Контрольно-измерительный материал по химии 11 класс

Тема раздела, урока Тема 1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)          (  01.09­ 19.09) Тема 2 Строение вещества (26 ч)                                   (21.09­ 26.12) Типы связей.  Способы выражения концентрации                                 Тема 3 Химические реакции (16 ч)                                   (12.01­0503) Типы химических реакций  Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Гидролиз  ОВР(Окислительно­восстановительные реакции) Электролиз . Тема 4 Вещества и их свойства      (18 ч)                           (09.03­ 14.05) Металлы. Неметаллы.  Кислоты неорганические и органические Основания неорганические и органические Соли.  Классификация солей Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений ( повторение металлы, неметаллы) Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и  неорганических соединений. ПОВТОРЕНИЕ 4 часа (Резервное время)   (16.05­28.05) Вид контроля Диагностическая контрольная работа  Контрольная работа за 1 полугодие Текущий контроль Карточки  решение задач Тематический контроль Текущий контроль Текущий контроль Текущий контроль Текущий контроль Текущий контроль Текущий контроль Тематический контроль Текущий контроль Текущий контроль Текущий контроль Текущий контроль Текущий контроль Годовая контрольная работа 1 Диагностическая  контрольная работа по теме « Периодический закон периодическая система химических элементов» в 11 классе (тестовая работа в 4­х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.) Контрольно­измерительные материалы Спецификация. Назначение работы: знания темы « Периодический закон периодическая система химических элементов» , подготовка школьников к итоговой аттестации в 11классе по химии. Документы, определяющие содержание работы:     1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.     2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.     3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего  и базового среднего образования. В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.   Часть   А   включает   14   заданий   с   выбором   ответа,   содержание   которых   в   целом   охватывает   основные   вопросы   органической   химии,   изучаемые   в   8классе.   Их обозначение в работе А 1­ А14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.  Часть В включает 2задания  повышенной сложности с кратким или свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2     Распределение заданий работы по частям: Структура контрольной работы № 1. 2. Части  работы А В Итого:    Число  заданий 14 2 16 Максимальный первичный балл % максимального  первичного балла Тип  заданий 14 6 20 70 30 10 Задания с выбором ответа Задания с кратким ответом   Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: Теоретические основы химии. Периодический закон.  Строение атома. Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса  неорганической химии  за 8 класс , какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала. Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ. код  блока код элемента 1.1 1.1.1 1.2 1.2.1 элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 1.1 Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек  атомов элементов первых четырех периодов: s­, p­ и d­элементы. Электронная  конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.  Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам №  задания 1,2,11, 3,4, 5,6,  7,8,9,10, 12, В1, В2 2 код  блока код элемента 1.2.2 элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ №  задания Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов 13, Проверяемые вопросы: 1. Атомы и молекулы.  2. Протоны, нейтроны, электроны.  3. изотопы, массовое число атома 4. Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой 5. Физический смысл порядкового номера 6. Электронная формула 7. Атомные орбитали Время выполнения работы –40 минут. Система оценивания.    Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –3 баллами. З Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале: от  19 до 20 баллов – оценка 5,  от  17 до 18 баллов – оценка 4, от  8 до 16 баллов – оценка 3,  менее 8 баллов      – оценка 2. Дополнительные материалы 1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. 3 ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система  химических элементов Д.И. Менделеева» Вариант № 1 → → →  А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно   1) 4 и +16         2) 6 и +32           3) 6 и +16             4) 4 и +32 А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и    1) фосфора         2) селена            3) германия         4) ванадия А3. В ряду химических элементов:  алюминий кремний фосфор сера    высшая степень окисления     1) увеличивается                                          3) не изменяется     2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду     1) Si­P­N            2) S­P­As             3) Na­K­Rb            4) Si­Ca­K А5. В ряду   Ве­В­С­N происходит    1) увеличение радиуса атомов               2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру    3) уменьшение электроотрицательности    4) уменьшение числа валентных электронов А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены    1) S­Se          2) Se­Br           3) Br­I             4) I­Te А7. Наибольший радиус у атома    1) брома             2) цинка             3) кальция               4) германия А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает    1) Si              2) Р            3) S             4) С1 А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы    1) IV А группы        2) IIА группы        3) IV периода        4) II периода А10. По номеру периода можно определить     1) количество электронов на внешнем уровне атома      3) заряд ядра атома    2) количество всех электронов в атоме                             4) число энергетических уровней в атоме А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?    1) 1          2) 2          3) 3           4) 4 А12. Оцените правильность суждений    А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.    Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются. 4 ─ Mg  А1:   1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид     1) КОН           2) NaOH             3) RbOH           4) CsOH А14. Кислотные свойства наиболее выражены у     1) Br2O7           2) SeO3            3) As2O5            4) GeO2 В1. В ряду химических элементов Na     1) уменьшаются заряды ядер атомов    2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое    3) уменьшается электроотрицательность    4) уменьшается радиус атомов    5) усиливаются металлические свойства В2. В ряду химических элементов F  ─ Br     1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы    2) ослабевают неметаллические свойства    3) увеличивается высшая степень окисления    4) увеличивается радиус атомов    5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ  ─  ─ I: 5 Вариант № 2 → → →     радиус атома А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе    1) Са 2+              2) Al 3+             3)Na +             4) F ─ А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и  1) фосфора         2) селена            3) германия            4) ванадия А3. В ряду химических элементов:                            алюминий кремний фосфор сера     1) увеличивается                                          3) не изменяется     2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается А4. Способность отдавать электроны  увеличивается в ряду     1) Si­P­S            2) S­P­Cl             3) Na­K­Rb            4) Ca­K­Na А5. В ряду   Ве­В­С­N происходит    1) увеличение радиуса атомов               2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру    3) увеличение электроотрицательности    4) уменьшение числа валентных электронов А6. Металлические свойства усиливаются в ряду    1) Mg­Ca­Ba          2) Na­Mg­Al           3) K­Ca­Fe            4) Se­Ca­Mg А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома     1) серы             2) кремния             3) кальция               4) мышьяка А8. Оцените правильность суждений    А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.    Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.   1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид     1) фосфора           2) кальция             3) магния           4) бария А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства    1) А1            2) Мg            3) Na           4) Si А11. В ряду В С→ →N О окислительные свойства     1) ослабевают           2) усиливаются          3) не изменяются           4) изменяются периодически А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента     1) усиливаются          2) ослабевают          3) не изменяются           4) изменяются периодически А13. В ряду Na К→ →Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны    1) ослабевает           2) усиливается          3) не изменяется           4) изменяется периодически → 6