорганических соединений.     Класс веществ:                                         Формула вещества: 1) оксиды                                                а) NaOH                     г) NaNO3 2) основания                                           б) HCl                            д)  H2 3) кислоты                                               в) CaO                                            4) соли                         13 . Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции 1) CaO2  + 2H2O =Ca(OH)2 2) AgNO3  + CаCl2  = AgCl  + Са(NO3)2 3) MgCO3  = MgO + CO2 4) Fe  + HgSO4  = FeSO4  + Hg А) реакция разложения Б) реакция соединения В) реакция замещения Г) реакция обмена 14. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.  1. Mg + O2 = 2. MgO + H2SO4 = 3. MgSO4 + NaOH = 4. Cu + HCl = Часть 2 15. Составьте уравнение реакции горения магния. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 40 г магния. Ответы по итоговой работе 9 а 2 10 г 11 в г а № задания Ввариант 1 Вариант 2 1 а б 2 г б 3 б г 4 в б 5 в г 6 в б № задания Ввариант 1 Вариант 2 12 1б, 2в, 3а, 4г 1в, 2а, 3б, 4г Часть 1 8 4 7 а в в Часть 2 13 1б, 2г, 3а, 4в 1б, 2г, 3а, 4в Часть 2 1 вариант Задание 14 Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие  его смысл) 2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4  + Cu(OH)2↓ Cu2+ + SO4 2­ + 2Na+ + 2OH­ = 2Na+ + SO4 2­ + Cu(OH)2↓ Баллы 1 1 2 Cu2+ + 2OH­ = Cu(OH)2↓ 2 вариант Максимальный балл 4 Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие  его смысл) 2Mg + O2 = 2MgO MgO + Н2SО4 = MgSО4 + Н2O ↓ MgSО4 + 2NaOH = Mg(OH)2 Mg2+ + SO4 Mg2+ + 2OH­ = Mg(OH)2↓ 2­ + 2Na+ + 2OH­ = Mg(OH)2 +2Na  + SO4 + 2­  + Na 2SО4 ↓ Максимальный балл Баллы 1 1 2 4