Опорный конспект по физике к уроку по теме "Уравнения состояния идеального газа. Газовые законы" для 10 класса

ГАЗОВЫЙ   ЗАКОН  –  количественная   зависимость   между   двумя   параметрами   при фиксированном значении третьего параметра.            ИЗОПРОЦЕСС –  равновесный процесс, происходящий при постоянной массе   идеального газа и фиксированном значении одного из параметров. Закон Бойля­ Мариотта Закон Шарля Закон Гей­Люссака Изопроцесс Название Постоянный параметр Формулировка Дата открытия Границы применимости Применение Связь между параметрами График процесса    Урок  по теме  УРАВНЕНИЕ МЕНДЕЛЕЕВА­КЛАПЕЙРОНА.  ИЗОПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА.   ОК­17 I.  ОЗ для МКТ – установление связи между макропараметрами ( p, V, T)   УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА – уравнение, выражающее связь между макропараметрами состояния вещества.  Для идеального газа: 1874 г. – Д.И.Менделеев (Россия) как обобщение результатов                        Б.Клапейрон (Франция) – уравнение Менделеева­Клапейрона nkT N V m  mkTN  V                   mRT  V pV T m  m  pV   R RT  N А  p А    p n N              СЛЕДСТВИЯ:  ОБЪЕДИНЁННЫЙ ГАЗОВЫЙ ЗАКОН:  для данной массы идеального газа      отношения произведения давления и объёма к абсолютной температуре                    есть величина постоянная  1824   г.   –   С.Карно   (Франция),1834   г.   –   Б.   Клапейрон   (Франция)     ­   уравнение Клапейрона Если m,  =const  pV T  const  Vp 11 T 1  Vp 22 T 2  ЗАКОН ДАЛЬТОНА:  давление смеси  химически  не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов.   1801 г. – Д.Дальтон (Англия)     p p i ,. где .. p i   парциальное давление –  давление, которое производил бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём,  равный объёму смеси при той же температуре.   при   одинаковых   температурах   и давлениях в равных объёмах    любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул ЗАКОН   АВОГАДРО:  1811 г. – А Авогадро (Италия) Если p,V,T=const   N=const, т.к.  N  II. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. pV kT