План-конспект открытого урока по теме «Кислоты». 8-й класс. УМК О.С.Габриелян

Эпиграф к уроку • «Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле» • Аристотель

План изучения кислот: 1. Состав. 2. Классификация. 3. Номенклатура и соответствующие оксиды 4. Значение и применение. 5. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

Кислоты Сложные вещества, содержащие в своём составе кислотные остатки к которым присоединены атомы водорода способные замещаться на атомы металла. Обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов H+ . Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску химических индикаторов. По современной теории кислот, к кислотам относится более широкий круг соединений в частности и такие которые не содержат водорода. Далее Содержан ие ДалееСодержание

Кислоты, их состав,    классификация и значение  Что нам нужно узнать: что такое кислоты, какие они бывают, как  их классифицируют;   формулы некоторых неорганических кислот; правила техники безопасности при работе с  кислотами; Чему мы должны научиться: распознавать кислоты среди других  соединений;   определять заряды ионов кислотных  остатков.

Состав кислот НСl Н2SО4 Н3РО4 Атомы водоро да Кислот ный остаток Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Классификация кислот Число атомов водорода способных замещаться с металлами в молекуле определяет основность кислоты. По количеству атомов водорода способных замещаться катионами кислоты делятся на: Одноосновные(HF,CH3COOH) Двухосновные(H2S) Трехосновные(H3PO4) По содержанию атомов кислорода в кислородосодержащие(H2SO4) Бескислородные(H2S) молекуле кислоты делятся на Содержан ие 6 Содержание6

Классификация кислот. Кислоты также делятся на • Органические- кислоты образуемые живыми организмами. К ним относятся например этиловая и лимонная кислоты. Они являются слабыми кислотами (их растворы содержат немного ионов водорода). • Сильными кислотами называются те кислоты, которые при растворении в воде образуют наибольшее количество ионов водорода. К сильным кислотам относятся соляная, серная и азотные кислоты. Сильные кислоты очень едкие. Это означает что они могут выжигать кожу или другую поверхность на которую попадают. Далее Содержан ие Назад ДалееСодержаниеНазад

Классификация кислот. делятся на: По растворению в воде кислоты • растворимые(HCl) • Нерастворимые(H2SiO3) В обычных условиях кислоты могут • твёрдыми(H3PO4) • Жидкими(HNO3) • Газообразными(HCl) быть Содержан ие Содержание

Формулы  кислот Название кислот Формулы кисл.  Остатков  HF HCl HBr HI H2S Плавиковая,  фтороводородная F­ Cl­  Соляная,  хлороводородная Бромоводородная Br­ I­  Иодоводородная Сероводородная H2SO3 H2SO4 Сернистая Серная  9 Назад Дале е S­2 SO3 SO4 ­2  ­2  Название  кислотных  остатков фторид хлорид бромид иодид    сульфид сульфит сульфат ДалееНазад9

Формулы кислот Название кислот Угольная  Азотная  Азотистая  фосфорная H2CO3  HNO3  HNO2  H3PO4  CH3COOH  Уксусная  H2SiO3  Кремневая  Формулы кисл.  Остатков  Название  кислотных  остатков CO3 ­2  карбонат NO3 ­  нитрат NO2 ­  нитрит ­3  PO4 фосфат CH3COO­  ацетат силикат SiO3 ­2  Далее Содержан Назад ие 10 ДалееСодержаниеНазад10

Правила техники безопасности при работе с кислотами Юстус Либих (1803-1873), немецкий химик, основатель научной школы, один из создателей агрохимии, иностранный член- корреспондент Петербургской АН (1830) Запомни: НЕ ЛЕЙ ВОДУ В КИСЛОТУ!!!

Хим. св-ва кислот. 1.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с  нерастворимыми основаниями, если получающая соль  растворима в воде) с образованием солей и воды ( реакция нейтрализации): • NaOH+HCl= NaCl+H20 гидроксид Na + соляная кислота= хлорид натрия+ вода Na++OH- +H++Cl- → Na+ + Cl-+ H20 OH- +H+→ H20 Zn(OH)2 + 2HCl →ZnCl2+ 2H2O Гидроксид цинка +соляная кислота =хлорид цинка вода Zn(OH)2 + 2H++2Cl- →Zn2++2Cl- Zn(OH)2 + 2H+→Zn2++ 2H2O + 2H2O Далее Содержан ие Назад ДалееСодержаниеНазад

2.Кислоты реагируют с основными и  амфотерными оксидами  с  образованием солей и воды: CuO+H2SO4=CuSО4+H2O Оксид меди + серная кислота = сульфат Cu +вода CuO+2H++SO2- +2H2O CuO+2H+ →Cu2+ +2H2O 4→Cu2+ + SO2- 4 Далее Содержан Назад ие 14 ДалееСодержаниеНазад14

3. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом металл вытесняет водород из кислоты Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑ Цинк + соляная кислота = хлорид Zn+водород Zn0+2H+ +2Cl-→Zn 2++ 2Cl- + H2 Zn0+2H+ →Zn 2+ + H2 0↑ Содержан ие 0↑ Содержание

Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водорода Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O  +2NO2 ↑ Медь +азотная кислота = нитрат меди + вода + оксид азота Cu0+4H++4NO- Cu0+4H++2NO- 3→Cu 2+ +2NO- 3→Cu 2+ +2H2O +2NO2↑ 3 +2H2O +2NO2↑ Далее Содержан ие ДалееСодержание

5. Кислоты реагируют с солями а)новая соль выпадает в осадок BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HC L Хлорид бария + серная кислота = сульфат бария + соляная кислота Ba2++2Cl-+2H++SO2- +Cl- 4→BaSO4↓+2H+ Ba2++SO2- 4→ BaSO4↓

• Б) образуется газообразное вещество 2HСl + Na2CO3 → H2O + CO2 ↑+ 2NaСl соляная кислота + карбонат Na =вода + углекислый газ + хлорид Na -2 → H2O + CO2 ↑ 2H+ + CO3 В) образуется кислота в осадке 2HСl + Na2SiO3 → H2SiO3↓+ 2NaСl соляная кислота + силикат Na =кремневая кислота + хлорид Na 2H+ + SiO3 -2 → H2SiO3↓

Кислоты в жизни человека В организме В кулинарии и продуктах питания В народном хозяйстве В медицине Молочная кислота образуется в мышцах при нагрузке Соляная кислота в желудке способствует перевариванию пищи

Кислоты в природе Лимонная кислота Аскорбиновая кислота Муравьиная кислота НСООН

Кислотные дожди – одна из экологических проблем Н2 Н2 О О Н2 Н2S НN О О3 НNО Н2S SО О2 NО2 2 3

Определите оксиды, соответствующие кислотам • Н2SО4 → • Н2SО3 → • НNО3 → Серная кислота Сернистая кислота Азотная кислота Азотистая кислота

Продолжите фразу … 1. Сегодня на уроке я узнала… Я научилась… 2. 3. Мне было непонятно… 4. Для меня этот урок… 5. Интерес вызвало, то … 6. Затруднения возникли когда…

Домашнее задание § 20, с. 102 – 107, выучить формулы и названия кислот в таблице, задание 1, с.107 (учебник).