Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа  Тема: «Металлы» Цель работы: Закрепить знания по общим свойствам металлов. Металлы на внешнем электронном уровне, как правило, имеют от 1 до 3 электронов и легко отдают их, проявляя при этом восстановительные свойства. По   степени   лёгкости   отдачи   электронов   в   растворах   металлы   можно расположить в ряд активности (ряд напряжений). В это ряд помещен и водород, потому что это единственный неметалл, разделяющий с металлами их общие свойства – находится в водных растворах в виде положительных ионов. Ряд активности: Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Cd, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет из растворов солей все последующие. Например:  Задание № 1 Pb + CuSO4  Cu + PbSO4 Cu + NiSO4  I. 1) 2) 1) В два сосуда с голубым раствором медного купороса CuSO4  поместили в первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде   цвет   раствора   постоянно   пропадает?   Почему?   Составьте уравнения   соответствующих   реакций.   Укажите   окислители   и восстановители. Железный   гвоздь   после   погружения   в   раствор   хлорида   ртути  HgCl2 становится   как   бы   серебряным.   Объясните   это   явление,   запишите уравнение реакции. Задание № 2 Составьте уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4  CaO  CaCO3  Ca(OH)2  CaCl2 Задание № 3 1) Методом   электронного   баланса   подберите   коэффициенты   в   схеме окислительно­восстановительной реакции: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O Указать окислитель и восстановитель. Задание № 4 1) Составьте схему электролиза раствора  Hg(NO3)2. II. Выполнение работы по вариантам. I вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  KBr. 2) Осуществите превращения Mg  MgO  Mg(OH)2  MgCl2  MgSO4 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Ni + AgNO3 Hg + Ca(NO3)2  5) Почему такие металлы как  Na, K, Li принято называть щелочными? II вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава  KCl. 2) Осуществите превращения K  KOH  Cu(OH)2  CuO  Cu 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Fe + NiCl2  Pb(NO3)2 + Ag  5) Что называется коррозией? III вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  AgCl. 2) Осуществите превращения Li  Li2O  LiOH  Ca(OH)2  CaO 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Na + HNO3  NaNO3 + NH3 + H2O Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: FeSO4 + Ag  CuCl + Pb 5) Что такое сплавы? Какие сплавы вы знаете? IV вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  NaCl. 2) Осуществите превращения Ba  BaO  Ba(OH)2  BaCO3  BaO 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Pb + HNO3  Pb(NO3)2 + NO2 + H2O  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Ni + CaCl2 Ni + AuCl3  5) Что характеризует ряд активности металлов? V вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава  FeCl2. 2) Осуществите превращения K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:  Укажите восстановитель и окислитель. Fe + O2  Fe2O 4) Допишите уравнения реакций: Zn + Pb(NO3)2 Ag + Hg (NO3)2  5) Какая связь называется металлической? VI вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  Na2S. 2) Осуществите превращения Al  Al2O3  Al(OH)3  Al2(SO4)3 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Pb + SnCl3 5) Перечислите виды коррозии. Cu + AgNO3  VII вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава  NaBr. 2) Осуществите превращения Ca  Ca(OH)2  Fe(OH)2  FeO  Fe 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Fe + CuCl2 Ag + HgCl 5) Перечислите способы получения металлов. VIII вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава K2S. 2) Осуществите превращения Na  NaOH  Cu(OH)2  CuSO4 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Au + HNO3 + HCl  AuCl3 + NO + H2O  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Ni + Pb(NO3)2 Ag + FeSO4  5) Что называется электролизом?