Контрольная работа по химии №1 11 класс

Всего в работе 8 заданий. Из них четыре задания тестового характера с выбором правильного ответа из 4 возможных, одно задание на соответствие, одно задание с выбором нескольких правильных ответов, два задания с открытой формой ответа. Учебник: Химия 9 под редакцией Г.Е.Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение, 2014

Ва 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите сколько простых веществ указано в приведённом перечне: 1) CaO 2) NaCl 3) S8 4) H2O 5) N2 6) CuS 7) Ag 8) IF5 а) одно б) два в) три г) четыре д) пять е) шесть 2 Элемент находится в третьем периоде, шестой группе. Укажите число нейтронов в ядре его атома а) 1 б) 6 в) 10 г) 8 д) 16 е) 32 ё) 24 3 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура б) давление в) площадь поверхности г) природа реагирующих веществ д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г ן ן ן Укажите возможные изомеры среди формул перечисленных веществ а) СH3 CH CH – CH2 – CH3 б) СH3 – CH2 – CH3 в) СH3 – CH – (CH2)3 – CH3 CH3 CH3 CH3 г) СH2 = C – CH2 – CH2 – CH3 д) CH3 – C = CH – CH2 – CH3 е) CH3 – CH2 – CH = CH2 ן ן CH3 CH3 Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Кислород 1. Ионная Б. Оксид магния 2. Металлическая В. Серебро 3. Ковалентная неполярная Г. Вода 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + H2O(ж) = Сa(HCO3)2(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 4 5 6 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления 7 Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в 5.а) экзотермическая б) эндотермическая молекулярном и ионном виде 8 Какую массу гидроксида натрия и какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 800г. 25% раствора? 20 – 18 17 - 15 14 - 10 9 - 1 5 4 3 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего немолекулярное строение а) SO2 б) CaO в) H2O г) HF д) PCl5 Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома брома а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите число не спаренных электронов у атома железа в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Хлороводород 1. Ионная Б. Платина 2. Металлическая В. Оксид магния 3. Ковалентная неполярная Г. Водород 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию 2Н2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления 5.а) экзотермическая б) эндотермическая Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида железа(3) запишите в молекулярном и ионном виде Какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 15% раствор? 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 20 – 18 5 18 - 15 4 14 - 10 3 9 - 1 2 Работа не сдана 1 4 1 2 3 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего немолекулярное строение а) SO2 б) CaO в) H2O г) HF д) PCl5 Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома брома а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите число не спаренных электронов у атома железа в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Хлороводород 1. Ионная Б. Платина 2. Металлическая В. Оксид магния 3. Ковалентная неполярная Г. Водород 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию 2Н2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и хлорида железа(3) запишите в молекулярном и ионном виде 8 Какой объём воды нужно добавить к 600 мл. раствора NaOH, с массовой долей NaOH равной 20% и плотностью 1,1г/мл, чтобы получить 15% раствор? 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 9 - 1 2 Работа не сдана 1 20 – 18 5 18 - 15 4 14 - 10 3 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите сколько сложных веществ указано в приведённом перечне: 1) Ca 2) NaCl 3) S8 4) H2O 5) N2 6) CuS 7) Ag 8) IF5 а) одно б) два в) три г) четыре д) пять е) шесть Укажите число не спаренных электронов у атома азота в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите возможные степени окисления атомов натрия а)0,+1 б) +1,+3 в) +1,+3,+5 г) +1,+3,+5,+7 д) 2 е) 2,0,+4 ё) 2,0,+4,+6 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2СО2(г) + Н2(г) = 2СО(г) + Н2О(г) + Q а) температура б) концентрация водорода в) площадь поверхности г) давление д) скорость пропускания газов через контактный аппарат е) наличие катализатора 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Приведите в соответствие закон и его формулировку А. Масса веществ вступивших в химическую реакцию равна массе веществ образовавшихся в ходе химической реакции Б. Состав сложного вещества постоянен независимо от способа, места и времени получения В. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Г. Свойства простых веществ образованных атомами химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер Охарактеризуйте химическую реакцию CaCl2(к) + Ва(ж) = ВaSO4(рр) + Са(ж)↑ ΔH 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 3.Закон постоянства состава вещества 4.Закон сохранения массы веществ в химических реакциях 1.Периодический закон 2.Закон Авогадро 0˃ 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза карбоната калия Определите массовую долю раствора серной кислоты с молярной концентрацией растворённого вещества 1моль/л и плотностью равной 1,05 г/мл. ∑ = 20 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 1 2 3 4 5 6 7 8 20 – 18 5 17 - 15 4 14 - 10 3 9 - 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите формулу вещества имеющего молекулярное строение а) MgO б) CaO в) H2O г) KF д) AlCl3 Укажите число не спаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: СаО(к) + Н2О(ж) =Са(ОН)2(рр) + Q а) температура б) концентрация кислорода в) площадь поверхности г) цвет реактора д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве гашённой извести а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) английская соль д) азот Приведите в соответствие закон и его формулировку А. Масса веществ вступивших в химическую реакцию равна массе веществ образовавшихся в ходе химической реакции Б. Состав сложного вещества постоянен независимо от способа, места и времени получения В. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Г. Свойства простых веществ образованных атомами химических элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов их ядер Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) = CO2(г) + СaО(к) ΔH 0˃ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 3.Закон постоянства состава вещества 4.Закон сохранения массы веществ в химических реакциях 1.Периодический закон 2.Закон Авогадро 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 19,6% и плотностью равной 1,15 г/мл. ∑ = 20 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 1 2 3 4 5 6 7 8 20 – 18 5 17 - 15 4 14 - 10 3 9 - 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите число электронных оболочек у атома железа а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 2 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве не гашённой извести а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) английская соль д) азот 3 Укажите возможные степени окисления атомов селена а) +1 б) +1,+3 в) +1,+3,+5 г) +1,+3,+5,+7 д) 2 е) 2,0,+4 ё) 2,0,+4,+6 4 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + Q а) температура б) концентрация кислорода в) площадь поверхности г) давление д) скорость пропускания газов через контактный аппарат е) наличие катализатора 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г 5 Приведите в соответствие тип раствора и его характеристику А. Мутный, характерен эффект Тиндаля, при стоянии разделяется 1. Истинный раствор на два слоя жидкости Б. Мутный, характерен эффект Тиндаля, при фильтровании через 2. Суспензия бумажный фильтр, на фильтре обнаруживается осадок В. Прозрачный, при фильтровании через пергаментную бумагу 3. Эмульсия на фильтре нет осадка 4. Коллоидный раствор 6 Охарактеризуйте химическую реакцию CaCl2(к) + H2SO4(ж) = CaSO4(рр) + 2HCl(г)↑ ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты 7 8 Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 19,6% и плотностью равной 1,15 г/мл. 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 Работа не 20 – 18 17 - 15 14 - 10 9 - 1 5 4 3 2 сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите химический знак элемента высший оксид которого обладает наиболее выраженными кислотными свойствами а) Zn б) Ca в) Ba г) N д) H е) Li ё) Ti ж) S 2 Укажите в какую сторону сместится равновесие в химической реакции: 4↔ NO(г) + 6Н2О(г) + Q при повышении концентрации кислорода 4NН3(г) + 5O2(г) а) это необратимая реакция б) продуктов реакции в) исходных веществ г) на равновесие не влияет 3 Укажите число полностью заполненных атомных орбиталей у атома фтора в возбуждённом состоянии а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 4 Укажите среду раствора хлоридной кислоты ˃ ˂ 1. Атомная а) рН 7 б) рН 7 в) рН = 7 г) периодически изменяется Приведите в соответствие свойства вещества и тип его кристаллической решётки А. Твёрдое, хрупкое вещество без запаха, часто растворимое в воде, раствор проводит электрический ток Б. Твёрдое пластичное вещество без запаха, хорошо проводит тепло и электрический ток В. Летучее вещество с резким запахом с низкой температурой кипения Г. Очень твёрдое вещество с очень высокой температурой плавления, хрупкое, полупроводник Охарактеризуйте химическую реакцию CuO(к) + H2SO4(рр) = H2O(ж) + СuSO4(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 2. Металлическая 4. Молекулярная 3. Ионная 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Запишите уравнение реакции взаимодействия хлорида бария и сульфата цинка в молекулярном и ионном виде. 8 К 200 мл. раствора гидроксида натрия с плотностью равной 1,2 г/мл. с массовой долей растворённого вещества равной 40% прилили 150 мл. воды. Определите молярную концентрацию полученного раствора гидроксида натрия. ∑ = 20 Работа не 20 – 18 17 - 15 14 - 10 9 - 1 5 6 7 5 4 3 2 сдана 1 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б 11 класс Контрольная работа №1 Вариант 1 Укажите последовательность стадий производства серной кислоты: а) гидратация SO3 б) обжиг серного колчедана в) окисление SO2 в SO3 г) очистка SO2 от пыли 2 Укажите в какую сторону сместится равновесие в химической реакции: 2NO(г) + O2(г) б) продуктов реакции в) исходных веществ г) на равновесие не влияет 2↔ NO2(г) +Q при повышении температуры а) это необратимая реакция 1б 1б 3 Укажите химический элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами 1б а) свинец б) кальций в) сера г) углерод д) кислород 4 Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 3О2(г) =2О3(г) Q 5 а) температура б) концентрация кислорода в) площадь поверхности г) цвет реактора д) скорость пропускания газов через контактный аппарат е) давление 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, е Приведите в соответствие свойства вещества и тип его кристаллической решётки А. Твёрдое, хрупкое вещество без запаха, часто растворимое в воде, раствор проводит электрический ток Б. Твёрдое пластичное вещество без запаха, хорошо проводит тепло и электрический ток В. Летучее вещество с резким запахом с низкой температурой кипения Г. Очень твёрдое вещество с очень высокой температурой плавления, хрупкое, полупроводник 2. Металлическая 4. Молекулярная 1. Атомная 3. Ионная 6 Охарактеризуйте химическую реакцию Cu(к) + 2H2SO4(рр) = H2O(ж) + СuSO4(рр) + SO2(г)↑ ΔH ˂ 0 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления 7 Запишите уравнение реакции взаимодействия хлоридной кислоты и сульфида натрия в молекулярном и ионном виде. 8 К 400 мл. раствора гидроксида калия с плотностью равной 1,2 г/мл. с массовой долей растворённого вещества равной 28% прилили 150 мл. воды. Определите молярную концентрацию полученного раствора гидроксида натрия. ∑ = 20 20 – 18 5 17 - 15 4 14 - 10 3 9 - 1 2 Работа не сдана 1 1б 4б 6б 3б 3б 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома селена а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 ˂ ˃ Укажите РН раствора гидроксида калия а) 7 б) 7 в) = 7 г) = 14 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура б) давление в) площадь поверхности г) природа реагирующих веществ д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Вода 1. Ионная Б. Оксид серебра 2. Металлическая В. Водород 3. Ковалентная неполярная Г. Медь 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + H2O(ж) = Сa(HCO3)2(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в молекулярном и ионном виде. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25,2% и плотностью равной 1,15 г/мл. 1б 1б 1б 1б 4б 6б 3б 3б ∑ = 20 20 – 18 5 17 - 15 4 14 - 10 3 9 - 1 2 Работа не сдана 1 11 класс Контрольная работа №1 Вариант Укажите число электронов не хватающих до завершения внешнего слоя у атома селена а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 д) 5 е) 6 ё) 7 ж) 8 ˂ ˃ Укажите РН раствора гидроксида калия а) 7 б) 7 в) = 7 г) = 14 Укажите название вещества используемого в виде сырья в производстве серной кислоты а) гипс б) известняк в) железный колчедан г) мрамор д) азот Укажите факторы влияющие на скорость химической реакции: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q а) температура б) давление в) площадь поверхности г) природа реагирующих веществ д) скорость пропускания газов через контактный аппарат 1) а, б, в 2) а, в, г 3) а, г, д 4) б, в, г 5) б, в, д 6) а, б, г Приведите в соответствие название вещества и вид химической связи в этом веществе А. Вода 1. Ионная Б. Оксид серебра 2. Металлическая В. Водород 3. Ковалентная неполярная Г. Медь 4. Ковалентная полярная 5. Водородная Охарактеризуйте химическую реакцию CaCO3(к) + CO2(г) + H2O(ж) = Сa(HCO3)2(рр) ΔH 0˂ 1.а) соединения б) разложения в) замещения г) обмена 2. а) гомогенная б) гетерогенная 3. а) каталитическая б) некаталитическая 4. а) обратимая б) необратимая 1б 1б 1б 1б 4б 6б 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 5.а) экзотермическая б) эндотермическая 6. а) окислительновосстановительная б) без изменения степеней окисления Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты запишите в молекулярном и ионном виде. Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты с массовой долей растворённого вещества 25,2% и плотностью равной 1,15 г/мл. 7 8 3б 3б ∑ = 20 20 – 18 5 17 - 15 4 14 - 10 3 9 - 1 2 Работа не сдана 1

Контрольная работа по химии №1 11 класс

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

13.01.2018