Поделиться
Методические рекомендации для подготовки к егэ по химии.pptx
Химия
Основные документы
1) Кодификатор, который состоит из двух разделов:
В первой части документа представлены элементы содержания, на проверку сформированности которых направлены все задания, включённые в вариант. Вторая часть кодификатора содержит перечень требований к уровню подготовки выпускников.
Основные документы
2.Спецификация. Это документ, который регламентирует структуру ЕГЭ текущего года. В нём представлены темы, которые могут встретиться на экзамене, уровень сложности, максимальный балл, примерное время выполнения задания.
Демоверсия ЕГЭ по химии
3. Один вариант ЕГЭ, с которого и нужно начинать подготовку к государственному экзамену по химии.
Как готовиться? Что читать?
Существует достаточно большое число пособий, которые являются вспомогательными материалами: Книги, которые рекомендованы Министерством образования, – это учебники по химии профильного и углубленного уровня . Пособия, имеющие гриф «ФИПИ». Книги самих разработчиков КИМов ЕГЭ и ОГЭ по химии. И большое количество электронных ресурсов Основные авторы и разработчики ЕГЭ и ОГЭ
по химии : Добротин, Каверина
Структура КИМов Каждый вариант КИМа по химии будет содержать в себе 34 вопроса, среди которых 17 будут относиться к базовому уровню сложности, 11 – к повышенному, а 6 – к высокому.
Структура КИМов предполагает деление экзаменационной работы на две части, как и в большинстве предметов ГИА:
Часть | Кол-во вопросов | Ответ |
І ч. | 28 шт. | краткий |
ІІ ч. | 6 шт. | развернутый |
Выпускникам 2024 года стоит ориентироваться на такие пороговые значения, актуальные для химии:
Параметр | Первичные результат | Текстовый результат |
Минимальный порог | 11 ПБ | 36 ТБ |
Максимальный результат | 56 ПБ | 100 ТБ |
Порог ВУЗов Минобрнауки | 13 ПБ | 39 ТБ |
С результатом ниже порогового значения можно попробовать поступить на бюджет в региональные коммерческие ВУЗы, не подконтрольные Минобрнауки. При этом даже результат в 80+ ТБ еще не дает гарантии поступления на бюджет в самые престижные университеты России, так как очень часто борьба за места происходит между абитуриентами с баллами выше 95-100 ТБ и решающим могут стать уже дополнительные баллы, не имеющие отношения к самому ЕГЭ.
Подробнее: https://2024god.com/ege-po-himii-v-2024-godu/
документации ФИПИ указано следующее численное деление заданий по тематическим блокам школьного курса «химия»:
№ | Тема | І часть | ІІ часть | Весь ким |
1 | Теоретические основы | 5 | — | 5 |
2 | Химические реакции | 6 | 2 | 8 |
3 | Неорганическая химия | 1 | 7 | |
4 | Органическая химия | 5 | 6 | |
5 | Методы познания | 2 | — | 2 |
6 | Расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям реакций. | 4 | 2 | 6 |
Подробнее: https://2024god.com/ege-po-himii-v-2024-godu/
Электронные ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии
1 | Открытый колледж: Химия |
2 | Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии Адрес сайта: http://school-sector.relarn.ru/nsm/ |
3 | Мир химии Адрес сайта: http://chemistry.narod.ru |
4 | Виртуальная Химическая Школа Адрес сайта: http://him-school.ru |
5 | Дистанционные курсы при МГУ для подготовки абитуриентовhttp://do.chem.msu.ru/rus/abitur/dl/ |
6 | ЕГЭ 2024 - химия. |
7 | ЕГЭ 2024 Химия Демонстрационный вариант |
8 | onlinetestpad.com›ru/test/73487-ege-2024-khimiya… |
Электронные ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии
9 | Пройти тест «ЕГЭ 2024 Химия |
10 | Досрочный ЕГЭ 2024 по химии |
11 | Онлайн тест ЕГЭ по химии 2024 |
12 | http://www.en.edu.ru/ Естественнонаучный образовательный портал. |
13 | http://www.alhimik.ru/ - АЛХИМИК |
14 | . http://www.chem.msu.su/rus/elibrary - электронная библиотека по химии |
15 | http://www.chem.msu.su/rus/school_edu |
Изменения в ЕГЭ 2024 по химии
В экзаменационной модели 2024 г. изменения отсутствуют.
Продолжительность ЕГЭ по химии
Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы
составляет 3,5 часа (210 минут).
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий,
составляет:
1) для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 2–3 мин
минуты;
2) для каждого задания повышенного уровня сложности части 1 – 5–7мин
минут;
3) для каждого задания высокого уровня сложности части 2 – 10–15мин
Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации по проверке выполнения заданий с развёрнутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2024 года
ХИМИЯ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ НАУЧНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»
Задания с развёрнутым ответом в структуре КИМ ЕГЭ 2024 года по химии
Задания с развёрнутым ответом, предлагаемые в экзаменационной работе, имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа. Каждый отдельный элемент ответа оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов (в зависимости от числа элементов ответа, предусмотренных условием задания).
29 Пример задания
Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Вариант ответа |
|
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: | 2 |
Правильно записан один элемент ответа | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 2 |
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно- восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделения осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
При оценивании ответа 29 задания экзаменуемого необходимо учитывать, что из списка веществ могут быть выбраны не только те вещества, которые представлены в «варианте ответа», но при этом составленное уравнение реакции должно в полной мере учитывать все требования, которые предъявляются к реакции:
признак(и) протекания реакции и/или классификационный(-ые) признак(и) выбранных веществ.
В данном задании следует учитывать, что продуктами реакции должны быть соль и кислота. Дополнительный фильтр указывает на отсутствие осадка.
Нарушение любого из требований должно оцениваться как ошибка.
Задания 30 ориентированы на проверку умения составлять уравнения реакций ионного обмена. Реакции ионного обмена протекают между электролитами в направлении связывания ионов.
Чтобы выполнить это задание, экзаменуемым необходимо выбрать из предложенного списка вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, а также показать понимание механизма реакции, составив полное и сокращённое ионное уравнения.
Так же как и в задании 29, в условие включено уточнение, сужающее вариативность выбора веществ, взаимодействие которых удовлетворяет условию задания. В этом качестве может выступать классификационный признак веществ(а), участвующих в реакции, и/или признак(и) протекания реакции.
30
Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
| Баллы |
Вариант ответа |
|
|
|
Правильно записан один элемент ответа |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
Максимальный балл |
|
30
30
Покажите генетическую связь между классами неорганических соединений:
ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ
КИСЛОТЫ СОЛИ
№ п/п | Уравнения реакций. | № п/п | Уравнения реакций. |
1 | CaCO3( при нагревании) → | 1 | SO2 + CO2 → |
2 | CaO + CO2→ | 2 | Cr(OH)3 ( при нагревании) +→ |
3 | NH4NO3 + FeCl2 → | 3 | FeO + H3PO4→ |
4 | N2O3 + PbO → | 4 | CO2 + Na2O → |
5 | K2O + SO3 → | 5 | CuCl2+ K2CO3 → |
6 | H3PO4 + NH4OH → | 6 | Li2CO3 + H3PO4→ |
7 | Ag F + KCl → | 7 | Li2SiO3 + H2CO3 → |
8 | Ni(OH)2 ( при нагревании) → | 8 | HCl + NaOH → |
9 | Ni(OH)2 + H3PO4 → | 9 | Al2(SO4)3 + LiOH → |
10 | H2SO4 + PbO → | 10 | Al + H2SO4 (p) → |
11 | LiOH + P 2O 5 → | 11 | Fe + AlCl3→ |
12 | Ba(OH)2 + N2O5 → | 12 | CoO + HCl → |
13 | ZnO + CO2 → | 13 | HCl + NH4OH → |
14 | KCl + CH3COOAg → | 14 | MnSO4 + K2S → |
15 | MgCl2 + NaOH → | 15 | HCl + H2CO3 → |
16 | Cr + CuCl2 → | 16 | CH3COOH + Mg → |
17 | LiOH + MnI2 → | 17 | H2CO3 + NiCl2 → |
18 | Ag + FeCl2 → | 18 | NH4OH + H2SO4 → |
19 | H2CO3 + KCl → | 19 | H2SO3 + SnCl2 → |
20 | HCl + Na2CO3→ | 20 | H2SO4 + SnCl2 → |
21 | Fe2O3 + H3PO4→ | 21 | Pb + CuCl2 → |
22 | Fe2O3 + Na2O → | 22 | CuF2 + Mg → |
23 | P 2O 5 + Li2O → | 23 | SnCl2 + NaOH → |
24 | KOH + N2O3 → | 24 | Li2SiO3 + MgBr2→ |
25 | H2S + Zn(OH)2 → | 25 | Ag2S + CuCl2 → |
26 | H2S + FeCl3→ | 26 | P 2O 5 + CaO → |
27 | Co + Ag NO3 → | 27 | Ba(OH)2 + NH4OH → |
28 | Si O2 + P 2O 5 → | 28 | Cu(OH)2 + SO3 → |
29 | MgCl2 + Ba3(PO4)2 → | 29 | SO3 + BaO → |
30 | Sr Br2 + HCl → | 30 | Hg + MgBr2 → |
31 | H2SO4 (p) + Zn → | 31 | MgSO4 + K3PO4→ |
32 | HNO3 (k) + Hg → | 32 | Sr + H2SO4→ |
33 | HNO3 (p) + Hg → | 33 | HNO3 + ZnO → |
34 | H2SO4 (k) + Cu → | 34 | Al(OH)3 + LiOH → |
35 | NiSO4 + K2S → | 35 | Zn(OH)2 + LiOH → |
36 | HCl + MgSO4 → | 36 | CH3COOH + MgO → |
Приложение 4- 1.
Вариант 1. Закончите уравнения осуществимых реакций. Вариант 2.
Химическое равновесие, условия его смещения.
Как изменить C, P, Tº чтобы химическое равновесие в системах сместилось вправо:
2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 + 197, 8 кДЖ
N2 + 3 H2 ↔ 2 N H3 + 92 кДЖ
2CH4 + O2 ↔ 2 CO + 4 H2 + 70 кДЖ
N H3 + HNO3 ↔ N H4 NO3 +148 кДЖ
4 N H3 + 5 O2 ↔ 4 NO + 6 H2O + 907 кДЖ
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 - 129 кДЖ
Как изменить C, P, Tº чтобы химическое равновесие в системах сместилось влево:
CO + H2O ↔ CO2 + H2 + 42 кДЖ
CH4 + H2O ↔ CO + 3 H2 - 270 кДЖ
4 NO2 + 2 H2O+ O2 ↔ 4 HNO3 + 101 кДЖ
N2 + O2 ↔ 2 NO – Q
C 4H10 ↔ C 4H8 + H2 – Q
2 CO + 2 H2 ↔ CH3OH + Q
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
