Открытый урок 9 класс "Химические свойства кислорода"

«Химические свойства кислорода» Цели: развить знания учащихся о свойствах, получении и применении кислорода; закрепить и расширить знания о химических реакциях и составлении химических  уравнений; подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о  кислороде; продолжить формирование умений проводить эксперименты, работать с  лабораторным оборудованием, наблюдать, анализировать и делать выводы;  способствовать развитию образного и логического мышления, активизируя такие  приемы мышления, как сравнение и обобщение. Форма урока: комбинированный. Методы: репродуктивный, частично­поисковый, исследовательский. Учащиеся должны: знать: ­ состав молекулы кислорода, понятие аллотропии; состав воздуха; ­ способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; физические  свойства кислорода;  Уметь: ­ давать характеристику элемента кислорода, записывать уравнения реакций  получения кислорода, собирать прибор для получения кислорода. Основные понятия и  термины: простые вещества, аллотропия, реакция разложения, реакция соединения,  катализатор, окисление, горение. Оборудование и реактивы: образцы неметаллов (S, Р, уголь), металл — железная  игла и магниевая лента, кислород в закрытых колбах, спиртовка, лучина, спички,  стаканы, пробирки с пробкой и газоотводной трубкой, КМп04, Мп02, раствор перекиси  водорода, кристаллизатор с водой, цилиндр, ложки для сжигания веществ;  периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Кислород — это вещество, вокруг которого вращается земная химия. Я. Берцелиус ХОД УРОКА I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП II. ОПРОС ПО ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ 1. Словарная работа 2. Фронтальный опрос 3. Эксперимент — получение и сбор кислорода. Соблюдение правил техники безопасности III. МОТИВАЦИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ Из атомов мир создавала Природа: Два атома легких взяла водорода, Прибавила атом один кислорода — И получилась частица воды, Море воды, океаны и льды... Стал кислород чуть не всюду начинкой. С кремнием он обернулся песчинкой. В воздух попал кислород, Как ни странно, Из голубой глубины океана. И на Земле появились растения, Жизнь появилась: дыханье, горение... Первые птицы и первые звери, Первые люди, что жили в пещере... Огонь добывали при помощи трения, Роль кислорода на нашей Земле Понял великий Лавуазье. Чему посвящены эти строки стихов?  Учитель.Сегодня   мы   поговорим   о   неметалле,   о   котором   можно   сказать   — знакомый   незнакомец.   Рассмотрим   самый   распространенный   на   Земле   элемент­ неметалл — кислород, поговорим о его строении, физических и химических свойствах. Но почему для нас он — знакомый незнакомец? Что вы уже знаете о кислороде? Метод ментальной (умственной) карты «Лучистое мышление» 1. Предмет изучения представлен картиной, расположенной в центре. 2. Основные   идеи   изображаются   ответвлениями,   исходящими   из   центральной картины. 3. Мысли   над   ответвлениями   обозначаются   ключевой   картиной   или   ключевым словом. 4. Менее   важные   ассоциации   занимают   место   над   линиями,   связанными   с основными ответвлениями. IV. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА Постановка проблемы Учитель.Давайте поиграем. Я буду называть вещество или тело, а вы, если оно может гореть, хлопаете в ладони. Бумага, вода, лед, дрова, уголь, стекло, спирт, железо... Почему не хлопали? (Почему­то кто­то хлопнул, кто­то — нет.) Давайте проверим, горит ли железо, ведь еще Адольф Вюрц, немецкий химик, сказал: «В химии нет ничего невозможного». Демонстрационный опыт «Горение железа в кислороде» Учитель.Вижу, вы удивлены. Почему? Чего же мы еще не знаем о кислороде? Давайте сформулируем тему урока: «Химические свойства кислорода». Почему горит железо? Какие будут гипотезы? Предположения? Учащийся.В колбе больше кислорода, чем в воздухе! Учитель.Возможно, следует провести этот же опыт, но с другими веществами? На какие группы делятся вещества? Учащийся.Простые и сложные. Учитель.У меня на столе есть еще сера, фосфор и углерод. К какой группе простых веществ их можно отнести? Учащийся.Неметаллы. Учитель.Кто­нибудь   знает,   горят   они   или   нет?   Давайте   проверим.   Только сегодня   эксперимент   будет   демонстрационным,   поскольку   опыта   обращения   с кислородом и горючими веществами у вас пока маловато. Но в скором времени у нас практическая   работа,   где   я   смогу   увидеть   и   оценить   вашу   сегодняшнюю наблюдательность. Демонстрационный опыт: горение фосфора в кислороде и на воздухе Учитель.Запишите уравнение горения фосфора в кислороде. (Пошаговое комментирование возле доски. Понятия — исходные вещества,  продукт реакции, валентность, коэффициент, схема реакции, уравнение реакции.) Демонстрационный опыт: горение серы в кислороде и на воздухе, горение угля в кислороде и воздухе (записываем уравнения) Учитель.Настало   время   записать   уравнение   реакции   окисления   железа. Посмотрите на уравнение реакции. Вас удивляет дробная валентность железа. Мы с таким явлением сталкиваемся впервые, но, поверьте мне, не в последний раз. Дело в том, что железная окалина представляет собой смешанный оксид (смесь). Демонстрационный   опыт   «Горение   магниевойленты   в   кислороде   и   на воздухе» Учитель.Запишите уравнение горения магния в кислороде. Чем подобны все записанные нами уравнения реакции. Учащийся.Исходных веществ несколько, продукты реакции — одно сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород. Учитель.Эти   реакции   называются   реакциями   соединения.   Запишите определение реакции соединения. Кислород — активное вещество, оно легко вступает во   взаимодействие   с   другими   веществами.   Эти   реакции   называются   реакциями окисления. Если при окислении выделяются тепло и свет, то это реакция горения. В результате   многих   реакций   при   участии   кислорода,   особенно   горения,   получаются бинарные соединения кислорода — оксиды. Запишите определение оксидов. Вывод.Простые вещества, как металлы, так и неметаллы, вступают в реакцию с кислородом,   в   результате   получаются   оксиды,   а   реакции   называются   реакциями окисления. Учитель.Давайте   рассмотрим,   как   реагирует   кислород   со   сложными веществами. Кислород может взаимодействовать с некоторыми кислородсодержащими соединениями — реакции окисления: Преобразуйте схемы реакций в химические уравнения. Многие органические вещества (спирт, природный газ, бензин и др.) сгорают в кислороде с образованием углекислого газа и воды: Обычно в результате взаимодействия сложных веществ с кислородом образуются оксиды техэлементов, которые входят в состав этого сложного вещества: Давайте вспомним и об озоне. Как вы думаете, будут ли совпадать свойства озона и кислорода. Ученик.Его свойства должны быть похожи на свойства кислорода, но только похожи. Учитель.Действительно,   химические   свойства   озона   отличает   чрезвычайно высокая реакционная способность. Озон — один из самых сильных окислителей за счет атомарного кислорода, образующегося при распаде озона. О3    О→ 2 + О Очень   важно   помнить,   что   озон   проявляет   окислительные   свойства   уже   при комнатной   температуре.   Так,   при   работе   с   озоном   нельзя   использовать   резиновые шланги   —   они   моментально   продырявятся.   (То   есть   в   кислородной   подушке   его хранить нельзя.) V.ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ Учитель.Венгерский ученый Д. Хевеши говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удастся связать воедино разрозненные факты, которые он наблюдает».  Сегодня   мы   попробовали   создать «портрет   кислорода»  из   тех  фактов, которые были известны, и из новой информации об этом элементе и простом веществе. Как   вы   думаете,   почему   Берцелиус   сказал:   «Кислород   —   это   вещество,   вокруг которого вращается земная химия»? Какое значение имеет кислород? Какие свойства проявляет? Почему кислород был назван знакомым незнакомцем? Что нового вы узнали о кислороде? Ученик.Кислород химически активный, поэтому многие природные явления, если не большинство, протекают при его участии. Самый известный из таких процессов — горение. Менее заметны другие реакции при участии кислорода, а именно: дыхание живых организмов, образование ржавчины на металлах, гниение и др. Кислород применяется для дыхания, резания металлов, в процессах горения для окисления   горючего,   топлива,   во   всех   химических   производствах,   где   необходимо участие кислорода. Задание по карточкам Вариант I 1. Составьте формулы оксидов кальция, фосфорами), азота(1У). 2. Закончите уравнения реакции горения лития, этана С2Н6. Вариант II 1. Составьте формулы оксидов алюминия, азота (V), железа(Ш). 2. Закончите уравнения реакции горения калия, этена С2Н4. VI. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА 1. Достигли ли мы цели урока? 2. Оцените свою работу на уроке: «высокий уровень», «достаточный уровень», «средний уровень». 3. Сдайте тетрадь на проверку учителю. VII. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Творческое   задание:   напишите   небылицу   или   сказку,   нарисуйте   комиксы   о свойствах   кислорода   и   озона.   Для   тех,   кто   выбирают   исследовательскую   работу: проведите мини­исследование по вопросам: 1. Что   будет,   если   увеличить   содержание   кислорода   в   воздухе   до   30   %   ? уменьшить до 8 % ? 2. Озон — друг или враг? 3. Все ли простые вещества вступают во взаимодействие с кислородом? 4. При каких условиях начинается реакция горения? 5. Почему сера, фосфор и углерод ведут себя на воздухе совсем не так, как в кислороде? 6. Всегда ли реакции окисления сопровождаются горением? 7. Почему   мы   дышим   кислородом?   Мы   горим!?  Учитель.  Поищите информацию в книгах, Интернете, а на следующем уроке поговорим. Думаю, будет интересно.