Контрольно-измерительные материалы для учащихся 8 класса по программе Кузнецовой Н.Е.

КИМ содержит спецификацию и кодификатор, ответы. Учтены все необходимые требования по ФГОС

Утверждаю

Директор МБОУ СОШ «ЦО №1

______________ Л.И. Шурыгина

Приказ № 241 от 01.09.2021

Контрольно-измерительные материалы

по учебному предмету «Химия»

8 класс

Перечень контрольных работ:

1. Контрольная работа №1 за I триместр «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. Химические реакции»

2. Контрольная работа №2 «Законы сохранения массы и энергии. Веществ в окружающей нас природе. Понятие о газах. Основные классы неорганических соединений».

3. Контрольная работа №3 «Итоговая по курсу 8 класса».

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения контрольной работы №1 за I триместр «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. Химические реакции» (8 класс)

1. Назначение КИМ – проведение мониторинга учебных достижений обучающихся, установление уровня освоения обучающимися образовательного стандарта основного общего образования по химии в 8 классе по теме: «Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. Химические реакции», контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.

2. Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание контрольной работы определяет Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования базовый уровнь (приказ Минобразования России от от 17 декабря 2010 г. № 1897).

Содержание работы соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 N 1897 (ред. от 11.12.2020)).

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Разработка КИМ контрольной работы по химии для 8 класса осуществлялась с учетом планируемых результатов обучения учащихся средней школы, зафиксированных во ФГОС.

Суть данных положений состоит в следующем.

· КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений. В федеральном компоненте стандарта эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления химического содержания и его проверки КИМ.

· КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки учебных достижений выпускников, изучающих химию на различном уровне. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.

· Выполнение заданий предусматривает осуществление испытуемым определенных действий, например: характеризовать особенности состава и строения органических веществ; давать названия органических веществ на основании современной номенклатуры;умение составлять структурные формулы органических веществ. Умение осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.

4. Характеристика структуры

Контрольная работа по химии разработана в соответствии с рабочей программой за 8 класс, составленной на основе авторской программы Кузнецовой Н.Е., и представлена в виде комбинированной контрольной работы (2 варианта).

В контрольной работе две части:

Часть 1 содержит задания №1-3 с кратким ответом. С их помощью проверяется базовый уровень подготовки учеников – знание основных терминов, понятий и формул. За выполнение заданий №1-3 этой части выставляется 1 балл.

Часть 2 содержит 2 задания повышенного уровня сложности. Задание №4 – вычисление количества веществ, задание №5 – расстановка коэффициентов в химической реакции.

Распределение заданий контрольной работы с учетом максимального первичного балла за выполнение каждого типа заданий дается в таблице 1.

Таблица 1. Распределение заданий по типам

№	Тип заданий	Число заданий	Максимальный первичный балл	Процент от максимального первичного балла для заданий каждого типа
1	С кратким ответом	3	6	42,86%
2	С развернутым ответом	2	8	57,14%
	Итого	5	14	100%

№	Уровень сложности	Число заданий	Максимальный первичный балл	Процент от максимального первичного балла для заданий каждого типа
1	Базовый	3	6	42,86%
2	Повышенный	2	8	57,14%
	Итого	5	14	100%

Общее количество баллов 7.

На выполнение отводится 40 минут.

Критерии оценивания: Всего в контрольной работе 5 заданий:

ЧАСТЬ 1 – 3 задания (2 балла за верный ответ, макс. 6 баллов)

ЧАСТЬ 2– 2 задания (4 балла за верный ответ, макс. 8 баллов)

Максимальный балл за контрольную работу - 14.

На оценку «5» - 12-14 баллов (более 85%)

На оценку «4» - 9-11 баллов (от 65% до 84%)

На оценку «3» - 5-8 баллов (от 36% до 64%)

Менее 5 баллов – оценка «2» (менее 36%)

Кодификатор элементов содержания для проведения контрольной работы №1 по химии в 8 классе

№ задания	Уровень сложности	Максимальный балл	КЭС	Контролируемые элементы содержания
1	Базовый	2	1.4, 1.6, 4.5.1	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов, Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений, Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
2	Базовый	2	1.4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов
3	Базовый	2	1.4	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов
4	Повышенный	4	4.5.3	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
5	Повышенный	4	2.1	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Контрольная работа №1 по химии за первый триместр.

Вариант 1.

Часть1.

1.Опишите следующее вещество - Fe₂O₃ по плану:

а) Тип вещества (простое или сложное);

б) Качественный состав и количественный состав;

в) Относительная молекулярная масса;

г) Массовые доли элементов.

2.Найдите элементы по их положению в ПСХЭ:

а) период -4, группа- II, главная подгруппа. Составьте формулу этого элемента с азотом.

б) период -3, группа-V , главная подгруппа. Составьте формулу этого элемента с кислородом.

в) период -6, группа- II, главная подгруппа. Составьте формулу этого элемента с хлором.

г) период -5, группа- VII, главная подгруппа. Составьте формулу этого элемента с водородом.

3. Определите валентности элементов по химической формуле

а) SiH₄ б) Al₂S₃ в) ZnCl₂ г) N₂O

Часть 2.

4. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H₂ = Cu + H₂O).

5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

FeO + CO →Fe+CO₂

Na+H₂O →NaOH+H₂

Na+NH₃ →NaNH₂+H₂

Вариант 2.

Часть 1.

1. Опишите следующее вещество - Al₂S₃ по плану:

а) Тип вещества (простое или сложное);

б) Качественный состав и количественный состав;

в) Относительная молекулярная масса;

г) Массовые доли элементов.

2.Найдите элементы по их положению в ПСХЭ:

а) период -4, группа- I, главная подгруппа. Составьте формулу этого элемента с азотом.

б) период -3, группа-VI , главная подгруппа. Составьте формулу этого элемента с кислородом.

в) период -4, группа-VII, побочная подгруппа. Составьте формулу этого элемента (валентность II) с хлором.

г) период -2, группа- I, главная подгруппа. Составьте формулу этого элемента с водородом.

3. Определите валентности элементов по химической формуле

а) CH₄ б) Na₂S в) MgCl₂ г) NO₂

Часть 2.

4. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na₂S).

5. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакции:

H₂O+K→ H₂+ KOH

CaO+ H₂O→Ca(OH)₂

Fe+ H₂O→Fe₃O₄+H₂

Ответы к контрольной работе.

№

Вариант 1

Вариант 2

Fe₂O₃

а) Тип вещества (простое или сложное)/ 0,5 б.

б) Качественный состав и количественный состав:

состоит из двух атомов железа и трех атомов кислорода/0,5 б.

в) Относительная молекулярная масса:

Mr(Fe₂O₃) = Ar(Fe)*2+Ar(O)*3=56*2+16*3=160/0,5 б.

г)Массовые доли элементов:

w(Fe)= Ar(Fe)*2/ Mr(Fe₂O₃)=0.7 или 70%

w(O)= Ar(O)*3/ Mr(Fe₂O₃)=0.3 или 30% /0,5 б.

Итого: 2 балла

Al₂S₃

а) Тип вещества (простое или сложное)/ 0,5 б.

б) Качественный состав и количественный состав:

состоит из двух атомов алюминия и трех атомов серы/0,5 б.

в) Относительная молекулярная масса:

Mr(Al₂S₃) =

Ar(Al)*2+Ar(S)*3=27*2+32*3=150/0,5 б.

г)Массовые доли элементов:

w(Al)= Ar(Al)*2/ Mr(Al₂S₃)=0.36 или 36%

w(S)= Ar(S)*3/ Mr(Al₂S₃)=0.64 или 64% /0,5 б.

Итого: 2 балла

а) Ca. Ca₃N₂.

б) P. P₂O₅.

в) Ba. BaCl₂

г) I. HI

Итого: 2 балла

а) K.K₃N

б) S. SO₃.

в) Mn. MnCl₂.

г) Li.LiH

Итого: 2 балла

IV I III II II I I II

а) SiH₄ б) Al₂S₃ в) ZnCl₂ г) N₂O

Итого: 2 балла

IV I I II II I IV II

а) CH₄ б) Na₂S в) MgCl₂ г) NO₂

Итого: 2 балла

Дано: m(CuO)=64 г.

Найти: n(Cu)-?

Решение:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=64/80=0,8 моль

n(CuO) =1

n(Cu) 1.

Следовательно: n(Cu)= 0,8 моль

Ответ: образуется количество меди равное 0,8 моль.

Итого: 4 балла

Дано: m(S)=12,8 г.

Найти: n(Na₂S)-?

Решение:

2Na+S=Na₂S

n(S)=m(S)/M(S)=12.8/32=0,4 моль

n(S) = 1

n(Na₂S) 1.

Следовательно: n(Na₂S)= 0,4 моль

Ответ: образуется количество сульфида натрия равное 0,4 моль.

Итого: 4 балла

FeO + CO =Fe+CO₂

2Na+2H₂O =2NaOH+H₂

2Na+2NH₃ =2NaNH₂+H₂

Итого: 4 балла

2H₂O+2K= H₂+2KOH

CaO+ H₂O=Ca(OH)₂

3Fe+ 4H₂O=Fe₃O₄+4H₂

Итого: 4 балла

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения контрольной работы №2 за 1 полугодие «Законы сохранения массы и энергии. Веществ в окружающей нас природе. Понятие о газах. Основные классы неорганических соединений». (8 класс)

1. Назначение КИМ – проведение мониторинга учебных достижений обучающихся, установление уровня освоения обучающимися образовательного стандарта основного общего образования по химии в 8 классе по теме: «Законы сохранения массы и энергии. Веществ в окружающей нас природе. Понятие о газах. Основные классы неорганических соединений». контроля достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.

2. Документы, определяющие содержание КИМ

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Суть данных положений состоит в следующем.

4. Характеристика структуры

В контрольной работе две части.

Часть 1 содержит 10 заданий с выбором одного правильного ответа из трёх предложенных. С их помощью проверяется базовый уровень подготовки учеников – знание основных терминов, понятий и формул. За выполнение каждого задания этой части выставляется 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий. 2 задания повышенного уровня сложности с кратким ответом, на установление структуры атомов, определение класса неорганических веществ и названия. За выполнение каждого задания можно получить максимально 2 балла. 1 задание - расчетная задача на нахождение простейшей формулы вещества. За выполнение задания максимально можно получить 3 балла.

Таблица 1. Распределение заданий по типам

№	Тип заданий	Число заданий	Максимальный первичный балл	Процент от максимального первичного балла для заданий каждого типа
1	С выбором ответа	10	10	58,82
2	С кратким ответом	2	4	23,53
3	С развернутым ответом	1	3	17,65
	Итого	13	17	100%

№	Уровень сложности	Число заданий	Максимальный первичный балл	Процент от максимального первичного балла для заданий каждого типа
1	Базовый	10	10	58,82
2	Повышенный	3	7	41,17
	Итого	13	17	100%

Общее количество баллов 17.

На выполнение отводится 40 минут.

Кодификатор элементов содержания для проведения контрольной работы №2 по химии в 8 классе.

Год кодификатора ФИПИ – 2020 г.

Уровень аттестации – ОГЭ.

Уровень контрольной работы – Текущий.

№ задания	Уровень сложности	Максимальный балл	КЭС	Контролируемые элементы содержания
1	Базовый	1	1.6	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
2	Базовый	1	1.3	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
3	Базовый	1	1.1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
4	Базовый	1	1.3	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
5	Базовый	1	4.5.2	Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе
6	Базовый	1	4.5.1	Вычисления массовой доли химического элемента в веществе Дополнительно: вычисление относительной молекулярной массы вещества
7	Базовый	1	4.5.1	Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
8	Базовый	1	1.6	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
9	Базовый	9	2.4	Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних) Дополнительно: Работа по таблице растворимости кислот, оснований, солей в воде.
10	Базовый	1	1.6	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
11	Повышенный	2	1.6	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
12	Повышенный	2	1.1	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
13	Повышенный	3	4.5.1	Вычисления массовой доли химического элемента в веществе Дополнительно: Нахождение формулы вещества по доле содержания элемента в соединении.

Критерии оценивания:

Всего в полугодовой контрольной работе 13 заданий:

ЧАСТЬ 1 – 10 заданий (1 балл за верный ответ, макс. 10 баллов)

ЧАСТЬ 2 – 3 задания (2 балла за верный ответ, 1 балл – неполный ответ); 13 задание (3 балла, 2 балла неполный ответ – вычислено количество искомого вещества, 1 балл – найдено количество известного вещества, всего 7 баллов).

Максимальный балл за контрольную работу - 17.

На оценку «5» - 15-17 баллов (более 85%)

На оценку «4» - 12-14 баллов (от 65% до 84%)

На оценку «3» - 6-11 баллов (от 36% до 64%)

Менее 6 баллов – оценка «2» (менее 36%)

Ключ к ответам:

№ части

Вариант 1

Вариант 2

Часть 1

1	Б
2	А
3	Б
4	Б
5	А
6	А
7	А
8	Б
9	В
10	А

1	В
2	А
3	А
4	В
5	В
6	В
7	Б
8	Б
9	В
10	В

Часть 2

ОКСИДЫ

MgO – оксид магния,

P₂O₅ – оксид фосфора

КИСЛОТЫ

H₂SO₄ – серная кислота

HF – фтороводородная (плавиковая) кислота

ОСНОВАНИЯ

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III)

KOH – гидроксид калия

СОЛИ

Ba(NO₃)₂ – нитрат бария

НЕМЕТАЛЛЫ (простое вещество): S – сера

МЕТАЛЛЫ (простое вещество): Na – натрий

₊₁₆³²S ₂)₈)₆)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

n=32-16=16

₊₆¹²С₂)₄)

1s²2s²2p²

n=12-6=6

ВЫСШИЕ ОКСИДЫ

SO₃ – ковалентная полярная,

СО₂ - ковалентная полярная.

ОКСИДЫ

BaO – оксид бария,

P₂O₅ – оксид фосфора

КИСЛОТЫ

H₂SO₃ – сернистая кислота

HF – фтороводородная (плавиковая) кислота

ОСНОВАНИЯ

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II)

NaOH – гидроксид натрия

СОЛИ

Zn(NO₃)₂– нитрат цинка

НЕМЕТАЛЛЫ (простое вещество): Si – кремний

МЕТАЛЛЫ (простое вещество):Mg – магний

₊₇¹⁴N₂)₈)₆)

1s²2s²2p³

n=14-7=7

₊₁₅³¹P₂)₈)₅)

1s²2s²2p⁶3s²3p³

n=31-15=16

ВЫСШИЕОКСИДЫ

P₂O₅ - ковалентная полярная,

N₂O₅ - ковалентная полярная.

Часть 3.

Д а н о

w(Mn) = 63,2%;

w(О) = 36,8% _______________

Найти: МnхОу

Решение:

Атомные массы марганца и кислорода равны соответственно 55 и 16. Поэтому массы марганца и кислорода в составе оксида относятся как 55х : 16у.

Следовательно: 55х : 16y = 63,2 : 36,8,

откуда х: у = 63,2/55 : 36,8/16= 1,15 : 2,3.

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них:

1,15/1,15 :2,3/1,15=1:2

Таким образом, эмпирическая (простейшая) формула оксида марганца: Мn02.

Ответ: Мn02.

Д а н о

w(Na) = 43,4 % ;
w(C)=11,3 %;
w(O)=45,3 %.
___________________

Найти: Na_xC_yO_z

Решение.
Пусть числа атомов натрия, углерода и кислорода в эмпирической формуле равны соответственно х, у и z — Na_xC_yO_z Атомные массы Na, С и О равны 23, 12 и 16
23x:12y:16z=43,4:11,3:45,3
x:y:z=43,4/23:11,3/12:45,3/16=1.88:0,94:2,82
x:y:z=1,88/0,94:0,94/0,94:2,82/0,94=2:1:3

Ответ: Эмпирическая формула вещества Na₂CO₃

Контрольная работа по химии за I полугодие. 8 класс.

1 вариант

Часть 1.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты:

А. 3 Б. 8 В. 7

2. Ионная связь в ряду соединений:

А.КCl,Li₂O, MgCl₂Б. HBr, P₂O₅, H₂O В. P₂O₅, NO, Na₂O

3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме кислорода соответственно:

А. 6,8,16 Б. 8,8,8 В. 8,16,8

4. Ковалентная полярная связь в ряду соединений:

А.HBr,CuO, Cl₂Б. HBr, P₂O₅, H₂O В. P₂O₅, NO, Na₂O

5. В 170 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 15 % Б. 20 % В. 10%

6. Относительная молекулярная масса Al₂(SO₄)₃равна:

А. 342 Б. 358 В. 150

7. Массовая доля кислорода в H₃PO₄ равна:

А. 65% Б. 70% В. 49%

8. Указанные вещества формулы, которых HCl,H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, HF являются представителями класса:

А. Оснований Б. Кислот. В. Солей

9.Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит (нерастворимое вещество)

А. Гидроксид калия Б. Сульфат натрия В. Хлорид серебра

10. Среди веществ, формулы которых BaCl₂,CaO, CaCO₃, NaOH, Mg(OH)₂, SiO₂ нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований

Часть 2.

11. Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P₂O₅, H₂SO₄, Fe(OH)₃, Na, KOH, HF, Ba(NO₃)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

12. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединенийвысших оксидов. Определите типы химических связей в молекуле.

13.Найти эмпирическую формулу оксида марганца МnхОу содержащего 63,2% марганца и 36,8% кислорода.

2 вариант

Часть 1.Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3 Б. 8 В. 7

2. Ковалентная неполярная связь в ряду соединений:

А.H₂,O₂, Cl₂Б. HBr, P₂O₅, H₂O В. P₂O₅, NO, Na₂O

3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора соответственно:

А. 9,10,9 Б. 9,9,9 В. 9,19,9

4. Ионная химическая связь в ряду соединений:

А.HBr, CuO, Cl₂Б. HBr, P₂O₅, H₂OВ. Al₂O₃, CuO, Na₂O

5. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 90% Б. 20 % В. 10%

6. Относительная молекулярная масса Ca₂(PO₄)₃равна:

А. 342 Б. 308 В. 365

7. Массовая доля кислорода в Al₂(SO₄)₃ равна

А. 50% Б. 56% В. 48%

8. Вещество, при растворении в воде которого электролитической диссоциации практически не происходит (нерастворимое вещество)

А. Гидроксид калия Б. Сульфат бария В. Хлорид натрия

9. Указанные вещества формулы, которых NaCl,K₂SO₄, Na₃PO₄, Li₂SiO₃, AlF₃ являются представителями класса:

А. Оснований Б. Кислот. В. Солей

10. Среди веществ, формулы которых BaCl₂, CaO, HCl, NaF, Mg(NO₃)₂, SiO₂ нет представителя класса: А. Кислот Б. Оксидов В. Оснований Г. Солей

Часть 2.Задания со свободным ответом.

11. Назовите вещества, формулы которых BaO, Si, P₂O₅, H₂SO₃, Fe(OH)₂, Mg, NaOH, HF, Zn(NO₃)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

12. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и азота. Запишите формулы высших оксидов и укажите тип связи в соединении.

Часть 3. Решите задачу.

13.Найти эмпирическую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

Спецификация КИМ

для проведения контрольной работы №3 по теме: «Итоговая контрольная работа по химии по курсы 8 класса».

Предмет: «ХИМИЯ» 8 класс

Учебник для общеобразовательных организаций/ Химия: 8 класс. - Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара

Вид контроля: итоговый

Назначение контрольной работы:

- проверить успешность в освоении содержания курса химии 8 класса,

- выявить успешность в освоении предметных умений.

Дополнительное оборудование контрольных измерительных заданий:

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

- электрохимический ряд напряжений металлов,

- периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Характеристика структуры и содержания работы

Подходы к отбору содержания контрольной работы:

Разработка заданий осуществлялась с учетом следующих общих положений.

• Ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы.

• Призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

Каждый вариант контрольной работы состоит из __2__ частей.

Часть 1 содержит ___13_________ заданий базового и повышенного уровня сложности

Часть 2 содержит ___2______ задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом.

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их сложности.

Таблица

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения

№ задания	уровень	Что проверяется		Примерное время выполнения задания
№ задания	уровень	Коды проверяемых элементов содержания	Коды проверяемых требований к уровню подготовки учащихся	Примерное время выполнения задания
1	базовый	1.1.	1.1., 2.3.1,2.5.1	1 мин.
2	базовый	1.1,1.2.	2.2.1., 2.5.1.	1 мин.
3	базовый	1.3.	2.4.3.	1 мин.
4	базовый	1.4.	1.2., 2.4.2	1 мин.
5	базовый	1.6.	2.4.1.,2.4.4.	1 мин.
6	базовый	1.6.	2.4.1.,2.4.4.	1 мин.
7	базовый	3.2.	2.3.3.	1 мин.
8	базовый	2.1.	1.1.,2.5.3.	1 мин.
9	базовый	2.2.	2.4.5.	1 мин.
10	базовый	2.3., 2.4.	2.2.3	1 мин.
11	базовый	2.5.	2.4.6., 2.5.3.	1 мин.
12	повышенный	1.6.	2.4.1., 2.4.4.	4 мин.
13	повышенный	2.2.	2.4.5.	4 мин.
14	Высокий	2.1., 2.5.3.1.3.2.1., 3.2.2., 3.2.4	1.1.,2.2.3., 2.3.3.,2.4.6.,2.5.3.	10 мин.
15	Высокий	2.1., 4.5.3.	2.5.3., 2.8.3	10 мин.

Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	1-11	11	74%
2	Повышенный	12-13	2	13%
3	Высокий	14-15	2	13%

Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Код содержательного блока	Код контролируемого элемента	Элементы содержания
1	Вещество
	1.1.	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
	1.2.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
	1.2.1	Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента
	1.2.2.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
	1.3.	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
	1.4.	4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
	1.5.	Чистые вещества и смеси
	1.6.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
2	Химическая реакция
	2.1.	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
	2.2.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии
	2.6.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
3	Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах
	3.1.	Химические свойства простых веществ
	3.1.2.	Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов
	3.2.	Химические свойства сложных веществ
	3.2.1.	Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
	3.2.2.	Химические свойства оснований
	3.2.3.	Химические свойства кислот
	3.2.4.	Химические свойства солей (средних)
	3.3.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
4	Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии
	4.1.	Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов
	4.2.	Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-)
	4.3.	Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ)
	4.4.	Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ
	4.5.	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций
	4.5.1.	Вычисления массовой доли химического элемента в веществе
	4.5.2.	Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе
	4.5.3.	Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
5	Химия и жизнь
	5.1.	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни
	5.2.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
	5.3.	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

ТАБЛИЦА 2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся

Код требований	Описание требований к уровню подготовки,
1	Знать/понимать:
1.1.	*химическую символику*: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
1.2.	*важнейшие химические понятия*: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
1.2.1.	характерные признаки важнейших химических понятий;
1.2.2.	о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;
1.3.	*смысл основных законов и теорий химии*: атомно-молекулярная теория; законы сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева
1.4.	первоначальные сведения о строении органических веществ
2.	Уметь:
2.1.	*Называть:*
2.1.1	химические элементы;
2.1.2	соединения изученных классов неорганических веществ;
2.1.3	органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза
*2.2*	*Объяснять:*
2.2.1	физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
2.2.2	закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов
2.2.3	сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена
*2.3*	*Характеризовать:*
2.3.1	химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
2.3.2	взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
2.3.3	химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);
2.3.4	взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ
*2.4*	*Определять/классифицировать:*
2.4.1	состав веществ по их формулам;
2.4.2	валентность и степень окисления элемента в соединении;
2.4.3	вид химической связи в соединениях;
2.4.4	принадлежность веществ к определенному классу соединений;
2.4.5	типы химических реакций;
2.4.6	возможность протекания реакций ионного обмена;
2.4.7	возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями
*2.5*	*Составлять:*
2.5.1	схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
2.5.2	формулы неорганических соединений изученных классов;
2.5.3	уравнения химических реакций
*2.6*	*Обращаться:* с химической посудой и лабораторным оборудованием
*2.7*	*Проводить опыты / распознавать опытным путем:*
2.7.1	подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
2.7.2	по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ;
2.7.3	газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
2.7.4	растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
2.7.5	кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония__
*2.8*	*Вычислять:*
2.8.1	массовую долю химического элемента по формуле соединения;
2.8.2	массовую долю вещества в растворе;
2.8.3	количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
*2.9*	*Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:*
2.9.1	безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
2.8.2	массовую долю вещества в растворе;
2.8.3	количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

На выполнение _________заданий отводится _40____минут.

Контрольная работа составляется в __2____ вариантах.

Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов.

Таблица Критерии оценивания

№ задания	Количество баллов
1	1
2	1
3	1
4	1
5	1
6	1
7	1
8	1
9	1
10	1
11	1
12	2
13	2
14	4 Ошибок нет – 4 балла Допущена 1 ошибка – 3 балла Допущено 2 ошибки – 2 балла Допущено 3 ошибки –1 балл Допущено 4 ошибки –0балл
15	3 Ошибок нет – 3 балла Допущена 1 ошибка – 2 балла Допущено 2 ошибки – 1 балла Допущено 3 ошибки –0 балл

Итого	__22____ балла

Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке

Баллы	Отметка
19-22 балла	Отметка «5»
13-18 баллов	Отметка «4»
7-12 баллов	Отметка «3»
0-6 баллов	Отметка «2»

Контрольная работа №3 «Итоговая контрольная работа по химии по курсы 8 класса».

Инструкция для учащихся

Работа состоит из 2 частей и включает 15 заданий. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

I вариант

Часть 1

1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) бериллия

в) кремния

г) гелия

2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H₂

б) H₂S

в) NaI

г) N₂

4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO₂

б) SO₃

в) MgS

г) SF₆

5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl₃

в) Fe₂O₃

г) ОF₂

6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂

б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН

г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O

7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO₃

б) Li₂O

в)Cu

г)MgSO₄

8.Сумма коэффициентов в уравнении реакции

CuO + Al → Cu + Al₂O₃

равна

2) 5

9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

г) Fe + S = FeS

10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂:

а) Ba(NO₃)₂= Ba²⁺ + NO₃^-

б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺+ 6 NO^-

г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃^-

11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄+ 2Н₂О

а) ОН^-+ Н⁺= Н₂О

б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^-+ 2Н⁺= 2Н₂О

г) 2К⁺+ 2ОН^-+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2-+2Н₂О

В задании 12.13 на установление соответствия запишите напротив цифр букву

12. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) HNO₂

2) основания б) P₂O₅

3) кислоты в)Fe(OH)₃

4) соли г) Mg(NO₃)₂

13. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции

УРАВНЕНИЕ			ТИП РЕАКЦИИ
1)	O₂ + 4NO₂ + 2H₂O =	4HNO₃	А) реакция разложения
2)	AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃		Б) реакция соединения
3)	CaCO₃ = CaO + CO₂		В) реакция замещения
4)	Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu		Г) реакция обмена

Часть 2

14. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций.Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Cu + O₂ =

2. CuO + H₂O =

3. CuO + H₂SO₄ =

4. CuSO₄ + NaOH =

15. Составьте уравнение реакции горения кальция. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 20 г кальция.

Вариант 2.

Инструкция для учащихся

2 вариант

Часть 1

1. Шесть энергетических уровней содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) золота

в) кремния

г) гелия

2. Четыре электрона находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

3. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью:

а) H₂

б) H₂S

в) NaI

г) N₂

4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H₂S

б) SO₂

в) SO₃

г) Na ₂S

5. Вещество, имеющее формулу NaNO₃, называется:

а) карбонат натрия

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия

г) нитрат натрия

6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl₂ , HCl

б) SO₃ , MgO, CuO

в) KOH, K ₂O, MgO

г) HNO₃ , P₂O₅ , NaCl

7. Серная кислота реагирует с:

а) HNO₃

б) СO

в)Cа

г)MgSO₄

8. Уравнение реакции разложения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

г) Fe + S = FeS

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции

CuO + Мg → Cu + MgO

равна

2) 4

10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3) Cr₂(SO₄)₃:

а) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺₂ + (SO₄)₃^2-

б) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + SO₄^2-

в) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺+ 3SO₄^2-

г) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-

11. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^-= H ₂O

б) NaOH + H⁺ = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^- = 2 H₂ O

г) OH^- + HCl = Cl^-+ H ₂O

В задании 12.13 на установление соответствия запишите напротив цифры букву

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) NaOH г) NaNO₃

2) основания б)HClд)H₂

3) кислоты в)CaO

4) соли

13 . Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции

1)	CaO₂ + 2H₂O =Ca(OH)₂	А) реакция разложения
2)	AgNO₃ + CаCl₂ = AgCl + Са(NO₃₎₂	Б) реакция соединения
3)	MgCO₃ = MgO + CO₂	В) реакция замещения
4)	Fe + HgSO₄ = FeSO₄ + Hg	Г) реакция обмена

Часть 2

14. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде.

1. Mg + O₂ =

2. MgO + H₂SO₄ =

3. MgSO₄ + NaOH =

4. Cu + HCl =

15. Составьте уравнение реакции горения магния. Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 40 г магния.

Ответы по итоговой работе

Часть 1

№ задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
Ввариант 1	а	г	б	в	в	в	а	4	а	г	в
Вариант 2	б	б	г	б	г	б	в	в	2	г	а

Часть 2

№ задания	12	13
Ввариант 1	1б, 2в, 3а, 4г	1б, 2г, 3а, 4в
Вариант 2	1в, 2а, 3б, 4г	1б, 2г, 3а, 4в

Часть 2

1 вариант

Задание 14

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Cu + O₂ = 2CuO	1
CuO + H₂SO₄= CuSO₄ +H₂O	1
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓ Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓	2
Максимальный балл	4

2 вариант

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Mg + O₂ = 2MgO	1
MgO + Н₂SО₄ = MgSО₄+ Н₂O	1
MgSО₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SО₄ Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓+2Na⁺+ SO₄^2- Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓	2
Максимальный балл	4

Утверждаю

Перечень контрольных работ: 1

Часть 1 содержит задания №1-3 с кратким ответом

Базовый 2 1.4, 1

Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (

Fe 2 O 3 а) Тип вещества (простое или сложное )/ 0,5 б

Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения контрольной работы №2 за 1 полугодие «Законы сохранения массы и энергии

Часть 2 состоит из 3 заданий. 2 задания повышенного уровня сложности с кратким ответом, на установление структуры атомов, определение класса неорганических веществ и названия

Базовый 1 1.1

Всего в полугодовой контрольной работе 13 заданий:

Часть 3. Д а н о w(Mn) = 63,2%; w(О) = 36,8% _______________

Контрольная работа по химии за

А. Гидроксид калия Б. Сульфат бария

Спецификация КИМ для проведения контрольной работы №3 по теме: «Итоговая контрольная работа по химии по курсы 8 класса»

Распределение заданий по уровням сложности № п / п

Химические свойства кислот 3

Периодический закон Д.И. Менделеева 1

Вычислять: 2.8.1 массовую долю химического элемента по формуле соединения; 2

Таблица Перевод баллов к 5-балльной отметке

Выберите краткое ионное уравнение для реакции 2КОН +

Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: а )

Ответы по итоговой работе Часть 1 № задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

04.10.2021