Краткосрочное план урока по химии

КРАТКОСРОЧНОЕ ПЛАН УРОКА №19 Школа: КГУ ОСШ имени О.Бапышева Имя учителя: Аубакирова У.У  8   «     Г     » Количество присутствующих:  Отсутствующих : Формирование знаний о состав и строение атома УРОК: 19 Дата:14.11.2017 КЛАСС:    Химия Тема урока: Состав и строение атома. Цели которые достигнуты с   помощью   данного урока Результаты обучения обучения, будут     Языковые цели Предварительные знания   Запланированн ое время проведения 2 мин 3 мин 2 мин 8 мин Ученики знает:  о состав и строение атома Ученики понимает: протоны6 нейтроны и электроны Ученики умеет: работать в группах Учащиеся могут: Могут спрашивать и объяснить устно,   Используя необходимую терминологию и определённую  формулировку  Решить расчетные задачи   Предметная лексика и терминология Строение атома,атом,ядро,протон, нейтрон, ядро, заряд ядра. Серия полезных фраз для диалога/письма Строение атома...................... Физические и химические явления. Химические реакции. План урока Запланированное время проведения Ресурсы Организационный момент Приветствие Создание благоприятный условий Делать круг Говорить друг другу пожелания Деление на группы Деление на группы с бумажками 1­группа:Реакция 2­группа:Явление 3­группа:Элемент Ученики зашищают название своих групп. Основные правилы групповой работы Опрос домашнего задание Метод «Горячий стул» Вопросы: Цветные бумажки Раздаточные карточки   с вопросами 1. Что такое реакция? 2. Что такое явление? 3. Какие виды у явлении бывает? 4. Приведите примеры  на явление? 5. Как пишется уравнения химических  реакций? 6. Закон сохранения массы веществ 7. Что такое реагент и продукт? Задача № 1. Определите  валентность этих веществ и  составьте их формулы:      СО,  NO,    РO,     НO,      СаCl,     MgO Задача № 2.Определите количество вещество 25г   воды? 16 мин Ватманы, фломастеры, карандашы, стикеры, Цветные бумажки  Оценивание: «Большой палец» Формирование новых понятий Впервые понятие «атом» ввел Демокрит, но он не  вкладывал в него столь глубокий смысл. Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об  атомах и пустоте как двух принципах, порождающих  многообразие космоса. Атом есть мельчайшее  «неделимое» тело, не подверженное никаким  изменениям. Неделимость атома аналогична  неделимости «бытия». Модель Томсона Гораздо позже в 1904 году Томсон представил свою  новую модель атома. Она представляла собой также  равномерно заряженную положительным  электричеством сферу, внутри которой вращались  отрицательно заряженные корпускулы, число и  расположение которых зависело от природы атома.  После открытия радиоактивности, эта модель не  соответствовала действительности. Опыт Резерфорда Резерфорд исследовал особенности прохождения  альфа­частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил  планетарную модель атома: в центре атома ­ ядро,  вокруг которого вращаются электроны. Планетарная модель Резерфорда Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома,  а отрицательно заряженные электроны находятся  вокруг него А сейчас ребята, обсудим некоторые термины,  запишите их в словарик. АТОМ ­ мельчайшая, химически неделимая, частица ОРБИТАЛИ ­ место расположения электрона в атоме Запись а.е.м. – означает атомную единицу массы В ядре сосредоточена большая часть массы атома Посмотрите на таблицу. Строение атома частица Протон P+ ядро Нейтрон n0 ядро Электрон e­орбиталь Порядковый номер элемента: место нахождения масса заряд 1 а.е.м+1 1а.е.м.0 ­1 0 1. Число протонов 2. Число электронов 3. Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r ­Z ИЗОТОПЫ – это атомы одного химического элемента , имеющие одинаковое число протонов и электронов,  но разное нейтронов и разные массовые числа. Метод «Фишбоун»  Разделить текст на три части,сделать фишбоун Оценивание: Светафор Разминка «Физминутка» Закрепление урока Метод «Бинго» Вопросы: Закончи определения  АТОМ –это …  ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ –это…  ОРБИТАЛЬ –это…  ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР –показывает …  ИЗОТОПЫ – это… Стикеры 3 мин 7 мин   p+ e­ n0 Заполни таблицу Ca       Cu       А сейчас ребята выполним небольшой тест Тестовые задания Fe       Cl 1. Заряд ядра атома азота равен: а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 2. Число протонов в ядре атома криптона: а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 3. Число нейтронов в ядре атома цинка: а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 4. Число электронов в атоме железа: а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 5. Изотопы водорода отличаются друг от друга: а) числом e­ б) числом n в) химическим знаком  г) числом p д) массовым числом Поменяйтесь заданиями с соседом по парте, проверим ответы: 1. Заряд ядра атома азота равен: а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 2. Число протонов в ядре атома криптона: а) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 3. Число нейтронов в ядре атома цинка: а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 4. Число электронов в атоме железа: а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 5. Изотопы водорода отличаются друг от друга: а) числом электронов б) числом нейтронов в)  химическим знаком г) числом p д) массовым  числом Оценивание: «Большой палец» Рефлексия 2 звезды,  1 пожелание Итог урока: Выставление оценок Дом.зад.§ 19  Вопросы и задачи №4­6 Стикеры 2 мин 2 мин Проверено:                              14.11.2017