Контрольная работа по химии 9 класс

9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих с выделением теплоты а) каталитические б) эндотермические в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) CaO + HCl → CaCl2 + H2O б) СuO + H2 → Cu + H2O в)Na + H2O → NaOH + H2↑ г)Ba + S → BaS 1б 3. Укажите при какой температуре реакция взаимодействия цинка с соляной (хлоридной) кислотой протекает с наибольшей скоростью а) 250С б) 80С в) 500С г) -10С 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с серой увеличится , если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции H2(Г) + I2(Г) ↔ 2HI(Г) -53 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация H2 г) концентрация I2 1б 6. В ходе химической реакции 2А + В = 3С концентрация вещества В за 15 секунд уменьшилась с 2МОЛЬ/Л до 0,5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 0,1 МОЛЬ/Л*СЕК б) 100 МОЛЬ/Л*СЕК в) 2,25 МОЛЬ/Л*СЕК г) 14,85 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и числом отдаваемых или принимаемых электронов а) S+6 → S-2 1. -4е б) 2N+5 → N2 0 2. +8е 4б в) Mg0 → Mg+2 3. +10е г) C-4 → C0 4. -2е 5. -6е 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) CaO(K) + CO2(Г) ↔ CaCO3(K) + 100 кДж Т↑ 1. В сторону продуктов реакции 4б б) N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж P↑ 2. В сторону исходных веществ в) 2H2(Г) + O2(Г) ↔ 2H2O(Г) + 248 кДж P↑ 3. На равновесие не влияет г) CuO(K) + H2(Г) = Cu(K) + H2O(Г) -321 кДж P↑ 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления азота в предложенных к рассмотрению соединениях а) KNO3 б) N2O в) Ca(NO2)2 г) Li3N 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты выделится при окислении 640 гр. оксида серы(4) до оксида серы(6), если термохимическое уравнение имеет вид: 3б 2SO2(Г) + O2(Г) → 2SO3(Г) + 189 кДж 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Ag + O2 → Ag2O 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. HNO3 + CuS → Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O 5 20 - 24 4 15 - 19 3 8 -14 2 1 - 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих с поглощением теплоты а) каталитические б) эндотермические в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) Ca + HCl → CaCl2 + H2 б) СuO + H2 → Cu + H2O в)Na + H2O → NaOH + H2↑ г)BaО + H2S → BaS + H2O 1б 3. Укажите при какой концентрации HCl реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной (хлоридной) кислотой протекает с наибольшей скоростью а) 2,5 моль/л б) 8 моль/л в) 5 моль/л г) 1 моль/л 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с кислородом уменьшится, если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции H2(Г) + Cl2(Г) ↔ 2HCl(Г) +153 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация H2 г) концентрация HCl 1б 6. В ходе химической реакции 2А + В = 3С концентрация вещества C за 15 секунд увеличилась с 2 МОЛЬ/Л до 5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 0,7 МОЛЬ/Л*СЕК б) 70 МОЛЬ/Л*СЕК в) 0,2 МОЛЬ/Л*СЕК г) 30 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и числом отдаваемых или принимаемых электронов а) Cl+7 → Cl-1 1. -4е б) 2Cl+5 → Cl2 0 2. +8е 4б в) Mg0 → Mg+2 3. +10е г)2Cl-1 → Cl2 5. -6е 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) CaO(K) + CO2(Г) ↔ CaCO3(K) + 100 кДж Т↓ 1. В сторону продуктов реакции 4б б) N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж P↓ 2. В сторону исходных веществ 4. -2е +1 в) 2H2(Г) + O2(Г) ↔ 2H2O(Г) + 248 кДж P↓ 3. На равновесие не влияет г) CuO(K) + H2(Г) = Cu(K) + H2O(Г) -321 кДж P↑ 4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления азота в предложенных к рассмотрению соединениях а) KNO2 б) N2H4 в) Ca(NO3)2 г) Li3N 2б 10. На образование 2 гр. метана из угля и водорода требуется 111,5 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. PbO2 + H2 → Pb + H2O 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. NO2 + H2O + O2 → HNO3 5 20 - 24 4 15 - 19 3 8 -14 2 1 - 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название реакций протекающих как в прямом так и в обратном направлении а) каталитические б) обратимые в) гетерогенные г) экзотермические 1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно-восстановительным а) N2(Г) + O2(Г) = 2NO(Г) б) CaO(K) + CO2(Г) = CaCO3(K в) 2H2(Г) + O2(Г) = 2H2O(Г) г) CuO(K) + H2(Г) = Cu(K) + H2O(Г) 1б 3. Укажите при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каким веществом скорость реакции будет наибольшей а) кальций б) олово в) цинк г) медь 1б 4. Скорость реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой увеличится , если а) повысить давление б) добавить белок яйца в) измельчить кусок металла г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции N2(Г) + O2(Г) ↔ 2NO(Г) – 150 кДж не влияет а) концентрация O2 б) температура в) концентрация N2 г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А + 2В = 3С концентрация вещества В за 5 секунд уменьшилась с 2МОЛЬ/Л до 0,5 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 2,25 МОЛЬ/Л*СЕК б) 0,4 МОЛЬ/Л*СЕК в) 1 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,3 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом , обозначенным схемой передачи электронов и схемой химической реакции а) S+4 → S0 1. H2S + O2 → S + H2O 4б б) S-2 → S+4 2. SO2 + H2S → S + H2O в) S+6 → S+4 3. H2S + O2 → SO2 + H2O г) S-2 → S0 4. H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O 5. Na2SO4 + CaCl2 → Ca SO4 + NaCl 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе а) 2CO(г) + O2(г)  4б б) N2(г) + 3H2(г)  в) H2(г) + Cl2(г)  г) Na2O(к) + H2O(Ж) = 2NaOH(к)  + 226 кДж    CН2O                    9. Установите последовательность возрастания степени окисления брома в предложенных к рассмотрению соединениях а) KBrO3 б) Br2O7 в) Ca(BrO2)2 г) LiBrO 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты поглотится при разложении 2 кг. карбоната кальция если термохимическое уравнение имеет вид: 3б CaCO3(к)   → CaO(к) + CO2(г) – 100кДж 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. P + O2 → P2O5 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. HNO3 + I2→ I2O5 + NO2 + H2O  2↔ CO2(г)  + 425 кДж           P↑ 1. Это необратимая реакция  2↔ NH3(г)  + 85  кДж Т ↑ 2. На равновесие не влияет В  2↔ HCl(г) + 243 кДж P↓ 3. сторону исходных веществ ↑ 4. В сторону продуктов реакции                   5              20 ­ 24                      4                 15 ­ 19                       3                    8 ­14                    2                 1 ­ 7 9 класс Тема: «Химические реакции» 2→ O3(г) б) CaCO3(к)   → CaO(к) + CO2(г)    ↔ N2O4(ж)   ­ 15 кДж                              T                             1. В сторону продуктов реакции                4б  → N2(г) + H2O(г)  г) Mg (OH)2+ HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O Вариант 1. Укажите как изменяется внутренняя энергия системы при протекании экзотермической рекции а) повышается б) понижается в) не меняется г) вначале понижается , а потом повышается 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) 3O2(г)  в) N2O(г) + H2(г)  1б 3. Укажите как увеличить скорость реакции растворения цинка в серной кислоте а) понизить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) добавить в сосуд воду г) измельчить цинк 1б 4. Скорость реакции горения метана (СН4) увеличится , если а) понизить давление б) смешать СН 4 с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции: С(K) + Н2О(Г) ↔ СО(Г) + Н2 - 263 кДж не влияет а)давление б) температура в) форма сосуда г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А +В = Д концентрация вещества Д за 10 секунд увеличилась с 4 МОЛЬ/Л до 10 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 14 МОЛЬ/Л*СЕК б) 400 МОЛЬ/Л*СЕК в) 6 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,60 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) Мn+7 → Mn+2 1. KMnO4 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 4б б) Mn+7 → Mn+6 2. KMnO4 + NaBr + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O в) Mn+7 → Mn+4 3. KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O г) Mn+4 → Mn+2 4. KMnO4 + C → K2O + Mn + CO2 5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе А. 2NO2(г)    Б. N2(г) + 3H2(г)   В. H2(г) + C2H4(г)   Г. Ag2O(к) + H2(г)  9. Установите последовательность возрастания степени окисления хлора в предложенных к рассмотрению соединениях а) AlCl3 б) Cl2O в) NaClO4 г) LiClO2 2б 10. Решите задачу и укажите какой объём ацетилена нужно сжечь чтобы при этом выделилось 260 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции : 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O ΔH = - 5600 кДж 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. CS2 + O2 → CO2 + SO2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Hg(ONC)2 = Hg + CO + N2 ↑ ↑  2↔ NH3(г) +  85кДж                      Р                             2. В сторону исходных веществ ↓  ↔ C2H6(г)  +  243кДж                 Р                              3. На равновесие не влияет  ↔ Ag(к) + H2O(г)  + 321 кДж      РН2 ↑                           4. Это необратимая реакция 5              20 ­ 24                      4                 15 ­ 19                       3                    8 ­14                    2                 1 ­ 7  → N2O4(ж) б) CaCO3(к) + HCl   → CaCl2(к) + CO2(г) +  H2O  → NO2(г)   г) Mg O+ HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите как действует катализатор на систему находящуюся в равновесии а) смещает равновесие в сторону продуктов реакции б) смещает равновесие в сторону исходных веществ в) останавливает реакцию г) на равновесие не влияет 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) 2NO2(г)  в) NO(г) + O2(г)  1б 3. Укажите как уменьшить скорость реакции горения магния в кислороде а) повысить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) заменить кислород воздухом г) измельчить магний 1б 4. Укажите как изменится внутренняя энергия системы в ходе экзотермической реакции а) понизится б) повысится в) не изменится г) вначале повысится , а затем понизится 1б 5. На равновесие химической реакции: СO2(г) + Н2О(ж) ↔H2СО3(ж) - 20,3 кДж не влияет а)давление б) температура в)концентрация H2СО3 г) форма сосуда 1б 6. В ходе химической реакции А +В = С концентрация вещества С за 20 секунд увеличилась с 2 МОЛЬ/Л до 10 МОЛЬ/Л. Укажите среднюю скорость реакции а) 18 МОЛЬ/Л*СЕК б) 160 МОЛЬ/Л*СЕК в) 18 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,40 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) Мn+7 → Mn+2 1. K2MnO4 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH 4б б) Mn+2 → Mn+6 2. KMnO4 + NaBr + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O в) Mn+6 → Mn+4 3. MnCl2 + Cl2 + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O г) Mn+4 → Mn+2 4. KMnO4 + C → K2O + Mn + CO2 5. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе ↑ А. NO(г)  + O2(г)  ↓  Б. 2NH3(г) + Сl2(г)    2↔ HCl(г)  +  148кДж                   Р                              3. В сторону исходных веществ  ↓  В. H2(г) + Cl2(г)   Г. Ag2O(к) + H2(г) = Ag(к) + H2O(г)  + 321 кДж        РН2                           4. В сторону продуктов реакции   9. Установите последовательность возрастания степени окисления оксигена в предложенных к рассмотрению соединениях  ↔ NO2(г)   ­ 45 кДж                        T                             1. Это необратимая реакция                       4б  ↔ NCl3(ж)+ HCl(г) +  89кДж    Р                              2. На равновесие не влияет ↑ а) O2 б) H2O2 в) OF2 г) O2F2 2б 10. Какое количество теплоты выделится при сжигании 1 кг серы содержащей 4% примесей? Какой объём сернистого газа образуется при этом? Термохимическое уравнение реакции: S + O2 = SO2 + 297кДж 3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. CО + O2 → CO2 12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O                   5              20 ­ 24                      4                 15 ­ 19                       3                    8 ­14                    2                 1 ­ 7  → CaO(к) + CO2(г)    → Mg(NO3)2  + NO + H2O                                     1б  → SO3(г)                                         б) CaCO3(к)   → N2(г) + H2O(г)                            г) Mg + HNO3  9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите чему равны скорости прямой и обратной реакции в состоянии химического равновесия для гомогенной  реакции  А. Vпр . >  Vобр.                   Б. Vпр . <  Vобр                 В.   Vпр . =  Vобр                    Г. Vпр . =  Vобр = 0                               1б 2. Укажите реакцию которая не относится к окислительно­восстановительным а)  SO2(г) + O2(г)  в) N2O(г) + H2(г)  3. Реакция горения угольного порошка в кислороде происходит быстрее, чем цельного куска угля, в следствии того, что: А. Кислород является катализатором горения        Б. В чистом кислороде скорость горения веществ уменьшается     В. В кислороде частицы горящего вещества склеиваются и площадь поверхности  вещества уменьшается    Г. Площадь поверхности угольного порошка больше, чем цельного куска угля.       1б 4. Скорость реакции горения водорода  увеличится , если а) понизить  давление                                                                  б) смешать  водород с парами воды  в) увеличить концентрацию кислорода                                     г)понизить температуру                                         1б 5. В какой из предложенных к рассмотрению реакций равновесие сместится в сторону исходных                    веществ при понижении давления                                                                                                                               1б  А. 2CO2(г)  6. . Укажите чему равна скорость омыления жира, если концентрация глицерина в начале реакции была  равна нулю, а через 10 секунд составила 5 МОЛЬ/Л  А. 50 МОЛЬ/л*сек                 Б. 2 МОЛЬ/л*сек              В. 0,5 МОЛЬ/л*сек              Г.  5  МОЛЬ/л*сек                                  1б  7. Установите соответствие между окислительно­восстановительным процессом и уравнением окислительно­ восстановительной реакции а) S+6  б) S+4  в) S0  г) S­2                                                                       5. Na2SO3 + BaCl2  8.  Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием  равновесия в системе  S→ ­2                                                  1. H2S + O2   S→ +6                                                 2. H2SO4 + Mg   MgSO   S→ +4                                                 3. SO2 + NO2   SO→ 3 + NO →  S→ +4                                                               4. S + KClO3   KCl +   SO→ 2 + H2O                                                                          4б  2↔ CO(г) + Н2(г)        Б. 3O2(г)   2↔ O3(г)        В. CaCO3(к)   ↔ CaO(к) + CO2(г)      Г. H2(г) + I2(г)   2↔ HI(г)        → 4  + H2S + H2O      → BaSO4 + NaCl ↑ А. 2SO2(г) + O2(г)  ↑  Б. N2(г) + 3H2(г)  ↓  В. H2(г) + Cl2(г)  ↑  Г. CuO(к) + H2(г) = Cu(к) + H2O(г)  ­ 321 кДж    РН2  2↔ SO3(г)  + 329 кДж             T                        1. В сторону продуктов реакции                           4б  2↔ NH3(г)  +85 кДж                Р                         2. В сторону исходных веществ  2↔ HCl(г)  + 243 кДж              Р                         3. На равновесие не влияет                     4. Это необратимая реакция 9. Установите последовательность возрастания степени окисления хлора в предложенных к  рассмотрению соединениях а) NaCl                                    б) Cl2                                        в) NaClO4                                       г) ClF3                     2б 10. При взаимодействии 5,6 л. хлора с водородом выделяется 46,25 кДж теплоты. Составьте  термохимическое уравнение реакции.                                                                                                                         3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.           2б  Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и  восстановления.   SiH4 + O2  12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты.           3б  Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и  восстановления.   K2Cr2O7 + HCl   → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O  → SiO2 + H2O                   5              20 ­ 24                      4                 15 ­ 19                       3                    8 ­14                    2                 1 ­ 7 9 класс Тема: «Химические реакции» Вариант 1. Укажите название вещества замедляющего реакцию а) ингибитор б) активатор в) катализатор г) гомогенизатор 1б 2. Укажите реакцию которая относится к окислительно-восстановительным а) MgО + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O б) СаO + HCl → CаCl2 + H2O в)Na2О + H2O → NaOH г) Mg + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag 1б 3. Укажите как увеличить скорость реакции восстановления феррум (3) оксида водородом а) понизить температуру б) увеличить объём сосуда в котором протекает реакция в) заменить водород углекислым газом г) измельчить феррум (3) оксид 1б 4. Скорость реакции взаимодействия кислорода и сероводорода (H2S) увеличится , если а) понизить давление б) смешать H2S с парами воды в) увеличить концентрацию кислорода г)понизить температуру 1б 5. На равновесие химической реакции: С(K) + CO2(Г) ↔ 2СО(Г) - 160 кДж не влияет а)давление б) температура в) концентрация СО г) площадь поверхности 1б 6. В ходе химической реакции 4А +3В = 2Д концентрация вещества Д за 10 секунд увеличилась на 4 МОЛЬ/Л Укажите среднюю скорость реакции а) 14 МОЛЬ/Л*СЕК б) 400 МОЛЬ/Л*СЕК в) 6 МОЛЬ/Л*СЕК г) 0,40 МОЛЬ/Л*СЕК 1б 7. Установите соответствие между окислительно-восстановительным процессом и уравнением окислительно-восстановительной реакции а) N+5 → N-3 1. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O 4б б) 2N+5 → N2 0 2. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 3. HNO3 + Sn → Sn(NO3)2 + N2O + H2O  2↔ NO2(г)   + 129 кДж                       T                        1. В сторону продуктов реакции                4б ↑  2↔ NH3(г) +  85кДж                           Р                         2. В сторону исходных веществ ↑  2↔ HCl(г)  +  243кДж                         Р                         3. На равновесие не влияет ↓ ↑  ↔ Fe(к) + H2O(г)   ­ 321 кДж               РН2                      4. Это необратимая реакция в) 2N-3 → N2 г) N+5 → N+4 4. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 5. NH3 + O2 → N2 + H2O 8. Установите соответствие между изменением факторов влияющих на равновесие и состоянием равновесия в системе А. 2NO(г) + O2(г)   Б. N2(г) + 3H2(г)   В. H2(г) + Cl2(г)   Г. FeO(к) + H2(г)  9. Установите последовательность возрастания степени окисления фосфора в предложенных к рассмотрению соединениях а) KPO3 б) P2O3 в) Na3PO2 г) Li3P 2б 10. Решите задачу и укажите какое количество теплоты выделится при образовании 560 л. аммиака (NH3), если термохимическое уравнение имеет вид: N2(г) + 3H2(г)  3б 11. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 2б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. SO2(г) + O2(г)  12. Определите степени окисления, составьте схему электронного баланса, расставьте коэффициенты. 3б Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O  2→ NH3(г) + 329кДж  → SO3(г)                   5              20 ­ 24                      4                 15 ­ 19                       3                    8 ­14                    2                 1 ­ 7