Контрольно-измерительный материал по химии 9 класс
Оценка 4.7

Контрольно-измерительный материал по химии 9 класс

Оценка 4.7
Контроль знаний
docx
химия
9 кл
07.04.2019
Контрольно-измерительный материал  по химии 9 класс
Контрольно-измерительный материал по химии в 9 классе составитель учитель химии Межакова НА учитель МАОУ"СОШ№5 г.Челябинска" контрольные работы разработаны ко всему курсу химии 9 класс к основным темам и разделам с Кодификатором и спецификацией элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения контрольных работ по всем основным темам
кимы по химии 9 класс.docx

КТП 9  класс

Тема раздела, урока

Вид контроля

 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч) (04.09-19.09) .

Диагностическая контрольная

 

Тема 1 Металлы (15)                                                    (21.09-18.11)

Тематический

 

Металлы 1 группы

Текущий контроль

 

Металлы 2 группы

Текущий контроль

 

Металлы 3 группы

Текущий контроль

 

Металлы побочной подгруппы

Текущий контроль

 

Тема 2 Практикум № 1 Свойства  металлов и их соединений(3-ч)19.11  28.11)

 

 

Осуществление цепочки химических пре­вращений металлов.

Текущий контроль

 

Получение и свойства соединений металлов

Текущий контроль

 

 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Текущий контроль

 

Металлы

Полугодовая контрольная работа

 

Тема 3 Неметаллы (23ч)                                              (30.11-03.03)

Тематический

 

Галогены и их соединения

Текущий контроль

 

Сера и ее соединения

Текущий контроль

 

Азот фосфор и их соединения

Текущий контроль

 

Углерод кремний и их соединения

Текущий контроль

 

Тема 4  Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений(3-ч)                (04.03 -12.03)

 

 

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Текущий контроль

 

5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Текущий контроль

 

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Текущий контроль

 

Тема 5 Органические соединения (10ч)                   ( 14.03- 28.04)

Тематический

 

Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8/ч)   (029.04-05-25.05

Годовая контрольная работа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Диагностическая  контрольная работа по теме « Периодический закон периодическая система химических элементов» в 9 классе (тестовая работа в 4-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

Спецификация.

Назначение работы: знания темы « Периодический закон периодическая система химических элементов» , подготовка школьников к итоговой аттестации в 9 классе по химии.

Документы, определяющие содержание работы:

    1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по  химии.

    2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

    3)   Федеральный компонент государственного стандарта общего  и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

 Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 8классе. Их обозначение в работе А 1- А14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2задания  повышенной сложности с кратким или свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2

   Распределение заданий работы по частям:

Части

работы

Число

заданий

Максимальный

первичный балл

% максимального первичного балла

Тип  заданий

1.

А

14

14

70

Задания с выбором ответа

2.

В

2

6

30

Задания с кратким ответом

 

Итого:  

16

20

10

 

  Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: Теоретические основы химии. Периодический закон. Строение атома. Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса неорганической химии  за 8 класс , какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

код

блока

код

элемента

элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

 

 

1.1 Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1,2,11,

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений по периодам и группам

3,4, 5,6, 7,8,9,10,

12, В1, В2

1.2.2

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

13,

Проверяемые вопросы:

  1. Атомы и молекулы.
  2. Протоны, нейтроны, электроны.
  3. изотопы, массовое число атома
  4. Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой
  5. Физический смысл порядкового номера
  6. Электронная формула
  7. Атомные орбитали

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

   Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –3 баллами. З

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от  19 до 20 баллов – оценка 5,  от  17 до 18 баллов – оценка 4,

от  8 до 16 баллов – оценка 3,  менее 8 баллов      – оценка 2.

Дополнительные материалы

1.      Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.


ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

 химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

 А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

  1) 4 и +16         2) 6 и +32           3) 6 и +16             4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

  1) фосфора         2) селена            3) германия         4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера

   высшая степень окисления

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

    1) Si-P-N            2) S-P-As             3) Na-K-Rb            4) Si-Ca-K

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) увеличение радиуса атомов          

   2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) уменьшение электроотрицательности

   4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

   1) S-Se          2) Se-Br           3) Br-I             4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

   1) брома             2) цинка             3) кальция               4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

   1) Si              2) Р            3) S             4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

   1) IV А группы        2) IIА группы        3) IV периода        4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

   1) количество электронов на внешнем уровне атома      3) заряд ядра атома

   2) количество всех электронов в атоме                             4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

   1) 1          2) 2          3) 3           4) 4

А12. Оцените правильность суждений

   А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) КОН           2) NaOH             3) RbOH           4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

    1) Br2O7           2) SeO3            3) As2O5            4) GeO2

В1. В ряду химических элементов NaMg─ А1:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов FBrI:

   1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

   2) ослабевают неметаллические свойства

   3) увеличивается высшая степень окисления

   4) увеличивается радиус атомов

   5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ


 

Вариант № 2

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

   1) Са 2+              2) Al 3+             3)Na +             4) F

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора         2) селена            3) германия            4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера    радиус атома

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны  увеличивается в ряду

    1) Si-P-S            2) S-P-Cl             3) Na-K-Rb            4) Ca-K-Na

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) увеличение радиуса атомов          

   2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) увеличение электроотрицательности

   4) уменьшение числа валентных электронов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

   1) Mg-Ca-Ba          2) Na-Mg-Al           3) K-Ca-Fe            4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

   1) серы             2) кремния             3) кальция               4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

   А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) фосфора           2) кальция             3) магния           4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

   1) А1            2) Мg            3) Na           4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

   1) ослабевают           2) усиливаются          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

    1) усиливаются          2) ослабевают          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→RbCs способность металлов отдавать злектроны

  1) ослабевает           2) усиливается          3) не изменяется           4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

   1) бериллий        2) титан          3) германий        4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны 

   1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

   2) одинаковое число валентных электронов

   3) одинаковое число электронных уровней у атомов

   4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

   5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

 

 

 

 


 

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

  1) 2         2) 3         3) 4             4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

   1) количеством электронов на внешнем уровне атома   3) зарядом ядра атома

   2) количеством нейтронов в ядре                                      4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

   1) Са и К             2) Nа и К        3) В и С         4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов? 

   1) N, C, B        2) N, P, As        3) Na, Mg, K         4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

   1) Si              2) Р            3) S             4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

    1) ЭО2           2) Э2О3           3) ЭО3             4) Э2О5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

   1) увеличивается число валентных электронов в атомах

   2) уменьшается число валентных электронов в атомах

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

    1) Si-P-N            2) S-P-As             3) Na-K-Rb            4) Si-Ca-K

А9. Оцените правильность суждений

  А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

  Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

   1) увеличивается    2) не изменяется    3) уменьшается    4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

   1) Br- Se- K      2) Mg- Al- Si       3) N- Li- C         4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

   1) S-Se          2) Se-Br           3) Br-I             4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) КОН           2) NaOH             3) RbOH           4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

    1) Br2O7           2) SeO3            3) As2O5            4) GeO2

В1. В ряду химических элементов NaMg─ А1:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов FBrI:

   1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

   2) ослабевают неметаллические свойства

   3) увеличивается высшая степень окисления

   4) увеличивается радиус атомов

   5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

 

 

 

 


 

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

   1) Мg 2+              2) Al 3+             3)Na +             4) С1

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы  серы и

1) фосфора         2) селена            3) германия            4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера    радиус атома

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны  увеличивается в ряду

    1) Si-P-S            2) S-P-Cl             3) Na-K-Rb            4) Ca-K-Na

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) уменьшение числа валентных электронов

   2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) увеличение электроотрицательности

   4) увеличение радиуса атомов          

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

   1) Mg-Ca-Ba          2) Na-Mg-Al           3) K-Ca-Fe            4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

   1) серы             2) кремния             3) кальция               4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

   А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) фосфора           2) кальция             3) магния           4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

   1) А1            2) Мg            3) Na           4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

   1) ослабевают           2) усиливаются          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

    1) усиливаются          2) ослабевают          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→RbCs способность металлов отдавать злектроны

  1) ослабевает           2) усиливается          3) не изменяется           4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

   1) бериллий        2) титан          3) германий        4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны 

   1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

   2) одинаковое число валентных электронов

   3) одинаковое число электронных уровней у атомов

   4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

   5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

 

 

 

 


 

Ответы:

 

варианты

Задание

1

2

3

4

А1

3

1

1

4

А2

1

3

3

2

А3

1

2

2

2

А4

1

3

4

3

А5

2

3

1

3

А6

2

1

1

1

А7

3

1

1

1

А8

1

3

1

3

А9

2

4

1

4

А10

4

3

2

3

А11

4

2

1

2

А12

1

1

2

1

А13

4

2

4

2

А14

1

3

1

3

В1

24

24

24

24

В2

245

134

245

134

 

 Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  Химия: Учебник для 9 класса  общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  тематический

Тема: Металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий:  7 заданий базового уровня, 2 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

 Таблица 1

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

А1

базовый

1.3; 2.1

Тест с выбором ответа

А2

базовый

1.2; 2.2

Тест с выбором ответа

А3

базовый

1.4; 2.3

Тест с выбором ответа

А4

базовый

1.6;1.7; 1.9; 2.4

Тест с выбором ответа

А5

базовый

1.6; 2.4; 2.5

Тест с выбором ответа

А6

базовый

1.5; 2.6

 Тест с выбором ответа

В1

базовый

1.6; 1.9; 2.7;2.8

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

С1

повышенный

1.9; 1.9; 1.10; 1.12; 2.5; 2.7; 2.8

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания. Задача с развернутым ответом

С2

повышенный

1.6; 1.9; 1.11; 2.5 ;2.9

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом

На выполнение 9 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания

Количество баллов

А1-А6

1 балл – правильный ответ   0 баллов – неправильный ответ

В1

Максимальное количество баллов - 4

1 балл - за каждое правильно установленное соответствие

0 баллов – неправильный ответ

С1

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - каждое уравнение реакции ( всего 5);  3 балла - за уравнивание реакции №4 методом электронного баланса  0 баллов – неправильный ответ

С2

Максимальное количество баллов - 8

1 балл - верно записано уравнение реакции, произведены расчеты по данному уравнению. 2балла - найдена масса магния   2балла -найдено количество вещества магния  2 балла - найден объем водорода теоретический

1 балл - найдена объемная доля выхода продукта реакции

0 баллов – неправильный ответ

Итого

26 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы

Отметка

22 -26 баллов:

Отметка «5»

17 -21 баллов:

Отметка «4»

9-16 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

0 баллов

Отметка «1»

 

 

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической  контрольной работы по теме Металлы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Металлы

1.                  Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе 

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.4

Общие физические свойства металлов

1.5

Металлы в природе и общие способы их получения

1.6

Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия, железа. Амфотерность

1.7

Электрохимический ряд напряжений металлов.

1.8

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.9

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1.10

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях

1.11

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

1.12

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

2.                  Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему «Металлы».

Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

2.2

Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

2.3

Знать физические свойства металлов.

2.4

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

2.5

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

2.6

Знать способы получения металлов.

2.7

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

2.8

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.9

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

           

 

 

 

 

 

 


Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома магния:

1)1s22s2                             2) 1s22s2 2p63s2                   3) 1s22s2 2p63s1           4) 1s22s2 2p63s23p2  

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al           2) Al, Mg, Na                     3) Ca, Mg, Be                  4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо                  2) медь                               3) серебро                      4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий                    2) натрий                           3) кальций                     4) магний   

А5

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2             2) NaOH и H2SO4             3) SiO2 и KOH             4)  NaNO3 и H2SO4

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:  1) гидрометаллургия       2) пирометаллургия       3) электрометаллургия           4) гальваностегия

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

 

В1.

 

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2                                   1) Ca(OH)2

А

Б

В

Г

 

 

 

 

Б)  Ca(OH)2+ SO2                              2) CaCO3+ H2O

В)  Ca + H2O                                     3) CaSO4+ H2O

Г)  Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2               4) Ca(OH)2 + H2

                                                                 5) CaSO3 + H2O

                                                                 6) CaCO3    

           

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

 

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

 


 

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1

Электронная формула атома калия:

1)1s22s2                             2) 1s22s2 2p63s1                  3) 1s22s2 2p63s2              4) 1s22s2 2p63s23p2  

А2

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al           2) B, Be, Li                    3) Ca, Mg, Be                  4) Mg, Be, Ca

А3

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо                  2) медь                               3) серебро                      4) алюминий

А4

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) натрий                   2)  литий                        3) кальций                     4) магний   

А5

Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO2             2) NaOH и H2SO4             3) SiO2 и KOH             4)  NaNO3 и H2SO4

А6

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:  1) гидрометаллургия       2) пирометаллургия       3) электрометаллургия           4) гальваностегия

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

 

В1.

 

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаO + CO2                                   1) Вa(OH)2

А

Б

В

Г

 

 

 

 

Б)  Вa(OH)2+ SO2                              2) ВaCO3+ H2O

В)  Вa + H2O                                     3) ВaSO4+ H2O

Г)  Вa (HCO3)2 + Вa(OH)2               4) Вa(OH)2 + H2

                                                                 5) ВaSO3 + H2O

                                                                 6) ВaCO3    

           

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СrCrCl3Сr(OH)3Сr2O3СrСrCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 24 г технического магния, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 20 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

 

 

 

 

 

 

 


 

Ответы и решения

 Часть А                                                                                                                          Часть В

А1

А2

А3

А4

А5

А6

В1

2

2

3

1

2

2

6542

 

 

 

Часть С.

С1. Элементы ответа:

1)                  2Fe +3Cl2=2FeCl3 

2)                   Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

3)                   2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2

4)                    Fe2O3 + 3СО =  2Fe + 3СО2,

5)                    Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20       

C1

  1. 2 Сr +3Cl2=2 Сr Cl3 
  2.  Сr 3+ + 3OH- = Сr (OH)3
  3.  2 Сr (OH)3 = Сr 2O3 + 3H2
  4.  Сr 2O3 + 3СО =  2 Сr + 3СО2,
  5. Сr 0 + 2H+ = Сr 2+ + H20     

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2     .

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г 

3) 2) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль  

4) V(H2)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л

5) выхода = 10л/10,64л = 0,94 или 94%  

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl2 + H2     .

2) m(Mg)= 24г * 0,90 = 21,6г 

3) 2) =(Mg) = 21,6/24 = 0,9 моль  

4) V(H2)= 0,9 моль*22,4 л/моль = 20,16л

5) выхода = 20л/20,16л = 0,99 или 99%  

 


 

для проведения текущей контрольной  работы 

Предмет: химия      

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

ТемаЩелочные металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Щелочные металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Щелочные металлы» учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 15 заданий: 12 заданий базового уровня, 2 -  повышенного. и 1 задание сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1 

Части

работы

Число

заданий

Максимальный

первичный  балл

% максимального первичного балла

Тип заданий

1.

А

12

12

 

Задания с выбором ответа

2.

В

2

6

 

Задания с кратким ответом

3.

С

1

6

 

Задания с развернутым ответом

Итого:

15

24

 

 

 

Баллы

Отметка

22 -24 баллов:

Отметка «5»

17 -21 баллов:

Отметка «4»

9-16 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Щелочные металлы»

Код блока

 

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1,5

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений по периодам и группам

2

 

1.2.2

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

3,12, В1,В2

1.4

 

Химическая реакция

 

1.4.1

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

4

1.4.9

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

6,7

1.4.10

Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

 

2

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

2.1

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

8

 

2.2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

12

 

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

4

2.5

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

11

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

 

 

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

 

 

4.3.6

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

С1

 

Тест 9 класс

Щелочные металлы.  Вариант 1

А 1. Щелочные металлы – это:

а) р-элементы     б) f-элементы     в) s-элементы

А 2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется

А 3. При сгорании лития пламя окрашивается в:

а) красный цвет    б) желтый цвет      в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид калия обладает свойствами:

а) основными      б) кислотными         в) амфотерными

А 5. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют: а) 1 электрон    б) 2 электрона    в) 3 электрона      

А 6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

а) окислителями     б) восстановителями

А 7. Натрий получают способом:

а) пирометаллургическим   б) гидрометаллургическим    в) электролизом

А 8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:

а) оксид натрия         б)гидроксид натрия           в) пероксид натрия

А 9. Пищевая сода имеет формулу: а) Na2SO4   б)Na2CO3  в) NaHCO3     г) NaCl

А 10. Щёлочи:

а) растворимые основания                        б) при нагревании разлагаются

в) окрашивают лакмус в синий цвет        г) жидкости

А 11. Гидроксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO2 ,  KNO3                            б) Al(OH)3,    CuCl2

в) Cu(NO3)2 , K2SO4                    г) CaO,  H2SO4

А 12. В уравнении реакции натрия с водой  коэффициент перед формулой водорода: а) 1                  б) 2               в) 3               г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом  калия  и нитратом цинка             б) оксидом натрия и  гидроксидом бария

в) карбонатом натрия и соляной кислотой             г) хлоридом натрия  и нитратом серебра

С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г  20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II).

 

 

 


Тест 9 класс

Щелочные металлы. Вариант 2

А 1. На внешнем энергетическом уровне щелочные металлы содержат

а) 1 электрон     б) 2 электрона    в) 3 электрона

А 2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства:

а) увеличивается    б) уменьшается    в) не изменяется

А 3. При сгорании натрия пламя окрашивается в:

а) красный цвет    б) желтый цвет      в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид натрия обладает свойствами:

а) основными      б) кислотными         в) амфотерными

А 5. Вид химической связи в молекуле хлорида  натрия:

а) ковалентная полярная                   б) ковалентная неполярная

в) ионная                                             г) металлическая

А 6. Верны ли суждения: 1) Соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения. 2) Гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества, очень гигроскопичны.

а) верны оба суждения       б) верно только 1                в) верно только 2

А 7. Калий получают способом:

а) пирометаллургическим   б) гидрометаллургическим    в) электролизом

А 8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

а) оксид калия         б)гидроксид калия           в) пероксид калия

А 9. Кислая соль имеет формулу:

а) Na2SO4           б)Na2CO3              в) NaHCO3              г) NaCl

А 10. Для щелочей  не характерны  реакции:

а) с кислотами                                           б) с основными оксидами

в) с амфотерными гидроксидами             г) с кислотными оксидами

А 11. Оксид  натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO2 ,  KNO3                            б) Al(OH)3,    CuCl2

в) Cu(NO3)2 , K2SO4                    г) CO2,  H2SO4

А 12. В уравнении реакции калия с водой  коэффициент перед формулой водорода:

а) 1                  б) 2               в) 3               г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а)  LiOH               б)  KOH                  в)  NaOH                        г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом  натрия  и нитратом алюминия  б) оксидом калия  и  гидроксидом кальция в) карбонатом калия и серной  кислотой                     г) оксидом калия и водой

С 1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который может быть получен при  растворении 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.

 


 

                                    Для  проведения текущей контрольной  работы 

Предмет: химия         

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

Тема:  Щелочноземельные  металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Щелочноземельные  металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Щелочноземельные металлы» учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 20 заданий: 14 заданий базового уровня, 4 -  повышенного. и 2 задание сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1 

Части

работы

Число

заданий

Максимальный

первичный  балл

% максимального первичного балла

Тип заданий

1.

А

14

14

50

Задания с выбором ответа

2.

В

4

8

28

Задания с кратким ответом

3.

С

2

6

22

Задания с развернутым ответом

Итого:

20

28

100

 

 

Баллы

Отметка

22 -28 баллов:

Отметка «5»

17 -21 баллов:

Отметка «4»

9-16 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе Щелочноземельные  металлы

Код блока

 

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1,5

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их

соединений по периодам и группам

2

 

1.2.2

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

3,12, В1,В2

1.4

 

Химическая реакция

 

1.4.1

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

4

1.4.9

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

6,7

1.4.10

Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

 

2

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

2.1

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

8

 

2.2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

12

 

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

4

2.5

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

11

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

 

4.3.6

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

С1

 


 

 Тест  «Щелочноземельные металлы »  9 класс  1 вариант                                                         

1.  Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне:

      А) 1 электрон     Б) 2 электрона      В) 3 электрона     Г) 4 электрона

2. С какими из следующих веществ  реагирует кальций?    А) NaОН    Б) S         В) Н2        Г) NaCl

3.  Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность:

   А) отдавать 2 электрона  Б) отдавать 1 электрон   В) принимать 1 электрон    Г) принимать 2 электрона

4. Щелочноземельные металлы в сравнении со  щелочными:

      А) менее активны          Б) более активны   В) одинаковые по активности     Г) вообще неактивны

5.   Щелочноземельные  металлы в химических реакциях являются:

      А) изоляторами        Б) восстановителями   В) окислителями      Г) не изменяют степень окисления

6. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя:

      А) гидроксиды          Б) гидраты             В) гидриды           Г) гидрокарбонаты

7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы:  А) увеличиваются     Б) уменьшаются     В) не изменяются      Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде: 

А) оксидов    Б) гидроксидов    В) в самородном виде     Г) солей

9. Соли кальция окрашивают пламя в:

 А) синий цвет   Б) желтый цвет  В) кирпично- красный цвет    Г) фиолетовый цвет

10. Гидроксид кальция  реагирует с: ( выберите все правильные ответы)  А) H2O  Б) P2O5  В) H2SO4   Г) CO2

11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

    А) серебристо-белые  Б)  тяжелые  В)  легкие  Г) с высокими температурами   плавления

12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях:  А) +1   Б) +2      В) +3     Г) +4

13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

     А) магния          Б) бария           В) стронция          Г) кальция

 14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

      А) число валентных электронов                        Б) сильные восстановительные свойства  

      В) число энергетических уровней в атоме       Г) химическая активность

В1. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

      А) CaCO3•MgCO3                           1.ГИПС

      Б) Ca(OH)2                                                       2.ДОЛОМИТ

      В) CaSO4·2H2O                             3.МАГНЕЗИТ

      Г) MgCO3                                      4.ИЗВЕСТНЯК

      Д) CaO                                            5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

       Е)  CaCO3                                       6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

В2.Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:А) кипячении         Б) добавлении хлорида бария       В) добавлении  соляной кислоты  Г) добавлении хлорида натрия

В3.Общая жёсткость воды обусловлена:

     А) наличием ионов магния       Б) наличием ионов кальция     В) наличием ионов кальция и магния

В4.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO2                                   1) Ca(OH)2

А

Б

В

Г

 

 

 

 

Б)  Ca(OH)2+ SO2                              2) CaCO3+ H2O

В)  Ca + H2O                                     3) CaSO4+ H2O

Г)  Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2               4) Ca(OH)2 + H2

                                                                 5) CaSO3 + H2O

                                                                 6) CaCO3   

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

 

 

 

Тест  «Щелочноземельные металлы »  9 класс  Вариант 2                                                        

1. Атом  кальция   имеет на внешнем уровне: А)1электрон Б) 2 электрона  В) 3электрона Г) 4 электрона

2. С какими из следующих веществ  реагирует барий? А) NaОН  Б)  SО2   В) Н2   Г) NaCl

3.  Атом бария  имеет возможность:  А) отдавать 2 электрона          Б) отдавать 1 электрон

В) принимать 1 электрон                     Г) принимать 2 электрона

4. барий в сравнении с  цезием:  А) менее активен            Б) более активен

      В) одинаковые по активности               Г) вообще неактивен

5.   барий в химических реакциях являются:

      А) изоляторами        Б) восстановителями В) окислителями      Г) не изменяют степень окисления

6. барий  соединяется с водой, образуя:  А) гидроксиды     Б) гидраты    В) гидрид    Г) гидрокарбонаты

7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы: А) увеличиваются     Б) уменьшаются     В) не изменяются      Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде:

         А) оксидов                Б) гидроксидов         В) в самородном виде     Г) солей

9. Соли кальция окрашивают пламя в:

       А) синий цвет   Б) желтый цвет  В) кирпично- красный цвет    Г) фиолетовый цвет

10. Гидроксид бария  реагирует с: ( выберите все правильные ответы)

       А) H2O                   Б) P2O5                  В) H2SO4                   Г) CO2

11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

    А) серебристо-белые  Б)  тяжелые  В)  легкие  Г) с высокими температурами   плавления

12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях:  А) +1   Б) +2   В) +3   Г) +4

13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у: А) магния  Б) стронция В)  бария   Г) кальция

 14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

      А) число валентных электронов                        Б) сильные восстановительные свойства  

      В) число энергетических уровней в атоме       Г) химическая активность

В1. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

      А) CaCO3•MgCO3                           1.ГИПС

      Б) Ca(OH)2                                                       2.ДОЛОМИТ

      В) CaSO4·2H2O                             3.МАГНЕЗИТ

      Г)    CaO                                      4.ИЗВЕСТНЯК

      Д) MgCO3                                   5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

       Е)  CaCO3                             6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

В2 Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при: А) кипячении         Б) добавлении хлорида бария       В) добавлении  соляной кислоты  Г) добавлении хлорида натрия

В3.Общая жёсткость воды обусловлена:

     А) наличием ионов магния       Б) наличием ионов кальция     В) наличием ионов кальция и магния

В4.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА            ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаO + CO2                                   1) Вa(OH)2

А

Б

В

Г

 

 

 

 

Б)  Вa(OH)2+ SO2                              2) ВaCO3+ H2O

В)  Вa + H2O                                     3) ВaSO4+ H2O

Г)  Вa (HCO3)2 + Вa(OH)2               4) Вa(OH)2 + H2

                                                                 5) ВaSO3 + H2O

                                                                 6) ВaCO3    

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СrCrCl3Сr(OH)3Сr2O3СrСrCl2.

Переход  4  рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 24 г технического магния, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 20 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

 

 

 

 

 

 

для проведения текущей контрольной  работы 

Предмет: химия         

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

ТемаМеталлы третей группы основной подгруппы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Металлы третей группы основной подгруппы»  по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы третей группы основной подгруппы»  учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 15 заданий: 12 заданий базового уровня, 2 -  повышенного. и 1 задание сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1 

Части

работы

Число

заданий

Максимальный

первичный  балл

% максимального первичного балла

Тип заданий

1.

А

7

7

36,8

Задания с выбором ответа

2.

В

3

6

31,5

Задания с кратким ответом

3.

С

2

6

31,5

Задания с развернутым ответом

Итого:

12

19

 

 

 

Баллы

Отметка

16 -19 баллов:

Отметка «5»

12 -15 баллов:

Отметка «4»

7-14 баллов

Отметка «3»

0- 6 баллов

Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Щелочные металлы»

Код блока

 

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1,В1

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

2

 

1.2.2

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

2,4

1.4

 

Химическая реакция

 

1.4.1

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

4

1.4.9

Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

6,7

2

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

2.1

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

6,В3

 

2.2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

3,5,В2

 

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

7

2.5

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

7

 

2.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

С1

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

 

 

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

 

 

4.3.6

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

С1

 

 

 


 

Тест по теме  « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Вариант 1

1.  Распределение электронов по уровням элемента главной подгруппы III группы

   1)  2; 8; 1            2) 1s2 2s22p1                       3) 2; 5                                 4) 1s 22s1

2.  В ряду В — А1 — GaIn радиус атома наименьший у  

1) бора    2) алюминия   3) галлия               4) индия

3. Реакция взаимодействия алюминия с углеродом

   1.проходит при комнатной температуре                        2. не идет реакция

   3. необходимо первоначальное нагревание необходимо 4.нагревание в течение всей реакции

4. Сплав на основе алюминия называется     1) бронза       2) латунь  3) мельхиор     4) дуралюмин

5. Неправильно записана реакция

1. 2А1 + 3H2S04(paз6.) = A12(S04)3 + ЗН2              2. 2А1 + 6НС1 = 2А1С13 +ЗН2

3. 2А1+ 6HN03 = 2A1(N03)3 + ЗН2                     4.    2А1 + 2NaOH + 2Н20 = 2NaA102 + ЗН2

6.  Природное соединение алюминия, используемое для изготовления гончарной посуды, называется 1) алюмосиликаты   2) боксит               3)корунд                      4) глина

 7.   Амфотерный гидроксид — это

   1) Ва(ОН)2                  2)А1(ОН)3             3) Са(ОН)2                           4) LiOH

В1 Укажите общее  в строении атомов B и Al

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 3 электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев

   В2.Сопоставьте:

Исходные в-ва          Продукты реакции

1) 2AlCI3 -                 А) 2Al2O3

2) 3CI2 + 2Al -           Б) 2AlCl3

3) 2Al + 6HCI   -       В) 2AlCl3 + 3H2O

4) 4Al + 3O2 -            Г) 2Al + 3CI2

5) Al2O3 + 6HCI -      Д) 2AlCI3 + 3H2

  В3  Сопоставьте:

Соединения

Алюминия                    Названия

1) AlCI3                А) гидроксид алюминия        

2) Al2O3                 Б) оксид алюминия

3) Al2S                 В) хлорид алюминия

4) Na3AlO3                    Г) хлорид алюминия

5) AI(OH)3            Д) алюминат натрия

Часть С.

1.Осуществите превращения:AlAl2 (SO4)3Al(OH)3Al2O3Al

                                                                     ↓

                                                                   Al(NO3)3

2.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тест по теме  « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Вариант 2

1.             Элемент главной подгруппы III группы имеет следующую электронную структуру атома

     1) 2; 8; 3                    2) 1s22s22p3                               3) 2; 5                        4) ls2s1

2.   Характерная степень окисления алюминия  1)+1             2) +2            3) +3                         4) +4

3.   Реакция взаимодействия алюминия с серой

1.  проходит при комнатной температуре

2.  не идет

3.  необходимо первоначальное нагревание

4.  необходимо нагревание в течение всей реакции

4.   Сплав на основе алюминия называется  1) бронза            2) дуралюмин              3) мельхиор               4) латунь

5.   Неправильно записана реакция

1)  4А1 + ЗС = А14С3

2)  8А1 + 3Fe3О4 = 4А12О3 + 9Fe

3)  2А1 + 3MgSО4 =A12(SО4)3 + 3Mg

  4)   2A1 + 6HC1 = 2A1CI3 + 3H2.

  6. Горная порода, из которой получают алюминий

      1) алюмосиликаты   2) боксит                   3) корунд                   4) глинозем

      Y t

  7. В схеме А1С13 → X → NaAlO2     Х и Y — это соответственно

     1) А1(ОН)3 и NaOH            2) Н2O и NaOH         3) А1203 и NaCl         4) А1(ОН)3 и Н20

В1 Укажите общее  в строении атомов Ga и Al

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 3 электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев

В2  Сопоставьте:

Исходные в-ва          Продукты реакции

1) 2Al + 3CI2              А) 2Na3AlO3 + 3H2

2) 3S + 2Al -              Б) Al2S3

3) 2Al + 3H2SO4   -    В) AlCl3 + 3H2O

4) 2Al + 6NaOH -      Г) 2AlCI3 -

5) Al2O3 + 6HCI -      Д) Al2(SO4)3 + 3H2

B3.Сопоставьте:

Соединения

Алюминия                    Названия

1) NaAlO2            А) гидроксид алюминия        

2) H3AlO3            Б) алюминиевая кислота

3) Al(NO3)3         В) ортоалюминат натрия

4) Na3AlO3                Г) нитрат алюминия

5) AI(OH)3          Д) метаалюминат натрия

C1.Осуществите превращения:GeGe2O3Ge(NO3)3Ge(OH)3KGeO2

                                                                                                   ↓

                                                                                                Ge2(SO4)3                                                                         

C2.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с соляной кислотой 5,4 г Аl если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

 

 

             

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы побочных подгрупп».                   

                  Задания  составлены  согласно требованиям О Г Э  и состоят  из  3-х  частей   А, В, С.

                    Часть А:   Включает  тестовые задания, требующие найти один  верный  ответ.(1- балл)

                    Часть В:   В задании  №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)

                    Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.( 5- баллов). В задании С2 решить  задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)

            задание 15:  1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

            задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1.                                 Порядок оценивания: задания

                   уровня А – 1 балл

                   уровня В – 2 балла

                   уровня С – максимальное 5 балла, из них:

                   задание 15:  1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

                   задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

                        1 балл за уравнение реакции

                        1 балл за нахождение количества исходного вещества

                        1 балл за нахождение количества  образующихся веществ

                        1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

                        1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

  Максимальное количество баллов:  27  

До 33%- ниже 9 правильных    ответов оценка«2»,

34-46%      «3» - 9-12,4правильных ответов,

47-75%      «4» - 12,7-20,3 правильных ответов.

76-100%      5» -20,5-27 правильных ответов.

В контрольную работу были включены вопросы и задания по разделу «Металлы»

     Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения,  Уровень С – тесты напоминания

Код блока

 

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

 Номер задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1,2,6,7

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

6,7,10

 

1.2.2

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

11

 

1.2.3

1.2.4

Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

8

1.3

 

Химическая связь и строение вещества

 

1.4

 

Химическая реакция

 

1.4.8

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

13,

 

2.1

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

14

 

2.2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

8,9,11

 

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

3,4,

2.5

Характерные химические свойства оснований и

амфотерных гидроксидов

5,12

2.6

Характерные химические свойства кислот

 

2.7

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

6,

2.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

15

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

 

4.3.8

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

16

2.                                    


 

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2.                2) 2,8,18,1.                  3) 2,8,8,1.                4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1)I2O3                    2)Al2O3                         3)As2O5                   4)Rb2O

4.Высший оксид алюминия:

1)Al2O3                 2)Al(OH)3                     3)H3AlO3                 4)AlCl3

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1)Fe+HCl              2)FeO+Cl                  3)Fe+Cl2                  4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s23p2             2)…4s2                         3)…3s23p6                       4)…3d104s1

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью   2)твердостью    3)плотностью        4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая         2)атмосферная          3)почвенная           4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и  жаропрочностью называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2

1)усиливаются                         2)не изменяются                    3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

                            

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr2O3    2)CrO3   3)CrO   4)CrO2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O2=Na2O

14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)Al2O3                                                                        1)криолит

Б) Fe2O3                                                                       2)корунд

В)NaCl                                                                 3)бура

                                                                                    4)окалина или красный железняк

                                                                                    5)каменная соль

 

Часть С.

15.Осуществите превращения:FeFeSO4Fe(OH)2FeOFe

                                                                               ↓

                                                                          Fe(NO3)2

 

16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

 


 

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:

1).Ca                       2)Fe.                            3)V.                          4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO                  2)ZnO                            3)SiO2                      4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO                     2)R2O3                           3)R2O                       4)RO3

5.В какой из реакций можно получить  только хлорид алюминия:

1)Al+HCl              2)Al2O+Cl               3)Al+Cl2                    4)Al2O+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…4s24p1             2)…4s23d2                    3)…4s23d3                           4)…4s24p2

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность   2)твердость          3)плотность             4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая         2)атмосферная           3)почвенная           4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария   2)соль                      3)кислоту                4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

 

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe2O3    2)Fe(OH)3   3)FeO   4)Fe(OH)2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O2=Al2O3

14.С какими веществами будет реагировать натрий:

1)HNO3              2)O2                  3)H2                   4)HCl                  5)S                    6)H2O

 

Часть С.

15.Осуществите превращения:BeBeOBe(NO3)2Be(OH)2K2BeO2

                                                                                                   ↓

                                                                                               BeSO4

                                                                             

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №3.

Часть А.

1.Какая электронная конфигурация иона калия :

1).2,8,8.                  2)2,8,18,1.                   3)2,8,8,1.                   4)2,8,18.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:

1)ионной               2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)СaO                    2)ZnO                            3)As2O5                      4)Rb2O

4.Высшему оксиду меди соответствует формула:

1)R2O                     2)R2O3                           3)RO2                        4)RO

5.Качественным реактивом на катион бария является:

1)азотная кислота   2)нитрат серебра          3)серная кислота        4)соляная кислота  

6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

1)магний                2)алюминий                3)натрий                    4)ртуть

7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…5s24d10             2)…5s1                         3)…5s24d8                          4)…5s24d1

8.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

1)химическая         2)атмосферная           3)почвенная           4)морская

9.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким       2)легким                     3)тяжелым              4)легкоплавким

11.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

 

Часть В.

12.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:

1)Ba(OH)2      2)BaO     3)BaS     4)BaBr2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H2O=KOH+H2

 

14.С какими веществами будет реагировать железо:

1)S            2)O2                  3)Na2SO                 4)HCl                  5)KOH                    6)H2O

Часть С.

15.Осуществите превращения:NaNa2O2 Na2ONaOHNa3PO4

                                                                                ↓

                                                                           Na2CO3                                                                             

16.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг

известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта  составляет 80% от теоретически

возможного?

 

 


Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №4.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d5:

1).Ca                       2)Mn.                            3)V.                          4)Ti.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)CaO                    2)Ga2O3                         3)SO2                       4)BaO

4.Высший оксид марганца соответствует формуле:

1)R2O7                     2)R2O5                         3)R2O3                       4)RO4

5.В какой из реакций можно получить воду:

1)Ca+HCl              2)Al2O+Cl                3) ZnO+HCl                     4)B2O3+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s2                   2)…4s2                         3)…5s2                                   4)…6s2

7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь  с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность   2)твердость          3)плотность             4)пластичность

8.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз          2)гидролиз                3)коррозия               4)сплав

9.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Плотность железа 7,864 г/см3, следовательно оно относиться:

1)тугоплавким       2)легким                     3)тяжелым              4)легкоплавким

11.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид марганца имеет формулу и проявляет свойства:

1)Mn2O7    2)Mn(OH)2   3)MnO   4)MnO2                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

 

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O2=ZnO+SO2

14. Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)MgO                                                                        1)метаалюминиевая кислота

Б)Ca(OH)2                                                                  2)гашеная известь

В)K3[Fe(CN)6]                                                    3)ортоалюминиевая кислота

Г)HAlO2                                                              4)красная кровяная соль

                                                                                   5)жженая магнезия

                                                                                    Часть С.

15.Осуществите превращения:MgMgO  →MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

                                                                                   ↓

                                                                               MgF    

                     

16.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Ответы к контрольной работе по теме: «Металлы» -9 класс.

1-вариант

2-вариант

3-вариант

4-вариант

 

 

 

Ч А С Т Ь    А

 

 

 

 

1.

3

1.

2

1.

3

1.

2

2.

1

2.

1

2.

1

2.

4

3.

4

3.

2

3.

2

3.

2

4.

1

4.

3

4.

4

4.

1

5.

3

5.

3

5.

3

5.

3

6.

2

6.

2

6.

4

6.

4

7.

3

7.

4

7.

2

7.

1

8.

1

8.

2

8.

3

8.

3

9.

4

9.

1

9.

4

9.

2

10.

1

10.

1

10.

1

10

2

11.

4

11.

3

11.

2

11

1

 

 

 

Ч А С Т Ь   В

 

 

 

 

12

2-Б

12

1-В

12

2-А

12

1-Б

13.

Na0-1e=Na+14-B

O20+4e=2O-21-O

4Na+O2=2Na2O

13.

Al0-3e=Al+3  4-B

O20+4e=2O-23-O

4Al+3O2=2Al2O3

13.

K0-1e=K+1        ] 2-B 2H++2e=H2] 1-O

2K+2H2O=2KOH +H2

13

S-2-6e=S+4    ]2-B

O20+4e=2O-2]3-O

2ZnS+3O2=2ZnO+ 2SO2

14.

А-2,Б-4,В-5

14.

2,4,5,6.

14.

1,2,4,6.

14

А-5,Б-2,В-4,Г-1

 

 

 

Ч А С Т Ь  С

 

 

 

 

15.

1)Fe+H2SO4=H2+FeSO4

2)FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+ Na2SO4

3)Fe(OH)2→FeO+H2O

4)FeO+C=Fe+CO

5)Fe(OH)2+2HNO3=

Fe(NO3)2+2H2O

 

15.

1)2Be+O2=2BeO

2)BeO+2HNO3=Be(NO3)2+H2O

3) Be(NO3)2+ 2NaOH =2NaNO3+ Be(OH)2

4)Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O

5) Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O

15.

1)2Na+O2=2Na2O2

2)Na2O2+2Na= 2Na2O

3) Na2O+H2O=2NaOH

4)3NaOH+H3PO4=

Na3PO4+ 3H2O

5)Na2O+CO2=Na2CO3

15

1)2Mg+O2=2MgO

2)MgO+2HCI=MgCI2+ H2O

3)MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCI

4) Mg(OH)2+2HNO4=Mg(NO3)2+2H2O

5) MgCI2+2HF=MgF2↓+2HCI

16.

5,4г                                        х л

2Al+6HCl=2AlCl3+3Н2                 

27г/моль                        22,4л/моль

2 моль                    3моль                                                                         

1)n(AI)=5,4/27=0,2моль

2)0,2моль =  х моль

   2моль       3 моль

х=0,3 моль

3)Vтеор(Н2)=22,4·0,3=6,72 л

4)φ(Н2)=6,384/6,72=95%

               

16.

5 г                                       х л

Сa+2H2O=Ca(OH)2+ Н2

40г/моль                     22,4л/моль 1моль                           1моль           

                1)n(Ca)=5/40=0,125моль

2) n(Ca)= n(H2)=0,125моль

3)Vтеор(Н2)=22,4·0,125=2,8 л

4)Vпр(Н2)=2,8·90/100= 2,52 л

 

16.

80кг                       х моль

СаСО3=      Ca(OH)2

100г/моль      74г/моль

1 моль             1 моль

1)n(CaСО3)=80/100=

                             0,8 кмоль

2)n(CaСО3)=n(Ca(OH)2)=

                            0,8 кмоль

3)0,8 кмоль-100%

   х кмоль    -80%

х=0,8·80%/100%= 640 моль

16

81г                        х г

2Al+6HCl=2AlCl3+3Н2

27г/моль        133,5г/моль                            

2моль            2 моль         

1)n(AI)=81/27=3моль

2) n(AI)= n(AICl3)=3моль

3)mтеор(AICl3)=3·133,5=

                               400,5 г

4)mпр(AICl3)=80·400,5/100          =320,4 г

               


               Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия      

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  контрольная работа за 1 полугодие

Тема: Металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий:  7 заданий базового уровня, 2 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения контрольной работы за 1 полугодие по теме «Металлы"

Код блока

 

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Номер задания

1.1

 

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1.1

1.1 Современные представления о строении атома

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

3

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1,2

1.2.2

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

4

2

2.2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

5,6,7,8,10,В1,В2

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

9

4

4.3.5

Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

С1

На выполнение 9 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему «Металлы».

Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.

2.2

Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

2.3

Знать физические свойства металлов.

2.4

Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.

2.5

Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.

2.6

Знать способы получения металлов.

2.7

Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР

2.8

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.9

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

Таблица 2

№ задания

Количество баллов

А1-А10

1 балл – правильный ответ   0 баллов – неправильный ответ

В1

Максимальное количество баллов - 2

В 2

Максимальное количество баллов - 6

1 балл - каждое уравнение реакции ( всего 6); 

С1

Максимальное количество баллов - 6

Итого

24 баллов

 

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы

Отметка

21-24 баллов:

Отметка «5»

17 -20 баллов:

Отметка «4»

9-16 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

 

 

 

 


 

9класс. Полугодовая работа по теме «Металлы».

Вариант 1.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные  свойства проявляет

а) K            б) Mg            в) Li            г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) BBeLi                              в) KNaLi

б) MgCaBe                          г) NaMgAl

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s22p1 соответствует атому

а) алюминия        б) бора         в) скандия         г) калия

4.Реактивом на катион  Al3+        является

а) Сl-         б) Na+        в) OH-      г) CO32-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 а) Na  и Cu            б) Li и Na          в) K и Mg         г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 а) Li  и Ag           б)  Na и Hg        в) K и Mg         г) Cu и Hg

 7. При взаимодействии железа  с водой при нагревании образуется

а) соль и вода                                  в) оксид металла и водород     

б) основание и водород                   г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са                    б) Сu                   в) Zn               г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 а) натрия               б) меди            в) магния              г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

 а) натрий                   б) серебро            в) кальций                  г)  железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений       

1) Сu+HNO3конц.

А) FeCl3+H2

2) Fe+HСl→

Б) FeCl2+H2

3) Fe+Cl2

B)  FeCl2

4) Cu+HNO3разб.

Г)  FeCl3

 

Д)  Cu(NO3)2 +NO↑+H2O

Е)  Cu(NO3)2 +NO2↑+H2O

В 2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(NO3)3

                                       

                                    NaAlO2

С1. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция  с водой?

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

9класс. Полугодовая работа по теме «Металлы».

Вариант 2.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные   свойства проявляет

а) К               б) Al                в) Na             г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  их атомного радиуса:

а) AlMgNa                         в) LiNaK

б) CaBaBe                         г) CaMgBe

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому

     а) алюминия        б) бора         в) скандия         г) калия

4.Реактивом на ион  Ca2+  является ион

    а) Сl-            б) Na+          в) OH-        г) CO32-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

    а) K  и Cu            б) Na и K           в) Na и Zn         г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

    а) K  и Cu           б)  Na и Hg        в) K и Zn          г) Cu и Hg

 7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

    а) соль и вода                                    в) оксид металла и водород     

    б) основание и водород                   г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

    а) Na                    б) Fe                   в) Cu               г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

    а) натрия            б) алюминия       в) магния             г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

    а) калий         б)  литий             в)  цинк          г)  натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

           

1) Сu +H2SO4разб.

А) Al(OH)3+H2

2) Сu +H2SO4конц.

Б) не взаимодействует

3)Al+H2O→

B) СuSO 4 + SO2↑ + H2O

4)Al2O3+HCl→

Г) AlCl3+H2O

 

 

Д) AlCl3+H2

Е) СuSO4 + H 2S↑ + H2O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

NaNa2O2 Na2ONaOHNa3PO4NaNO3. Укажите типы реакции.                                              

                                                                              

                                     Na2CO3

 

С 1. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.


 

 

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

В-1

в

а

б

в

б

в

в

а

г

г

В-2

а

г

а

г

б

в

в

б

б

в

 

 

 

 

В1.  Вариант 1                                                                                  В2.  Вариант 2

1

2

3

4

Б

В

Б

Г

                                                                                                                                                                                                                                 

1

2

3

4

Е

Б

Г

Д

 

В2. Вариант 1

 

1. 4Al+3O= 2 Al2O3

 2.  Al2O3 +6 HC l =  2 AlCl3+3H2O

3.  AlCl+ 3NaOH = Al(OH)+3NaCl

4.  2Al(OH)+ 3 H2SO4   = Al2(SO4)3  + 6 H2

 5. Al2(SO4)3  +3Ba (NO3)2   =  3Ba SO4  +  2 Al(NO3)3

 6. Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2  + 2 H2O (сплавление)   

 

В3.  Вариант 1    Ответ:  44.8 л ,  2моль и  4г водорода    

 

В2  Вариант2 

 

1.      2Na + О2= Na2O2   

2.      Na2O2  + 2Na = 2Na2O 

3.       Na2O + H2O = 2 NaOH 

4.      3 NaOH + Н3PO4 = Na3PO4  + 3 H2O

5.      Na3PO+3AgNO3 = Ag3PO4  + 3NaNO3

6.       2NaOH + CO =  Na2CO3   +   H2O   

 

 

 

     В3 Вариант 2   5,6л, 0,25 моль, 0.5г водорода                                     


Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической  контрольной работы

 

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

1.     Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе 

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.3

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.4

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

1.5

Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.6

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

1.7

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

1.8

Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

1.9

Химические свойства кислот

1.10

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

1.11

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1.12

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Химическое равновесие, условия его смещения

 

 

 

 

 

2.     Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему "Неметаллы"

 

Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

2.2

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции

2.3

Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

 Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;

2.4

Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева

2.5

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций .

Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ;

2.6

Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.7

Определять/классифицировать типы химических реакций

2.8

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)

2.9

Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;

2.10

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

2.11

Знание понятий: химическое равновесие, принцип  Ле Шателье;

 Умение объяснять: положения химического равновесия и факторы  его смещения.


 

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия      

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  тематический

Тема: Неметаллы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Неметаллы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 12 заданий:  10 заданий базового уровня, 2 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

А1

Базовый

1.1; 1.8; 2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

А2

Базовый

1.3; 2.3

Тест с выбором ответа

2 мин.

А3

Базовый

1.1; 1.2; 1.3; 2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

А4

Базовый

1.5; 2.6

Тест с выбором ответа

2 мин.

А5

Базовый

1.6; 2.7

Тест с выбором ответа

2 мин.

А6

Базовый

1.7; 2.9

Тест с выбором ответа

2 мин.

А7

Базовый

1.8; 2.8

Тест с выбором ответа

2 мин.

А8

Базовый

1.9; 2.6; 2.8

Тест с выбором ответа

2 мин.

В1

Базовый

1.2; 1.1;2.3; 2.4

Тест с выбором ответа

2 мин.

В2

Повышенный

1.12;2.8;2.9; 2.11

Задача с кратким ответом

3 мин

В3

Базовый

1.10;2.1;2.5

Задача с кратким ответом

10 мин

С1

Повышенный

1.11;1.9;2.5;2.10

Задача с развернутым ответом

10 мин

На выполнение 12 заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

№ задания

Количество баллов

А1

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А2

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А4

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А5

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А6

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А7

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А8

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

В1

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

В2

Максимальное количество баллов – 2    За полный ответ – 2 балл

За половину ответа – 1 балл              За неправильный ответ - 0 баллов

В3

1 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

С1

Максимальное количество баллов – 3   Составлено уравнение реакции - 1 балл

Рассчитана масса карбоната калия - 1 балл

Определена массовая доля карбоната калия в образце золы - 1 балл

Итого

15 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Баллы

Отметка

13-15 баллов

Отметка «5»

10-12 баллов

Отметка «4»

7 - 9 баллов

Отметка «3»

1 – 6 баллов

Отметка «2»

Контрольная работа по теме  «Неметаллы» Вариант 1

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl-  à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты   2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты  4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя     

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь à сульфат меди (II)             3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

       2) углерод àоксид углерода (IV)    4) хлорид серебра à  хлороводород

                                 Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы    N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака   Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления     Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С предполагает решение  развёрнутым, подробным ответом.

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.


 

Контрольная работа по теме  «Неметаллы» Вариант 2

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) сера, алмаз, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода VI группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,6          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы  с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F2     2) Cl2        3)Br2        4) N2

А5. Взаимодействие аммиака с азотной кислотой относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl-  à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты  2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты     4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя     

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь à сульфат меди (II)             3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

       2) углерод àоксид углерода (IV)    4) хлорид серебра à  хлороводород

                                 Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов TeàSeà S à О слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы    N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака   Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления     Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 1 моль хлора?

Часть С предполагает решение  развёрнутым, подробным ответом.

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.


 

Ответы и решения

Вариант

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

В1

В2

В3

С1

1

4

1

4

4

2

3

1

3

2

ВГ

89,6л

49г

2

4

1

4

4

2

3

1

3

2

ВГ

44,8

98г

 1 вариант С 1

1) Составлено уравнение реакции  H2SO4  + 2NaOH = Na2SO4  +  2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

    m(NaOH)=200*20/100=40(г)  n=40/40 =1моль

3)  n кислоты = 0,5 моль Найдена масса серной кислоты  m(H2SO4)=98*0,5=49(г)

2 вариант С1

1) Составлено уравнение реакции  H2SO4  + 2NaOH = Na2SO4  +  2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

    m(NaOH)=400*20/100=80(г)  n=80/40 =2 моль

3)  n кислоты = 1моль Найдена масса серной кислоты  m(H2SO4)=98*1=98(г)

 


 

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  тематический

Тема: Галогены

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Галогены» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы » учебного предмета химия, а также содержанием  подтемы «Галогены» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий:  6 заданий базового уровня, 3 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

уровень

Тип задания

баллы

А1

базовый

Тест с выбором ответа

1

А2

базовый

Тест с выбором ответа

1

А3

базовый

Тест с выбором ответа

1

А4

базовый

Тест с выбором ответа

1

А5

базовый

Тест с выбором ответа

1

А6

базовый

 Тест с выбором ответа

1

В1

базовый

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

2

С1

повышенный

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания. Задача с развернутым ответом

3

С2

повышенный

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом

3

На выполнение 9 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы

Отметка

12-14 баллов:

Отметка «5»

10- 11 баллов:

Отметка «4»

6-9 баллов

Отметка «3»

0- 5  баллов

Отметка «2»

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций по химии

Код блока

 

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

Вопросы

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1,

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

2

 

1.3.2

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

3,

2

2.3

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

4,В1,

2.6

Характерные химические свойства кислот

5,6

2.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

С1

4

 

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

 

 

4.3.6

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

С2

 



Тема «Галогены»

Вариант №1

А1. Иону С1соответствует схема заполнения электронных слоев

  1) 2; 8; 7         2) 2; 8; 8            3) 2; 8           4) 2; 8; 5

А2. В ряду химических элементов С1→ВrI

  1) увеличивается число валентных электронов

  2) усиливаются окислительные свойства

  3) уменьшаются неметаллические свойства

  4) уменьшается радиус атома

А3. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

  1) КС1О4      2) НС1О      3) НС1        4) С12О5

А4. Хлор не взаимодействует с

  1) водой                                       2) раствором серной кислоты    

  3) раствором йодида натрия      4) водородом

А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

  1) AgNO3 и  Mg(OH)2   2) Hg и SO2      3) BaO и HI     

  4) Ba(NO3)2  и CO2

А6. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать

  1) лакмус       2) гидроксид натрия     3) серную кислоту   

  4) нитрат серебра

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества                продукты реакции

А) Br2 + KI→                              1) NaCl + NaC1О + Н2О

Б) С12 + NaOH(хол)→                  2) NaCl + NaC3 + Н2О

В) С12 + NaOH(гор)→                  3) NaCl + Н2О

Г) НС1 + СаСО3→                     4) КВr + I2

                                                                    5) CaCl2 + CO+ Н2О                                + КI

С1. Осуществите следующие превращения:                   NaCl→НС1→С12→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.

 Вариант №2

А1. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора:

  1) +9; 7        2) +7; 9       3) +19; 1       4) +17; 7

А2. В ряду химических элементов Вr→ С1→F

  1) уменьшаются неметаллические свойства   2) увеличивается электроотрицательность

  3) увеличивается радиус атома         4) уменьшается число валентных электронов

А3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

  1) NaClO3         2) CaC12        3) HClO4        4) С12О3

А4. Хлор  взаимодействует с каждым из веществ в ряду

  1) SiO2 и O2      2) Na2SO4  и N2       3) H2S и NaBr      4) Ca и P2O5

А5. Соляная кислота реагирует с  1) H2SiO3      2) Zn(OH)2     3) CO2         4) Ag

А6. Растворы соляной и серной кислоты  можно различить при помощи

  1) лакмуса       2) нитрата серебра      3) гидроксида натрия      4) карбоната калия

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества                продукты реакции

А) КВr + I2→                                1) HC1 + HC1O

Б) С12 + Н2О →                            2) HC1 + S

В) С12 + Н2S→                             3) Br2 + KI

Г) НС1 +  CuO→                         4) не взаимодействуют

                                                                      5) CuCl2 + Н2О

С1. Осуществите следующие превращения:

                               +  Fe

   H2→НС1→С12→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

 

Вариант №3

1. В атомах галогенов одинаковое число

  1) энергетических уровней       3) нейтронов

  2) валентных электронов          4) протонов

2. Наибольшей окислительной способностью обладает  1) С1       2) Br         3) I         4) F

3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

  1) А1С13        2) С12О        3) NaClO2         4) HClO4

4. Хлор не взаимодействует с

  1) раствором гидроксида натрия     3) раствором серной кислоты

  2) раствором бромида калия            4) кальцием

5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

  1) AgNO3 и   Ва(OH)2   2) Hg и  СаО      3) BaO и HI     

  4)  Сa(NO3)2  и  NaOH

6. Ядовитым газом является  1) С12            2) СО2          3) Н2          4) N2

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества                продукты реакции

А) Br2 + KC1→                          1) NaCl + NaC1О + Н2О

Б) С12 + NaOH(хол)→                  2) NaCl + NaC3 + Н2О

В) С12 + NaOH(гор)→                  3)  не взаимодействуют

Г) НС1 +  Fe2O3→                     4) КВr + С12

                                                                   5) FeCl2 + Н2О

                                                    6) FeCl3 + Н2О

С1. Осуществите следующие превращения:                                 С12→НС1→ CuCl2AgCl

Для реакции  1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2.  Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.

Вариант №4

1. Иону С1+7 соответствует схема заполнения электронных слоев

  1) 2; 8; 7         2) 2; 8; 8            3) 2; 8           4) 2; 8; 5

2. В ряду химических элементов F→ С1→ Вr

  1) увеличивается число валентных электронов

  2) усиливаются окислительные свойства

  3) увеличивается  неметаллические свойства

  4) увеличивается  радиус атома

3. Степени окисления  +1 и +3 хлор проявляет в соединениях

  1) HClO3 и HCl         2) NaC1О и С12О3      3) С12О и  КС1О4      4) FeCl2  и HClO

4. Хлор  взаимодействует с каждым из веществ в ряду

  1) SO2 и СO2      2) H2  и NaBr      3) Na2SO4  и N2       4) Ca и  O2

5. Химическая реакция возможна между

  1) HCl и КNO3         2) HCl и Cu     3) HCl и ZnO     4) HCl и СO2

6. Примеси хлорида натрия в растворе нитрата натрия можно обнаружить при помощи

  1) лакмуса       2) нитрата серебра      3) гидроксида натрия   

  4) карбоната калия

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества                продукты реакции

А) Br2 + KI→                            1) NaCl + NaC1О + Н2О

Б) С12 + Fe →                           2) NaCl + NaC3 + Н2О

В) С12 + NaOH(гор)→                3) КС1 +  СO2 +  Н2О

Г) НС1 + K2CO3  →                  4) КВr + I2

                                                                  5) FeCl2

                                                   6) FeCl3

С1. Осуществите следующие превращения:                                

 С12NaС1тв.→НС1→МgCl2

Для реакции  1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2.  Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.

 

Ответы и решения

 

варианты

1

2

3

4

А1

2

1

2

3

А2

3

2

4

4

А3

1

3

4

2

А4

2

3

3

2

А5

1

2

1

3

А6

4

2

1

2

 

 

варианты

1

2

3

4

В1

4125

4125

3125

4623

  Вариант 1                                                                                                  + КI

С1. Осуществите следующие превращения:        NaCl→НС1→С12→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

1).NaCl(тв) + Н2SO4(конц)→НС1↑ + NaHSO4

2) 4НС1 + MnO2→С12 + MnCl2 + 2H2O

3) С12  + 2KI→ 2KCl  + I2

    С120  + 2 ē 2Cl─  | 1

    2I ─ 2 ē I20        | 1

Указано, что  хлор в степени окисления  0 является окислителем, а  йод в степени окисления  - 1 восстановителем.

1

1

1

 

1

1

итого

5

С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:1) Составлено уравнение химической реакции:

   Zn  + 2HClZnCl2  +  H2

2) Рассчитаны количества веществ реагентов:

  ν (Zn) = m/M= 13/65 = 0,2 (моль)

  ν (H2) = ν (Zn) = 0,2 (моль)

3) Рассчитан объем газа:

    V(H2) = Vm·  ν (H2)= 22,4·0,2= 4,48 (л)

 

1

 

 

1

 

1

Итого

3

Вариант 2С1. Осуществите следующие превращения:                      +  Fe

                                                                                            H2→НС1→С12→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

1)  H2  + С12 →2НС1

2) 4НС1 + MnO2→С12 + MnCl2 + 2H2O

3) 3С1 + 2Fe→  2FeCl3

    С120  + 2 ē 2Cl| 3

    Fe0─ 3 ē  Fe+3     | 2

Указано, что  хлор в степени окисления  0 является окислителем, а   железо в степени окисления  0 – восстановителем.

1

1

1

 

1

1

итого

5

 

 

 

С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение химической реакции:

    NaCl(тв) + Н2SO4(конц)→НС1↑ + NaHSO4

2) Рассчитаны количества веществ реагентов:

  ν (NaCl) = m/M= 11,7/58,5 = 0,2 (моль)

  ν (HС1) = ν (NaCl ) = 0,2 (моль)

3) Рассчитан объем газа:

    V(HС1) = Vm·  ν (HС1)= 22,4·0,2= 4,48 (л)

 

 

1

 

 

 

1

 

1

Итого

3

Вариант 3

С1. Осуществите следующие превращения:  С12→НС1→ CuCl2AgCl

Для реакции  1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

 

баллы

1)  H2  + С12 →2НС1

    С120  + 2 ē 2Cl| 1

    H2 0─ 2 ē +1    | 1

Указано, что  хлор в степени окисления  0 является окислителем,а  водород  в степени окисления  0 – восстановителем.

2) 2НС1 + СuOCuС12 + H2O

3)  CuС12 + 2AgNO3 → 2AgCl  + Cu(NO3)2

    Итого

1

1

1

1

1

 

 

5

С2.  Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение химической реакции:2Na  + Cl2 → 2NaС1

2) Рассчитаны количества веществ реагентов: ν (Cl2) = V/Vm= 11,2/22,4 = 0,5 (моль)

  ν (С12) = ν (NaCl ) = 0,2 (моль)

3) Рассчитана  масса  соли:  V(NaС1) =  М ·  ν (NaС1)= 58,5·0,5=  29,25 (г)

 

1

 

1

1

Итого

3

Вариант 4

С1. Осуществите следующие превращения:                                С12NaС1тв.→НС1→МgCl2

Для реакции  1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

1)  2Na  +Cl2 → 2NaС1

   С120  + 2 ē 2Cl─    | 1

   Na0 ─ 1 ē   Na+1   | 1

Указано, что  хлор в степени окисления  0 является окислителем,а  натрий в степени окисления  0 – восстановителем.

2)  NaCl(тв) + Н2SO4(конц)→НС1↑ + NaHSO4

3)  2НС1 + MgOMgС12 + H2O

1

 

1

1

1

1

итого

5

 

С2.  Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение химической реакции:

    2NaBr  +Cl2 → 2NaС1 + Br2

2) Рассчитаны количества веществ реагентов:

  ν (Cl2) = V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 (моль)

  ν (С12) = ν (Br2 ) = 0,1 (моль)

3) Рассчитана  масса   брома:

    V(Br2 ) =  М ·  ν (Br2)= 160·0,1= 16 (г)

 

 

1

 

 

 

1

 

1

Итого

3

Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  Химия: Учебник для 9 класса  общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

 http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge

http://reshuege.ru/

http://school-collection.edu.ru/

 

 


 

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия        

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  тематический

Тема: Сера и ее соединения

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Сера и ее соединения» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы » учебного предмета химия, а также содержанием  подтемы «Сера и ее соединения» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий:  6 заданий базового уровня, 3 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

уровень

Тип задания

баллы

А1--А13

базовый

Тест с выбором ответа

1

В1-В5

базовый

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

2

С1

повышенный

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания. Задача с развернутым ответом

3

С2

повышенный

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом

3

На выполнение20 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 

Баллы

Отметка

36-39 баллов:

Отметка «5»

21- 35 баллов:

Отметка «4»

15--20 баллов

Отметка «3»

0- 14  баллов

Отметка «2»

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций по химии

Код блока

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

вопросы

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

2

1.3

 

Химическая связь и строение вещества

 

 

1.3.2

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

2,3,5,В5

 

1.4.1

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

10

2

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

2

2.3

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2,В1,

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

7,8,В2

2.6

Характерные химические свойства кислот

6,11,13

2.7

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

12,14,В3

2.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

8

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

 

4.3.6

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

С1,С2


ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

Вариант I

А1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2,6;            2) 2,8,6;         3) 2, 8, 8;       4) 2,8,8,6

А2 Сера - более сильный окислитель, чем:

1)фтор;          2) фосфор;               3) хлор;         4) кислород.

А3 Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1)S, SO2, SO3;                       2)H2SO4, SO2, H2S;            3)Na2SO4, K2S, S;               4)SO3, K2SO3, S.

А4 Электронной формуле : n: m: n: соответствует вещество:1) KS; 2) SCl23) Н2S; 4) SO2

А5 Схема превращения S+6 à S+4

1) SO3 + H2O à H2SO4      2) H2SO4 + Zn à ZnSO4 + H2

3) 2SO2 + O2 à 2SO3               4) Cu + 2H2SO4 à CuSO4 +SO2 +2H2O

A6 Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3;      2) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3;

3) CuO, Fe, HNO3, NaOH;            4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn.

А7 И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H2O и CO2;                      2) H2O и Cl2;            3) NaOH и CaO;                  4) H2S и O2.

А8 Для осуществления превращения H2S à SO2 à SO3 à K2SO4 нужно последовательно использовать:

1) воду, кислород, оксид калия;                        2) кислород, кислород, гидроксид калия;

3) кислород, воду, калий;                        4) воду, кислород, карбонат калия.

А9 Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением:

1) 2H+ + SO2-4 à H2SO4;               2)Ba2+ + SO2-4 à BaSO4

3) Cu2+ + SO2-4 à CuSO4                   4) Zn0 + 2H+ à H02 + Zn2+

А10 Реакция  2SO2 + O   2SO3 + Q является:

1) обратимой, эндотермической, соединения;

2) окислительно-восстановительной,  каталитической, замещения;

3) эндотермической, обратимой, каталитической; 

4) обратимой, соединения, идущей без изменения-степени окисления.

А11 Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется: 1) сернистый;  2) сероводород; 3) угарный;                   4) йодоводород.

А12 Чтобы получить медный купорос, нужно провести реак­цию между

1) Cu и FeSO4;         2) Cu и K2SO4;         3) CuO и H2SO4;                  4) Cu(OH)2 и K2SO4.

А13 Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:1) CuS и H2S;2) CuSO4 и H2O;3) CuSO4 и H2;4) CuSO4, SO2 и H2O.

В1 Нормальные соли сернистой кислоты называют ________________________________

В2 Кристаллическая и пластическая сера -  __________________ видоизменения элемента серы.

В3 Сернистый газ относится к ____________________ оксидам.

В4 Кислые соли серной кислоты называются ____________________.

В5 В реакции H2S +Br2 à 2HBr + S сера является ____________________

С1На полное  «растворение»  алюминия  массой  2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1) 9,8 г;                     2) 4,9 г;                     3) 14,7 г;                               4) 19,6 г.

С2  Через 160 г 10 % раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 1)28,4 г;     2) 56,8 г;        3) 25,2 г;                   4) 50,4 г


ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

Вариант II

A1 Распределение электронов по энергетическим уровням в анионе серы 2- :

1) 2,8;                         2) 2,8,4;                      3) 2,8,6;                      4) 2,8,8.

А2 Вещества, в которых сера имеет одинаковые степени окисления, находится в группе:

1) H2S, SO2, K2SO3;     2) S, SO2, SO3;        3) H2SO4, SO3, CuSO4;         4) H2SO3, SO3, K2SO3.

A3 Атомы кислорода и серы имеют:

1) одинаковое число электронных слоев; 2) одинаковое число валентных электронов;

3) одинаковое число протонов в ядре;                  4) одинаковый радиус.

А4 Число общих электронных пар в молекуле сероводорода 1) 1; 2) 3;    3) 2;     4) 4.

А5 В реакции, уравнение которой   H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 +HBr, сера

1) является восстановителем;                     2) понижает степень окисления;

3) является окислителем;                            4)не изменяет степень окисления.

А6 Схеме превращений веществ: сернистая кислота à вода à гидроксид натрия à сульфит натрия – соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

1. H2SO3 =         2. SO2 + 2NaOH =       3. Na2O + H2SO4 =   4. SO2 + Na2O =            5. 2Na + 2H2O =

1) 2,3,4;                      2) 4,3,2;                      3) 1,5,2;                      4) 1,5,3.

А7 Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) CO2, BaCl2, KOH, ZnO;               2) Ba(OH3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO;

3) ZnO, CaO, NaOH, P2O5;               4) Ba(OH)2, CuO, HCl, Al2O3.

А8 Реакция 4FeS2 + 11O2 à 2Fe2O3 + 8SO2 + Q является

1) необратимой, экзотермической реакцией замещения;

2) эндотермической, необратимой, окислительно-восстановиительной;

3) реакцией обмена, экзотермической, каталитической;

4) необратимой, экзотермической, некаталитической, идущей без изменения ст.ок.

А9 Разбавл-я серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из пары:

1) CuO и HCl;            2) Zn и NaOH;           3) Cu и NaCl;             4) CuSO4 и MgO .

А10 И сероводород, и сернистый газ будут реагировать со следующей парой веществ:

1) NaOH и O2;           2) CuSO4 и H2O;       3) H2O и H2;                          4) S и CuO.

А11 Для осуществления превращений S à H2S à SO2 à CaSO3, нужно последовательно использовать:

1) водород, воду, оксид кальция;               2) водород, кислород, гидроксид кальция;

3) водород, кислород, хлорид кальция,     4) воду, воду, кальций.

А12 Сокращенный ионный вид Ba2+ +SO2-4 à BaSO4 соответствует реакции:

1) Ba + H2SO4 à BaSO4 + H2;                                2) BaO + H2SO4 à NaSO4 + H2O;

3) Ba(OH)2 + H2SO4 à BaSO4 + 2H2O;                  4) BaCl2 + H2SO4 à BaSO4 + 2HCl.

А13 При действии концентрированной серной кислоты на углерод получится

1) вода, сера, углекислый газ;                                2) сернистый газ, угарный газ и вода;

3) сероводород, вода, углекислый газ;                  4) сернистый и углекислый газы, вода.

B1 Кислые соли сернистой кислоты называются _______________________________

В2 Нормальные соли сероводородной кислоты называются ________________________.

В3 Твердое при 200С вещество, порошок светло-желтого цвета, не растворяется в воде, а плавает на ее поверхности, при нагревании плавится, горит на воздухе, образуя бесцветный газ с резким запахом, называется ____________________________________

В4 Для того, чтобы распознавать соли серной и соляной кислот, нужно использовать раствор, содержащий ионы ____________________.

В5 Кислота в которой сера проявляет высшую ст. ок. называется ____________________

С1 При взаимодействии 9,6г серы с алюминием получилась соль, массой

1) 15г;             2) 45г;             3) 30г;             4) 60г.

С2 В результате реакции раствора хлорида бария с 200г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой 1) 33,3г;                  2) 23,3г;                      3) 31,4г;                     4) 20,8г.

 

 

 

 

 

для проведения текущей контрольной  работы

Предмет: химия     

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

Тема:  Азот. Фосфор.

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Азот. Фосфор.» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Азот. Фосфор.» учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 20 заданий: 17 заданий базового уровня, 2 -  повышенного. и 1 задание сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 20 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1 

Части

работы

Число

заданий

Максимальный

первичный  балл

Тип заданий

1.

А

17

17

Задания с выбором ответа

2.

В

2

4

Задания с кратким ответом

3.

С

1

5

Задания с развернутым ответом

Итого:

20

26

 

 

Баллы

Отметка

22 -26 баллов:

Отметка «5»

17 -21 баллов:

Отметка «4»

9-16 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Азот. Фосфор.»

Код блока

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

14,15

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

5,7

1.3

 

Химическая связь и строение вещества

 

 

1.3.1

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

4,6

 

1.3.2

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

1,13

 

1.4.8

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

3

2

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

2.1

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

2,8,11,12,18

 

2.2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

17

2

2.3

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

9,10

2.5

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

9,10

2.6

Характерные химические свойства кислот

17,18,19

2.7

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

19

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

 

 

Расчеты по химическим формулам и уравнениям  реакций

 

 

4.3.8

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

20

Азот. Фосфор.

I вариант

1. Азот проявляет положительную степень окисления в соединениях:

а) N2;                     б) NH4Cl;                        в) KNO3.                

2. Какое вещество называется "бурый газ"

а) NH3 ,                   б) NO2,                        в) NO.

3.  В реакции N2+3H2  ↔ 2NH3 окислителем является:

а) NH3;                    б) H2;                            в) N2.

4.  Кристаллическая решётка азота:

а) молекулярная;      б) атомная;               в) ионная.

5.  Окислительные свойства сильнее выражены у:

а) N;                          б) C;                            в) P.

6. Между атомами в молекуле азота существует:

а) двойная связь;        б) тройная связь;  в) одинарная связь;                     г) пять химических связей.

7. Летучее водородное соединение азота имеет формулу:

a) NH2; б) N2H4; в) NH3; г) NО2.

8. Вещество Mg3N2 называют:

а) нитрат магния; б) нитрит магния; в) сульфат магния; г) нитрид магния.

9. Аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) NH4Cl + Ca(OH)2 = ... ;                     б) N2 + 3H2 = ... ;
в) Са3(PO4)2 + (NH4)2SO4 = ... ;          г) (NH4)3РO4 + HCl = ... .

10. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции   NH3 + HCl = NH4Cl.   Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является:

а) водород;      б) хлор;      в) азот;     г) группа NH4.

11. Нашатырный спирт – это:

а) NH3;           б) NH3•H2O;        в) NH4Сl;            г) N2H4.

12. Соль NH4NO3 называется:

а) нитрат аммония;  б) фосфат аммония;  в) нитрит аммония; г) дигидрофосфат аммония.

13. Высшая валентность фосфора равна:

а) 5;      б) 6; в) 2;   г) 3.

14. Заряд ядра равен +15 в атоме:

а) кислорода; б) азота;  в) фосфора;  г) серы.

15. 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов содержит атом:

а) Zn;  б) N;  в) Са;  г) Р.

16. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:

а) NO2;  б) NO; в) N2;  г) N2О.

17. Вещество Са3Р2 называется:

а) фосфат кальция; б) фторид кальция; в) фосфид кальция;  г) фосфин.

18. Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:

а)  H3PO4  H + + H2PO4-   ;          б)  H2PO4-  H + + HPO42 - ;
в)   HPO42 - H + + PO43- ;             г)  H3PO4  3H + + PO43-  .

19. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Р2О5 + КОН = ... ;            б) H3PO4 + Na2SO4 = ... ;
в) К3PO4 + AgNO3 = ... ;           г) Na3PO4 + H2SO4 (конц.) = ... .

20. В реакцию вступило 1,7 г аммиака и, было получено 5 г соли. Массовая доля выхода хлорида аммония составляет:

а) 8 %; б) 73,5 %; в) 89 %; г) 93%

 

 

 

 


 

Азот. Фосфор

II вариант

1.Фосфор проявляет отрицательную степень окисления в соединениях:

а) P2O5;          б) Ca3P2;  в) Na3PO4.     г) Н3РО4

2. Какой вид фосфора отвечает формуле P4

а) белый,       б) красный,   в) чёрный      г) зеленый

3. В реакции 4P+5O2> 2P2O5 восстановителем является:

а) P2O5;         б) O2;   в) P.                г) О5

4. Кристаллическая решётка белого фосфора:

а) ионная;                б) атомная;   в) молекулярная.     г) металлическая

5. Восстановительные свойства сильнее выражены у:

а) Cl;             б) P;   в) N.              г) С

6. Атом фосфора имеет конфигурацию:

а) 1s22s22p63s23p3;                     б) 1s22s22p5в) 1s22s22p63s23p64s2;               г) 1s22s22p63s23p5.

7. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция:

а) Cu + N2 = ... ;                     б) Zn + N2 = ... ;  в) Al + N2 = ... ;  г) Li + N2 = ... .

8. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства?

а) 3 Mg + N2 = Mg3N2  ;    б) N2 + O2 = 2 NO    ; в) N2 +  3H2 = 2NH3 ;  г)  6Li + N2 = 2Li3N

9. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?

а) 2;  б) 4;  в) 1; г) 3.

10. Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс:

а) озон, аммиак, кислород;  б) аммиак, кислород, озон;
в) кислород, аммиак, озон;  г) кислород, озон, аммиак.

11. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: –3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?

а) Обе – III;  б) обе – IV;  в) III и II;  г) III и IV.

12. Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо?

а) N2 (г.) + О2 (г.) = 2NO (г.);           б) Н2 (г.) + S (ж.) = Н2S (г.);
в) N2 (г.) + 3Н2 (г.) = 2NН3 (г.);   г) Н2 + Сl2 = 2НCl.

13. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

а) NO2 + H2O =    ;          б)  NaNO3 + H2SO4 =   ;
в)  Na3PO4 + HCl =   ;         г)  NO + H2O = .

14. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:

а) N2;      б) NO2;     в) О2;    г) N2О.

15. Чтобы получить белый фосфор нужно:

а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода;      б) охладить красный фосфор;
в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода;      г) растворить красный фосфор в воде.

16. При каком условии протекает реакция P2O5 + 3H2O = 2H3PO4?

а) Нагревание; б) охлаждение;  в) измельчение Р2О5;  г) в присутствии катализатора.

17. Формула аммиачной селитры:

а) КNO3;  б) (NH4)3PO4;  в) NH4NO3;  г) (NH4)2SO4.

18. Первая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:

а)  H3PO4  H + + H2PO4-   ;  б)  H2PO4-  H + + HPO42 - ;
в)   HPO42 - H + + PO43- ;   г)  H3PO4  3H + + PO43-  .

19. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) H3PO4 + KCl = ... ;             б) P2O5 + H2O =
в) К3PO4 + AgNO3 = ... ;          г) Na3PO4 + H2SO4 (конц.) = ... .

20.Из азота массой 5,6 г получили 5 кг аммиака. Выход аммиака от теоретически возможного:

а) 8 %;     б) 73,5 %;  в) 89 %;  г)  93 %.

 

 

 

 

 

Для  проведения текущей контрольной  работы

Предмет: химия       

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  текущая

Тема:  Углерод. Кремний

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Углерод. Кремний» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Углерод. Кремний» учебного предмета химия,

 Контрольная работа состоит из 4 вариантов каждый вариант содержит 15  заданий: 9 заданий базового уровня, 3 -  повышенного. и 3 задания сложного уровня

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1 

Части работы

Число заданий

Максимальный первичный  балл

Тип заданий

1.

А

9

9

Задания с выбором ответа

2.

В

3

6

Задания с кратким ответом

3.

С

3

9

Задания с развернутым ответом

Итого:

15

24

 

 

Баллы

Отметка

21 -24 баллов:

Отметка «5»

14-20 баллов:

Отметка «4»

9-13 баллов

Отметка «3»

0- 8 баллов

Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Углерод. Кремний»

Код блока

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

5

 

1.3.1

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллические  решетки

1

 

1.3.2

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

6,12

 

1.4.8

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

7,12

2

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

2.1

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

2

2

2.3

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

3,4

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

8,11

2.5

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

11

2.6

Характерные химические свойства кислот

11

2.7

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

9,11

 

2.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

10

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

 

 

Расчеты по химическим формулам и уравнениям  реакций

 

 

4.3.8

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

13,14,15

 


 

Углерод. Кремний

Вариант I

 

1. Тип кристаллической решетки графита:

а) молекулярная;    б) ионная;       в) атомная;         г) металлическая.

2. Силикагель – вещество, формула которого:

а) SiO2         б) HSiO3;         в) K2SiO3;         г) нет правильного ответа.

3. Сырье для производства стекла является смесь:

а) известняк и глина;                     б) глина и вода;

в) песок, сода и известняк;            г) гашеная известь и песок.

4. Применение кокса в металлургии основано на его свойстве:

а) восстанавливает металлы;         б) твердое вещество;

в) окисляет металлы;                       г) способность к адсорбции.

5. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:

а) номеру периода;                          б) порядковому номеру;

в) номеру группы;                            г) заряду ядра.

6. Атом углерода  проявляет низшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:

а) СО;                 б) СO2;              в) K2СO3;    г) СS2.

7. Уголь является окислителем в реакции с:

а) кислородом;                                                           

б) железо(II) оксидом;

в) магнием;                                                                 

г) все перечисленные.

8.  Оксиды углерода(II)  и  (IV) сходны между собой:

а) качественным составом;                                       б) количественным составом;

в) оба проявляют восстановительные свойства;    

г) оба являются кислотными оксидами.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) Na2CO3;         б) CaCO3;             в) K2CO3;            г) Na2SiO3.

10. В схеме превращений CCO2ACO2 буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:

а) CO;                б) Na2CO3;        в) CaCO3;   г) все перечисленные.

11. Какая реакция не протекает до конца?

а) H2O + CO2 = ... ;                        б) СaO + CO2 = ... ;
в) KOH + CO2 = ... ;                       г) К2СO3 + CO2 + Н2О = ... .

12. В реакции   СО + Cu =t Cu + CO2             оксид углерода(II) проявляет свойства:

а) восстановительные;                  б) окислительные;
в) эта реакция не идет;                  г) СО является катализатором реакции.

13. Из оксида углерода (II) объемом 10 л можно получить оксид углерода (IV) объемом:

а)20 л ;                б)10 л ;                в)15 л ;               г)  5 л.

14. Из оксида углерода (IV) количеством вещества 0,2 моль можно получить 20 %-ный раствор карбоната натрия массой:

а) 10,6 г ;            б) 106 г;              в) 21,2 г ;            г) 212 г .

15. К раствору, содержащему 28,8 г силиката натрия, добавили раствор, содержащий 7,3 г соляной кислоты. Образовался осадок массой:

а)  8,7 г;              б) 7,8 г;           в) 15,6 г;                  г) 20,5 г .



 


 

Углерод. Кремний

Вариант II

 

1. Тип кристаллической решетки алмаза:

а) молекулярная;       б) ионная;       в) атомная;    г) металлическая.

2. К вяжущим строительным материалам относятся:

а) стекло;                   б) цемент;              в) керамика;              г) силикагель.

3. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

а) сильной кислотой; б) натрий силикатом;  в) щелочью;   г) калий сульфатом.

4. Карборунд применяется в технике благодаря свойству:

а) низкая температура плавления;             б) твердость;

в) цвет;                                                          г) все перечисленные.

5. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:

а) увеличивается;                                                  б) уменьшается;

в) сначала увеличивается, затем уменьшается;  г) не изменяется.

6. Свойства углерод(IV) оксида:

а) взаимодействует с водой и щелочами;           б) газ без цвета с резким запахом;

в) восстанавливает металлы;                                г) взрывоопасный газ.

7. Атом  углерода проявляет высшую положительную степень окисления в соединении, формула которого: а) СН4;        б) CО2;         в) CO;       г) HCO.

8. Уголь является восстановителем в реакции с:

а) фтором;       б) серой;        в) кислородом;         г) все перечисленные.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) KHCO3;       б) K2CO3;       в) K2SiO3;                г) Na2CO3.

10. В схеме превращений CaCO3ACaCO3CaO буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:

а) Cа;             б) Са(OH)2;          в) Cа3 (PO4)2;                     г) CаCl2

11. Для протекания реакции  СaСO3  = СаО + CО2  необходимым условием является:

а) охлаждение;                       б) измельчение исходного СаСО3;
в) наличие катализатора;       г) нагревание.

12. В промышленности углекислый газ получают:

а) крекингом нефтепродуктов ;    б) сжиганием древесины;
в) разложением известняка ;     г) электролизом соды .

13. Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)

а) 50 л ;                б) 25 л;             в) 500 л;            г) 250 л .

14. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа ( н.у.):

а)  4,48 л;              б)  44,8 л;         в)  22,4;             г)  2,24 л .

15.Из силиката натрия массой 20 г, содержащего 20 % примесей, получили   кремниевую кислоту массой:

а) 8,4 г;                  б) 10,2 г ;              в) 15,2 г ;          г) 20,2 г .

 

 

 

 

 

 

 

Углерод. Кремний

 

Вариант III

 

1.Сырье для производства керамических изделий служит:

а) сода, известняк и кремнезем;                         б) кремнезем;

в) гашеная известь и песок;                                 г) глина.

2. Структурной единицей кремнезема является:

а) H2SiO3;                    б) SiO2;             в) Na2SiO3;          г) CaSiO3

3. Высшая положительная степень окисления атома неметалла обычно равна:

а) порядковому номеру;                                      б) номеру группы;

в) номеру периода;                                              г) заряду ядра.

4. Тип химической связи между атомами углерода в графите:

а) ковалентная неполярная;                                б) ионная;

в) ковалентная полярная;                                     г) металлическая.

5. Соли угольной кислоты можно обнаружить с помощью ионов:

а) SO42-           б) OH;          в) H;             г) Na            .

6. Углерод(II) оксид и углерод(IV) оксид сходны между собой:

а) газы без цвета и запаха;                                      

б) восстанавливают металлы;

в) взаимодействуют со щелочами (при обычных условиях);

г) нет правильного ответа.

7. Отрицательную степень окисления атом кремния проявляет в соединении, формула которого:

а) Mg2Si;        б) SiO2;         в)  H2SiO3;                           г) SiC.

8. Кремний является восстановителем в реакции с:

а) углем;         б) кальцием;         в) магнием;         г) нет правильного ответа.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) Na2SiO3      б) BaCO3;          в) K2CO3;   г) все перечисленные.

10. В схеме превращений SiO2A → HSiO3→ SiO2 буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:

а) Si;                              б) K2SiO3;                в) Na2SiO3;                г)      б и в.

11. Какая реакция используется для обнаружения СО2?

а) KOH + CO2 = ... ;                     б) Mg + CO2 = ... ;
в) Н2О + CO2 = ... ;                       г) Са(ОН)2 + CO2 = ... .

12. Каким способом нельзя получить оксид углерода(II)?

а) С + О2  =                                    б) СО2 + С =                 

в) С + Н2О =                                  г) СаСО3 =

13. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой

а) 39,4 г ;                  б)  394 г;                   в) 19,7г ;              г)  197 г.

14. Из силиката калия массой 30,8 г получили кремниевую кислоту массой 14 г. Выход продукта реакции составил:

а) 99,7 %;                б) 97,7 %;                в) 89,7 %;           г) 79,7 %

15. Если в рекцию C + HNO3  CO2 + NO + H2O вступают 6 моль восстановителя, то масса окислителя (в г)

а)  50,4 г;              б)  504 г;           в)  25,2 г;           г)  252 г.

 

 

 

 

 

Углерод. Кремний

Вариант IV

 

1. Древесный уголь применяется в противогазах ив процессе очистки сахара благодаря свойству:

а) черный цвет;                                            б) растворимость;

в) способность адсорбировать;                  г) все перечисленные.

2. Растворимым стеклом называют:

а) водный раствор силикатов натрия и калия;      б) кремниевую кислоту;

в) кремний(IV) оксид;                                  г) водный раствор натрий карбоната.

3 .Минимальная отрицательная степень окисления атома неметалла равна:

а) номеру группы;                                       б) номеру периода;

в) порядковому номеру;                              г) разности номера группы и числа 8.

4. Тип химической связи между атомами в алмазе:

а) ковалентная неполярная;                        б) ионная;

в) ковалентная полярная;                            г) металлическая.

5. Кремний (IV) оксид не реагирует с:

а) натрий гидроксидом;                               б) калий карбонатом;

в) кальций оксидом;                                     г) водой.

6. Кремний является окислителем в реакции с веществом, формула которого:

а) Fe;                 б) C;             в) Mg;                         г) все перичисленные.

7.  Высшую положительную степень окисления атом углерода проявляет в соединении, формула которого:

а) CH4;                б) CO;           в) SiC;                          г) CF4.

8. Углерод(II) оксид и углерод (IV) оксид отличаются между собой:

а) цветом;                                 б) запахом;

в) качественным составом;    г) способностью  восстанавливать металлы из их  оксидов.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) K2 SiO3;             б) Na2CO3;             в) H2SiO3;            г) все перечисленные.

10. В схеме превращений Na2SiO3 A Б Na2SiO3 буквой «А» и «Б» зашифрованы вещества, формулы которых:

а) А – SiO2, Б - H2SiO3                          б) А – K2 SiO3, Б – K2 SiO3;   

в) А - H2SiO3, Б – SiO2.                       г) А – SiO2, Б – SiO2.

11 Реакция, с помощью которой нельзя получить кремниевую кислоту:

а) H2О + SiO2 = ... ;                         б) К2SiO3 + CO2 + Н2О = ... ;
в) Na2SiO3 + HCl = ... ;                    г) К2SiO3 + HNO3 = ... .

12. Какой металл может гореть в атмосфере СО2?

а) Медь;                 б) никель;                 в) магний;               г) серебро..

13. К карбонату кальция массой 200 г добавили раствор, содержащий  азотную кислоту массой 126 г. Объем выделившегося газа ( н.у.):

а)  67,2 л;             б) 56 л;                 в) 44,8 л ;             г)  22,4 л.

14. При сплавлении песка с 64,2 г соды, сдержащей 5 % примесей, получили силикат натрия массой:

а) 74 г ;                 б) 72 г;              в) 70,2 г;                г) 71 г

15.Из смеси, содержащей силикат калия, количеством вещества 3 моль и серной кислоты массой 196 г, получили кремниевую кислоту массой:

а) 234 г;                 б) 156 г;                   в) 112 г ;                   г)  88 г.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической  контрольной работы

 

Предмет: химия. Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический   Тема: Органические вещества

1.      Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе 

Код

Описание элементов предметного содержания

1.1

Первоначальные сведения об органических веществах

1.2

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

1.3

Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая), альдегиды

1.4

Изомерия, гомология в органической химии

1.5

Типы химических реакций в органической химии

2.      Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

Код

Описание требований к уровню подготовки обучающихся

2.1

Знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ,

2.2

Знать о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями

2.3

Называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза

2.4

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей веществ

2.5

Определять состав веществ по их формулам;

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.6

Определять/классифицировать возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями

2.7

Составлять уравнения химических реакций

2.9

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

 

 

 

 

 

 


 

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия Учебник: Габриелян О.С. Вид контроля:  тематический

Тема: Органические вещества

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала . по теме «Органические вещества» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Органические вещества» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Органические вещества» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 10 заданий:  8 заданий базового уровня, 2 -  повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

№ задания

уровень

Что проверяется

Тип задания

Примерное время выполнения задания

А1

Базовый

1.1 ;1.2; 2.3; 2.5

Тест с выбором ответа

2 мин.

А2

Базовый

1.1; 2.5; 2.1

Тест с выбором ответа

2 мин.

А3

Базовый

1.4; 2.5

Тест с выбором ответа

2 мин.

А4

Базовый

1.4; 2.5

Тест с выбором ответа

3 мин.

А5

Базовый

1.4;1.3;2.5

Тест с выбором ответа

3 мин.

А6

Базовый

1.1;1.2;2.7

Тест с выбором ответа

3 мин.

А7

Базовый

1.1;1.2;1.5;2.9

Тест с выбором ответа

5 мин.

А8

Базовый

1.1;1.2;1.3;2.5

Соотнесение примеров с соответствующим понятием

5 мин.

В1

Повышенный

1.4;1.1;2.5

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

10 мин.

В2

Повышенный

1.2;1.5;2.1;2.2;2.3;2.7

Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания

10 мин

На выполнение 10 заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания

Количество баллов

А1

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А2

2 балла – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А3

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А4

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А5

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А6

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А7

2 балл – правильный ответ

0 баллов – неправильный ответ

А8

Максимальное количество баллов – 4

За каждое правильно установленное соответствие – 1 балл

За неправильный ответ - 0 баллов

В1

Максимальное количество баллов – 4

За формулу гомолога– 2 балла

За формулу изомера– 2 балла

За неправильный ответ - 0 баллов

В2

Максимальное количество баллов – 6

За каждое правильное уравнение  – 2 балла

За неправильный ответ - 0 баллов

Итого

28 баллов

 

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Баллы

Отметка

28 - 24 баллов

Отметка «5»

23 - 19 баллов

Отметка «4»

18 - 13 баллов

Отметка «3»

12-1 баллов

Отметка «2»

0 баллов

Отметка «1»

 


 

Контрольная работа

по теме: «Органические вещества» вариант1

 

Часть А

А1 Органическим веществом является:

А. Вода.                                             В. Глюкоза.

Б. Гидроксид натрия.                       Г. Серная кислота.

А2 Общая формула предельных углеводородов:

А. CnH2n .                                          В. CnH2n+2.

Б. CnH2n-2.                                          Г. СnH2n+1.

А3 Гомологом метана является вещество, формула которого:

л. СН3—СН2—СН3.                         В. СНС—СН3.

Б. СН2=СН—СН3.                            Г. СН3СООН.

А4 Изомером углеводорода, имеющего формулу    СН3—СН2—СН2—СН2—СН3,

является вещество с формулой:

 

А. СН3—СН—СН2—СН3                В. СН3—СН—СН3

                                                                           

    СН3                                                     СН3

 

Б. СН3—СН2—СН2                          Г. СН2—СН2—СН2

                                                                                    

   СН3                              СН3                СН3

А5  Формула альдегида:

А. СН3СOH                                      В. СН3—СН2ОН

Б. СН3—СООН                                Г. НСООСН3

А6 Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.С3Н8           Б.Вг2.              В.Н2О.            Г.Н2.

А7 Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А.2л.               Б.4л.                В.6л.               Г.8л.

А8 Установите соответствие.

Класс соединения:

Формула:

 

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

А. CH3COOH                       

Б. СН3—СН2—ОН              

В. HCOH

Г. С6Н12О6

 Д. С5Н12

Часть В

В1 Для вещества с формулой СН2=СН—СН2—СН3

напишите структурные формулы: а) одного гомолога;              б) одного изомера.

В2   Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                   1                             2

СН3—СН2—ОН СН2 = СН2 (— СН2 — СН2— )n

                                           3

                                          CH3CH3

 

 

 

 

 

Контрольная работа

по теме: «Органические вещества» вариант 2

 

Часть А

А1 Органическим веществом является:

А. Вода.                                             В. Фруктоза

Б. Гидроксид натрия.                       Г. Серная кислота.

А2 Общая формула этиленовых углеводородов:

А. CnH2n .                                          В. CnH2n+2.

Б. CnH2n-2.                                         Г. СnH2n+1.

А3 Гомологом бутана является вещество, формула которого:

л. СН3—СН2—СН3.                         В. СНС—СН3.

Б. СН2=СН—СН3.                            Г. СН3СООН.

А4 Изомером углеводорода, имеющего формулу    СН3—СН2—СН2—СН2—СН2— СН3,

является вещество с формулой:

 

А. СН3—СН—СН2—СН3                В. СН3—СН—СН3

                                                                           

    СН3                                                     СН3

 

Б. СН3—СН2—СН—СН2—СН2     Г. СН2—СН2—СН2

                                                                                    

   СН3                              СН3                СН3

А5  Формула альдегида:

А. С2Н5СOH                                     В. СН3—СН2ОН

Б. СН3—СООН                                Г. НСООСН3

А6 Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.С2Н6           Б.Вг2.              В.Н2О.            Г.Н2.

А7 Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 3 л пропана:

А.2л.               Б.4л.                В.6л.               Г.9 л.

А8 Установите соответствие.

Класс соединения:

Формула:

 

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

А. C2H5COOH                     

Б. СН3—ОН             

В. СH3COH

Г. С6Н12О6

 Д. С4Н10

Часть В

В1 Для вещества с формулой СН2=СН—СН2—СН2—СН3

напишите структурные формулы: а) одного гомолога;              б) одного изомера.

В2   Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                   1                             2

С2Н5—СН2—ОН  СН3 — СН = СН2 (— СН2 — СН— )n

                                                    ↓                                          │

                                                                                                                                          CH3

                                           CH3 —СН2CH3

 

 

 

 

 

Спецификация КИМ для проведения годовой контрольной работы

Предмет: химия     

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля:  годовая контрольная работа за 9 класс

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся  класса содержания учебного материала по  всему курсу  химии 9 класса

Спецификация контрольно-измерительных материалов  для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса

Спецификация контрольно-измерительных материалов составлена с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – спецификация) составлена на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования (приказ МО  №1897 от 17.12.2010г)

Спецификация  составлена на основе Спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения в 2016 году основного государственного экзамена по химии, подготовленной ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений», с учетом требований к уровню подготовки учеников 10 класса по химии.

1. Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 классов общеобразовательных организаций в целях подготовки к последующей государственной итоговой аттестации выпускников.

2. Документы, определяющие содержание КИМ для проведения контрольной работы  за курс  химии 9  класса

Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России №1897 от 17.12.2010г), с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве фундаментального  ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

• В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на двух уровнях сложности: базовом и повышенно. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки учеников 19 классов основной школы.

• Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение ученика осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.

• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии 9 класса.

Контрольная работа

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и повышенного уровней сложности. Задания  с порядковыми номерами 1-3 - это задания базового уровня с единым контекстом, предусматривающие выбор двух и трех ответов и 4-7 – базового уровня с выбором двух ответов оцениваются  в 1 балл, 0 баллов ставится, если в указанной последовательности цифр присутствует номер хотя бы одного неправильного ответа или ответ в бланке отсутствует.

Задания 8-9 – базового уровня сложности  и 10 - повышенного уровня сложности оцениваются  2 баллами. 1 балл ставится при условии, что в ответе допущена одна ошибка или ответ в бланке отсутствует.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение  11 задания - 2 балла. За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка -  2 балла,  две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более  или решение не представлено  – 0 баллов

Максимальное число баллов – 18 баллов

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2» (37%)

7-10 баллов – «3» (38-59%)

11-14 баллов – «4» (60-79%)

15 - 18 баллов – «5» (80-100%)

 

Кодификатор

Код блока

 

Код

элемента

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

№ задания

1.1

1.1.1

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

 

 

 

1.1 Современные представления о строении атома

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1,4

1.2

1.2.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

2

 

1.3.2

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

3

 

1.4.8

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

11

2

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

 

2.1

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

6,8,

 

2.2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

4,5,8

2

2.3

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

7,8,

 

2.4

Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных

8,

 

2.5

Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

8,

 

2.6

Характерные химические свойства кислот

9,10

 

2.7

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

9,10

 

2.8

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

9

4

 

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

 

4

4.3.6

Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

12


 

Контрольная работа  по химии за курс 9 класса  

Вариант 1

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)    Na              2) F                  3)H                      4)C                 5) Li

1.     Определите, атомам, каких из указанных элементов,  до завершения уровня не хватает одного электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

        

 

Ответ:            

 

2.     Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

        

 

 

Ответ:  

 

3.     Из числа указанных  в ряду элементов  выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительную степень окисления.

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

        

 

Ответ:     

 

4.     Из предложенного перечня веществ выберите два металла, действием которых на раствор сульфата меди (II) можно получить медь.

1)    калий         2) цинк        3) барий             4) серебро            5) железо

2)    Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

        

 

Ответ:

5.     Из предложенного перечня выберите два вещества, которые применяются как восстановители металлов в пирометаллургии.

1)    С        2) СО2          3) SO2        4)CO        5) S

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

        

 

          Ответ:

6.     Из предложенного перечня выберите два вещества, названиям  которых соответствует термин «сода»:

1)     К2СО3     2)Na2CO3     3) CaCO3     4) NaHCO3      5) MgSO4  

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

        

 

Ответ

   

7.     Из предложенного перечня выберите два вещества,  которым характерно явление аллотропии.

1)    натрий          2) сера        3) кислород        4) хлор       5) магний

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

        

 

Ответ

 

      8.Установите соответствие между формулой оксида  и его характером: к позиции,      обозначенной буквой,  подберите,  соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) N2O

1) амфотерный оксид

Б) Al2O3

2) основный оксид

B) NO2

3) несолеобразующий оксид

Г) K2O

4) кислотный оксид

       Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А

Б

В

Г

 

 

 

 

                Ответ:

 

         9.Задана следующая схема превращений: Fe   Х       FeCl3    У     Fe(OH)3

           Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

                   1) Cl2     2)   НСl        3)KOH         4) H2O     5) NaCl

Х

У

 

 

           Запишите  в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими  буквами.

                Ответ:

           10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с  каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

            Формула вещества                                          Реагенты

           А) Н2О                                                                  1) Н2S, FeO, NH3

           Б) H2SO4                                                               2) K, SO3, Na2O

           B)  O2                                                                    3) CuSO4, Al, HCl

                                                                                          4) ВаСl2, KOH, Zn

   Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

 

А

Б

В

Г

 

 

 

 

                Ответ:

 

 

  11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

           Си + HNO3(разб.)               Си(NO3)2 + NO + H2O

             Определите окислитель и восстановитель.

12. Решите задачу:

               Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной

 

 

 

 


 

Контрольная работа  по химии за курс 9 класса

Вариант 2

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1)S               2) К                 3)H                     4)O                 5) Na

8.     Определите, атомам, каких из указанных элементов,  до завершения уровня не хватает двух электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

        

 

Ответ:            

 

9.     Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

        

 

 

Ответ:  

 

10. Из числа указанных  в ряду элементов  выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только степень окисления +1

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

        

 

Ответ:     

 

11. Из предложенного перечня веществ выберите восстановители, действием которых на оксид железа (III) при нагревании можно получить железо.

3)    водород         2) кислород         3) медь         4) алюминий        5) серебро

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

        

 

Ответ:

12. Из предложенного перечня выберите два металла, которые получают только  электролизом расплавов их солей.

2)    Fe       2) Na         3) Cu       4) Al        5) K

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

        

 

          Ответ:

13. Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле Fe2O3.

1)    бурый железняк   2) красный железняк    3) гематит   4) лимонит 5) пирит

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

        

 

Ответ

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми водород проявляет окислительные свойства. 

1)    натрий          2) азот        3) кислород        4) кальций      5) фосфор

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

        

 

Ответ

 

      8.Установите соответствие между формулой оксида  и его характером: к позиции,      обозначенной буквой,  подберите,  соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) СО2

1) амфотерный оксид

Б) ZnO

2) основный оксид

B) CO

3) несолеобразующий оксид

Г) MgO

4) кислотный оксид

       Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А

Б

В

Г

 

 

 

 

                Ответ:

 

 

    9.Задана следующая схема превращений: Fe   Х       FeCl2    У     Fe(OH)2

           Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

                   1) Cl2     2)   НСl        3) KOH         4) H2O     5) KCl

Х

У

 

 

           Запишите  в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими  буквами.

                Ответ:

           10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с  каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

            Формула вещества                                          Реагенты

           А) FeО                                                                   1)SO3, O2, HCl

           Б) S                                                                        2) Hg, O2, KClO3

           B)  KOH                                                                3) CuSO4, Cu, HBr

                                                                                          4) CuСl2, HCl, ZnO

   Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

 

  А      

 

Б

 

В

 

Г

 

 

 

 

                Ответ:

 

 

11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

       Zn +  H2SO4 ( конц.)             ZnSO4 + H2S + H2O

         Определите окислитель и восстановитель.

12.  Решите задачу.

 Чему  равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии  5,4г алюминия и 81г  бромоводородной кислоты?

 

 


 

ОТВЕТЫ

Часть 1

 

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Вариант 1

23

542

15

25

14

24

23

3142

13

241

Вариант 2

14

352

25

14

25

23

14

4132

23

124

Часть 2

 

11

Вариант 1

           3СиO + 8 H N O 3+5 (разб.)            3 Си(NO3)2 +  2 NO +4 H2O

   3   Сu0    - 2 е-              Си+2     окисление; Сиo - восстановитель

    2     N0 + 3 е-              N+2          восстановление; N+5 - окислитель

Вариант 2

   4Zno + 5H2S+6O4 ( конц.)            4 Zn+2SO4 + H2S-2 +4 H2O

       4  Zno- 2 е-            Zn+2  окисление; Zno - восстановитель

       1  S+6+ 8 е-           S-2     восстановление; S+6- окислитель

         

 

12

Вариант 1

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной кислоты

Дано;

m (СаСO3) = 200 г

w(прим) = 15% (0,15)

Решение: 1) Составим уравнение химической реакции

СаСO3 + Н2SO4 → CaSO4+ CO2 +H2O

2) Найдем массовую долю чистого карбоната кальция:

 w (СаСO3чист.)=  1- 0,15= 0,85

Найти:

V (CO 2) =?

3) Найдем количество чистого карбоната кальция:

  n(СаСO3чист.)=  m (СаСO3)* w (СаСO3чист.): М (СаСO3)= 200* 0,85: 100=1, 7 моль

т.к. по уравнению реакции n(СаСO3) = n (CO2) , следовательно,  n (CO2)=1,7 моль

4) Найдем объем углекислого газа:

V (CO2) = n*Vm= 1,7*22,4= 38,08 л

Ответ: в результате реакции выделилось 38,08 л углекислого газа

Вариант 2

 Чему  равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии  5,4г алюминия и 81г  бромоводородной кислоты?

Дано;

m (Al) = 5,4 г

m (HBr)=81г

Решение: 1) Составим уравнение химической реакции

2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2

2) Найдем количество алюминия и бромоводородной кислоты, определим, которое из веществ  -   взято в недостатке n(Al) = 5,4: 2*27=0,1 моль

n((HBr)=81: 6*81=0,17 моль, следовательно,  в недостатке -  алюминий

Найти:

V (Н2) =?

3)  По недостатку найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции: х:3=0,1

х=0,3 моль

4) Найдем объем водорода:

V(H2)= 0,3*22,4=6,72л

Ответ: В результате реакции выделилось 6,72л водорода

 


практикум  по химии

Практическая работа №1

«Осуществление цепочки химических превращений»

Вариант №

 

Цель работы:

            Вариант 1: MgCO3 MgCl2 Mg(OH)2  MgSO4

            Вариант 2: AlCl3 Al(OH)3  Al2(SO4)3

                                                         3

                                                  Na[Al(OH)4]

 

Оборудование и реактивы: вариант 1: пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, HClNaOH, H2SO4, шпатель 

                                                 вариант 2: пробирки (2 шт.), пипетки (1 шт.), штатив для пробирок, NaOH, H2SO4

Техника безопасности:                 

 

 

 


Ход работы:

 

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вывод:

Практическая работа №2

«Получение и свойства соединений металлов»

Вариант №

 

Цель работы:

            Вариант 1: получить Fe2(SO4)3 из Fe2O3, FeCl3, NaOH, H2SO4 двумя способами

            Вариант 2: получить CuSO4 из CuO, CuCl2, NaOH, H2SO4 двумя способами

                                              

Оборудование и реактивы: вариант 1: пробирки (3 шт.), штатив для пробирок, Fe2O3, FeCl3, NaOH, H2SO4, шпатель 

                                                 вариант 2: пробирки (3 шт.), штатив для пробирок, CuO, CuCl2, NaOH, H2SO4, шпатель

Техника безопасности:                 

 

 

 


Ход работы:

 

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

1.               

 

 

2.               

 

 

3.               

 

 

 

Вывод:

Практическая работа №3

«Экспериментальные задачи по распознаванию веществ»

Вариант №

Цель работы:

 

Оборудование и реактивы: пробирки (8 шт.), пипетки (2 шт.), штатив для пробирок, NaOH, K4[Fe(CN)6], NH4SCN,       NaCl, AlCl3, FeSO4, FeCl3

 


Техника безопасности:                 

 

 

 


Ход работы:

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества NaCl, AlCl3, FeSO4, FeCl3.

С помощью реактивов NaOH и K4[Fe(CN)6] (или NH4SCN) определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения

протекающих реакций, назовите продукты реакций.

 

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

4

 

NaOH

 

 

 

 

AlCl3 + NaOH

FeSO4 + NaOH →

FeCl3 + NaOH →

K4[Fe(CN)6]

(NH4SCN)

 

 

 

 

F4[Fe(CN)6] + FeCl3

(NH4SCN + FeCl3 → )

 

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

            1 пробирка ­–

            2 пробирка –

            3 пробирка –

            4 пробирка –

 

 

 

 

 

 

 

Практическая работа №4

«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Вариант №

 

Цель работы:

                                              

Оборудование и реактивы: пробирки (8 шт.), штатив для пробирок, пипетка, Na2SO4, HCl, H2SO4, NaOH, лакмус, BaCl2.

Техника безопасности:                 

 

 

 


Ход работы:

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества Na2SO4, HCl, H2SO4, NaOH.

С помощью реактивов лакмуса и BaCl2 определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения

протекающих реакций, назовите продукты реакций.

 

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

4

 

лакмус

 

 

 

 

 

BaCl2

 

 

 

 

Na2SO4 + BaCl2

H2SO4 + BaCl2

 

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

            1 пробирка ­–

            2 пробирка –

            3 пробирка –

            4 пробирка –

 

Практическая работа №5

«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»

Вариант №

 

Цель работы:

                                              

Оборудование и реактивы: пробирки (8 шт.), штатив для пробирок, пипетки (2 шт.), ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3, Na3PO4, HNO3, NaOH.

Техника безопасности:                 

 

 

 


Ход работы:

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества ZnCl2, K2CO3, Na2SiO3, Na3PO4.

С помощью реактивов HNO3 и NaOH определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения

протекающих реакций, назовите продукты реакций.

 

Реагент

Наблюдаемый эффект

Уравнения реакций

1

2

3

4

 

HNO3

 

 

 

 

K2CO3 + HNO3

Na2SiO3 + HNO3

NaOH

 

 

 

 

ZnCl2 + NaOH →

 

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

            1 пробирка ­–

            2 пробирка –

            3 пробирка –

            4 пробирка –

 

 

 


 

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Цель работы:                                                          

Оборудование и реактивы: прибор для получения газов, пробирки (1 шт.), штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, лучинка, спички, мрамор (СаСО3), известковая вода (Са(ОН)2), HCl (1:2).

                                                

Техника безопасности:                 

 

 


Ход работы:

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

1.     Получение углекислого газа

Собрать прибор для получения газов. Поместить в него 2-3 кусочка мрамора. Опустить газоотводную трубку в пустой химический стакан. Прилить в воронку (осторожно) соляную кислоту в таком количестве, чтобы кислота покрывала мрамор.

  

 

 

CaCO3 + HCl →

2.     Собирание и распознавание углекислого газа

Наполнять газом стакан в течение 1 мин. Внести горящую лучинку в стакан. Наблюдать изменения.

Опустить газоотводную трубку в пробирку с 2 мл известковой воды. Наблюдать изменения.

 

 

 

Ca(OH)2 + CO2

Вывод


 

Скачано с www.znanio.ru

КТП 9 класс №

КТП 9 класс №

Диагностическая контрольная работа по теме «

Диагностическая контрольная работа по теме «

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов

Вариант № 2 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1)

Вариант № 2 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1)

Вариант № 3 А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

Вариант № 3 А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

Вариант № 4 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1)

Вариант № 4 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1)

Ответы: варианты

Ответы: варианты

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы по теме

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы по теме

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Ответы и решения Часть А

Ответы и решения Часть А

Предмет: химия Учебник:

Предмет: химия Учебник:

Тест 9 класс Щелочные металлы

Тест 9 класс Щелочные металлы

Тест 9 класс Щелочные металлы

Тест 9 класс Щелочные металлы

Для проведения текущей контрольной работы

Для проведения текущей контрольной работы

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс 1 вариант 1

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс 1 вариант 1

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс

Предмет: химия Учебник:

Предмет: химия Учебник:

Тест по теме « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Тест по теме « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Тест по теме « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Тест по теме « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы побочных подгрупп»

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы побочных подгрупп»

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) 8,9,11 2

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) 8,9,11 2

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Вариант №3. Часть А. 1.Какая электронная конфигурация иона калия : 1)

Вариант №3. Часть А. 1.Какая электронная конфигурация иона калия : 1)

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Ответы к контрольной работе по теме: «Металлы» -9 класс

Ответы к контрольной работе по теме: «Металлы» -9 класс

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей) 2

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей) 2

Полугодовая работа по теме «Металлы»

Полугодовая работа по теме «Металлы»

Полугодовая работа по теме «Металлы»

Полугодовая работа по теме «Металлы»

В-1 в а б в б в в а г г

В-1 в а б в б в в а г г

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Код Описание требований к уровню подготовки обучающихся 2

Код Описание требований к уровню подготовки обучающихся 2

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Отметка «3» 1 – 6 баллов

Отметка «3» 1 – 6 баллов

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Ответы и решения Вариант

Ответы и решения Вариант

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4

Тема «Галогены» Вариант №1

Тема «Галогены» Вариант №1

Вариант №3 1. В атомах галогенов одинаковое число 1) энергетических уровней 3) нейтронов 2) валентных электронов 4) протонов 2

Вариант №3 1. В атомах галогенов одинаковое число 1) энергетических уровней 3) нейтронов 2) валентных электронов 4) протонов 2

Ответы и решения варианты 1 2 3 4

Ответы и решения варианты 1 2 3 4

С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г

С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г

С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия

С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

Предмет: химия Учебник:

Предмет: химия Учебник:
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
07.04.2019