Практическая работа по теме "Металлы"
Оценка 4.8

Практическая работа по теме "Металлы"

Оценка 4.8
Карточки-задания +1
docx
химия
Взрослым
29.12.2017
Практическая работа по теме "Металлы"
Карточки с заданиями по темам "Окислительно-восстановительные реакции", "Реакции ионного обмена", "Электролитическая диссоциация"
Публикация является частью публикации:
Практическая работа Металлы.docx
Практическая работа  Тема: «Металлы» Цель работы: Закрепить знания по общим свойствам металлов. Металлы на внешнем электронном уровне, как правило, имеют от 1 до 3 электронов и легко отдают их, проявляя при этом восстановительные свойства. По   степени   лёгкости   отдачи   электронов   в   растворах   металлы   можно расположить в ряд активности (ряд напряжений). В это ряд помещен и водород, потому что это единственный неметалл, разделяющий с металлами их общие свойства – находится в водных растворах в виде положительных ионов. Ряд активности: Li, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Cd, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au В ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет из растворов солей все последующие. Например:  Задание № 1 Pb + CuSO4  Cu + PbSO4 Cu + NiSO4  I. 1) 2) 1) В два сосуда с голубым раствором медного купороса CuSO4  поместили в первый – цинковую пластинку, а во второй – серебряную. В каком сосуде   цвет   раствора   постоянно   пропадает?   Почему?   Составьте уравнения   соответствующих   реакций.   Укажите   окислители   и восстановители. Железный   гвоздь   после   погружения   в   раствор   хлорида   ртути  HgCl2 становится   как   бы   серебряным.   Объясните   это   явление,   запишите уравнение реакции. Задание № 2 Составьте уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4  CaO  CaCO3  Ca(OH)2  CaCl2 Задание № 3 1) Методом   электронного   баланса   подберите   коэффициенты   в   схеме окислительно­восстановительной реакции: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O Указать окислитель и восстановитель. Задание № 4 1) Составьте схему электролиза раствора  Hg(NO3)2. II. Выполнение работы по вариантам. I вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  KBr. 2) Осуществите превращения Mg  MgO  Mg(OH)2  MgCl2  MgSO4 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Ag + HNO3  AgNO3 + NO2 + H2O Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Ni + AgNO3 Hg + Ca(NO3)2  5) Почему такие металлы как  Na, K, Li принято называть щелочными? II вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава  KCl. 2) Осуществите превращения K  KOH  Cu(OH)2  CuO  Cu 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Fe + NiCl2  Pb(NO3)2 + Ag  5) Что называется коррозией? III вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  AgCl. 2) Осуществите превращения Li  Li2O  LiOH  Ca(OH)2  CaO 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Na + HNO3  NaNO3 + NH3 + H2O Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: FeSO4 + Ag  CuCl + Pb 5) Что такое сплавы? Какие сплавы вы знаете? IV вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  NaCl. 2) Осуществите превращения Ba  BaO  Ba(OH)2  BaCO3  BaO 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Pb + HNO3  Pb(NO3)2 + NO2 + H2O  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Ni + CaCl2 Ni + AuCl3  5) Что характеризует ряд активности металлов? V вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава  FeCl2. 2) Осуществите превращения K  K2O  KOH  K3PO4  K2SO4 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты:  Укажите восстановитель и окислитель. Fe + O2  Fe2O 4) Допишите уравнения реакций: Zn + Pb(NO3)2 Ag + Hg (NO3)2  5) Какая связь называется металлической? VI вариант. 1) Составьте схему электролиза раствора  Na2S. 2) Осуществите превращения Al  Al2O3  Al(OH)3  Al2(SO4)3 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: FeCl3 + H2S  FeCl2 + S + HCl  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Pb + SnCl3 5) Перечислите виды коррозии. Cu + AgNO3  VII вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава  NaBr. 2) Осуществите превращения Ca  Ca(OH)2  Fe(OH)2  FeO  Fe 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Fe + CuCl2 Ag + HgCl 5) Перечислите способы получения металлов. VIII вариант. 1) Составьте схему электролиза расплава K2S. 2) Осуществите превращения Na  NaOH  Cu(OH)2  CuSO4 3) Методом электронного баланса расставьте коэффициенты: Au + HNO3 + HCl  AuCl3 + NO + H2O  Укажите восстановитель и окислитель. 4) Допишите уравнения реакций: Ni + Pb(NO3)2 Ag + FeSO4  5) Что называется электролизом?

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"

Практическая работа по теме "Металлы"
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
29.12.2017