Контрольная работа по химии в 8 классе на тему: Соединения химических элементов

Контрольная работа в 8 классе «Соединения химических элементов» Работа рассчитана на 45 минут      Автор учебника: О.С.Габриелян  Вариант   1 ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение 1 (3 балла). Смесью веществ, в отличие от индивидуального вещества, является: А. Водопроводная вода. Б. Углекислый газ. В. Кислород. Г. Медь. 2 (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества — оксиды: А. ZпО, ZпС12, Н2О. Б. СаО, NаОН, NН3. В. SО3, МgО, СuО. Г. КОН, К2О, МgО. 3   (3 балла). Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой: А. NН3.        Б. NO2.        В) N2O5              Г)   NO 4   (3 балла). Общая формула основания выражена  условной записью: А. М(ОН)Ж. Б. ЭхОу. М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток. В .   Э х Н У Г. Нх КО. 5 (3 балла). Число формул кислот в следующемсписке: Н2СО3, Fе(ОН)2, КОН, Н2SiO3,  Ва(ОН)2,    Сu(ОН)2,    СаО, SО2 — равно: А1.   Б. 2.   В. 3.   Г. 4. 6 (3 балла). Массовая доля серы в серной кислоте   Н2SО4 равна: А. 2,04%. Б. 65,31%. В. 52,34%. Г. 32,65%. 7 (3 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе  равна: А. 20%.   Б. 25%.   В. 40%.   Г. 30% . 8 (3 балла). Формула сульфата железа (II): А. FеS.   Б. FеSО3.   В. Fе2(SО4)3.   Г. FеSО4. 9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд  иона кислотного остатка равен 2­: А. НС1.   Б. Н2SО4.   В. Н3РО4.   Г. НNO3. 10 (3 балла). Щелочью является вещество с формулой: А.А1(ОН)3.   Б. Fе(ОН)2.   В. КОН.   Г. Сu(ОН)2. 11 (6 баллов). Соотнесите. Формула соединения: 1. Na2О.   2. МgSО4.   3. NаОН.   4. НС1.   5. СО2. 6. Н3РО4. Класс соединений: А. Оксиды.   Б. Основания.   В. Кислоты. Г. Соли. 12 (4 балла). Соотнесите. Формула соединения:         ** 1. НNO3.   2.А12О3.   3. Са(ОН)2.   4. СаSО4. 5. СаО.   6. Н3РО4.   7.А1(ОН)3.   8. К2SО4. Название вещества: А. Оксид кальция.   Б. Азотная кислота. В. Гидроксид алюминия.   Г. Сульфат калия. ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 13 (6 баллов). Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы  соответствующих    им оксидов: А. Н2С03.   Б.Мg(ОН)2.   В.А1(ОН)3. 14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений: А. Оксид калия. Б. Соляная кислота.  В. Фосфат кальция. Г. Гидроксид бария. 15 (6 баллов). Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Шкала перевода в пятибалльную систему оценки: 0­17 баллов – «2» 18­30 баллов – «3» 31­43 баллов – «4» 44­66 баллов – «5» Ответы: Часть 1. 1 а 2 в 3 в 4 а 5 б 6 г 7 а 8 г 9 б 10 в 11. 1­а,   2­г,  3­б,  4­в,  5­а,  6­в.;        12.  1­Б,  2­В,   5­А,    8­Г 13.H2CO3 – CO2     Mg (OH)2 – MgO        Al(OH)3 – Al2O3 14. A – CaO            Б)  HCl                            B – Ca3(PO4)2                                             Г)     Ba(OH)2 15. Решение:      200 — 100%                           Х ­­­ 21%                    Х= 42л               Ответ: 42л