Поделиться
Лабораторная работа по теме Неметаллы.docx
Лабораторная работа №5 . Тема: неметаллы седьмой группы периодической системы.
Цель: Изучение свойств соединений элементов – неметаллов седьмой группы ПС.
Опыт 1. Качественные реакции на ионы галогенов
Реактивы: (0,1 н.) растворы хлорида калияKCI, бромида калия КВг, иодида калияKI, нитрата серебраAgNO3.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
Наблюдения, выводы |
|
В три пробирки раздельно налить по 4—5 капель растворов хлорида калия, бромида калия и иодида калия и добавить в них по 1—2 капли раствора нитрата серебра. |
1. Определить окраску и структуру полученных осадков галогенидов серебра. 2. Составить уравнения реакций хлорида калия, бромида калия и иодида калия с нитратом серебра в молекулярном и ионном видах. |
Опыт 2. Йод-крахмальная реакция, её чувствительность к нагреванию
Приборы и рективы: спиртовая горелка, водяная микробаня; йодная вода,. Свежеприготовленный раствор крахмала (1%).
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Наблюдения, выводы |
|
В пробирку налить йодной воды и добавить 1-2 капли раствора крахмала. Отметить окраску раствора. Нагреть содержимое пробирки на водяной бане до 800С. как изменится окраска? Раствор снова охладить до комнатной температуры. Что произойдёт с окраской раствора после охлаждения? |
Объяснить синее окрашивание йодной настойки раствором крахмала. Почему с изменением температуры исчезает и появляется синее окрашивание? Сделать вывод. |
Опыт 3. Взаимодействие соляной кислоты с металлами
Реактивы: раствор соляной кислоты НCI, металлические магний Мg, цинк Zn, медь Сu, железные опилки.
|
Краткое выполнение опыта |
Задание |
Уравнения химических реакций |
|
В четыре цилиндрические пробирки внесите: в перую – кусочек металлического магния, во вторую – несколько железных опилок, в третью – кусочек от гранулы цинка и в четвёртую - кусочек меди. В каждую из пробирок добавьте по 5-7- капель раствора соляной кислоты. Какой газ выделяется? Почему не происходит выделения газа в четвёртой пробирке, содержащей медь? |
Составить уравнения происходящих реакций |
Техника безопасности:Опыты № 4-5 проводить только в вытяжном шкафу
Опыт 4. Изучение свойств хлорной воды.
РЕАКТИВЫ: Хлорная вода, раствор фуксина, раствор воды, подкрашенной чернилами,
раствор NaOH, раствор хлорида натрия ,раствор бромида калия, раствор йодида калия,
раствор нитрата серебра
|
Краткое выполнение опыта |
Наблюдения, выводы |
|
В пробирку налить понемногу в одну - раствор фуксина, в другую - воды, подкрашенной чернилами. Прилив в пробирки по нескольку капель хлорной воды, и взболтав, наблюдайте обесцвечивание растворов, так как при гидролизе хлора образуется НС10, обладающая отбеливающим действием. |
|
|
В пробирку с хлорной водой прибавить несколько капель NaOH, взболтав понюхайте. Запах хлора исчезает так как протекает реакция: Cl2+2NaOH= NaCl + NaCIO +Н20 |
Уравняйте данную реакцию методом электронного баланса. |
Опыт 5. Сравнительная активность галогенов.
|
Краткое выполнение опыта |
Наблюдения, выводы |
|
К крепкому раствору бромида калия прибавляйте по каплям хлорную воду . наблюдайте появление буро-красной окраски (цвет раствора брома в воде) Так как протекает реакция: 2КВг +С12=2 КС1+Вг2. |
Сделайте вывод о химической активности галогенов. |
|
в пробирку с раствором йодида калия прибавляйте по каплям хлорную воду . наблюдайте появление буро-красной окраски (цвет йода в йодиде калия) Так как протекает реакция: 2КJ +С12=2 КС1+J2. |
Вопросы по теме «галогены»
1. Сравнить физические и химические свойства галогенов, показать зависимость свойств галогенов от строения их атомов.
2. Какими способами можно получить бром из бромида калия? (подтвердить уравнениями реакций)
3. Как получают хлор в лабораторных условиях? (подтвердить уравнениями реакций)
4Сравнить устойчивость, силу и окислительные свойства кислородных кислот хлора.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
