Основания

Химические свойства

Щелочи

(во всех реакциях участвуют ионы ОН-,

(что видно из кратких ионных уравнений), следовательно, они обуславливают общие химические свойства щелочей)

1. Действие на индикаторы: фенолфталеин — малиновый цвет, метилоранж — желтый цвет, лакмус — синий цвет

2. диссоциация: NaOH → Na⁺ +ОН^-

При диссоциации образуются ионы ОН^-, которые изменяют окраску индикаторов и придают мылкость растворам щелочей.

3. Основание + кислота  →  соль + вода

2КОН + 2НСl → 2КС1 + Н20

4. Щелочь + кислотный оксид  →  соль + вода

Ва(ОН)2 + СO2 → ВаСО3 + Н2O

5. Щелочь + соль 1  →  соль 2 + основание

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Нерастворимые основания

1. Основание + кислота  →  соль + вода

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6Н₂O

2. Основание  → t°→  оксид + вода

2Fe(OH)₃ → t°→ Fe₂O₃ + ЗН₂O,

Си(ОН)₂ → t°→ СuО + Н₂O

Амфотерные гидроксиды  

(у амфотерных гидроксидов в кислой  среде равновесие смещается в сторону образования солей, а в щелочной - в сторону образования гидрокомплексов)

1. Амфотерный гидроксид + кислота  →  соль + вода

Zn(OH)₂ + 2НСl → ZnCl₂ + 2Н₂O

2. Амфотерный гидроксид + щелочь  →  соль + вода

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2Н₂O

Способ получения

Примеры

Примечание

Взаимодействие металлов или их оксидов с водой

2Na + 2Н2O → 2NaOH + Н2↑

К₂O + Н₂O → 2КOН

Так можно получить только щелочи

Действие щелочей на водные растворы солей

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO

Так можно получить нерастворимые основания

Электролиз растворов солей

2KCl + 2H₂O → I, графит, электроды →

2KOH + + H₂↑ + Cl₂↑

Промышленный способ получения КОН и NaOH