Контрольная работа по теме "Неметаллы" (химия, 9 класс)

Контрольная работа по теме Неметаллы. Часть А. Выполните тест А1. В каком ряду представлены простые вещества­неметаллы:      1) хлор, никель, серебро     3) железо, фосфор, ртуть            2) алмаз, сера, кальций       4) кислород, озон,  азот. Вариант 1. А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:      1) NН3       2) N02        3) НNO3       4) НNO2 А3. Электронная формула химического элемента­неметалла:      1) 2ё, 1ё                            3) 2ё, 8ё, 7ё      2) 2ё, 8ё, 2ё                  4) 2ё. 8ё, 1ё А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:      1) NaCl          2) SO2          3) H2           4) Мg А5. Для простых веществ­неметаллов характерны:  1) только атомные кристаллические решетки  2) только молекулярные кристаллические решетки  3) атомные и молекулярные кристаллические решетки  4) металлические кристаллические решетки. А6. Элемент­неметалл, не имеющий аллотропных модификаций: 1) фосфор          2) сера            3) углерод    4) азот  А7. Газ тяжелее воздуха:     1)  водород                      2) кислород                        3) гелий                    4) аммиак А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:     1) фтор и хлор         2) магний и алюминий           3) бериллий и бор             4) сера и фосфор. А9.   Данное   вещество   обладает   ядовитым   действием,   не   растворяется   в   воде,   в   темноте  светится:      1) алмаз        2) угарный газ          3) фосфор белый 4) сера кристаллическая Часть В. Дайте развернутые ответы, представив подробное решение. В1.  Составьте схему строения атома, электронную и электронно­графическую формулу для элемента­ неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:        Р +  КСl03 =  Р205 + КCl B3. Осуществите цепочку превращений:   А→ gС1                    С12                           ↓                  NаСl → ZnСl2  →  НС1    При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций. B4. Решите задачу. 60   грамм   технического   магния,   содержащего   40%   примесей,   прореагировало   с   соляной   кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.). Контрольная работа по теме Неметаллы. Вариант 2. Часть А. Выполните тест А1. В каком ряду представлены простые вещества­неметаллы:       1) хлор, железо, золото         3) цинк, фосфор, серебро             2) графит сера, магний         4) бром, озон, кремний. А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:       1) НЗР04        2) Р203          3)РН З   4) Р205 АЗ. Электронная формула химического элемента­неметалла       1) 2ё, 2ё       2) 2ё, 8ё, 2ё 3) 2ё, 8ё, 6ё 4) 2ё, 8ё, Зё А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:        1) КВг            2) NН3             3) О 2            4) Fе А5. Для простых веществ­неметаллов характерны:  1 металлические кристаллические решетки 2 3 4 только атомные кристаллические решетки  только молекулярные кристаллические решетки  атомные и молекулярные кристаллические решетки А6. Элемент­неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:         1) фосфор     2) сера      3) углерод        4) азот А7. Газ легче воздуха:         1)  углекислый газ         2) аммиак           3) сернистый газ          4) озон А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:         1) бром  и сера       2) магний и натрий            3) азот и фосфор               4) кремний и кислород А9.   Данное   вещество   обладает   резким   запахом,   хорошо   растворяется   в   воде,   вызывает  посинение влажной лакмусовой бумаги:          1) сероводород            2) углекислый  газ         3) метан           4) аммиак Часть В. Дайте развернутый ответ, представив подробное решение В1.  Составьте схему строения атома, электронную и электронно­графическую формулу для элемента­ неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:         Р + HNОЗ (конц.) = НЗР04 + N02 + Н20 B3. Осуществите цепочку превращений:  Н→ 2SiOЗ → SiO2        Si  При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.  Na→ 2SiO3   → SiO2  В4. Решите задачу. 80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при п.у.).