«ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ. ПРЕДЕЛЬНЫЕ И НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ»

П р а к т и ч е с к а я  р а б о т а  «ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА УГЛЕВОДОРОДОВ. ПРЕДЕЛЬНЫЕ И НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ» Цель   работы:  получить   предельные   и   непредельные   углеводороды   и исследовать их свойства. Т е о р е т и ч е с к о е  о б о с н о в а  н и е. Углеводороды  –   это   вещества,   в   состав   которых   входит   углерод   и водород. Углеводороды делятся на: предельные, где все валентности заняты, у них идут реакции замещения; непредельные – в их молекулах имеются двойные связи,   что   способствует   реакциям присоединения.   которые   легко   разрываются, Если предельные углеводороды при обычных условиях не окисляются и не взаимодействуют с галогенами, то непредельные окисляются даже раствором KMnO4, при этом окраска иона MnO4ˉ исчезает. При обычных условиях они взаимодействуют и с бромной водой, обесцвечивая ее. Эти признаки лежат в основе   распознавания   предельных   углеводородов,   для   отличия   их   от непредельных.   Продуктами   замещения   водорода   на   хлор   являются галогенпроизводные углеводородов. О п ы т  1. Получение и свойства метана. В сухую пробирку насыпьте смесь измельченного уксуснокислого натрия с катализатором (Zn или Fe) и натронной известью. Закройте пробирку пробкой с   газоотводной   трубкой.   Пробирку   закрепите   в   штативе   так,   чтобы образующаяся   вода   не   стекала   на   горячую   часть   пробирки.   Возьмите   две пробирки и налейте в одну из них раствор KMnO4, а в другую – бромную воду. Изменится ли окраска реактивов? У конца газоотводной трубки подожгите выделяющийся газ. Он горит голубоватым несветящимся пламенем. Закончите уравнения реакций: CH3COONa + NaOH  Na2CO3 +  СH4 + O2  О п ы т  2. Получение и свойства этилена. Налейте в пробирку 2–3 мл смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Для равномерности кипения жидкости опустите в пробирку со   смесью   песок   или   кусочки   кирпича.   (Осторожно!   H2SO4 – концентрированная).   Приготовьте   пробирки:   одну   с   KMnO4,   другую   с бромной   водой.   Осторожно   нагрейте   пробирки   со   смесью   и   пропуститевыделяющийся газ через раствор KMnO4 и бромную воду. Что наблюдается? Объясните это явление. Не прекращая нагревания этой пробирки со смесью спирта   и   кислоты,   газоотводную   трубку   поднимите   вверх   и   зажгите выделяющийся   газ.   Обратите   внимание   на   светимость   пламени.   После окончания опыта дайте пробирке остыть, вылейте смесь в специальный сосуд.  (I) (II) Закончите уравнения реакций там, где это требуется. 1. Получение этилена (протекает в две стадии): C2H5OH + HOSO3H  C2H5OSO3H + H2O C2H5OSO3H  H2SO4 + CH2 = CH2 2. Свойства этилена: CH2 = CH2 + Br2  CH2 = CH2 + O2 + HOH  C2H4 + O2 → О п ы т  3. Получение и свойства ацетилена. Приготовьте две пробирки: одну с раствором KMnO4, другую – с бромной водой. В пробирку с газоотводной трубкой налейте 1–2 мл воды, опустите небольшой   кусочек   карбида   кальция,   вставьте   неплотный   комочек   ваты. Быстро закройте пробирки пробкой с газоотводной трубкой. Выделяющийся ацетилен пропустите через раствор KMnO4 и бромную воду. Что наблюдаете? Объясните происходящее явление. Поднимите газоотводную трубку вверх и подожгите ацетилен. Каким пламенем горит ацетилен? Закончите уравнения реакций: CaC2 + H2O  CH = CH + Br2  В н и м а н и е! Опыты с ацетиленом проводите быстро и в вытяжном шкафу!   Не   выбрасывайте   в   раковину   остатки   непрореагировавшего карбида кальция. О п ы т  4. Получение хлорэтана. В  пробирку   с   газоотводной   трубкой   поместите  0,1  г   хлорида   натрия   и прилейте 3 мл смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Пробирки закрепите в штативе и очень осторожно нагрейте. Выделяющийся хлорэтан   подожгите:   он   горит   характерным   зеленым   пламенем.   После окончания   опыта   дайте   пробирке   остыть   и   содержимое   ее   вылейте   в специальную банку. Закончите уравнения реакций там, где это требуется: NaC  + Hℓ C2H5OH + HC  ℓ  2SO4  NaHSO4 + HCℓПо окончании опытов убрать рабочее место и приступить к оформлению  работы.