Контрольная работа по химии 11 класс «Строение вещества. Химическая связь»

Контрольная работа по химии для 11 класса. Тема «Строение вещества. Химическая связь» 1. Вид и цель работы       Цель:  установление   фактического   уровня   теоретических   знаний обучающихся по данной теме  Вид:   административная 2. Перечень проверяемых образовательных   1.   составлять  схемы   строения   атомов   элементов   периодической системы Д.И. Менделеева  2. характеризовать особенности строения атомов 3.   характеризовать  связь   между   составом,   строением   и   свойствами веществ 4. определять тип химической связи в соединениях 5. определять состав веществ по их формулам   3. Перечень проверяемых элементов содержания   1.  строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов, s­, p­, d­элементы 2. строение вещества, гибридизация   3. виды химической  связи 4. структурная частица вещества: ион, молекула, атом 5. тип кристаллической решетки   4. Структура работы. № задания Краткое описание задания Проверяемый результат (можно цифрой   из п.2) А­1 А­2 А­3 на Выбор   одного правильного ответа   строение атома Выбор   одного правильного ответа   определение типа химической связи Выбор   одного правильного на 1,2 4,5  4,5 Проверяемый элемент содержания (можно цифрой   из п.3) 1 5  3 Уровень: базовый   (Б), повышенный (П) Б Б Б А­4 А­5 А­6 А­7 А­8 А­9   на       по по по ответа определение типа химической связи Выбор   одного правильного ответа определению строения вещества Выбор   одного правильного ответа определению типа кристаллической решетки Выбор   одного правильного ответа определению строения вещества Выбор   одного правильного ответа   распределение электронов   по энергетическим уровням Выбор   одного правильного ответа   структурную единицу вещества Выбор   одного правильного ответа   на   связь физических свойств вещества   и  типа на на 4,5 5,2 3,5 5 4,5 5,2 1 3 1 4,2 3,4 5 Б Б Б Б Б Б 3 5 4,5 3,4 1,2 1 Б Б Б 1,4 1,2,3,4 П А­10 Б­1 Б­2 Б­3 на кристаллической решетки Выбор   одного правильного ответа на   характеристику свойств веществ Установление  соответствия   между типом  химической  связи и  формулой  вещества Задание   развернутым ответом   написание электронной   и электронно­ графической формулы элемента,   определением вида   элемента   и валентных электронов   Задание развернутым ответом   определение типа гибридизации, химической связи   геометрии молекулы   и с на с с Примечание:  задания   базового   уровня   составляют   не   менее   70% работы. 5. Время, отводимое на выполнение работы: 45 минут 6. Дополнительные материалы и оборудование:  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 7. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом. № задания А­1 А­2 А­3 А­4 А­5 А­6 А­7 А­8 А­9 А­10 Б­1 Б­2 Б­3 Количество баллов 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 3 4 Перевод в 5­балльную систему. 5 ­ 17 ­19баллов 4 – 13­16 баллов 3 – 9­12 баллов 2 – менее 8 баллов Комментарий  Если в ответе допущена  1ошибка – 1б.; если  допущены 2 ошибки –  0б. 1б. – написана  электронная формула; 1б. – написана  электронно­графическая формула; 0,5б. – определен тип  элемента (s­, p­, d­, f­); 0,5б. – определен  подуровень с  валентными  электронами 1б. – указан тип  гибридизации  центрального атома; 0,5б. – указана  геометрическая форма  частицы;  0,5б. – указана величина  валентного угла; 1б. – определен вид  химической связи Примечание:  отметка   «3»   ставится   при   выполнении   более   50% заданий базового уровня. 8. Приложение: таблица Exel для обработки результатов. 9. Варианты работы. ЧастьА  1 вариант 1. Пять  электронов на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом 1) титана       2) кремния       3) магния      4) фосфора 2. Кристаллическая решетка хлорида кальция       1) металлическая      2) молекулярная     3) ионная       4) атомная  3. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ: 1) углекислого газа и сероводорода              2) азота и аммиака 3) хлороводорода и хлорида натрия 4) оксида лития и гидроксида лития 4. Немолекулярное строение имеет       1) Н2О        2) H2SO4         3) SiО2     4) СО2  5. Ионную кристаллическую решетку имеют      1) оксид бора               2) оксид углерода (IV)       3) оксид серы (VI)       4) оксид магния  6. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:       1) СО2 и Сl2       2) Fe и NaCl      3) СО и Mg      4) Na2CO3 и I2 (тв)  7.  Порядковый номер элемента, электронное строение атома которо­ го 1s22s22p3, равен 1) 5       2) 6       3) 7       4) 4 8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является  молекула, справедливо только для       1) алмаза      2) поваренной соли       3)кремния       4)азота  9. Наименьшую температуру плавления имеет       1) алмаз       2) алюминий       3) кремний       4) оксид кремния (IV)  10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку      1) металлическую    2) молекулярную    3) ионную      4) атомную         Часть Б  1. Соотнесите тип связи и формулу вещества                      Тип связи                                           Формула вещества             1.Металлическая                                                    А. NaCl                 2.Ковалентная полярная                                        Б. O2             3.Ковалентная неполярная                                    В. HCl       4.Ионная                                                                  Г.  Cu 2. Составьте электронные формулы и графические электронные формулы,    отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах  кремния. Определите: а) к каким элементам (s­, p­, d­, f­) они принадлежат; б)  какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов. 3. Для частицы SeO3 укажите: а) тип гибридизации центрального атома;  б) геометрическую форму частицы; в) величину валентного угла; г) число  π ­связей; д) вид химической связи. ­ иσ Часть А  2 вариант 1. Два электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом 1) алюминия     2) кремния       3) магния      4) фосфора 2. Кристаллическая решетка оксида лития       1) металлическая     2) молекулярная    3) ионная    4) атомная   3. Неполярная ковалентная связь характерна для каждого из двух веществ: 1) воды и алмаза                      2) водорода и хлора 3) меди и азота                         4) брома и метана 4. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:      1) СН4 и I2    2) SO2 и Н2О     3) Сl2 и NH3       4) LiF и KCl  5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет      1) фторид кальция     2)бромид алюминия    3)сероводород   4)хлорид меди  6. Немолекулярное строение имеет       1) азот     2) графит     3) аммиак    4) кислород  7.  Электронную конфигурацию внешнего уровня 3s23p4 имеет атом 1)  O          2)  C        3)  Si         4) S 8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является  атом, справедливо только для       1)алмаза     2)поваренной соли      3)воды       4)азота  9. Наибольшую температуру плавления имеет       1) водород     2) кислород    3) оксид углерода (IV)    4) оксид кремния (IV)  10. Вещества с металлической кристаллической решеткой  1) хрупкие, легкоплавкие       2) проводят электрический ток, пластичные  3) обладают низкой тепло­ и электропроводностью  4) обладают хорошими оптическими свойствами  Часть Б  1. Соотнесите тип связи и формулу вещества                      Тип связи                                 Формула вещества       1. Металлическая                                               А. Mg       2. Ковалентная полярная                                   Б. H2 3. Ковалентная неполярная                               В. H2S      4. Ионная                                                             Г. LiF   2. Составьте электронные формулы и графические электронные формулы,  отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах  магния. Определите: а) к каким элементам (s­, p­, d­, f­) они принадлежат;  б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов. 3. Для частицы COCl2 укажите: а) тип гибридизации центрального атома;  б) геометрическую форму частицы; в) величину валентного угла; г) число  π ­связей; д) вид химической связи. ­ иσ