МБОУ Сокольская средняя школа

Доклад

на РМО учителей-предметников

Как сделать урок химии развивающим

(развитие внимания)

Подготовила: Никулина Е.А.

 учитель химии

2020 г.

«Мозг, хорошо устроенный, стоит больше, чем мозг, хорошо наполненный» Слова Мишеля Монтеня как никогда актуальны в 21 веке. Развивающий урок не позволит школьникам скучать и бесцельно заучивать «непонятную» и, на первый взгляд, никому не нужную теорию.

Теория развивающего обучения, основанная Л.С. Выготским еще в 1930-х годах и базирующаяся на соотношении обучения и развития учащихся.

Для того чтобы урок сделать развивающим, учитель должен:

·        заменить репродуктивную вопросно-ответную систему урока и типы заданий на более сложные, выполнение которых задействует самые разнообразные психические качества (память, внимание, мышление, речь и др.). Этому способствуют проблемные вопросы, поисковые задания, задания на наблюдения, решение практичес­ких задач, выполнение исследовательских заданий и др.;

·        изменить характер изложения нового материала и превратить его в проблемное, эвристическое, стимулирующее учащихся к поиску;

·        вовлечь учащихся в самоуправление и саморегуляцию познава­тельных процессов на уроке, привлекая их к постановке задач урока, разработке плана его проведения, контролю и самоконтролю, к оцениванию, самооцениванию и взаимооцениванию результатов деятельности. Учащиеся могут выступать лаборан­тами, ассистентами, помощниками учителя, консультантами.

Приемы, направленные на развитие внимания

Внимание — состояние психологической концентрации, сосредото­ченности на каком-либо объекте. Учителю химии важно добиться состояния психологической сосредоточенности учащихся на хими­ческих объектах (веществах, химических реакциях и т.п.). Чтобы ус­пешно развивать внимание учащихся в процессе изучения химии не­обходимо использовать следующие приемы:

1.  Учитель в любой учебной ситуации должен учить учащихся заме­чать все наиболее типичное, характерное, мысленно отвечая на вопросы; что особенного в данном химическом объекте (атоме, мо­лекуле, веществе, химической реакции, технологическом процес­се)? Чем отличается данный химический объект от тех, с которыми они уже знакомы?

2.             При изучении химических реакций и процессов учитель постоянно должен приучать учащихся замечать все, что в них изменилось с мо­мента их протекания (агрегатное состояние, цвет веществ, раство­рение веществ, выпадение осадков, выделение газов, тепла, света, появление запахов и т.п.).

3.             При чтении химических текстов учитель должен учить учащихся ох­ватывать своим вниманием как можно большую часть текста, чи­тать, как можно быстрее, улавливая смысл прочитанного.

4.             Приучать учащихся выполнять сразу несколько дел, что ведет к раз­витию внимания, особенно к развитию таких его свойств, как пе­реключение и сосредоточение. Психологи считают, что полезно переключать внимание учеников с собственных ощущений на то, что происходит вокруг.

5.             Учителю химии следует практиковать развитие концентрации и распределения внимания. Например, при выполнении химических опытов, помогать учащимся распределить свое внимание таким об­разом, чтобы видеть все оборудование (приборы, реагенты, принад­лежности и т.п.) и в то же время сконцентрировать свое внимание на реакционной пробирке.

1. На пропуски элементов.

А. Вставьте пропущенные формулы веществ в уравнения реакции. Где возможно, укажите окислитель и восстановитель.

1)  2HNO₃ + ...→Cu(NO₃)₂ + H₂O

2)          4HNO₃(p-p) + 3Ag → 3AgNO₃ + ... + 2H₂O

3)     2HNO₃ + ...→ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

         Восстановить запись:

           … +…= ZnCl₂ + 2 H₂O

           Cu(OH)₂ = … + …

           … = CaO + CO

           HCl + … =AgCl +…

2. На лишние данные.

А. Задание «Исключите лишнее».

а) углерод, алмаз, карбид, графит, карбин;

б) антрацит, торф, кокс, нефть, стекло;

в) известняк, мел, мрамор, малахит;

г) этилен, ацетилен, пропилен, бутилен;

д) Li₂C0₃, CaC0₃, K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃;

е) H₂S0₄ , Na₂S0_4, MgSO₄,H₂S0₃;

ж) S° →S⁺⁶, S° → S⁺⁴, S^-2 → S°, S° → S^-2;
з) CaO, Al, ZnCl₂, NaOH, H₂S0₄, CO₂;

и) H₂SO₄, CaO, HNO₃,  HCl

Б. Задание «Третий — лишний».

Представлены формулы веществ, написанные в три столбика. Предлагается в каждой строчке вычеркнуть формулу вещества, кото­рое принадлежит к другому классу соединений.

3. Задание на внимание и обобщение по определенному признаку.

Соединить деления, где,                                     Соединить линией формулы -

азот имеет одинаковые                                 веществ с которыми                                  значения степени окисления.                          Реагирует азотная кислота

                                                                      (конц.)                 

4.  На исправление ошибок.

А) В предложенной схеме прибора для получения водорода найдите ошибки и предложите правильное решение.

Экспериментально соберите прибор для получения водорода и до­кажите его наличие.

Ошибки:

1.     При взаимодействии серебра и азот­ной кислоты водород не образуется.
Металл следует взять до водорода в ряду напряжений металлов.

2.     Кислоту лучше взять соляную.

3.     Вторую пробирку не закрывать, так как система должна быть открытой, и перевернуть ее вверх дном, так как во­дород легче воздуха.

Б)  Ошибки в уравнениях. На доске пишутся уравнения реакций, в которых заведомо допускаются ошибки в написании формул веществ, зарядов ионов или степеней окисления, неправильно расставленные коэффициенты или химическое выражение, которое не уравняли и пр. Пишутся «уравнения-фантомы» - теоретически можно написать всё что угодно, но реально данная реакция не пойдет и пр.

В) Ошибки в тексте. Учащимся дается текст со смысловыми и грамматическими ошибками.

Г) Найди и исправь «несуществующие» формулы веществ

4.           На распределение внимания и классификацию.

Упражнение-тренинг  «Свалка».

В данной «свалке» кислоты подчеркните одной чертой, основания – двумя чертами, соли – волнистой линией. Оксиды обведите в кружок.

H₃PO₄     SO₃     Na₂O      Fe(OH)₂    Al₂(SO₄)₃     N₂O₅     KOH      FeO     HNO₂

CaCO₃       Al₂O₃      CuSO₄     H₂SiO₃     ….. (величина списка зависит от поставленных целей и времени, отведенного учителем на это задание)

5.           На переключение внимания

Школьники работают парами.  Алгоритм работы – школьник называет своему напарнику-консультанту  сначала вещество, напечатанное крупным шрифтом, затем – курсивом, потом – мелким шрифтом. Каждый раз указывается класс вещества.

Величина таблицы зависит от целей урока и отведенного на упражнение времени. Затем школьники меняются ролями. Для дидактической игры необходимы несколько вариантов таблиц.

6.     На устойчивость внимания. Проследи глазами направление линий от формулы вещества до пустой клетки. Напиши в ней название вещества.

Упражнение «Муха». Муха села на таблицу с химическими понятиями. Я буду говорить вам траекторию движения мухи, а вы следите за ней только глазами. Учитель делает несколько ходов (указывает в какую клетку села муха и как она ползает-говорит число клеток и направление вправо, влево, вверх, вниз), а ученики отвечают, где остановилась муха и дают определение понятиям.