Контрольная работа по [химии для 8 класса

Муниципальное образовательное учреждение средняя  школа г. Сенгилея  им. Вербина Н.Н. муниципального образования «Сенгилеевский район» РАССМОТРЕНО СОГЛАСОВАНО УТВЕРЖДАЮ   На заседании РМО учителей_______________ Руководитель РМО_____________Протокол № ______         от ___ ____________2015г. Заместитель директора по УВР  Директор МОУ СШ  _________Д. Р. Прокудина ___________В.М. Логинов «____»________2015г. «____»___________2015г. Контрольная работа по химии за 1 полугодие в 8 классе  Выполнила учитель биологии и химии :                            Угланова Анастасия Евгеньевна Сенгилей 2015г. Пояснительная записка Проверочная работа по химии в 8 классе проводится с целью проверки освоения Проверочная работа представлена в виде тестового задания  .Кодификатор проверочной работы включает  основные темы 8 класса 1 полугодия: обучающимися  содержания образования.  1.Введение. Химические формулы  Относительные атомные и молекулярные массы Решение задач по теме:  «Вычисление массовой доли элемента»   2.Атомы химических элементов.     Основные сведения о строении атомов Строение электронных оболочек элементов малых периодов №1­20 Образование молекул соединений. Ковалентная полярная  и неполярная связь  3.Соединения химических элементов. Степень окисления Важнейшие классы химических соединений. Оксиды.  Основания. Кислоты. Соли.  4. Изменения,  происходящие с веществами. Изменения,  происходящие с веществами. Физические  явления. Химические реакции. 5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом Практикум №1.Простейшие операции с веществом. Правила техники безопасности. ИТБ и ОТ.  Проводит  проверочную работу учитель любого предмета, т.к. в содержание включена инструкция по  проведению проверочной работы и ключ к работе. Учащиеся при выполнении работы могут пользоваться  калькуляторами, использовать Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева,  таблицу растворимости. Для поведения проверочной работы подготовлен пакет, содержащий: 1. Спецификацию проверочной работы. 2. Текст работы в двух вариантах, 3. Критерии оценивания. 4. Ключ к работе. Составитель: Угланова А.Е., учитель химии и биологии МОУ СШ г. Сенгилея Спецификация проверочной работы по химии для 8 класса 1.Назначение проверочной работы ­ оценить уровень подготовки по химии  обучающихся 8  класса общеобразовательного учреждения с целью  определения уровня обученности.               Проверочная работа  выстроена в соответствии с:    1.Федеральным государственным образовательным стандартом по химии     2.  Программы  курса   химии для 8­11 классов общеобразовательных учреждений.                 Автор О.С.Габриелян              2.Характеристика структуры и содержания проверочной работы:             В проверочной работе 2 варианта. Каждый вариант  состоит из  двух частей ( части  А и              Части В) и включает в себя  16  заданий различного уровня сложности.             Часть А состоит из 10 заданий с выбором  одного правильного ответа.             Часть В содержит 6  заданий со свободным ответом.           В проверочной работе проверяются знания и умения в результате освоения следующих тем             разделов курса химии основной школы:           1. Введение.            2.Атомы химических элементов.            3.Соединения химических элементов.            4.Изменения,  происходящие с веществами.            5.Практикум №1 Простейшие операции с веществом. 3.Распределение заданий по уровню сложности,     время выполнения работы: В проверочной работе представлены задания различного уровня сложности: базового и  повышенного. Задания Части А (1­10) с выбором ответа ­задания базового уровня.  Задания   части Б  (11­16) –повышенного уровня.   Время  выполнения заданий части А  составляет:   1­2 минут.    Время  выполнения заданий части В  составляет:  от 3 до 5 минут. На  выполнение поверочной работы отводится 45 минут 4. Система оценивания проверочной работы:  За каждое задание выставляется соответствующее количество баллов.  В части А  за каждый правильный ответ выставляется 2 балла. В части Б: за правильный ответ в 11  задании выставляется 6 баллов, в 12­16 заданиях   по 4 балла.  В части Б  оценивается каждый элемент выполненного задания в пределах установленного максимума баллов. Максимальное количество  баллов за работу –  46. Схема перевода первичного балла в отметку по пятибалльной школе: Первичный балл 46 ­36  баллов 35­26 баллов    25 – 14 баллов Отметка по  пятибалльной  школе: 5 4 3 13 и менее 2 5. Проверяемые элементы содержания: №  задания Проверяемые элементы  содержания: Тип задания Уровень  сложности Максимальный  балл 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11  Химические формулы Степень окисления Основные сведения о  строении атомов Образование молекул  соединений. Ковалентная  полярная  и неполярная  связь Решение задач по теме:   «Вычисление массовой доли элемента»   Основные типы химических  реакций. Реакции  соединения. Относительные  атомная и  молекулярная массы. Практикум №1.Простейшие  операции с веществом Изменения  происходящие с  веществами. Физические   явления. Химические  реакции. Важнейшие классы  химических соединений.  Кислоты. Основания. Важнейшие классы  химических соединений.  Оксиды.  Основания.  ВО ВО ВО ВО ВО ВО ВО ВО ВО ВО РО Б Б Б Б Б Б Б Б Б Б П 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 6 Кислоты. Соли. 12 ­ 16 Решение задач. РО П 4  ВО­ выбор ответа,    РО­ развернутый ответ. Б­ базовый уровень,  П­ повышенный уровень  сложности.  6. Кодификатор Код блока  содержания 1.Введение. Код  контролируемого содержания Содержание, проверяемое заданиями КИМ 1.1 1.2 1.3 Химические формулы  Относительные атомные и молекулярные массы Решение задач по теме:  «Вычисление массовой доли элемента»   2.Атомы химических элементов.     2.1 2.2 2.3  Основные сведения о строении атомов Строение электронных оболочек элементов малых периодов №1­20 Образование молекул соединений. Ковалентная полярная  и  неполярная связь  3.Соединения химических элементов. 3.1 3.2 Степень окисления Важнейшие классы химических соединений. Оксиды.  Основания.  Кислоты. Соли.  4. Изменения,  происходящие с веществами. 4.1 Изменения,  происходящие с веществами. Физические  явления.  Химические реакции. 5. Практикум №1 Простейшие операции с веществом 5.1 Практикум №1.Простейшие операции с веществом. Правила техники безопасности. ИТБ и ОТ. Ключ к работе Задания части  А Вариант1 Вариант 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14. 15 16 Б А Б Б А А В А А А В В А В В Б В В В В Оксид магния ­ О Оксид фосфора(5)­О Серная кислота­К Гидроксид железа(3) ­Г/О (ОСН) Гидроксид калия­Г/О ( ОСН) Нитрат бария­С Оксид бария­О Оксид фосфора(5)­О, Серная кислота­К, гидроксид  железа (3)­ (Г/О),ОСН Гидроксид натрия –(Г/О),ОСН Нитрат цинка­С 2 моль 0,66*1023 36,4 г 5,9 г 4 моль 0,62* 1023 2,6г 94,16 г 97,5 г и 37,18 л 48,55г  и 18,59л Часть А.  Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.    Проверочная работа    по химии   1 вариант 1. (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты: А. 3          Б. 8       В. 7       2.   (2 балла). Степень окисления серы   +6 в соединении:              А. H2SO4        Б. H2S      В. H2SO3        3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:              А. 6,8,16       Б. 8,8,8      В. 8,16,8       4.   (2 балла). Ковалентная полярная связь в ряду соединений:              А. HBr,  CuO,  Cl2      Б. HBr, P2O5, H2O      В. P2O5, NO, Na2O       5.   (2 балла).  В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:              А.  15 %        Б. 20 %       В. 10%       6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 , является  реакцией:            А. Соединения                   Б. Обмена         В.  Замещения          7. ( 2 балла) Относительная молекулярная масса молекулы СО2 равна              А. 32                 Б. 18              В. 44      8. ( 2 балла) Верны ли   утверждения о правилах техники   безопасности:             1.В кабинете химии запрещен прием пищи.            2.В кабинете химии  вещества можно пробовать на вкус.      А. Верно только первое  утверждение.      Б. Верно только  второе  утверждение.        В.Верны оба утверждения      9.( 2 балла)  Выберите химическое явление:      А. Горение угля.   Б. Испарение спирта   В. Плавление воска.    10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых   BaCl2,  CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2 нет  представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований Часть Б. Задания со свободным ответом       11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Mg O,    P2O5, H2SO4, Fe(OH)3,  , KOH,    Ba(NO3)2,   укажите класс, к которому они относятся.       12. 4 балла. Вычислить количество РН3, взятого массой 68г.       13.  4 балла. Сколько молекул содержится в 11 г мела СаСО3       14.  4 балла. Найти массу 8х1023 молекул азота.       15. 4 балла. Объем углекислого газа равен 4,8л. Найти его массу.       16. 4 балла. Количество молекул поваренной соли  10 х1023 . найти ее массу и объем. Проверочная работа    по химии    2вариант  ЧастьА. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа. 1. (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты: А. 3          Б. 8       В. 7       2.   (2 балла). Степень окисления серы   +4 в соединении:              А. H2SO4        Б. H2S      В. H2SO3        3.   (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:              А. 9,10,9       Б. 9,9,9      В. 9,19,9       4.   (2 балла). Ионная химическая связь в ряду соединений:              А.HBr, CuO, Cl2      Б. HBr, P2O5, H2O      В. Al2O3, CuO, Na2O       5.   (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:              А. 90%        Б. 20 %       В. 10%       6. (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой  NaOH + HCl = NaCl + H2O, является  реакцией:             А. Соединения                  Б. Обмена          В.  Замещения          7. (2 балла). Относительная молекулярная масса молекулы  Н2S равна:          А. 32                    Б. 18                   В.  34      8. (2 балла). Верны ли утверждения о правилах техники безопасности:           1. Для прекращения горения спиртовки необходимо закрыть ее фитиль колпачком.           2. Нельзя менять крышки от банок с реактивами. А. Верно только утверждение  первое. Б. Верно только утверждение  второе В. Оба утверждения верны. 9. (2 балла)  Выберите физическое явление: А.Горение серы. Б.Жжение сахара В. Плавление меди. 10.  (2 балла). Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, HCl, NaF, Mg(NO3)2, SiO2 нет  представителя класса:    А. Кислот    Б. Оксидов    В. Оснований     Г. Солей  Часть Б.  Задания со свободным ответом       11.  (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых  BaO,    P2O5,   H2SO4, Fe(OH)2,   NaOH,    Zn(NO3)2,   укажите класс, к которому они относятся.         12. 4 балла. Вычислить количество NН3, взятого массой 68г.       13.  4 балла. Сколько молекул содержится в 11 г Na2СО3       14.  4 балла. Найти массу 8х1023 молекул водорода.       15. 4 балла. Объем углекислого газа равен 48л. Найти его массу.       16. 4 балла. Количество молекул поваренной соли 5х1023 . найти ее массу и объем. Анализ выполнения итоговых контрольных работ по химии в 8­х классах :       (чел.)   (чел.)     %     % Параметры  Результат  В школе учащихся      ______параллели Выполняло работу Выполнили на                              «5»                             «4»                              «3»                              «2» Абсолютная успеваемость Качественная успеваемость Средний балл  Хорошо справились с заданиями  (перечислить №№ заданий, разделы  программы) Допустили ошибки (основные) в  заданиях (перечислить №№ заданий,  разделы или темы программы)