Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связь
Электроотрицательность.
Ковалентная
полярная и
неполярная связь.
Что такое химическая связь? Какова причина образования химической связи?
Что такое химическая связь?
Какова причина образования химической связи?
Атомы каких химических элементов практически не образуют химических связей?
Различают три случая образования химической связи
Различают три случая образования химической связи.
1. Между атомами элементов, электроотрицательность которых одинакова;
2. Между атомами элементов, электроотрицательность которых отличается, но не сильно.
3. Между атомами элементов, электроотрицательность которых резко отличается.
Электроотрицательность Элемента (ЭО) - это способность его атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении
Электроотрицательность
Элемента (ЭО) -
это способность его
атомов притягивать к себе
общие электронные пары
в соединении.
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например:
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например: H2, HCl, H2O).
Ковалентная связь неполярная полярная
Ковалентная связь
неполярная
полярная
Молекула образована
атомами одного
элемента, и общая
электронная пара
принадлежит обоим
атомам в равной
степени
Молекула состоит из
атомов разных
элементов, и общая
электронная пара
смещена в сторону
атома с более
выраженными
неметаллическими
свойствами
Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при её образовании общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам
Ковалентная неполярная
связь – это связь между
атомами с одинаковой
электроотрицательностью;
при её образовании общие
электронные пары в равной
степени принадлежат обоим
атомам.
Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по электроотрицательности; общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента
Ковалентная полярная
связь – это связь между
атомами, которые незначительно
различаются по
электроотрицательности;
общие электронные пары
смещены в сторону атома
более электроотрицательного
элемента.
В периодах ЭО элементов возрастает с увеличением заряда ядер атомов (слева направо), а в главных подгруппах – снизу вверх
В периодах ЭО элементов
возрастает с увеличением заряда
ядер атомов (слева направо),
а в главных подгруппах – снизу
вверх.
Чем больше ЭО элемента, тем сильнее
его атомы притягивают электроны и
труднее их отдают.
Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента, и чем больше разность величин
Общие электронные пары
смещаются в сторону более
электроотрицательного элемента,
и чем больше разность величин
ЭО (∆ЭО) связанных атомов,
тем больше полярность связи.
В формулах соединений менее электроотрицательный
элемент пишут на первом месте.
Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи
Алгоритм составления схемы
образования ковалентной
связи.
Определить
электроотрицательность
Например, между атомами H и S (H2S):
ЭО S = 2,6 ЭО Н = 2,1
Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента
2. Валентные электроны каждого
атома обозначить точками вокруг
символа элемента.
У атома серы 2 неспаренных электрона
(8-6=2) и до завершения внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при
образовании молекулы H2S образуются две
пары общих электронов.
Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы
3. Составить электронную и
структурную формулы
образовавшейся молекулы.
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
