ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ, КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ, КИСЛОТ,  ОСНОВАНИЙ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   соединений. Реакции ионного обмена. основные   классы   неорганических Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в . У м е т ь :  объяснять   сущность   реакций   ионного   обмена;   характеризовать свойства   основных   классов   неорганических   веществ;   определять   возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций с участием классов неорганических веществ. Ц е л ь :   актуализировать   знания   учащихся   о   кислотно­основных взаимодействиях   оксидов,   кислот,   оснований;   о   реакциях   ионного   обмена, правилах составления полных и сокращённых ионных уравнений. О б о р у д о в а н и е :   опорные   конспекты   «Химические   свойства   оксидов, кислот, оснований, солей»; реактивы: известковая вода, оксид кальция, соляная кислота,   карбонат   кальция,   гидроксид   натрия,   сульфат   меди,   хлорид   бария; трубка стеклянная, индикаторы, демонстрационные пробирки или стаканчики. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. У   д о с к и  один ученик воспроизводит схему, пять учеников – упр. 3, 4, 5, 6, 10; учитель проводит ф р о н т а л ь н ы й   опрос: из чего состоит генетический ряд неметалла; как доказать, что данное простое вещество – металл, неметалл; что оксид или гидроксид обладают кислотными или основными свойствами? II. Беседа с записью в тетради. Посмотрите   на   опорные   конспекты.   Большинство   реакций,   в   которые вступают сложные вещества, не являются окислительно­восстановительными.  Это реакции соединения оксидов (допишите уравнения реакций): (Демонстрация, проверка фенолфталеином.) Реакции обмена: (Демонстрация, выдыхание воздуха через трубку в известковую воду.) (Демонстрация.) (Демонстрация.) (Демонстрация.) Многие из этих реакций протекают в растворах, так как в воде соли, щёлочи и кислоты диссоциируют: В растворах реакции происходят между ионами, такие реакции идут до конца, если: а) выделяется газ; б) выпадает осадок; в) образуется малодиссоциирующее вещество, например вода. Такие реакции называют реакциями ионного обмена и записывают в полном или сокращённом виде. Например:        неэлектролит З а д а н и е : запишите в полном и сокращенном виде реакции ионного обмена (а–д). Домашнее задание: § 1, после § 3 упр. 7, 8. ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ