План - конспект урока по химии в 8 классе "Кислород. Водород. Растворы"

Обобщающий урок по теме "Кислород. Водород. Растворы"

Задачи урока:

• обобщить и систематизировать знания по теме
• закрепить и откорректировать умение составлять формулы веществ и химические уравнения, умение решать задачи
• закрепить знания по типам химических реакций
• развивать у школьников умение выделять главное, умения сравнивать и делать выводы
• формировать умение работать в коллективе

Формы организации учебной деятельности: коллективная, групповая, индивидуальная

Методы работы: самостоятельная и под руководством учителя.

Средства обучения: таблица ПСХЭ и ряд напряжений металлов.

Ход урока.

1 этап – организация начала урока.

Учитель говорит о плане работы на уроке, цели урока, формах работы и системе оценивания работы. Ученики подписывают индивидуальные рабочие листы, которые в конце урока сдают учителю. Каждой парте присваивается порядковый номер (это будет нужно на 3 этапе работы).

2 этап – активизация учебной деятельности.

Учитель проводит фронтальную беседу, в ходе которой ученики отвечают на вопросы:

• Каковы химические формулы изученных веществ - кислорода, водорода, воды?
• Какие валентности проявляют элементы в этих веществах?
• К каким веществам (простым или сложным) можно отнести изученные вещества?
• Какие реакции характерны для кислорода?
• Что такое “окисление”?
• Дайте определение оксидам.
• Какие реакции характерны для водорода?
• Какой класс веществ содержит в своем составе атомы водорода?
• Как металлы реагируют с водой?

Во время беседы с классом учитель раздает за правильные ответы синие карточки, за два не прозвучавших ответа желтую карточку. Когда ученик получает 5 синих карточек в течение одного или нескольких уроков, он получает “5”; когда две желтых – “2”.

В конце урока карточки сдаются учителю, и учитель учитывает их у себя в журнале.

Ответы учащихся учитель записывает на доске, а ученики – на индивидуальных листах.

Этот этап урока позволяет проверить выполнение домашнего задания (на дом было задано повторение пройденного материала по данной теме).

3 этап – парная работа. На этом этапе ученики могут пользоваться рабочими тетрадями, “шпаргалками” и получать консультации учителя.

Учащиеся работают на индивидуальных листах. Парты с четными номерами выполняют 1-ый вариант, с нечетными – 2-ой вариант заданий.

1 задание. Допишите уравнения реакций, поставьте коэффициенты, укажите тип реакции:

• 1 –ый вариант Сu + O₂ = ? CuO + H₂ = ?+?
• 2-ой вариант ? + O₂ = Fe₂O₃ Fe₂O₃+ H₂ = ?+?

2 задание. Допишите уравнения реакций получения водорода, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.

• 1 –ый вариант Fe + серная кислота? FeSO₄ + ?
  Fe + Н₂О —> FeO + ?
• 2-ой вариант Zn + соляная кислота ? ZnCl₂ + ?
  Zn + Н₂О —> ZnO + ?

3 задание. Допишите уравнения химический реакций получения кислорода, укажите тип реакции

• 1 –ый вариант KMnO₄ —> ? + K₂MnO₄ + O₂
• 2-ой вариант KClO₃ —> ? + O₂

На этом этапе урока учитель может оказывать помощь слабым учащимся.

4 этап – контроль и самопроверка знаний, умений навыков проходит в игровой форме.

Класс делится на три команды по рядам рабочих мест: “Кислородики”, “Водородики” и “Паровозики”.

Команды получают задания.

“Кислородики” - написать известные им способы получения кислорода и реакции, отражающие химические свойства кислорода, указать тип каждой реакции.
“Водородики” - написать возможные способы получения и химические свойства водорода, указать тип каждой реакции.
“Паровозики” - написать возможные реакции, при которых образуется вода, и реакции, отражающие химические свойства воды, указать тип каждой реакции.

Учитывая мотивированность учащихся, учитель для более слабых классов может написать заранее на доске названия предлагаемых к написанию реакций (перечень реакций учитель может изменять в зависимости от объема изученного материала).

- для команды “Кислородиков”

способы получения кислорода

1. разложение перманганата калия
2. разложение хлората калия
3. разложение оксида ртути (II)
4. электролиз воды
5. разложение перекиси водорода

химические свойства кислорода

6. окисление простых веществ
7. горение сложных веществ

- для команды “Водородиков”

способы получения водорода

1. Взаимодействие активных металлов с водой
2. Взаимодействие металлов средней активности с водой при нагревании
3. Взаимодействие металлов средней активности с кислотами
4. электролиз воды
5. горение водорода

химические свойства водорода

6. восстановление металлов из их оксидов
7. реакции соединения водорода с неметаллами

- для команды “Паровозиков”

реакции, имеющие продуктом воду

1. горение водорода
2. восстановление металлов из их оксидов
3. разложение перекиси водорода
4. горение водородных соединений неметаллов

химические свойства воды

5. взаимодействие металлов средней активности с водой при нагревании
6. взаимодействие активных металлов с водой
7. электролиз воды

5 этап Решение задачи

Вычислить массовую долю растворенного вещества  ( соли медного купороса в растворе) или процентную концентрацию своего раствора, пользуясь формулой

ω % = m  в-ва / m р-ра .  100 %

 Дано:                                ω % = m  в-ва / m р-ра .  100 %

ω%=2%        

m (р-ра)=250г      

m(соли)=?                            m(соли)= m (р-ра) • ω /100%    

m (воды)=?                          m(соли)=2%•250г/100%=5г m(воды)=250г-5г=245г

                                            Ответ: 5г соли и 245 г воды.

Учитель подводит итоги выполнения задания, учитывая как правильность написания уравнений, так и быстроту выполнения задания. Команда-победитель получает “5”. Ученики, чаще других выходившие к доске, получают дополнительную оценку.

6 этап – подведение итогов урока и домашнее задание: §18-29 подготовиться к контрольной работе