Практические работы. 8 класс. Водород. Кислород

Практическая работа

Получение водорода и его свойства

Опыт – вот учитель

жизни вечной.

И.В.Гёте

Из истории химии

Открытие газов и изучение их свойств составило целую эпоху

в истории химии. В этот период, называемый пневматической химией, были открыты   и описаны многие газы: углекислый газ, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлороводород. Также были установлены основные     газовые    законы-закон Бойля –  Мариотта, закон Шарля, закон Авогадро, закон Гей-Люссака. Изучение газов стало возможным после того, как в 1724 г. английский ботаник   С. Гейлс изобрел пневматическую ванну. В 1766г. английский химик Г.Кавендиш собрал вытесняемый металлами из кислот “горючий воздух”, исследовал его свойства. Он выяснил, что “горючий воздух” может быть получен разными способами: действием железа, цинка, олова на соляную кислоту, олова и цинка на серную кислоту. Кавендиш обнаружил, что этот “воздух” не поддерживает горение и не годится для дыхания, а при смешивании с обычным воздухом взрывается.

Но лишь в 1787г. французский химик А.Лавуазье доказал, что этот “горючий воздух” входит в состав “воды”, и дал ему название “гидрогениум”, то есть “рождающий воду”, “водород”.

ВОДОРОД

Исходные вещества: Zn(цинк), HCl (раствор соляной кислоты).

Условия проведения реакции: без нагревания и без катализатора.

Уравнение реакции получения газа: Zn+2HCl=ZnCl+H2

Физические свойства газа: г, б\ц, б\в, б\з, самый легкий, м.р. в воде.

Способ обнаружения: водород горит; если водород не содержит примесей воздуха, то он сгорает с легким хлопком. Если же раздается резкий «лающий» звук, то водород загрязнен воздухом.

Способ собирания: пробирка дном вверх, т.к. водород легче воздуха

Уравнение реакций, характеризующих химические свойства газа:

А) 2H2+O2=2H2O

Б) H2+CuO=Cu+H2O

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 

Получение кислорода и его свойства

Опыт – вот учитель

жизни вечной.

И.В. Гёте

Из истории химии

Кислород открыли одновременно независимо друг от друга два известных химика- англ. Дж. Пристли и швед. К. Шееле.

Шеелем получил кислород раньше, чем Пристли, но результаты опытов Пристли, который обнаружил газ при нагревании красного оксида ртути (II) в 1774 г., стали известны ученым сразу, труды К. Шееле - лишь в 1777г. Но только фр. химик А.Л. Лавуазье, а не те двое, которые описали кислород, даже не догадываясь, что они описывают, раскрыл природу этого газа и создал теорию горения.

КИСЛОРОД

Исходные вещества: перманганат калия КМnО4

Условия проведения реакции: постоянное нагревание.

Уравнение реакции получения газа: 2КМnО4= К2МnО4+МnО2+О2↑

Физические свойства газа: г, б\ц, б\в, б\з, тяжелее воздуха (Мr (О2) =32), м. р. в воде.

Способ обнаружения: тлеющая лучинка вспыхивает, т.к. кислород поддерживает горение.

Способ собирания: пробирка дном вниз, т.к. кислород тяжелее воздуха; методом вытеснения воздуха.

Уравнение реакций, характеризующих химические свойства газа:

А) С +О2 =СО2 (оксид углерода (IV)

     СО2+Са(ОН)2=СаСО3+н2о (помутнение известковой воды)

Б) S+O2=SO2 (оксид серы (IV)

Опорные схемы

В промышленности: ← Н2 →    Г ц∕    t=-254 ºс

                            метан →                                      А з∕      легкий

                                                        З в∕    м.р. в Н2О

  в лаборатории: Н2О→при t эл. дуги

                          Zn +HCl→

                                 В промышленности: ←    О2      →     Г ц∕        тяжелый        

                                              Н2О →                                  А з∕       м.р.в Н2О  

                                             воздух→                                З в∕   

                                                  -183 ºс

                                                   21%

                                        в лаборатории: КМnО4→при tº c                            

                                                                   КСlО4→при tºc

                                                                    H2О2→при tºc

Отчёт

1.    Исходные вещества для получения газа в лаборатории (формулы и названия веществ)

2.    Уравнение реакции получения газа в лаборатории

3.    Условия протекания реакции

4.    Признаки протекания реакции

5.    Физические свойства газа (агрегатное состояние, цвет, запах, лёгкий или тяжёлый, расчёт относительной молекулярной массы Mr, относительной плотности кислорода по воздуху Dв.(O2) и водороду Dн₂(O₂)

6.    Способ собирания

·       Как расположена пробирка –приёмник (пробирка для сбора газа): вверх дном или вниз дном? Почему?

·       Способ вытеснения воздуха или способ вытеснения воды? Почему?

7.    Способ обнаружения (как доказать, что вы получили именно этот газ?)

8.    Устройство прибора. Рисунок прибора

9.    Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства газа.