Контрольно-измерительный материал по химии 9 класс

Контрольно-измерительный материал по химии в 9 классе составитель учитель химии Межакова НА учитель МАОУ"СОШ№5 г.Челябинска" контрольные работы разработаны ко всему курсу химии 9 класс к основным темам и разделам с Кодификатором и спецификацией элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения контрольных работ по всем основным темам

КТП 9 класс
№	Тема раздела, урока	Вид контроля
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч) (04.09-19.09) .	Диагностическая контрольная
	Тема 1 Металлы (15) (21.09-18.11)	Тематический
	Металлы 1 группы	Текущий контроль
	Металлы 2 группы	Текущий контроль
	Металлы 3 группы	Текущий контроль
	Металлы побочной подгруппы	Текущий контроль
	Тема 2 Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений(3-ч)19.11 28.11)
	Осуществление цепочки химических превращений металлов.	Текущий контроль
	Получение и свойства соединений металлов	Текущий контроль
	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	Текущий контроль
	Металлы	Полугодовая контрольная работа
	Тема 3 Неметаллы (23ч) (30.11-03.03)	Тематический
	Галогены и их соединения	Текущий контроль
	Сера и ее соединения	Текущий контроль
	Азот фосфор и их соединения	Текущий контроль
	Углерод кремний и их соединения	Текущий контроль
	Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений(3-ч) (04.03 -12.03)
	4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	Текущий контроль
	5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».	Текущий контроль
	6. Получение, собирание и распознавание газов.	Текущий контроль
	Тема 5 Органические соединения (10ч) ( 14.03- 28.04)	Тематический
	Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8/ч) (029.04-05-25.05	Годовая контрольная работа

Диагностическая контрольная работа по теме « Периодический закон периодическая система химических элементов» в 9 классе (тестовая работа в 4-х вариантах) (базовый курс, учебник – Габриелян О.С.)

Контрольно-измерительные материалы

Спецификация.

Назначение работы: знания темы « Периодический закон периодическая система химических элементов» , подготовка школьников к итоговой аттестации в 9 классе по химии.

Документы, определяющие содержание работы:

1)Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии.

2) Обязательный минимум содержания основного (полного) образования по химии.

3) Федеральный компонент государственного стандарта общего и базового среднего образования.

Структура контрольной работы

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 14 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы органической химии, изучаемые в 8классе. Их обозначение в работе А 1- А14 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2задания повышенной сложности с кратким или свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2

Распределение заданий работы по частям:

№	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл	% максимального первичного балла	Тип заданий
1.	А	14	14	70	Задания с выбором ответа
2.	В	2	6	30	Задания с кратким ответом
	Итого:	16	20	10

Задания контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания трех содержательных блоков: Теоретические основы химии. Периодический закон. Строение атома. Распределение заданий по данным блокам проведено с учетом того, какой объем занимает содержание каждого из них в общей структуре курса неорганической химии за 8 класс , какое время отводится на изучение этого материала, а также со степенью трудности усвоения учащимися того или иного материала.

Кодификатор элементов содержания, используемый для составления КИМ.

код блока	код элемента	элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	№ задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
		*1.1 Современные представления о строении атома*. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	1,2,11,
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	3,4, 5,6, 7,8,9,10, 12, В1, В2
1.2	1.2.2	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	13,

Проверяемые вопросы:

Атомы и молекулы.
Протоны, нейтроны, электроны.
изотопы, массовое число атома
Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой
Физический смысл порядкового номера
Электронная формула
Атомные орбитали

Время выполнения работы –40 минут.

Система оценивания.

Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –3 баллами. З

Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале:

от 19 до 20 баллов – оценка 5, от 17 до 18 баллов – оценка 4,

от 8 до 16 баллов – оценка 3, менее 8 баллов – оценка 2.

Дополнительные материалы

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера

высшая степень окисления

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) уменьшение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома

2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А12. Оцените правильность суждений

А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 2

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Са ²⁺ 2) Al ³⁺ 3)Na ⁺ 4) F ^─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома

2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

1) ЭО2 2) Э2О3 3) ЭО3 4) Э2О5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается электроотрицательность

4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А9. Оцените правильность суждений

А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Мg ²⁺ 2) Al ³⁺ 3)Na ⁺ 4) С1 ^─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) уменьшение числа валентных электронов

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

4) увеличение радиуса атомов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Ответы:

	варианты
Задание	1	2	3	4
А1	3	1	1	4
А2	1	3	3	2
А3	1	2	2	2
А4	1	3	4	3
А5	2	3	1	3
А6	2	1	1	1
А7	3	1	1	1
А8	1	3	1	3
А9	2	4	1	4
А10	4	3	2	3
А11	4	2	1	2
А12	1	1	2	1
А13	4	2	4	2
А14	1	3	1	3
В1	24	24	24	24
В2	245	134	245	134

Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Металлы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7 заданий базового уровня, 2 - повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

№ задания	уровень	Что проверяется	Тип задания
А1	базовый	1.3; 2.1	Тест с выбором ответа
А2	базовый	1.2; 2.2	Тест с выбором ответа
А3	базовый	1.4; 2.3	Тест с выбором ответа
А4	базовый	1.6;1.7; 1.9; 2.4	Тест с выбором ответа
А5	базовый	1.6; 2.4; 2.5	Тест с выбором ответа
А6	базовый	1.5; 2.6	Тест с выбором ответа
В1	базовый	1.6; 1.9; 2.7;2.8	Соотнесение примеров с соответствующим понятием
С1	повышенный	1.9; 1.9; 1.10; 1.12; 2.5; 2.7; 2.8	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания. Задача с развернутым ответом
С2	повышенный	1.6; 1.9; 1.11; 2.5 ;2.9	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом

На выполнение 9 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания	Количество баллов
А1-А6	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В1	Максимальное количество баллов - 4 1 балл - за каждое правильно установленное соответствие 0 баллов – неправильный ответ
С1	Максимальное количество баллов - 8 1 балл - каждое уравнение реакции ( всего 5); 3 балла - за уравнивание реакции №4 методом электронного баланса 0 баллов – неправильный ответ
С2	Максимальное количество баллов - 8 1 балл - верно записано уравнение реакции, произведены расчеты по данному уравнению. 2балла - найдена масса магния 2балла -найдено количество вещества магния 2 балла - найден объем водорода теоретический 1 балл - найдена объемная доля выхода продукта реакции 0 баллов – неправильный ответ
Итого	26 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы	Отметка
22 -26 баллов:	Отметка «5»
17 -21 баллов:	Отметка «4»
9-16 баллов	Отметка «3»
0- 8 баллов	Отметка «2»
0 баллов	Отметка «1»

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы по теме Металлы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Металлы

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Код	Описание элементов предметного содержания
1.1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1.2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
1.3	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
1.4	Общие физические свойства металлов
1.5	Металлы в природе и общие способы их получения
1.6	Химические свойства простых веществ-металлов: щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия, железа. Амфотерность
1.7	Электрохимический ряд напряжений металлов.
1.8	Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
1.9	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1.10	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях
1.11	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.12	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему «Металлы».

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.
2.2	Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;
2.3	Знать физические свойства металлов.
2.4	Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.
2.5	Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.
2.6	Знать способы получения металлов.
2.7	Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР
2.8	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома магния: 1)1s²2s² 2) 1s²2s²2p⁶3s² 3) 1s²2s²2p⁶3s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
А3	Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4	Наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
А5	Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄
А6	Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

А	Б	В	Г

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂.

Переход 4 рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Часть А.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А1	Электронная формула атома калия: 1)1s²2s² 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²
А2	В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na, Mg, Al 2) B, Be, Li 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
А3	Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4	Наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) натрий 2) литий 3) кальций 4) магний
А5	Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄
А6	Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

В1.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаO + CO₂ 1) Вa(OH)₂

А	Б	В	Г

Б) Вa(OH)₂+ SO₂ 2) ВaCO₃+ H₂O

В) Вa + H₂O 3) ВaSO₄+ H₂O

Г) Вa (HCO₃)₂ + Вa(OH)₂ 4) Вa(OH)₂ + H₂

5) ВaSO₃ + H₂O

6) ВaCO₃

Часть С.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СrCrCl₃Сr(OH)₃Сr₂O₃СrСrCl₂.

Переход 4 рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

C2. При взаимодействии 24 г технического магния, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 20 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Ответы и решения

Часть А Часть В

А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1
2	2	3	1	2	2	6542

Часть С.

С1. Элементы ответа:

1) 2Fe +3Cl₂=2FeCl₃

2) Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

4) Fe₂O₃ + 3СО = 2Fe + 3СО₂,

5) Fe⁰ + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂⁰

2 Сr +3Cl₂=2 Сr Cl₃
Сr³⁺ + 3OH^- = Сr (OH)₃
2 Сr (OH)₃ = Сr₂O₃ + 3H₂O
Сr₂O₃ + 3СО = 2 Сr + 3СО₂,
Сr⁰ + 2H⁺= Сr²⁺ + H₂⁰

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂ .

2) m(Mg)= 12г * 0,95 = 11,4г

3) (Н₂) =(Mg) = 11,4 /24 = 0,475моль

4) V(H₂)= 0,475 моль*22,4 л/моль = 10,64л

5) _выхода= 10л/10,64л = 0,94 или 94%

С2. Элементы ответа:

1) Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂ .

2) m(Mg)= 24г * 0,90 = 21,6г

3) (Н₂) =(Mg) = 21,6/24 = 0,9 моль

4) V(H₂)= 0,9 моль*22,4 л/моль = 20,16л

5) _выхода= 20л/20,16л = 0,99 или 99%

для проведения текущей контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: текущая

Тема: Щелочные металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Щелочные металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Щелочные металлы» учебного предмета химия,

Контрольная работа состоит из 15 заданий: 12 заданий базового уровня, 2 - повышенного. и 1 задание сложного уровня

На выполнение 15 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1

№	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл	% максимального первичного балла	Тип заданий
1.	А	12	12		Задания с выбором ответа
2.	В	2	6		Задания с кратким ответом
3.	С	1	6		Задания с развернутым ответом
Итого:		15	24

Баллы	Отметка
22 -24 баллов:	Отметка «5»
17 -21 баллов:	Отметка «4»
9-16 баллов	Отметка «3»
0- 8 баллов	Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Щелочные металлы»

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	Задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	*1.1 Современные представления о строении атома* Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	*1,5*
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	2
	1.2.2	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	3,12, В1,В2
*1.4*		*Химическая реакция*
	1.4.1	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	4
	1.4.9	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	6,7
	1.4.10	Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	8
	2.2	Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)	12
	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	4
	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	11
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	4.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества	С1

Тест 9 класс

Щелочные металлы. Вариант 1

А 1. Щелочные металлы – это:

а) р-элементы б) f-элементы в) s-элементы

А 2. В ряду от лития к францию атомный радиус:

а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется

А 3. При сгорании лития пламя окрашивается в:

а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид калия обладает свойствами:

а) основными б) кислотными в) амфотерными

А 5. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют: а) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона

А 6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются:

а) окислителями б) восстановителями

А 7. Натрий получают способом:

а) пирометаллургическим б) гидрометаллургическим в) электролизом

А 8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:

а) оксид натрия б)гидроксид натрия в) пероксид натрия

А 9. Пищевая сода имеет формулу: а) Na₂SO₄ б)Na₂CO₃ в) NaHCO₃ г) NaCl

А 10. Щёлочи:

а) растворимые основания б) при нагревании разлагаются

в) окрашивают лакмус в синий цвет г) жидкости

А 11. Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO₂ , KNO₃ б) Al(OH)₃, CuCl₂

в) Cu(NO₃)₂ , K₂SO₄ г) CaO, H₂SO₄

А 12. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а) LiOH б) KOH в) NaOH г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом калия и нитратом цинка б) оксидом натрия и гидроксидом бария

в) карбонатом натрия и соляной кислотой г) хлоридом натрия и нитратом серебра

С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г 20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II).

Тест 9 класс

Щелочные металлы. Вариант 2

А 1. На внешнем энергетическом уровне щелочные металлы содержат

а) 1 электрон б) 2 электрона в) 3 электрона

А 2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства:

а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется

А 3. При сгорании натрия пламя окрашивается в:

а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид натрия обладает свойствами:

а) основными б) кислотными в) амфотерными

А 5. Вид химической связи в молекуле хлорида натрия:

а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная

в) ионная г) металлическая

А 6. Верны ли суждения: 1) Соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения. 2) Гидроксиды щелочных металлов – твердые белые вещества, очень гигроскопичны.

а) верны оба суждения б) верно только 1 в) верно только 2

А 7. Калий получают способом:

а) пирометаллургическим б) гидрометаллургическим в) электролизом

А 8. При взаимодействии калия с кислородом образуется:

а) оксид калия б)гидроксид калия в) пероксид калия

А 9. Кислая соль имеет формулу:

а) Na₂SO₄ б)Na₂CO₃ в) NaHCO₃ г) NaCl

А 10. Для щелочей не характерны реакции:

а) с кислотами б) с основными оксидами

в) с амфотерными гидроксидами г) с кислотными оксидами

А 11. Оксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:

а) CO₂ , KNO₃ б) Al(OH)₃, CuCl₂

в) Cu(NO₃)₂ , K₂SO₄ г) CO₂, H₂SO₄

А 12. В уравнении реакции калия с водой коэффициент перед формулой водорода:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а) LiOH б) KOH в) NaOH г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между:

а) гидроксидом натрия и нитратом алюминия б) оксидом калия и гидроксидом кальция в) карбонатом калия и серной кислотой г) оксидом калия и водой

С 1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.

Для проведения текущей контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: текущая

Тема: Щелочноземельные металлы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Щелочноземельные металлы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Щелочноземельные металлы» учебного предмета химия,

Контрольная работа состоит из 20 заданий: 14 заданий базового уровня, 4 - повышенного. и 2 задание сложного уровня

№	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл	% максимального первичного балла	Тип заданий
1.	А	14	14	50	Задания с выбором ответа
2.	В	4	8	28	Задания с кратким ответом
3.	С	2	6	22	Задания с развернутым ответом
Итого:		20	28	100

Баллы	Отметка
22 -28 баллов:	Отметка «5»
17 -21 баллов:	Отметка «4»
9-16 баллов	Отметка «3»
0- 8 баллов	Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе Щелочноземельные металлы

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	Задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	1,5
1.2	1.2.1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	2
	1.2.2	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	3,12, В1,В2
1.4		Химическая реакция
	1.4.1	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	4
	1.4.9	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	6,7
	1.4.10	Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	8
	2.2	Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)	12
	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	4
	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	11
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества	С1

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс 1 вариант

1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне:

А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона

2. С какими из следующих веществ реагирует кальций? А) NaОН Б) S В) Н₂ Г) NaCl

3. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность:

А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона

4. Щелочноземельные металлы в сравнении со щелочными:

А) менее активны Б) более активны В) одинаковые по активности Г) вообще неактивны

5. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются:

А) изоляторами Б) восстановителями В) окислителями Г) не изменяют степень окисления

6. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя:

А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты

7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы: А) увеличиваются Б) уменьшаются В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде:

А) оксидов Б) гидроксидов В) в самородном виде Г) солей

9. Соли кальция окрашивают пламя в:

А) синий цвет Б) желтый цвет В) кирпично- красный цвет Г) фиолетовый цвет

10. Гидроксид кальция реагирует с: ( выберите все правильные ответы) А) H₂O Б) P₂O₅ В) H₂SO₄ Г) CO₂

11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

А) серебристо-белые Б) тяжелые В) легкие Г) с высокими температурами плавления

12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях: А) +1 Б) +2 В) +3 Г) +4

13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:

А) магния Б) бария В) стронция Г) кальция

14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

А) число валентных электронов Б) сильные восстановительные свойства

В) число энергетических уровней в атоме Г) химическая активность

В1. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

А) CaCO₃•MgCO₃ 1.ГИПС

Б) Ca(OH)22.ДОЛОМИТ

В) CaSO₄·2H₂O 3.МАГНЕЗИТ

Г) MgCO₃ 4.ИЗВЕСТНЯК

Д) CaO 5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

Е) CaCO₃ 6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

В2.Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:А) кипячении Б) добавлении хлорида бария В) добавлении соляной кислоты Г) добавлении хлорида натрия

В3.Общая жёсткость воды обусловлена:

А) наличием ионов магния Б) наличием ионов кальция В) наличием ионов кальция и магния

В4.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

А	Б	В	Г

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeFeCl₃Fe(OH)₃Fe₂O₃FeFeCl₂.

Переход 4 рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс Вариант 2

1. Атом кальция имеет на внешнем уровне: А)1электрон Б) 2 электрона В) 3электрона Г) 4 электрона

2. С какими из следующих веществ реагирует барий? А) NaОН Б) SО₂ В) Н₂ Г) NaCl

3. Атом бария имеет возможность: А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон

В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона

4. барий в сравнении с цезием: А) менее активен Б) более активен

В) одинаковые по активности Г) вообще неактивен

5. барий в химических реакциях являются:

А) изоляторами Б) восстановителями В) окислителями Г) не изменяют степень окисления

6. барий соединяется с водой, образуя: А) гидроксиды Б) гидраты В) гидрид Г) гидрокарбонаты

8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде:

А) оксидов Б) гидроксидов В) в самородном виде Г) солей

9. Соли кальция окрашивают пламя в:

А) синий цвет Б) желтый цвет В) кирпично- красный цвет Г) фиолетовый цвет

10. Гидроксид бария реагирует с: ( выберите все правильные ответы)

А) H2O Б) P2O5 В) H2SO4 Г) CO2

11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:

А) серебристо-белые Б) тяжелые В) легкие Г) с высокими температурами плавления

12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях: А) +1 Б) +2 В) +3 Г) +4

13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:А) магния Б) стронция В) бария Г) кальция

14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:

А) число валентных электронов Б) сильные восстановительные свойства

В) число энергетических уровней в атоме Г) химическая активность

В1. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:

А) CaCO₃•MgCO₃ 1.ГИПС

Б) Ca(OH)22.ДОЛОМИТ

В) CaSO4·2H2O 3.МАГНЕЗИТ

Г) CaO 4.ИЗВЕСТНЯК

Д) MgCO3 5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО

Е) CaCO3 6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ

В2 Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при: А) кипячении Б) добавлении хлорида бария В) добавлении соляной кислоты Г) добавлении хлорида натрия

В3.Общая жёсткость воды обусловлена:

А) наличием ионов магния Б) наличием ионов кальция В) наличием ионов кальция и магния

В4.

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) ВаO + CO₂ 1) Вa(OH)₂

А	Б	В	Г

Б) Вa(OH)₂+ SO₂ 2) ВaCO₃+ H₂O

В) Вa + H₂O 3) ВaSO₄+ H₂O

Г) Вa (HCO₃)₂ + Вa(OH)₂ 4) Вa(OH)₂ + H₂

5) ВaSO₃ + H₂O

6) ВaCO₃

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СrCrCl₃Сr(OH)₃Сr₂O₃СrСrCl₂.

Переход 4 рассмотрите в свете ОВР, уравняйте методом электронного баланса.

для проведения текущей контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: текущая

Тема: Металлы третей группы основной подгруппы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Металлы третей группы основной подгруппы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Металлы третей группы основной подгруппы» учебного предмета химия,

№	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл	% максимального первичного балла	Тип заданий
1.	А	7	7	36,8	Задания с выбором ответа
2.	В	3	6	31,5	Задания с кратким ответом
3.	С	2	6	31,5	Задания с развернутым ответом
Итого:		12	19

Баллы	Отметка
16 -19 баллов:	Отметка «5»
12 -15 баллов:	Отметка «4»
7-14 баллов	Отметка «3»
0- 6 баллов	Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Щелочные металлы»

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	Задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	*1.1 Современные представления о строении атома* Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	*1,В1*
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	2
	1.2.2	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	2,4
*1.4*		*Химическая реакция*
	1.4.1	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	4
	1.4.9	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)	6,7
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	6,В3
	2.2	Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)	3,5,В2
	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	7
	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	7
	2.8	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	С1
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	4.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества	С1

Тест по теме « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Вариант 1

1. Распределение электронов по уровням элемента главной подгруппы III группы

1) 2; 8; 1 2) 1s²2s²2p¹3) 2; 5 4) 1s²2s¹

2. В ряду В — А1 — Ga — In радиус атома наименьший у

1) бора 2) алюминия 3) галлия 4) индия

3. Реакция взаимодействия алюминия с углеродом

1.проходит при комнатной температуре 2. не идет реакция

3. необходимо первоначальное нагревание необходимо 4.нагревание в течение всей реакции

4. Сплав на основе алюминия называется 1) бронза 2) латунь 3) мельхиор 4) дуралюмин

5. Неправильно записана реакция

1. 2А1 + 3H₂S0₄(paз6.) = A1₂(S0₄)₃ + ЗН₂ 2. 2А1 + 6НС1 = 2А1С1₃ +ЗН₂

3. 2А1+ 6HN0₃ = 2A1(N0₃)₃ + ЗН₂ 4. 2А1 + 2NaOH + 2Н₂0 = 2NaA10₂ + ЗН₂

6. Природное соединение алюминия, используемое для изготовления гончарной посуды, называется 1) алюмосиликаты 2) боксит 3)корунд 4) глина

7. Амфотерный гидроксид — это

1) Ва(ОН)₂ 2)А1(ОН)₃ 3) Са(ОН)₂ 4) LiOH

В1 Укажите общее в строении атомов B и Al

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 3 электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев

В2.Сопоставьте:

Исходные в-ва Продукты реакции

1) 2AlCI₃ - А) 2Al₂O₃

2) 3CI₂ + 2Al - Б) 2AlCl₃

3) 2Al + 6HCI - В) 2AlCl₃ + 3H₂O

4) 4Al + 3O₂ - Г) 2Al + 3CI₂

5) Al₂O₃ + 6HCI - Д) 2AlCI₃ + 3H₂

В3 Сопоставьте:

Соединения

Алюминия Названия

1) AlCI₃ А) гидроксид алюминия

2) Al₂O₃ Б) оксид алюминия

3) Al₂S₃ В) хлорид алюминия

4) Na₃AlO₃Г) хлорид алюминия

5) AI(OH)₃ Д) алюминат натрия

Часть С.

1.Осуществите превращения:Al→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al

↓

Al(NO₃)₃

2.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Тест по теме « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Вариант 2

1. Элемент главной подгруппы III группы имеет следующую электронную структуру атома

1) 2; 8; 3 2) 1s²2s²2p³3) 2; 5 4) ls²s¹

2. Характерная степень окисления алюминия 1)+1 2) +2 3) +3 4) +4

3. Реакция взаимодействия алюминия с серой

1. проходит при комнатной температуре

2. не идет

3. необходимо первоначальное нагревание

4. необходимо нагревание в течение всей реакции

4. Сплав на основе алюминия называется 1) бронза 2) дуралюмин 3) мельхиор 4) латунь

5. Неправильно записана реакция

1) 4А1 + ЗС = А1₄С₃

2) 8А1 + 3Fe₃О₄ = 4А1₂О₃ + 9Fe

3) 2А1 + 3MgSО₄ =A1₂(SО₄)₃ + 3Mg

4) 2A1 + 6HC1 = 2A1CI₃ + 3H₂.

6. Горная порода, из которой получают алюминий

1) алюмосиликаты 2) боксит 3) корунд 4) глинозем

Y t

7. В схеме А1С1₃ → X → NaAlO₂ Х и Y — это соответственно

1) А1(ОН)₃ и NaOH 2) Н₂O и NaOH 3) А1₂0₃ и NaCl 4) А1(ОН)₃ и Н₂0

В1 Укажите общее в строении атомов Ga и Al

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 3 электрона на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев

В2 Сопоставьте:

Исходные в-ва Продукты реакции

1) 2Al + 3CI₂ А) 2Na₃AlO₃ + 3H₂

2) 3S + 2Al - Б) Al₂S₃

3) 2Al + 3H₂SO₄ - В) AlCl₃ + 3H₂O

4) 2Al + 6NaOH - Г) 2AlCI₃ -

5) Al₂O₃ + 6HCI - Д) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

B3.Сопоставьте:

Соединения

Алюминия Названия

1) NaAlO₂ А) гидроксид алюминия

2) H₃AlO₃ Б) алюминиевая кислота

3) Al(NO₃)₃ В) ортоалюминат натрия

4) Na₃AlO₃Г) нитрат алюминия

5) AI(OH)₃ Д) метаалюминат натрия

C1.Осуществите превращения:Ge→Ge₂O₃ →Ge(NO₃)₃→Ge(OH)₃→KGeO₂

↓

Ge₂(SO₄)₃

C2.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с соляной кислотой 5,4 г Аl если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы побочных подгрупп».

Задания составлены согласно требованиям О Г Э и состоят из 3-х частей А, В, С.

Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)

Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)

Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.( 5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)

задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1. Порядок оценивания: задания

уровня А – 1 балл

уровня В – 2 балла

уровня С – максимальное 5 балла, из них:

задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,

задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:

1 балл за уравнение реакции

1 балл за нахождение количества исходного вещества

1 балл за нахождение количества образующихся веществ

1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции

1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции

Максимальное количество баллов: 27

До 33%- ниже 9 правильных ответов оценка«2»,

34-46% «3» - 9-12,4правильных ответов,

47-75% «4» - 12,7-20,3 правильных ответов.

76-100% 5» -20,5-27 правильных ответов.

В контрольную работу были включены вопросы и задания по разделу «Металлы»

Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	Номер задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	*1.1 Современные представления о строении атома* Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	*1,2,6,7*
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	*6,7,10*
	1.2.2	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	11
	1.2.3 1.2.4	Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	8
*1.3*		*Химическая связь и строение вещества*
*1.4*		*Химическая реакция*
*1.4*	1.4.8	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	13,
	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	14
	2.2	Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)	8,9,11
	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	3,4,
	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	5,12
	2.6	Характерные химические свойства кислот
	2.7	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	6,
	2.8	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	15
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного	16

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1)I₂O₃ 2)Al₂O₃ 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:

1)Al₂O₃ 2)Al(OH)₃ 3)H₃AlO₃ 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1)Fe+HCl 2)FeO+Cl₂ 3)Fe+Cl₂ 4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²3p² 2)…4s² 3)…3s²3p⁶4)…3d¹⁰4s¹

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂

1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃ 2)CrO₃ 3)CrO 4)CrO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)Al₂O₃ 1)криолит

Б) Fe₂O₃ 2)корунд

В)NaCl 3)бура

4)окалина или красный железняк

5)каменная соль

Часть С.

15.Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe

↓

Fe(NO₃)₂

16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:

1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO 2)ZnO 3)SiO₂ 4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO 2)R₂O₃ 3)R₂O 4)RO₃

5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:

1)Al+HCl 2)Al₂O₃+Cl₂ 3)Al+Cl₂ 4)Al₂O₃+HCl

1)…4s²4p¹ 2)…4s²3d² 3)…4s²3d³4)…4s²4p²

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe₂O₃ 2)Fe(OH)₃ 3)FeO 4)Fe(OH)₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

14.С какими веществами будет реагировать натрий:

1)HNO₃ 2)O₂ 3)H₂ 4)HCl 5)S 6)H₂O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO₃)₂→Be(OH)₂→K₂BeO₂

↓

BeSO₄

16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №3.

Часть А.

1.Какая электронная конфигурация иона калия :

1).2,8,8. 2)2,8,18,1. 3)2,8,8,1. 4)2,8,18.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)СaO 2)ZnO 3)As₂O₅ 4)Rb₂O

4.Высшему оксиду меди соответствует формула:

1)R₂O 2)R₂O₃ 3)RO₂ 4)RO

5.Качественным реактивом на катион бария является:

1)азотная кислота 2)нитрат серебра 3)серная кислота 4)соляная кислота

6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

1)магний 2)алюминий 3)натрий 4)ртуть

7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…5s²4d¹⁰ 2)…5s¹ 3)…5s²4d⁸4)…5s²4d¹

8.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская

9.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

11.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:

1)Ba(OH)₂ 2)BaO 3)BaS 4)BaBr₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H₂O=KOH+H₂

14.С какими веществами будет реагировать железо:

1)S 2)O₂ 3)Na₂SO₄ 4)HCl 5)KOH 6)H₂O

Часть С.

15.Осуществите превращения:Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₃PO₄

↓

Na₂CO₃

16.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг

известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически

возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №4.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵:

1).Ca 2)Mn. 3)V. 4)Ti.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:

1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)CaO 2)Ga₂O₃ 3)SO₂ 4)BaO

4.Высший оксид марганца соответствует формуле:

1)R₂O₇ 2)R₂O₅ 3)R₂O₃ 4)RO₄

5.В какой из реакций можно получить воду:

1)Ca+HCl 2)Al₂O₃+Cl₂ 3)ZnO+HCl 4)B₂O₃+HCl

1)…3s² 2)…4s² 3)…5s²4)…6s²

7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность

8.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав

9.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром

10.Плотность железа 7,864 г/см³, следовательно оно относиться:

1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким

11.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:

1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид марганца имеет формулу и проявляет свойства:

1)Mn₂O₇ 2)Mn(OH)₂ 3)MnO 4)MnO₂ a)основные б)кислотные в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O₂=ZnO+SO₂

14. Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:

А)MgO 1)метаалюминиевая кислота

Б)Ca(OH)₂ 2)гашеная известь

В)K₃[Fe(CN)₆] 3)ортоалюминиевая кислота

Г)HAlO₂ 4)красная кровяная соль

5)жженая магнезия

Часть С.

15.Осуществите превращения:Mg→MgO →MgCl₂→ Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂

↓

MgF₂

16.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Ответы к контрольной работе по теме: «Металлы» -9 класс.

№	1-вариант	№	2-вариант	№	3-вариант	№	4-вариант
			Ч А С Т Ь А
1.	3	1.	2	1.	3	1.	2
2.	1	2.	1	2.	1	2.	4
3.	4	3.	2	3.	2	3.	2
4.	1	4.	3	4.	4	4.	1
5.	3	5.	3	5.	3	5.	3
6.	2	6.	2	6.	4	6.	4
7.	3	7.	4	7.	2	7.	1
8.	1	8.	2	8.	3	8.	3
9.	4	9.	1	9.	4	9.	2
10.	1	10.	1	10.	1	10	2
11.	4	11.	3	11.	2	11	1
			Ч А С Т Ь В
12	2-Б	12	1-В	12	2-А	12	1-Б
13.	Na⁰-1e=Na⁺¹] 4-B O₂⁰+4e=2O^-2] 1-O 4Na+O₂=2Na₂O	13.	Al⁰-3e=Al⁺³] 4-B O₂⁰+4e=2O^-2] 3-O 4Al+3O₂=2Al₂O₃	13.	K⁰-1e=K⁺¹] 2-B 2H⁺+2e=H₂⁰] 1-O 2K+2H₂O=2KOH +H₂	13	S^-2-6e=S⁺⁴ ]2-B O₂⁰+4e=2O^-2]3-O 2ZnS+3O₂=2ZnO+ 2SO₂
14.	А-2,Б-4,В-5	14.	2,4,5,6.	14.	1,2,4,6.	14	А-5,Б-2,В-4,Г-1
			Ч А С Т Ь С
15.	1)Fe+H₂SO₄=H₂+FeSO₄ 2)FeSO₄+2NaOH= Fe(OH)₂+ Na₂SO₄ 3)Fe(OH)₂→FeO+H₂O 4)FeO+C=Fe+CO 5)Fe(OH)₂+2HNO₃= Fe(NO₃)₂+2H₂O	15.	1)2Be+O₂=2BeO 2)BeO+2HNO₃=Be(NO₃)₂+H₂O 3) Be(NO₃)₂+ 2NaOH =2NaNO₃+ Be(OH)₂ 4)Be(OH)₂+2KOH=K₂BeO₂+2H₂O 5) Be(OH)₂+H₂SO₄=BeSO₄+2H₂O	15.	1)2Na+O₂=2Na₂O₂ 2)Na₂O₂+2Na= 2Na₂O 3) Na₂O+H₂O=2NaOH 4)3NaOH+H₃PO₄= Na₃PO₄+ 3H₂O 5)Na₂O+CO₂=Na₂CO₃	15	1)2Mg+O₂=2MgO 2)MgO+2HCI=MgCI₂+ H₂O 3)MgCI₂+2NaOH=Mg(OH)₂+2NaCI 4) Mg(OH)₂+2HNO₄=Mg(NO₃)₂+2H₂O 5) MgCI₂+2HF=MgF₂↓+2HCI
16.	5,4г х л 2Al+6HCl=2AlCl₃+3Н₂ 27г/моль 22,4л/моль 2 моль 3моль 1)n(AI)=5,4/27=0,2моль 2)0,2моль = х моль 2моль 3 моль х=0,3 моль 3)Vтеор(Н₂)=22,4·0,3=6,72 л 4)φ(Н₂)=6,384/6,72=95%	16.	5 г х л Сa+2H₂O=Ca(OH)₂+ Н₂ 40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль 1)n(Ca)=5/40=0,125моль 2) n(Ca)= n(H₂)=0,125моль 3)Vтеор(Н₂)=22,4·0,125=2,8 л 4)Vпр(Н₂)=2,8·90/100= 2,52 л	16.	80кг х моль СаСО₃= Ca(OH)₂ 100г/моль 74г/моль 1 моль 1 моль 1)n(CaСО₃)=80/100= 0,8 кмоль 2)n(CaСО₃)=n(Ca(OH)₂)= 0,8 кмоль 3)0,8 кмоль-100% х кмоль -80% х=0,8·80%/100%= 640 моль	16	81г х г 2Al+6HCl=2AlCl₃+3Н₂ 27г/моль 133,5г/моль 2моль 2 моль 1)n(AI)=81/27=3моль 2) n(AI)= n(AICl₃)=3моль 3)mтеор(AICl₃)=3·133,5= 400,5 г 4)mпр(AICl₃)=80·400,5/100 =320,4 г

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: контрольная работа за 1 полугодие

Тема: Металлы

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 7 заданий базового уровня, 2 - повышенного.

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения контрольной работы за 1 полугодие по теме «Металлы"

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	Номер задания
1.1		1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	*1.1 Современные представления о строении атома* Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	3
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	1,2
1.2	1.2.2	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов	4
2	2.2	Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)	5,6,7,8,10,В1,В2
2	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	9
4	4.3.5	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)	С1

Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших тему «Металлы».

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.
2.2	Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;
2.3	Знать физические свойства металлов.
2.4	Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.
2.5	Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.
2.6	Знать способы получения металлов.
2.7	Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР
2.8	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе

Таблица 2

№ задания	Количество баллов
А1-А10	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В1	Максимальное количество баллов - 2
В 2	Максимальное количество баллов - 6 1 балл - каждое уравнение реакции ( всего 6);
С1	Максимальное количество баллов - 6
Итого	24 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы	Отметка
21-24 баллов:	Отметка «5»
17 -20 баллов:	Отметка «4»
9-16 баллов	Отметка «3»
0- 8 баллов	Отметка «2»

9класс. Полугодовая работа по теме «Металлы».

Вариант 1.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s²2p¹ соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al³⁺ является

а) Сl^- б) Na⁺ в) OH^- г) CO₃^2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) бериллия

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu+HNO₃_конц.→	А) FeCl₃+H₂↑
2) Fe+HСl→	Б) FeCl₂+H₂↑
3) Fe+Cl₂→	B) FeCl₂
4) Cu+HNO₃_разб.→	Г) FeCl₃
	Д) Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O Е) Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

В 2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:

Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂(SO₄)₃→Al(NO₃)₃

↓

NaAlO₂

С1. Рассчитайте объем, количество вещества и массу водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

9класс. Полугодовая работа по теме «Металлы».

Вариант 2.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s²3p¹ соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион Ca²⁺ является ион

а) Сl^- б) Na⁺ в) OH^- г) CO₃^2-

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий

Часть В.

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) Сu +H₂SO₄разб_.→	А) Al(OH)₃+H₂↑
2) Сu +H₂SO₄конц.→	Б) не взаимодействует
3)Al+H₂O→	B) СuSO ₄ + SO₂↑ + H₂O
4)Al₂O₃+HCl→	Г) AlCl₃+H₂O
	Д) AlCl₃+H₂↑ Е) СuSO₄ + H ₂S↑ + H₂O

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₃PO₄→NaNO_3. Укажите типы реакции.

Na₂CO₃

С 1. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой.

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
В-1	в	а	б	в	_б	в	в	а	г	г
В-2	а	г	а	г	_б	в	в	б	б	в

В1. Вариант 1 В2. Вариант 2

1	2	3	4
Б	В	Б	Г

1	2	3	4
Е	Б	Г	Д

В2. Вариант 1

1. 4Al+3O₂= 2 Al₂O₃

_2.Al₂O₃+6 HC l = 2 AlCl₃+3H₂O

3. AlCl₃+ 3NaOH = Al(OH)₃+3NaCl

4. 2Al(OH)₃+ 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

5. Al₂(SO₄)₃ +3Ba (NO₃)₂ = 3Ba SO₄ + 2 Al(NO₃)₃

6. Al(OH)₃ +NaOH = NaAlO₂ + 2 H₂O (сплавление)

В3. Вариант 1 Ответ: 44.8 л , 2моль и 4г водорода

В2 Вариант2

1. 2Na + О₂= Na₂O₂

2. Na₂O₂+ 2Na = 2Na₂O

3. Na₂O + H₂O = 2 NaOH

4. 3 NaOH + Н₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3 H₂O

5. Na₃PO₄+3AgNO₃= Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

6. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

В3 Вариант 2 5,6л, 0,25 моль, 0.5г водорода

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Код	Описание элементов предметного содержания
1.1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
1.2	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
1.3	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева
1.4	Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
1.5	Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая
1.6	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
1.7	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель
1.8	Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
1.9	Химические свойства кислот
1.10	Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
1.11	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
1.12	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Химическое равновесие, условия его смещения

2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему "Неметаллы"

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
2.2	Знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, , электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции
2.3	Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; Составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
2.4	Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; Знать/понимать Периодический закон Д.И. Менделеева
2.5	Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций . Уметь называть: соединения изученных классов неорганических веществ;
2.6	Определять/классифицировать вид химической связи в соединениях; принадлежность веществ к определенному классу соединений;
2.7	Определять/классифицировать типы химических реакций
2.8	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей)
2.9	Определять/классифицировать возможность протекания реакций ионного обмена;
2.10	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции массовую долю вещества в растворе
2.11	Знание понятий: химическое равновесие, принцип Ле Шателье; Умение объяснять: положения химического равновесия и факторы его смещения.

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Неметаллы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 12 заданий: 10 заданий базового уровня, 2 - повышенного.

№ задания	уровень	Что проверяется	Тип задания	Примерное время выполнения задания
А1	Базовый	1.1; 1.8; 2.1	Тест с выбором ответа	2 мин.
А2	Базовый	1.3; 2.3	Тест с выбором ответа	2 мин.
А3	Базовый	1.1; 1.2; 1.3; 2.4	Тест с выбором ответа	2 мин.
А4	Базовый	1.5; 2.6	Тест с выбором ответа	2 мин.
А5	Базовый	1.6; 2.7	Тест с выбором ответа	2 мин.
А6	Базовый	1.7; 2.9	Тест с выбором ответа	2 мин.
А7	Базовый	1.8; 2.8	Тест с выбором ответа	2 мин.
А8	Базовый	1.9; 2.6; 2.8	Тест с выбором ответа	2 мин.
В1	Базовый	1.2; 1.1;2.3; 2.4	Тест с выбором ответа	2 мин.
В2	Повышенный	1.12;2.8;2.9; 2.11	Задача с кратким ответом	3 мин
В3	Базовый	1.10;2.1;2.5	Задача с кратким ответом	10 мин
С1	Повышенный	1.11;1.9;2.5;2.10	Задача с развернутым ответом	10 мин

На выполнение 12 заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

№ задания	Количество баллов
А1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А2	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А4	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А5	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А6	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А7	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А8	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В1	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
В2	Максимальное количество баллов – 2 За полный ответ – 2 балл За половину ответа – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
В3	1 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
С1	Максимальное количество баллов – 3 Составлено уравнение реакции - 1 балл Рассчитана масса карбоната калия - 1 балл Определена массовая доля карбоната калия в образце золы - 1 балл
Итого	15 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Баллы	Отметка
13-15 баллов	Отметка «5»
10-12 баллов	Отметка «4»
7 - 9 баллов	Отметка «3»
1 – 6 баллов	Отметка «2»

Контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 1

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты 2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты 4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора

В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 2

Инструкция для учащихся

Часть А

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) сера, алмаз, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода VI группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,6 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3)Br₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с азотной кислотой относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты 2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты 4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь à сульфат меди (II) 3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов TeàSeà S à О слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака Б) использования катализатора

В) уменьшения давления Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 1 моль хлора?

Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Ответы и решения

Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	В1	В2	В3	С1
1	4	1	4	4	2	3	1	3	2	ВГ	89,6л	49г
2	4	1	4	4	2	3	1	3	2	ВГ	44,8	98г

1 вариант С 1

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г) n=40/40 =1моль

3) n кислоты = 0,5 моль Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*0,5=49(г)

2 вариант С1

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=400*20/100=80(г) n=80/40 =2 моль

3) n кислоты = 1моль Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*1=98(г)

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Галогены

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Галогены» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы » учебного предмета химия, а также содержанием подтемы «Галогены» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 6 заданий базового уровня, 3 - повышенного.

№	уровень	Тип задания	баллы
А1	базовый	Тест с выбором ответа	1
А2	базовый	Тест с выбором ответа	1
А3	базовый	Тест с выбором ответа	1
А4	базовый	Тест с выбором ответа	1
А5	базовый	Тест с выбором ответа	1
А6	базовый	Тест с выбором ответа	1
В1	базовый	Соотнесение примеров с соответствующим понятием	2
С1	повышенный	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания. Задача с развернутым ответом	3
С2	повышенный	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом	3

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3. Таблица 3.

Баллы	Отметка
12-14 баллов:	Отметка «5»
10- 11 баллов:	Отметка «4»
6-9 баллов	Отметка «3»
0- 5 баллов	Отметка «2»

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций по химии

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	Вопросы
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	*1.1 Современные представления о строении атома* Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	1,
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	2
	1.3.2	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	3,
2	2.3	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния	4,В1,
	2.6	Характерные химические свойства кислот	5,6
	2.8	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	С1
4		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	4.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества	С2

Тема «Галогены»

Вариант №1

А1. Иону С1^─соответствует схема заполнения электронных слоев

1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5

А2. В ряду химических элементов С1→Вr→I

1) увеличивается число валентных электронов

2) усиливаются окислительные свойства

3) уменьшаются неметаллические свойства

4) уменьшается радиус атома

А3. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) КС1О₄ 2) НС1О 3) НС1 4) С1₂О₅

А4. Хлор не взаимодействует с

1) водой 2) раствором серной кислоты

3) раствором йодида натрия 4) водородом

А5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO₃и Mg(OH)₂ 2) Hg и SO₂ 3) BaO и HI

4) Ba(NO₃)₂и CO₂

А6. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать

1) лакмус 2) гидроксид натрия 3) серную кислоту

4) нитрат серебра

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) Br₂ + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н₂О

Б) С1₂+ NaOH_(хол)→ 2) NaCl + NaC1О₃ + Н₂О

В) С1₂+ NaOH_(гор)→ 3) NaCl + Н₂О

Г) НС1 + СаСО₃→ 4) КВr + I₂

5) CaCl₂+ CO₂+ Н₂О + КI

С1. Осуществите следующие превращения: NaCl→НС1→С1₂→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.

Вариант №2

А1. Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора:

1) +9; 7 2) +7; 9 3) +19; 1 4) +17; 7

А2. В ряду химических элементов Вr→ С1→F

1) уменьшаются неметаллические свойства 2) увеличивается электроотрицательность

3) увеличивается радиус атома 4) уменьшается число валентных электронов

А3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

1) NaClO₃2) CaC1₂ 3) HClO₄ 4) С1₂О₃

А4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) SiO₂ и O₂ 2) Na₂SO₄ и N₂ 3) H₂S и NaBr 4) Ca и P₂O₅

А5. Соляная кислота реагирует с 1) H₂SiO₃ 2) Zn(OH)₂ 3) CO₂ 4) Ag

А6. Растворы соляной и серной кислоты можно различить при помощи

1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия 4) карбоната калия

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) КВr + I₂→ 1) HC1 + HC1O

Б) С1₂+ Н₂О → 2) HC1 + S

В) С1₂+ Н₂S→ 3) Br₂ + KI

Г) НС1 + CuO→ 4) не взаимодействуют

5) CuCl₂+ Н₂О

С1. Осуществите следующие превращения:

+ Fe

H₂→НС1→С1₂→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

Вариант №3

1. В атомах галогенов одинаковое число

1) энергетических уровней 3) нейтронов

2) валентных электронов 4) протонов

2. Наибольшей окислительной способностью обладает 1) С1 2) Br 3) I 4) F

3. Наибольшее значение степени окисления хлор имеет в соединении

1) А1С1₃ 2) С1₂О 3) NaClO₂ 4) HClO₄

4. Хлор не взаимодействует с

1) раствором гидроксида натрия 3) раствором серной кислоты

2) раствором бромида калия 4) кальцием

5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO₃и Ва(OH)₂ 2) Hg и СаО 3) BaO и HI

4) Сa(NO₃)₂и NaOH

6. Ядовитым газом является 1) С1₂2) СО₂ 3) Н₂ 4) N₂

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) Br₂ + KC1→ 1) NaCl + NaC1О + Н₂О

Б) С1₂+ NaOH_(хол)→ 2) NaCl + NaC1О₃ + Н₂О

В) С1₂+ NaOH_(гор)→ 3) не взаимодействуют

Г) НС1 + Fe₂O₃→ 4) КВr + С1₂

5) FeCl₂+ Н₂О

6) FeCl₃+ Н₂О

С1. Осуществите следующие превращения: С1₂→НС1→ CuCl₂→ AgCl…

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.

Вариант №4

1. Иону С1⁺⁷соответствует схема заполнения электронных слоев

1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5

2. В ряду химических элементов F→ С1→ Вr

1) увеличивается число валентных электронов

2) усиливаются окислительные свойства

3) увеличивается неметаллические свойства

4) увеличивается радиус атома

3. Степени окисления +1 и +3 хлор проявляет в соединениях

1) HClO₃и HCl 2) NaC1О и С1₂О₃ 3) С1₂О и КС1О₄4)FeCl₂ и HClO

4. Хлор взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) SO₂ и СO₂ 2) H₂ и NaBr 3) Na₂SO₄ и N₂ 4) Ca и O₂

5. Химическая реакция возможна между

1) HCl и КNO₃ 2) HCl и Cu 3) HCl и ZnO 4) HCl и СO₂

6. Примеси хлорида натрия в растворе нитрата натрия можно обнаружить при помощи

1) лакмуса 2) нитрата серебра 3) гидроксида натрия

4) карбоната калия

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

исходные вещества продукты реакции

А) Br₂ + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н₂О

Б) С1₂+ Fe → 2) NaCl + NaC1О₃ + Н₂О

В) С1₂+ NaOH_(гор)→ 3) КС1 + СO₂+ Н₂О

Г) НС1 + K₂CO₃ → 4) КВr + I₂

5) FeCl₂

6) FeCl₃

С1. Осуществите следующие превращения:

С1₂→ NaС1тв.→НС1→МgCl₂

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия. Вычислите массу брома, образовавшегося при этом.

Ответы и решения

	варианты
	1	2	3	4
А1	2	1	2	3
А2	3	2	4	4
А3	1	3	4	2
А4	2	3	3	2
А5	1	2	1	3
А6	4	2	1	2

	варианты
	1	2	3	4
В1	4125	4125	3125	4623

Вариант 1 + КI

С1. Осуществите следующие превращения: NaCl→НС1→С1₂→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

1).NaCl_(тв) + Н₂SO_4(конц)→НС1↑ + NaHSO₄

2) 4НС1 + MnO₂→С1₂+ MnCl₂ + 2H₂O

3) С1₂ + 2KI→ 2KCl + I₂

С1₂⁰ + 2 ē → 2Cl^─| 1

2I^─ ─ 2 ē → I₂⁰ | 1

Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем, а йод в степени окисления - 1 восстановителем.

итого

С2. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:1) Составлено уравнение химической реакции:

Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂↑

2) Рассчитаны количества веществ реагентов:

ν (Zn) = m/M= 13/65 = 0,2 (моль)

ν (H₂) = ν (Zn) = 0,2 (моль)

3) Рассчитан объем газа:

V(H₂) = Vm· ν (H₂)= 22,4·0,2= 4,48 (л)

Итого

Вариант 2С1. Осуществите следующие превращения: + Fe

H₂→НС1→С1₂→ …

Для реакции 3 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

1) H₂ + С1₂→2НС1

2) 4НС1 + MnO₂→С1₂+ MnCl₂ + 2H₂O

3) 3С1₂ + 2Fe→ 2FeCl₃

С1₂⁰ + 2 ē → 2Cl^─| 3

Fe⁰─ 3 ē → Fe⁺³| 2

Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем, а железо в степени окисления 0 – восстановителем.

итого

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение химической реакции:

NaCl_(тв) + Н₂SO_4(конц)→НС1↑ + NaHSO₄

2) Рассчитаны количества веществ реагентов:

ν (NaCl) = m/M= 11,7/58,5 = 0,2 (моль)

ν (HС1) = ν (NaCl ) = 0,2 (моль)

3) Рассчитан объем газа:

V(HС1) = Vm· ν (HС1)= 22,4·0,2= 4,48 (л)

Итого

Вариант 3

С1. Осуществите следующие превращения: С1₂→НС1→ CuCl₂→ AgCl…

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

1) H₂ + С1₂→2НС1

С1₂⁰ + 2 ē → 2Cl^─| 1

H₂ ⁰─ 2 ē → 2Н⁺¹| 1

Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем,а водород в степени окисления 0 – восстановителем.

2) 2НС1 + СuO→CuС1₂+ H₂O

3) CuС1₂+ 2AgNO₃ → 2AgCl + Cu(NO₃)₂

Итого

С2. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии натрия с хлором объемом 11,2 л.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение химической реакции:2Na + Cl₂ → 2NaС1

2) Рассчитаны количества веществ реагентов: ν (Cl₂) = V/Vm= 11,2/22,4 = 0,5 (моль)

ν (С1₂) = ν (NaCl ) = 0,2 (моль)

3) Рассчитана масса соли: V(NaС1) = М · ν (NaС1)= 58,5·0,5= 29,25 (г)

Итого

Вариант 4

С1. Осуществите следующие превращения: С1₂→ NaС1тв.→НС1→МgCl₂

Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

1) 2Na +Cl₂ → 2NaС1

С1₂⁰ + 2 ē → 2Cl^─| 1

Na⁰ ─ 1 ē → Na⁺¹ | 1

Указано, что хлор в степени окисления 0 является окислителем,а натрий в степени окисления 0 – восстановителем.

2) NaCl_(тв) + Н₂SO_4(конц)→НС1↑ + NaHSO₄

3) 2НС1 + MgO→MgС1₂+ H₂O

итого

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

баллы

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение химической реакции:

2NaBr +Cl₂ → 2NaС1 + Br₂

2) Рассчитаны количества веществ реагентов:

ν (Cl₂) = V/Vm= 2,24/22,4 = 0,1 (моль)

ν (С1₂) = ν (Br₂ ) = 0,1 (моль)

3) Рассчитана масса брома:

V(Br₂ ) = М · ν (Br₂)= 160·0,1= 16 (г)

Итого

Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge

http://reshuege.ru/

http://school-collection.edu.ru/

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Сера и ее соединения

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Сера и ее соединения» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы » учебного предмета химия, а также содержанием подтемы «Сера и ее соединения» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 6 заданий базового уровня, 3 - повышенного.

№	уровень	Тип задания	баллы
А1--А13	базовый	Тест с выбором ответа	1
В1-В5	базовый	Соотнесение примеров с соответствующим понятием	2
С1	повышенный	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания. Задача с развернутым ответом	3
С2	повышенный	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания .Задача с развернутым ответом	3

На выполнение20 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице

Баллы	Отметка
36-39 баллов:	Отметка «5»
21- 35 баллов:	Отметка «4»
15--20 баллов	Отметка «3»
0- 14 баллов	Отметка «2»

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	вопросы
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	*1.1 Современные представления о строении атома*. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	1
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	2
*1.3*		*Химическая связь и строение вещества*
	1.3.2	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	2,3,5,В5
	1.4.1	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	10
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
2	2.3	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния	2,В1,
	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	7,8,В2
	2.6	Характерные химические свойства кислот	6,11,13
	2.7	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	12,14,В3
	2.8	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	8
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества	С1,С2

ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

Вариант I

А1 Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2,6; 2) 2,8,6; 3) 2, 8, 8; 4) 2,8,8,6

А2 Сера - более сильный окислитель, чем:

1)фтор; 2) фосфор; 3) хлор; 4) кислород.

А3 Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

1)S, SO_2,SO₃; 2)H₂SO₄, SO2, H₂S; 3)Na₂SO₄, K₂S, S; 4)SO₃, K₂SO₃, S.

А4 Электронной формуле : n: m: n: соответствует вещество:1) KS; 2) SCl₂3) Н₂S; 4) SO₂

А5 Схема превращения S⁺⁶ à S⁺⁴

1) SO₃+ H₂O à H₂SO₄ 2) H₂SO₄ + Zn à ZnSO₄ + H₂

3) 2SO₂ + O₂ à 2SO₃ 4) Cu + 2H₂SO₄ à CuSO₄ +SO₂ +2H₂O

A6 Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

1) MgO, CO₂, NaCl, Fe(OH)₃; 2) NaOH, ZnO, Cu, Na₂CO₃;

3) CuO, Fe, HNO₃, NaOH; 4) Mg(OH)₂, BaCl₂, FeO, Zn.

А7 И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H₂O и CO₂; 2) H₂O и Cl₂; 3) NaOH и CaO; 4) H₂S и O₂.

А8 Для осуществления превращения H₂S à SO₂ à SO₃ à K₂SO₄нужно последовательно использовать:

1) воду, кислород, оксид калия; 2) кислород, кислород, гидроксид калия;

3) кислород, воду, калий; 4) воду, кислород, карбонат калия.

А9 Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением:

1) 2H⁺ + SO^2-₄à H₂SO₄; 2)Ba²⁺ + SO^2-₄à BaSO₄

3) Cu²⁺ + SO^2-₄à CuSO₄4) Zn⁰+ 2H⁺à H⁰₂+ Zn²⁺

А10 Реакция 2SO₂ + O₂ 2SO₃+ Q является:

1) обратимой, эндотермической, соединения;

2) окислительно-восстановительной, каталитической, замещения;

3) эндотермической, обратимой, каталитической;

4) обратимой, соединения, идущей без изменения-степени окисления.

А11 Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется: 1) сернистый; 2) сероводород; 3) угарный; 4) йодоводород.

А12 Чтобы получить медный купорос, нужно провести реакцию между

1) Cu и FeSO₄; 2) Cu и K₂SO₄; 3) CuO и H₂SO₄; 4) Cu(OH)₂ и K₂SO_4.

А13 Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут:1) CuS и H₂S;2) CuSO₄и H₂O;3) CuSO₄и H₂;4) CuSO_4,SO₂и H₂O.

В1 Нормальные соли сернистой кислоты называют ________________________________

В2 Кристаллическая и пластическая сера - __________________ видоизменения элемента серы.

В3 Сернистый газ относится к ____________________ оксидам.

В4 Кислые соли серной кислоты называются ____________________.

В5 В реакции H₂S +Br₂ à 2HBr + S сера является ____________________

С1На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)

1) 9,8 г; 2) 4,9 г; 3) 14,7 г; 4) 19,6 г.

С2 Через 160 г 10 % раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 1)28,4 г; 2) 56,8 г; 3) 25,2 г; 4) 50,4 г

ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

Вариант II

A1 Распределение электронов по энергетическим уровням в анионе серы 2- :

1) 2,8; 2) 2,8,4; 3) 2,8,6; 4) 2,8,8.

А2 Вещества, в которых сера имеет одинаковые степени окисления, находится в группе:

1) H₂S, SO₂, K₂SO₃; 2) S, SO₂, SO₃; 3) H₂SO₄, SO₃, CuSO₄; 4) H₂SO₃, SO₃, K₂SO₃.

A3 Атомы кислорода и серы имеют:

1) одинаковое число электронных слоев; 2) одинаковое число валентных электронов;

3) одинаковое число протонов в ядре; 4) одинаковый радиус.

А4 Число общих электронных пар в молекуле сероводорода 1) 1; 2) 3; 3) 2; 4) 4.

А5 В реакции, уравнение которой H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ +HBr, сера

1) является восстановителем; 2) понижает степень окисления;

3) является окислителем; 4)не изменяет степень окисления.

А6 Схеме превращений веществ: сернистая кислота à вода à гидроксид натрия à сульфит натрия – соответствуют левые части уравнений химических реакций под номерами:

1. H₂SO₃ = 2. SO₂ + 2NaOH = 3. Na₂O + H₂SO₄ = 4. SO₂ + Na₂O = 5. 2Na + 2H₂O =

1) 2,3,4; 2) 4,3,2; 3) 1,5,2; 4) 1,5,3.

А7 Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:

1) CO₂, BaCl₂, KOH, ZnO; 2) Ba(OH₃)₂, NaOH, Zn(OH)₂, CuO;

3) ZnO, CaO, NaOH, P₂O₅; 4) Ba(OH)₂, CuO, HCl, Al₂O₃.

А8 Реакция 4FeS₂ + 11O₂ à 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q является

1) необратимой, экзотермической реакцией замещения;

2) эндотермической, необратимой, окислительно-восстановиительной;

3) реакцией обмена, экзотермической, каталитической;

4) необратимой, экзотермической, некаталитической, идущей без изменения ст.ок.

А9 Разбавл-я серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из пары:

1) CuO и HCl; 2) Zn и NaOH; 3) Cu и NaCl; 4) CuSO₄ и MgO .

А10 И сероводород, и сернистый газ будут реагировать со следующей парой веществ:

1) NaOH и O₂; 2) CuSO₄ и H₂O; 3) H₂O и H₂; 4) S и CuO.

А11 Для осуществления превращений S à H₂S à SO₂ à CaSO₃, нужно последовательно использовать:

1) водород, воду, оксид кальция; 2) водород, кислород, гидроксид кальция;

3) водород, кислород, хлорид кальция, 4) воду, воду, кальций.

А12 Сокращенный ионный вид Ba²⁺ +SO^2-₄à BaSO₄соответствует реакции:

1) Ba + H₂SO₄ à BaSO₄ + H₂; 2) BaO + H₂SO₄ à NaSO₄ + H₂O;

3) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ à BaSO₄ + 2H₂O; 4) BaCl₂ + H₂SO₄ à BaSO₄ + 2HCl.

А13 При действии концентрированной серной кислоты на углерод получится

1) вода, сера, углекислый газ; 2) сернистый газ, угарный газ и вода;

3) сероводород, вода, углекислый газ; 4) сернистый и углекислый газы, вода.

B1 Кислые соли сернистой кислоты называются _______________________________

В2 Нормальные соли сероводородной кислоты называются ________________________.

В3 Твердое при 20⁰С вещество, порошок светло-желтого цвета, не растворяется в воде, а плавает на ее поверхности, при нагревании плавится, горит на воздухе, образуя бесцветный газ с резким запахом, называется ____________________________________

В4 Для того, чтобы распознавать соли серной и соляной кислот, нужно использовать раствор, содержащий ионы ____________________.

В5 Кислота в которой сера проявляет высшую ст. ок. называется ____________________

С1 При взаимодействии 9,6г серы с алюминием получилась соль, массой

1) 15г; 2) 45г; 3) 30г; 4) 60г.

С2 В результате реакции раствора хлорида бария с 200г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой 1) 33,3г; 2) 23,3г; 3) 31,4г; 4) 20,8г.

для проведения текущей контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: текущая

Тема: Азот. Фосфор.

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Азот. Фосфор.» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Азот. Фосфор.» учебного предмета химия,

Контрольная работа состоит из 20 заданий: 17 заданий базового уровня, 2 - повышенного. и 1 задание сложного уровня

На выполнение 20 заданий отводится _40_ минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице1

№	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл	Тип заданий
1.	А	17	17	Задания с выбором ответа
2.	В	2	4	Задания с кратким ответом
3.	С	1	5	Задания с развернутым ответом
Итого:		20	26

Баллы	Отметка
22 -26 баллов:	Отметка «5»
17 -21 баллов:	Отметка «4»
9-16 баллов	Отметка «3»
0- 8 баллов	Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Азот. Фосфор.»

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	*1.1 Современные представления о строении атома* Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	14,15
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	5,7
*1.3*		*Химическая связь и строение вещества*
	1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь	4,6
	1.3.2	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	1,13
	1.4.8	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	3
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	2,8,11,12,18
	2.2	Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)	17
2	2.3	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния	9,10
	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	9,10
	2.6	Характерные химические свойства кислот	17,18,19
	2.7	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	19
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
		*Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций*
	4.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного	20

Азот. Фосфор.

I вариант

1. Азот проявляет положительную степень окисления в соединениях:

а) N₂; б) NH₄Cl; в) KNO₃.

2. Какое вещество называется "бурый газ"

а) NH₃, б) NO₂, в) NO.

3. В реакции N₂+3H₂ ↔ 2NH₃ окислителем является:

а) NH₃; б) H₂; в) N₂.

4. Кристаллическая решётка азота:

а) молекулярная; б) атомная; в) ионная.

5. Окислительные свойства сильнее выражены у:

а) N; б) C; в) P.

6. Между атомами в молекуле азота существует:

а) двойная связь; б) тройная связь; в) одинарная связь; г) пять химических связей.

7. Летучее водородное соединение азота имеет формулу:

a) NH₂; б) N₂H₄; в) NH₃; г) NО₂.

8. Вещество Mg₃N₂ называют:

а) нитрат магния; б) нитрит магния; в) сульфат магния; г) нитрид магния.

9. Аммиак в лаборатории получают по реакции:

а) NH₄Cl + Ca(OH)₂ = ... ; б) N₂ + 3H₂ = ... ;
в) Са₃(PO₄)₂ + (NH₄)₂SO₄ = ... ; г) (NH₄)₃РO₄ + HCl = ... .

10. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции NH₃ + HCl = NH₄Cl. Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является:

а) водород; б) хлор; в) азот; г) группа NH₄.

11. Нашатырный спирт – это:

а) NH₃; б) NH₃•H₂O; в) NH₄Сl; г) N₂H₄.

12. Соль NH₄NO₃ называется:

а) нитрат аммония; б) фосфат аммония; в) нитрит аммония; г) дигидрофосфат аммония.

13. Высшая валентность фосфора равна:

а) 5; б) 6; в) 2; г) 3.

14. Заряд ядра равен +15 в атоме:

а) кислорода; б) азота; в) фосфора; г) серы.

15. 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов содержит атом:

а) Zn; б) N; в) Са; г) Р.

16. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:

а) NO₂; б) NO; в) N₂; г) N₂О.

17. Вещество Са₃Р₂ называется:

а) фосфат кальция; б) фторид кальция; в) фосфид кальция; г) фосфин.

18. Вторая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:

а) H₃PO₄ H ⁺+ H₂PO₄^- ; б) H₂PO₄^- H ⁺+ HPO₄^2
- ;
в) HPO₄^{2 -} H ⁺+ PO₄^3-; г) H₃PO₄ 3H ⁺+ PO₄^3-.

19. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) Р₂О₅ + КОН = ... ; б) H₃PO₄ + Na₂SO₄ = ... ;
в) К₃PO₄ + AgNO₃ = ... ; г) Na₃PO₄ + H₂SO₄ (конц.) = ... .

20. В реакцию вступило 1,7 г аммиака и, было получено 5 г соли. Массовая доля выхода хлорида аммония составляет:

а) 8 %; б) 73,5 %; в) 89 %; г) 93%

Азот. Фосфор

II вариант

1.Фосфор проявляет отрицательную степень окисления в соединениях:

а) P₂O₅; б) Ca₃P₂; в) Na₃PO₄. г) Н₃РО₄

2. Какой вид фосфора отвечает формуле P₄

а) белый, б) красный, в) чёрный г) зеленый

3. В реакции 4P+5O₂> 2P₂O₅ восстановителем является:

а) P₂O₅; б) O₂; в) P. г) О₅

4. Кристаллическая решётка белого фосфора:

а) ионная; б) атомная; в) молекулярная. г) металлическая

5. Восстановительные свойства сильнее выражены у:

а) Cl; б) P; в) N. г) С

6. Атом фосфора имеет конфигурацию:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³; б) 1s²2s²2p⁵; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

7. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция:

а) Cu + N₂ = ... ; б) Zn + N₂ = ... ; в) Al + N₂ = ... ; г) Li + N₂ = ... .

8. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства?

а) 3 Mg + N₂ = Mg₃N₂ ; б) N₂+ O₂ = 2 NO ; в) N₂+ 3H₂ = 2NH₃ ; г) 6Li + N₂ = 2Li₃N

9. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?

а) 2; б) 4; в) 1; г) 3.

10. Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс:

а) озон, аммиак, кислород; б) аммиак, кислород, озон;
в) кислород, аммиак, озон; г) кислород, озон, аммиак.

11. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: –3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?

а) Обе – III; б) обе – IV; в) III и II; г) III и IV.

12. Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо?

а) N₂ (г.) + О₂ (г.) = 2NO (г.); б) Н₂ (г.) + S (ж.) = Н₂S (г.);
в) N₂ (г.) + 3Н₂ (г.) = 2NН₃ (г.); г) Н₂+ Сl₂ = 2НCl.

13. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:

а) NO₂ + H₂O = ; б) NaNO₃ + H₂SO₄ = ;
в) Na₃PO₄ + HCl = ; г) NO + H₂O = .

14. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:

а) N₂; б) NO₂; в) О₂; г) N₂О.

15. Чтобы получить белый фосфор нужно:

а) нагреть красный фосфор без доступа кислорода; б) охладить красный фосфор;
в) нагреть черный фосфор без доступа кислорода; г) растворить красный фосфор в воде.

16. При каком условии протекает реакция P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄?

а) Нагревание; б) охлаждение; в) измельчение Р₂О₅; г) в присутствии катализатора.

17. Формула аммиачной селитры:

а) КNO₃; б) (NH₄)₃PO₄; в) NH₄NO₃; г) (NH₄)₂SO₄.

18. Первая ступень диссоциации фосфорной кислоты выражается уравнением:

а) H₃PO₄ H ⁺+ H₂PO₄^- ; б) H₂PO₄^- H ⁺+ HPO₄^2
- ;
в) HPO₄^{2 -} H ⁺+ PO₄^3-; г) H₃PO₄ 3H ⁺+ PO₄^3-.

19. Какая из приведенных ниже реакций не протекает?

а) H₃PO₄ + KCl = ... ; б) P₂O₅ + H₂O =
в) К₃PO₄ + AgNO₃ = ... ; г) Na₃PO₄ + H₂SO₄ (конц.) = ... .

20.Из азота массой 5,6 г получили 5 кг аммиака. Выход аммиака от теоретически возможного:

а) 8 %; б) 73,5 %; в) 89 %; г) 93 %.

Для проведения текущей контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: текущая

Тема: Углерод. Кремний

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Углерод. Кремний» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Углерод. Кремний» учебного предмета химия,

Контрольная работа состоит из 4 вариантов каждый вариант содержит 15 заданий: 9 заданий базового уровня, 3 - повышенного. и 3 задания сложного уровня

№	Части работы	Число заданий	Максимальный первичный балл	Тип заданий
1.	А	9	9	Задания с выбором ответа
2.	В	3	6	Задания с кратким ответом
3.	С	3	9	Задания с развернутым ответом
Итого:		15	24

Баллы	Отметка
21 -24 баллов:	Отметка «5»
14-20 баллов:	Отметка «4»
9-13 баллов	Отметка «3»
0- 8 баллов	Отметка «2»

Кодификатор к контрольной работе «Углерод. Кремний»

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1	1.1.1	1.1 Современные представления о строении атома Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	5
	1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллические решетки	1
	1.3.2	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	6,12
	1.4.8	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	7,12
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	2
2	2.3	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния	3,4
	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	8,11
	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	11
	2.6	Характерные химические свойства кислот	11
	2.7	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	9,11
	2.8	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	10
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
		Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
	4.3.8	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного	13,14,15

Углерод. Кремний

Вариант I

1. Тип кристаллической решетки графита:

а) молекулярная; б) ионная; в) атомная; г) металлическая.

2. Силикагель – вещество, формула которого:

а) SiO₂ б) H₂SiO₃; в) K₂SiO₃; г) нет правильного ответа.

3. Сырье для производства стекла является смесь:

а) известняк и глина; б) глина и вода;

в) песок, сода и известняк; г) гашеная известь и песок.

4. Применение кокса в металлургии основано на его свойстве:

а) восстанавливает металлы; б) твердое вещество;

в) окисляет металлы; г) способность к адсорбции.

5. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:

а) номеру периода; б) порядковому номеру;

в) номеру группы; г) заряду ядра.

6. Атом углерода проявляет низшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:

а) СО; б) СO₂; в) K₂СO₃; г) СS₂.

7. Уголь является окислителем в реакции с:

а) кислородом;

б) железо(II) оксидом;

в) магнием;

г) все перечисленные.

8. Оксиды углерода(II) и (IV) сходны между собой:

а) качественным составом; б) количественным составом;

в) оба проявляют восстановительные свойства;

г) оба являются кислотными оксидами.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) Na₂CO₃; б) CaCO₃; в) K₂CO₃; г) Na₂SiO₃.

10. В схеме превращений C → CO₂→ A → CO₂ буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:

а) CO; б) Na₂CO₃; в) CaCO₃; г) все перечисленные.

11. Какая реакция не протекает до конца?

а) H₂O + CO₂ = ... ; б) СaO + CO₂ = ... ;
в) KOH + CO₂ = ... ; г) К₂СO₃ + CO₂ + Н₂О = ... .

12. В реакции СО + Cu =^t Cu + CO₂ оксид углерода(II) проявляет свойства:

а) восстановительные; б) окислительные;
в) эта реакция не идет; г) СО является катализатором реакции.

13. Из оксида углерода (II) объемом 10 л можно получить оксид углерода (IV) объемом:

а)20 л ; б)10 л ; в)15 л ; г) 5 л.

14. Из оксида углерода (IV) количеством вещества 0,2 моль можно получить 20 %-ный раствор карбоната натрия массой:

а) 10,6 г ; б) 106 г; в) 21,2 г ; г) 212 г .

15. К раствору, содержащему 28,8 г силиката натрия, добавили раствор, содержащий 7,3 г соляной кислоты. Образовался осадок массой:

а) 8,7 г; б) 7,8 г; в) 15,6 г; г) 20,5 г .

Углерод. Кремний

Вариант II

1. Тип кристаллической решетки алмаза:

а) молекулярная; б) ионная; в) атомная; г) металлическая.

2. К вяжущим строительным материалам относятся:

а) стекло; б) цемент; в) керамика; г) силикагель.

3. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:

а) сильной кислотой; б) натрий силикатом; в) щелочью; г) калий сульфатом.

4. Карборунд применяется в технике благодаря свойству:

а) низкая температура плавления; б) твердость;

в) цвет; г) все перечисленные.

5. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:

а) увеличивается; б) уменьшается;

в) сначала увеличивается, затем уменьшается; г) не изменяется.

6. Свойства углерод(IV) оксида:

а) взаимодействует с водой и щелочами; б) газ без цвета с резким запахом;

в) восстанавливает металлы; г) взрывоопасный газ.

7. Атом углерода проявляет высшую положительную степень окисления в соединении, формула которого: а) СН₄; б) CО₂; в) CO; г) HCO.

8. Уголь является восстановителем в реакции с:

а) фтором; б) серой; в) кислородом; г) все перечисленные.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) KHCO₃; б) K₂CO₃; в) K₂SiO₃; г) Na₂CO₃.

10. В схеме превращений CaCO₃ → A → CaCO₃→ CaO буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:

а) Cа; б) Са(OH)₂; в) Cа₃ (PO₄)₂; г) CаCl₂

11. Для протекания реакции СaСO₃ = СаО + CО₂ необходимым условием является:

а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО₃;
в) наличие катализатора; г) нагревание.

12. В промышленности углекислый газ получают:

а) крекингом нефтепродуктов ; б) сжиганием древесины;
в) разложением известняка ; г) электролизом соды .

13. Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)

а) 50 л ; б) 25 л; в) 500 л; г) 250 л .

14. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа ( н.у.):

а) 4,48 л; б) 44,8 л; в) 22,4; г) 2,24 л .

15.Из силиката натрия массой 20 г, содержащего 20 % примесей, получили кремниевую кислоту массой:

а) 8,4 г; б) 10,2 г ; в) 15,2 г ; г) 20,2 г .

Углерод. Кремний

Вариант III

1.Сырье для производства керамических изделий служит:

а) сода, известняк и кремнезем; б) кремнезем;

в) гашеная известь и песок; г) глина.

2. Структурной единицей кремнезема является:

а) H₂SiO₃; б) SiO₂; в) Na₂SiO₃; г) CaSiO₃.

3. Высшая положительная степень окисления атома неметалла обычно равна:

а) порядковому номеру; б) номеру группы;

в) номеру периода; г) заряду ядра.

4. Тип химической связи между атомами углерода в графите:

а) ковалентная неполярная; б) ионная;

в) ковалентная полярная; г) металлическая.

5. Соли угольной кислоты можно обнаружить с помощью ионов:

а) SO₄^2- б) OH; в) H; г) Na .

6. Углерод(II) оксид и углерод(IV) оксид сходны между собой:

а) газы без цвета и запаха;

б) восстанавливают металлы;

в) взаимодействуют со щелочами (при обычных условиях);

г) нет правильного ответа.

7. Отрицательную степень окисления атом кремния проявляет в соединении, формула которого:

а) Mg₂Si; б) SiO₂; в) H₂SiO₃; г) SiC.

8. Кремний является восстановителем в реакции с:

а) углем; б) кальцием; в) магнием; г) нет правильного ответа.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) Na₂SiO₃ б) BaCO₃; в) K₂CO₃; г) все перечисленные.

10. В схеме превращений SiO₂ → A → H₂SiO₃→ SiO₂ буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:

а) Si; б) K₂SiO₃; в) Na₂SiO₃; г) б и в.

11. Какая реакция используется для обнаружения СО₂?

а) KOH + CO₂ = ... ; б) Mg + CO₂ = ... ;
в) Н₂О + CO₂ = ... ; г) Са(ОН)₂ + CO₂ = ... .

12. Каким способом нельзя получить оксид углерода(II)?

а) С + О₂ = б) СО₂ + С =

в) С + Н₂О = г) СаСО₃ =

13. Если пропустить 2,24 л углекислого газа через 200г 17,1% -ного раствора гидроксида бария образуется осадок массой

а) 39,4 г ; б) 394 г; в) 19,7г ; г) 197 г.

14. Из силиката калия массой 30,8 г получили кремниевую кислоту массой 14 г. Выход продукта реакции составил:

а) 99,7 %; б) 97,7 %; в) 89,7 %; г) 79,7 %

15. Если в рекцию C + HNO₃CO₂ + NO + H₂O вступают 6 моль восстановителя, то масса окислителя (в г)

а) 50,4 г; б) 504 г; в) 25,2 г; г) 252 г.

Углерод. Кремний

Вариант IV

1. Древесный уголь применяется в противогазах ив процессе очистки сахара благодаря свойству:

а) черный цвет; б) растворимость;

в) способность адсорбировать; г) все перечисленные.

2. Растворимым стеклом называют:

а) водный раствор силикатов натрия и калия; б) кремниевую кислоту;

в) кремний(IV) оксид; г) водный раствор натрий карбоната.

3 .Минимальная отрицательная степень окисления атома неметалла равна:

а) номеру группы; б) номеру периода;

в) порядковому номеру; г) разности номера группы и числа 8.

4. Тип химической связи между атомами в алмазе:

а) ковалентная неполярная; б) ионная;

в) ковалентная полярная; г) металлическая.

5. Кремний (IV) оксид не реагирует с:

а) натрий гидроксидом; б) калий карбонатом;

в) кальций оксидом; г) водой.

6. Кремний является окислителем в реакции с веществом, формула которого:

а) Fe; б) C; в) Mg; г) все перичисленные.

7. Высшую положительную степень окисления атом углерода проявляет в соединении, формула которого:

а) CH₄; б) CO; в) SiC; г) CF₄.

8. Углерод(II) оксид и углерод (IV) оксид отличаются между собой:

а) цветом; б) запахом;

в) качественным составом; г) способностью восстанавливать металлы из их оксидов.

9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:

а) K₂ SiO₃; б) Na₂CO₃; в) H₂SiO₃; г) все перечисленные.

10. В схеме превращений Na₂SiO₃ → A → Б→ Na₂SiO₃ буквой «А» и «Б» зашифрованы вещества, формулы которых:

а) А – SiO₂, Б - H₂SiO₃ б) А – K₂ SiO₃, Б – K₂ SiO₃;

в) А - H₂SiO₃, Б – SiO₂. г) А – SiO₂, Б – SiO₂.

11 Реакция, с помощью которой нельзя получить кремниевую кислоту:

а) H₂О + SiO₂ = ... ; б) К₂SiO₃ + CO₂ + Н₂О = ... ;
в) Na₂SiO₃ + HCl = ... ; г) К₂SiO₃ + HNO₃ = ... .

12. Какой металл может гореть в атмосфере СО₂?

а) Медь; б) никель; в) магний; г) серебро..

13. К карбонату кальция массой 200 г добавили раствор, содержащий азотную кислоту массой 126 г. Объем выделившегося газа ( н.у.):

а) 67,2 л; б) 56 л; в) 44,8 л ; г) 22,4 л.

14. При сплавлении песка с 64,2 г соды, сдержащей 5 % примесей, получили силикат натрия массой:

а) 74 г ; б) 72 г; в) 70,2 г; г) 71 г

15.Из смеси, содержащей силикат калия, количеством вещества 3 моль и серной кислоты массой 196 г, получили кремниевую кислоту массой:

а) 234 г; б) 156 г; в) 112 г ; г) 88 г.

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия. Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический Тема: Органические вещества

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

Код	Описание элементов предметного содержания
1.1	Первоначальные сведения об органических веществах
1.2	Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен
1.3	Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая), альдегиды
1.4	Изомерия, гомология в органической химии
1.5	Типы химических реакций в органической химии

2. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

Код	Описание требований к уровню подготовки обучающихся
2.1	Знать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ,
2.2	Знать о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями
2.3	Называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза
2.4	Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей веществ
2.5	Определять состав веществ по их формулам; Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
2.6	Определять/классифицировать возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями
2.7	Составлять уравнения химических реакций
2.9	Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия Учебник: Габриелян О.С. Вид контроля: тематический

Тема: Органические вещества

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Органические вещества» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Органические вещества» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Органические вещества» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 10 заданий: 8 заданий базового уровня, 2 - повышенного.

Таблица 1

№ задания	уровень	Что проверяется	Тип задания	Примерное время выполнения задания
А1	Базовый	1.1 ;1.2; 2.3; 2.5	Тест с выбором ответа	2 мин.
А2	Базовый	1.1; 2.5; 2.1	Тест с выбором ответа	2 мин.
А3	Базовый	1.4; 2.5	Тест с выбором ответа	2 мин.
А4	Базовый	1.4; 2.5	Тест с выбором ответа	3 мин.
А5	Базовый	1.4;1.3;2.5	Тест с выбором ответа	3 мин.
А6	Базовый	1.1;1.2;2.7	Тест с выбором ответа	3 мин.
А7	Базовый	1.1;1.2;1.5;2.9	Тест с выбором ответа	5 мин.
А8	Базовый	1.1;1.2;1.3;2.5	Соотнесение примеров с соответствующим понятием	5 мин.
В1	Повышенный	1.4;1.1;2.5	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания	10 мин.
В2	Повышенный	1.2;1.5;2.1;2.2;2.3;2.7	Разрешение сложных ситуаций с аргументацией и привлечением дополнительного содержания	10 мин

На выполнение 10 заданий отводится 40 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

№ задания	Количество баллов
А1	2 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А2	2 балла – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А3	2 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А4	2 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А5	2 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А6	2 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А7	2 балл – правильный ответ 0 баллов – неправильный ответ
А8	Максимальное количество баллов – 4 За каждое правильно установленное соответствие – 1 балл За неправильный ответ - 0 баллов
В1	Максимальное количество баллов – 4 За формулу гомолога– 2 балла За формулу изомера– 2 балла За неправильный ответ - 0 баллов
В2	Максимальное количество баллов – 6 За каждое правильное уравнение – 2 балла За неправильный ответ - 0 баллов
Итого	28 баллов

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Баллы	Отметка
28 - 24 баллов	Отметка «5»
23 - 19 баллов	Отметка «4»
18 - 13 баллов	Отметка «3»
12-1 баллов	Отметка «2»
0 баллов	Отметка «1»

Контрольная работа

по теме: «Органические вещества» вариант1

Часть А

А1 Органическим веществом является:

А. Вода. В. Глюкоза.

Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота.

А2 Общая формула предельных углеводородов:

А. C_nH_2n . В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2. Г. С_nH₂_n₊₁.

А3 Гомологом метана является вещество, формула которого:

л. СН₃—СН₂—СН₃. В. СНС—СН_3.

Б. СН₂=СН—СН₃. Г. СН₃СООН.

А4 Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₃—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃,

является вещество с формулой:

А. СН₃—СН—СН₂—СН₃ В. СН₃—СН—СН₃

СН₃ СН₃

Б. СН₃—СН₂—СН₂ Г. СН₂—СН₂—СН₂

СН₃ СН₃ СН₃

А5 Формула альдегида:

А. СН₃СOH В. СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

А6 Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.С₃Н₈ Б.Вг₂. В.Н₂О. Г.Н₂.

А7 Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А.2л. Б.4л. В.6л. Г.8л.

А8 Установите соответствие.

Класс соединения:

Формула:

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

А. CH₃COOH

Б. СН₃—СН₂—ОН

В. HCOH

Г. С₆Н₁₂О₆

Д. С₅Н₁₂

Часть В

В1 Для вещества с формулой СН₂=СН—СН₂—СН₃

напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.

В2 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1
2}

СН₃—СН₂—ОН СН₂ = СН₂ (— СН₂ — СН₂— )n

CH₃—CH₃

Контрольная работа

по теме: «Органические вещества» вариант 2

Часть А

А1 Органическим веществом является:

А. Вода. В. Фруктоза

Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота.

А2 Общая формула этиленовых углеводородов:

А. C_nH_2n . В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2. Г. С_nH₂_n₊₁.

А3 Гомологом бутана является вещество, формула которого:

л. СН₃—СН₂—СН₃. В. СНС—СН_3.

Б. СН₂=СН—СН₃. Г. СН₃СООН.

А4 Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₃—СН₂—СН₂—СН₂—СН₂— СН₃,

является вещество с формулой:

А. СН₃—СН—СН₂—СН₃ В. СН₃—СН—СН₃

СН₃ СН₃

Б. СН₃—СН₂—СН—СН₂—СН₂ Г. СН₂—СН₂—СН₂

СН₃ СН₃ СН₃

А5 Формула альдегида:

А. С₂Н₅СOH В. СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

А6 Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.С₂Н₆ Б.Вг₂. В.Н₂О. Г.Н₂.

А7 Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 3 л пропана:

А.2л. Б.4л. В.6л. Г.9 л.

А8 Установите соответствие.

Класс соединения:

Формула:

1. Одноатомные спирты.

2. Карбоновые кислоты.

3. Альдегиды.

4. Предельные углеводороды.

А. C₂H₅COOH

Б. СН₃—ОН

В. СH₃COH

Г. С₆Н₁₂О₆

Д. С₄Н₁₀

Часть В

В1 Для вещества с формулой СН₂=СН—СН₂—СН₂—СН₃

напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.

В2 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

_{1
2}

С₂Н₅—СН₂—ОН СН₃ — СН = СН₂ (— СН₂ — СН— )n

↓ ^│

CH₃

CH₃—СН₂—CH₃

Спецификация КИМ для проведения годовой контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: годовая контрольная работа за 9 класс

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала по всему курсу химии 9 класса

Спецификация контрольно-измерительных материалов для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса

Спецификация контрольно-измерительных материалов составлена с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии (далее – спецификация) составлена на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования (приказ МО №1897 от 17.12.2010г)

Спецификация составлена на основе Спецификации контрольно-измерительных материалов для проведения в 2016 году основного государственного экзамена по химии, подготовленной ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений», с учетом требований к уровню подготовки учеников 10 класса по химии.

1. Назначение КИМ – оценить уровень общеобразовательной подготовки по химии учащихся 9 классов общеобразовательных организаций в целях подготовки к последующей государственной итоговой аттестации выпускников.

2. Документы, определяющие содержание КИМ для проведения контрольной работы за курс химии 9 класса

Содержание КИМ определяется требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России №1897 от 17.12.2010г), с учетом требований к уровню подготовки учеников 9 класса по химии.

3. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

• КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве фундаментального ядра содержания действующих программ по химии для общеобразовательных организаций. В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к подготовке выпускников. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

• В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на двух уровнях сложности: базовом и повышенно. Учебный материал, на основе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки учеников 19 классов основной школы.

• Выполнение заданий экзаменационной работы предусматривает осуществление определенной совокупности действий. Среди них наиболее показательными являются, к примеру, такие, как: выявлять классификационные признаки веществ и реакций; определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений; объяснять сущность того или иного процесса, взаимосвязи состава, строения и свойств веществ. Умение ученика осуществлять разнообразные действия при выполнении работы рассматривается в качестве показателя усвоения изученного материала с необходимой глубиной понимания.

• Равноценность всех вариантов экзаменационной работы обеспечивается соблюдением одинакового соотношения количества заданий, проверяющих усвоение основных элементов содержания ключевых разделов курса химии 9 класса.

Контрольная работа

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 2 частей и включает 12 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий с кратким ответом базового и повышенного уровней сложности. Задания с порядковыми номерами 1-3 - это задания базового уровня с единым контекстом, предусматривающие выбор двух и трех ответов и 4-7 – базового уровня с выбором двух ответов оцениваются в 1 балл, 0 баллов ставится, если в указанной последовательности цифр присутствует номер хотя бы одного неправильного ответа или ответ в бланке отсутствует.

Задания 8-9 – базового уровня сложности и 10 - повышенного уровня сложности оцениваются 2 баллами. 1 балл ставится при условии, что в ответе допущена одна ошибка или ответ в бланке отсутствует.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня. За выполнение 11 задания - 2 балла. За выполнение 12 задания – решение задачи – 3 балла, если допущена одна ошибка - 2 балла, две ошибки – 1 балл, 3 ошибки и более или решение не представлено – 0 баллов

Максимальное число баллов – 18 баллов

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2» (37%)	7-10 баллов – «3» (38-59%)
11-14 баллов – «4» (60-79%)	15 - 18 баллов – «5» (80-100%)

Кодификатор

Код блока	Код элемента	Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ	№ задания
1.1	1.1.1	1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
		*1.1 Современные представления о строении атома* Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов	1,4
1.2	1.2.1	*Периодический закон и Периодическая система* *химических элементов Д.И. Менделеева* Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам	2
	1.3.2	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов	3
	1.4.8	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее	11
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)	6,8,
	2.2	Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)	4,5,8
2	2.3	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния	7,8,
	2.4	Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных	8,
	2.5	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов	8,
	2.6	Характерные химические свойства кислот	9,10
	2.7	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	9,10
	2.8	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	9
4		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4	4.3.6	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества	12

Контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 1

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответами в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Na 2) F 3)H 4)C 5) Li

1. Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает одного электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке убывания их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только положительную степень окисления.

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

Ответ:

4. Из предложенного перечня веществ выберите два металла, действием которых на раствор сульфата меди (II) можно получить медь.

1) калий 2) цинк 3) барий 4) серебро 5) железо

2) Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

5. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые применяются как восстановители металлов в пирометаллургии.

1) С 2) СО2 3) SO2 4)CO 5) S

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, названиям которых соответствует термин «сода»:

1) К2СО3 2)Na2CO3 3) CaCO3 4) NaHCO3 5) MgSO4

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, которым характерно явление аллотропии.

1) натрий 2) сера 3) кислород 4) хлор 5) магний

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ

8.Установите соответствие между формулой оксида и его характером: к позиции, обозначенной буквой, подберите, соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) N₂O	1) амфотерный оксид
Б) Al₂O₃	2) основный оксид
B) NO₂	3) несолеобразующий оксид
Г) K₂O	4) кислотный оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

9.Задана следующая схема превращений: Fe ^Х FeCl3 ^У Fe(OH)3

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

1) Cl2 2) НСl 3)KOH 4) H2O 5) NaCl

Х	У

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

10. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества Реагенты

А) Н2О 1) Н2S, FeO, NH3

Б) H2SO4 2) K, SO3, Na2O

B) O2 3) CuSO4, Al, HCl

4) ВаСl2, KOH, Zn

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Си + HNO3(разб.) Си(NO3)2 + NO + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Решите задачу:

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной

Контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 2

8. Определите, атомам, каких из указанных элементов, до завершения уровня не хватает двух электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ:

9. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ:

10. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют только степень окисления +1

Запишите в поле ответов номера выбранных элементов.

Ответ:

11. Из предложенного перечня веществ выберите восстановители, действием которых на оксид железа (III) при нагревании можно получить железо.

3) водород 2) кислород 3) медь 4) алюминий 5) серебро

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

12. Из предложенного перечня выберите два металла, которые получают только электролизом расплавов их солей.

2) Fe 2) Na 3) Cu 4) Al 5) K

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

Ответ:

13. Из предложенного перечня выберите два названия, которые соответствуют формуле Fe2O3.

1) бурый железняк 2) красный железняк 3) гематит 4) лимонит 5) пирит

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, в реакциях с которыми водород проявляет окислительные свойства.

1) натрий 2) азот 3) кислород 4) кальций 5) фосфор

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ

Ответ

А) СО₂	1) амфотерный оксид
Б) ZnO	2) основный оксид
B) CO	3) несолеобразующий оксид
Г) MgO	4) кислотный оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А	Б	В	Г

Ответ:

9.Задана следующая схема превращений: Fe ^Х FeCl2 ^У Fe(OH)2

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и У.

1) Cl2 2) НСl 3) KOH 4) H2O 5) KCl

Х	У

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

Формула вещества Реагенты

А) FeО 1)SO3, O2, HCl

Б) S 2) Hg, O2, KClO3

B) KOH 3) CuSO4, Cu, HBr

4) CuСl2, HCl, ZnO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

Zn + H2SO4 ( конц.) ZnSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Решите задачу.

Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?

ОТВЕТЫ

Часть 1

	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Вариант 1	23	542	15	25	14	24	23	3142	13	241
Вариант 2	14	352	25	14	25	23	14	4132	23	124

Часть 2

Вариант 1

3СиO + 8 H N O ₃⁺⁵ (разб.) 3 Си(NO₃)₂ + 2 NO +4 H₂O

3 Сu⁰ - 2 е- Си⁺² окисление; Сиo - восстановитель

2 N⁰ + 3 е- N⁺² восстановление; N+5 - окислитель

Вариант 2

4Zn^o + 5H2S⁺⁶O₄ ( конц.) 4 Zn⁺²SO₄ + H₂S^-2 +4 H₂O

4 Zn^o- 2 е- Zn⁺² окисление; Zno - восстановитель

1 S⁺⁶+ 8 е- S^-2 восстановление; S+6- окислитель

Вариант 1

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15 % примесей с необходимым количеством серной кислоты

Дано;

m (СаСO3) = 200 г

w(прим) = 15% (0,15)

Решение: 1) Составим уравнение химической реакции

СаСO3 + Н₂SO₄ → CaSO₄+ CO₂ +H₂O

2) Найдем массовую долю чистого карбоната кальция:

w (СаСO3чист.)= 1- 0,15= 0,85

Найти:

V (CO 2) =?

3) Найдем количество чистого карбоната кальция:

n(СаСO3чист.)= m (СаСO3)* w (СаСO₃чист.): М (СаСO3)= 200* 0,85: 100=1, 7 моль

т.к. по уравнению реакции n(СаСO3) = n (CO₂) , следовательно, n (CO₂)=1,7 моль

4) Найдем объем углекислого газа:

V (CO2) = n*Vm= 1,7*22,4= 38,08 л

Ответ: в результате реакции выделилось 38,08 л углекислого газа

Вариант 2

Чему равен объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 5,4г алюминия и 81г бромоводородной кислоты?

Дано;

m (Al) = 5,4 г

m (HBr)=81г

Решение: 1) Составим уравнение химической реакции

2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2

2) Найдем количество алюминия и бромоводородной кислоты, определим, которое из веществ - взято в недостатке n(Al) = 5,4: 2*27=0,1 моль

n((HBr)=81: 6*81=0,17 моль, следовательно, в недостатке - алюминий

Найти:

V (Н2) =?

3) По недостатку найдем количество водорода, образовавшегося в результате реакции: х:3=0,1

х=0,3 моль

4) Найдем объем водорода:

V(H2)= 0,3*22,4=6,72л

Ответ: В результате реакции выделилось 6,72л водорода

практикум по химии

Практическая работа №1

«Осуществление цепочки химических превращений»

Вариант №

Цель работы:

Вариант 1: MgCO₃ MgCl₂ Mg(OH)₂ MgSO₄

Вариант 2: AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂(SO₄)₃

↓3

Na[Al(OH)₄]

Оборудование и реактивы: вариант 1: пробирки (2 шт.), штатив для пробирок, HCl, NaOH, H₂SO₄, шпатель

вариант 2: пробирки (2 шт.), пипетки (1 шт.), штатив для пробирок, NaOH, H₂SO₄

Техника безопасности:

Ход работы:

Действия	Наблюдения	Уравнения реакций. Выводы

Вывод:

Практическая работа №2

«Получение и свойства соединений металлов»

Вариант №

Цель работы:

Вариант 1: получить Fe₂(SO₄)₃ из Fe₂O₃, FeCl₃, NaOH, H₂SO₄ двумя способами

Вариант 2: получить CuSO₄ из CuO, CuCl₂, NaOH, H₂SO₄ двумя способами

Оборудование и реактивы: вариант 1: пробирки (3 шт.), штатив для пробирок, Fe₂O₃, FeCl₃, NaOH, H₂SO₄, шпатель

вариант 2: пробирки (3 шт.), штатив для пробирок, CuO, CuCl₂, NaOH, H₂SO₄, шпатель

Техника безопасности:

Ход работы:

Действия	Наблюдения	Уравнения реакций. Выводы
1.
2.
3.

Вывод:

Практическая работа №3

«Экспериментальные задачи по распознаванию веществ»

Вариант №

Цель работы:

Оборудование и реактивы: пробирки (8 шт.), пипетки (2 шт.), штатив для пробирок, NaOH, K₄[Fe(CN)₆], NH₄SCN, NaCl, AlCl₃, FeSO₄, FeCl₃

Техника безопасности:

Ход работы:

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества NaCl, AlCl₃, FeSO₄, FeCl₃.

С помощью реактивов NaOH и K₄[Fe(CN)₆] (или NH₄SCN) определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения

протекающих реакций, назовите продукты реакций.

Реагент	Наблюдаемый эффект				Уравнения реакций
Реагент	1	2	3	4
NaOH					AlCl₃ + NaOH → FeSO₄ + NaOH → FeCl₃ + NaOH →
K₄[Fe(CN)₆] (NH₄SCN)					F₄[Fe(CN)₆] + FeCl₃ → (NH₄SCN + FeCl₃ → )

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

1 пробирка –

2 пробирка –

3 пробирка –

4 пробирка –

Практическая работа №4

«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Вариант №

Цель работы:

Оборудование и реактивы: пробирки (8 шт.), штатив для пробирок, пипетка, Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, NaOH, лакмус, BaCl₂.

Техника безопасности:

Ход работы:

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄, NaOH.

С помощью реактивов лакмуса и BaCl₂ определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения

протекающих реакций, назовите продукты реакций.

Реагент	Наблюдаемый эффект				Уравнения реакций
Реагент	1	2	3	4
лакмус
BaCl₂					Na₂SO₄ + BaCl₂ → H₂SO₄ + BaCl₂ →

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

1 пробирка –

2 пробирка –

3 пробирка –

4 пробирка –

Практическая работа №5

«Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»

Вариант №

Цель работы:

Оборудование и реактивы: пробирки (8 шт.), штатив для пробирок, пипетки (2 шт.), ZnCl₂, K₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄, HNO₃, NaOH.

Техника безопасности:

Ход работы:

В 4 пронумерованных пробирках находятся вещества ZnCl₂, K₂CO₃, Na₂SiO₃, Na₃PO₄.

С помощью реактивов HNO₃ и NaOH определите, какое вещество находится в каждой пробирке. Напишите уравнения

протекающих реакций, назовите продукты реакций.

Реагент	Наблюдаемый эффект				Уравнения реакций
Реагент	1	2	3	4
HNO₃					K₂CO₃ + HNO₃ → Na₂SiO₃ + HNO₃ →
NaOH					ZnCl₂ + NaOH →

Вывод: с помощью химических превращений мы решили экспериментальную задачу на распознавание веществ:

1 пробирка –

2 пробирка –

3 пробирка –

4 пробирка –

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Цель работы:

Оборудование и реактивы: прибор для получения газов, пробирки (1 шт.), штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, лучинка, спички, мрамор (СаСО₃), известковая вода (Са(ОН)₂), HCl (1:2).

Техника безопасности:

Ход работы:

Действия

Наблюдения

Уравнения реакций. Выводы

1. Получение углекислого газа

Собрать прибор для получения газов. Поместить в него 2-3 кусочка мрамора. Опустить газоотводную трубку в пустой химический стакан. Прилить в воронку (осторожно) соляную кислоту в таком количестве, чтобы кислота покрывала мрамор.

CaCO₃ + HCl →

2. Собирание и распознавание углекислого газа

Наполнять газом стакан в течение 1 мин. Внести горящую лучинку в стакан. Наблюдать изменения.

Опустить газоотводную трубку в пробирку с 2 мл известковой воды. Наблюдать изменения.

Ca(OH)₂ + CO₂ →

Вывод

Скачано с www.znanio.ru

КТП 9 класс №

Диагностическая контрольная работа по теме «

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов

Вариант № 2 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1)

Вариант № 3 А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

Вариант № 4 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1)

Ответы: варианты

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы по теме

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Ответы и решения Часть А

Предмет: химия Учебник:

Тест 9 класс Щелочные металлы

Для проведения текущей контрольной работы

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс 1 вариант 1

Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс

Предмет: химия Учебник:

Тест по теме « Элементы третей группы основной подгруппы и их соединения»

Контрольная работа была составлена на основе обязательного минимума содержания курса химии для 9 класса по теме: «Металлы побочных подгрупп»

Характерные химические свойства простых веществ –металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) 8,9,11 2

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Вариант №3. Часть А. 1.Какая электронная конфигурация иона калия : 1)

Контрольная работа по теме: «Металлы»

Ответы к контрольной работе по теме: «Металлы» -9 класс

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей) 2

Полугодовая работа по теме «Металлы»

В-1 в а б в б в в а г г

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения тематической контрольной работы

Код Описание требований к уровню подготовки обучающихся 2

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Отметка «3» 1 – 6 баллов

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Ответы и решения Вариант

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 4

Тема «Галогены» Вариант №1

Вариант №3 1. В атомах галогенов одинаковое число 1) энергетических уровней 3) нейтронов 2) валентных электронов 4) протонов 2

Ответы и решения варианты 1 2 3 4

С2. Вычислите объем хлороводорода, выделившегося при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г

С2. Хлор объемом 2,24 л пропустили через раствор бромида натрия

Спецификация КИМ для проведения тематической контрольной работы

ТЕСТ «СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ»

Предмет: химия Учебник:

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

07.04.2019