Практическая работа по теме: "Хром и его соединения" 11 класс

Разработки уроков
pptx
08.05.2018

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Публикация является частью публикации:

Практическая работа по теме: "Хром и его соединения" 11 класс

Хром практ.pptx

Практическая работа Соединения хрома 11 класс Соединения хрома

Получение и свойства гидроксида хрома (lll) Опыт 1. Cr₂(SО₄)₃+6NН₃· Н₂О→2Cr(ОН)₃↓+ 3(NН₄)₂ SО₄ Опыт 2. Cr(ОН)₃ амфотерный гидроксид Cr(ОН)₃ + 3Н⁺ → Cr³ ⁺+3Н₂О Cr(ОН)₃ + 3ОН⁻ → [Cr(ОН)₆]³⁻

гидролиз солей хрома (lll) Опыт 3. Cr₂(SО₄)₃ Cr³⁺+ Н₂О = CrОН²⁺+ Н⁺ , рН<7 Cr₂(SО₄)₃+2Н₂О = 2CrОНSО₄+Н₂SО₄ лакмус краснеет Опыт 4. Cr₂(SО₄)₃+3Nа₂СО₃+ 3Н₂О= 3Nа₂SО₄+ 2Cr(ОН)₃↓+3СО₂↑ образование осадка и выделение газа

Получение малорастворимых хроматов Опыт 5. К₂СrО₄+ВаСl₂=ВаСrО₄↓+2КС l СrО₄²⁻+Ва²⁺= ВаСrО₄↓ желтый К₂СrО₄+Рb(NО₃)₂=РbСrО₄↓+ 2КNО₃ CrO4²¯ + Pb²⁺ = PbCrO₄↓ желтый

CrO²¯ + Ba²⁺ = BaCrO₄ 4

CrO²¯ + Pb²⁺ = PbCrO₄ 4

Соли хромовой кислоты (хроматы) – желтого цвета, а соли дихромовой кислоты (дихрома-ты) – оранжевого цвета. Опыт 7 и опыт 8. 2Nа₂CrО₄ + Н₂SО₄ = Nа₂Cr₂О₇ + Nа₂SО₄ +Н₂О 2CrО₄²⁻ + 2Н⁺ = Cr₂О₇ ²⁻ + Н₂О Nа ₂Cr₂О₇ + 2NаОН = 2Nа₂CrО₄ +Н₂О Cr₂О₇ ²⁻ + 2ОН ⁻ = 2CrО₄²⁻ +Н₂О рН<7 2CrО₄²⁻+ 2Н⁺ Cr₂О₇ ²⁻ + Н₂О рН>7

+ 2- 4 2CrO + 2H Cr O +HO 72 2

2 - Cr₂O₇ + 2OH⁻ 2CrO₄ + H₂O 2 -

Окислительные свойства дихроматов К₂Cr₂О₇+ Н₂SО₄+ Н₂О₂ → Cr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄+ +О₂↑Н₂О Cr⁶⁺+3е = Cr³⁺ 2 2О⁻- 2е = О₂ 3 К₂Cr₂О₇+ 4Н₂SО₄+3Н₂О₂ → Cr₂(SО₄)₃ + К₂SО₄+ +3О₂↑+7Н₂О

Осуществите превращения: → хлорид хрома (III) → → хлорид гидроксохрома (III) → хлорид хрома (III) → → гидроксид хрома (III) → оксид хрома (III) хром → хромит натрия гидроксид хрома(III) → → → →

Мысленный эксперимент Темнофиолетовые кристаллы хромокалиевых квасцов растворили в воде. К полученному фиолетовому раствору прилили бесцветную жидкость и раствор стал изумруднозеленого цвета. Добавив к этой смеси еще одно бесцветное вещество, получили желтый раствор. Затем желтый раствор превратили в оранжевый, прилив новое бесцветное вещество.

KCr(SO₄)₂ + 6КОН = К₃[Cr(OН)₆] +2К₂SO₄ фиолетовый зеленый 2К₃[Cr(OН)₆] +3Н₂О₂→2К₂CrО₄+2КОН+8Н₂О зеленый желтый 2К₂CrО₄+ Н₂SО₄=К₂Cr₂O₇+К₂SO₄+Н₂О желтый оранжевый

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также