Подготовка к ЕГЭ:
1). Гидролиз не возможен
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.
рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.
2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)
В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3,MgSO4) гидролизу подвергается катион:
FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=>
FeOH+ + 2Cl- + Н+
В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.
рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3). Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3,CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН- и другие ионы.
K2SiO3 +
НОH <=>KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH-<=>
НSiO3- + 2K+ + ОН-
рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).
4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)
Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3,Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.
Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной:
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
Гидролиз - процесс обратимый.
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
|
Ход рассуждений |
Пример |
||||
|
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.
Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.
|
Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3) |
||||
|
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:
|
2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ Это гидролиз по аниону От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.
|
||||
|
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды |
2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na+ + OH-
В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7 |
||||
|
4. Записываем молекулярное уравнение гидролиза |
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH |
Подготовка к ЕГЭ: 1). Гидролиз не возможен
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
