Практическая работа" Свойства серной кислоты" 9 класс

Свойства серной кислоты Презентацию подготовила учитель химии Уткина Людмила Ивановна Гавриловская средняя школа им.Г.Крысанова

• Цель: исследовать химические свойства серной кислоты, повторить реакции ионного обмена и окислительно- восстановительные реакции; сформировать навыки работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием; сформировать умения наблюдать и делать выводы по результатам работы.

• Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички, стеклянная палочка, лучина, химический стакан. • Материалы: раствор серной кислоты, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага, цинк, магний, оксид меди(II), хлорид бария, гидроксид

ОПЫТ 1 «Взаимодействие с водой» •  Наливаем в пробирку 2 мл воды, осторожно добавляем к ней I мл концентрированной серной кислоты. • Взаимодействует с водой с образованием гидратов H2SO4 + nH2O  H2SO4 * nH2O + Q • кислота  диссоциирует. • 1 ст.:  H2SO4   H+ + HSO4 ­ • 2 ст.:  HSO4 ­  H+ + SO4 2­ • H2SO4  2H+ + SO4 2­ • Наблюдение: сильное разогревание. • Вывод: Серная кислота растворима в воде.

ОПЫТ 2 «Взаимодействие с органическими соединениями» • Наливаем в пробирку немного концентрированной серной кислоты, опускаем в нее лучинку. • Наблюдение: Лучинка обуглилась • ВЫВОД: Концентрированная серная кислота является очень сильным окислителем и способна отнимать воду у органических соединений.

Опыт 3 «Взаимодействие с металлами» • Взаимодействие разбавленной серной кислоты на гранулированный цинк. Zn + H2SO4 (р) = ZnSO4 + H2 • 2H+ + SO4 2­ + Zn  Zn2+ + SO4 2+ + H2 • 2H+ + Zn0  Zn 2+ + H2 Наблюдение: выделение газа H2

• Взаимодействие концентрирован ной серной кислоты на гранулированный цинк. • Наблюдение: Выделение газа SO2 Zn + H2SO4 (к) = ZnSO4 + H2O + SO2↑ Вывод: Разбавленная и концентрированная  кислоты различно реагируют с металлами.

Опыт 4 « Взаимодействие с основными оксидами и основаниями • Возьмите оксид меди (II) и прилейте разбавленную серную кислоту. • Проделайте тот же опыт только с гидроксидом натрия. Напишите уравнения реакции. Дайте определение реакции нейтрализации. • CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O • CuO + 2H+ + SO4 2­  Cu2+ + SO4 2­ + H2O • CuO + 2H+  Cu 2+ + H2О   H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O • • 2H+ + SO4 2­ + 2 Na +  + 2OH­  2Na + + SO4 2­ + 2H2O 2H+ + 2OH­  2H2O Вывод: С основными оксидами и основаниями серная кислота вступает в реакцию нейтрализации. В результате такой реакции образуются соль и вода. Соль содержит кислотный остаток SO4.

Опыт 5 « Взаимодействие с солями» • Возьмите из предлагаемых солей, ту соль с которой может прореагировать серная кислота. Составьте уравнение реакции. • H2SO4 + Ba Cl2  BaSO4 + 2HCl • 2H+ + SO4 2­ +Ba2+ +2 Cl­  BaSO4 + 2H+ + 2Cl­ • Ba2+ + SO42­  BaSO4 • Данная реакция является характерной реакцией на определение сульфат-иона. • Вывод: В соответствии с рядом активности кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить другую кислоту.

Распознание серной кислоты • В трех пробирках находятся хлорид натрия, серная кислота, гидроксид натрия. • С помощью каких реакций можно определить нахождение серной кислоты? Среда / Индикатор Фенолфталеин Лакмус Метилоранж Кислая среда Красный Розовый Бесцветный Нейтральная среда Фиолетовый Оранжевый Бесцветный Щелочная среда Синий Желтый Малиновый

• Вывод: Серная кислота является сильной кислотой. В ступает в реакции трех типов: кислотно- основные, ионные, окислительно- восстановительные. Реагирует с металлами, с основаниями и с основными оксидами. Для определения серной кислоты служат ионы бария. Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, ни в концентрированной азотной кислоте.