Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами
Тема урока: Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА,
Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.
Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные
2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
бескислородные
HF HCl
HBr HI H2S
По содержанию кислорода.
кислородсодержащие
HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4
КИСЛОТЫ
По количеству атомов водорода.
По количеству атомов водорода.
КИСЛОТЫ
одно-основные
HCl
HNO3
двух-основные
H2S
H2SO4
трех-основные
H3PO4
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ,
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ-
СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ,
ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу
Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу.
Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.
Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие
Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетил-
салициловая
и другие
Уксусная и лимонная кислоты.
Уксусная и лимонная
кислоты.
SO2+H2O=H2SO3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ
SO2+H2O=H2SO3
ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.
Сила кислот уменьшается HClO4,
Сила кислот уменьшается
HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.
Сильные кислоты Слабые кислоты
Сильные кислоты Слабые кислоты
HI HF
HBr H3PO4-средняя
HCl H2SO3
H2SO4 H2S
HNO3 H2CO3
H2SiO3
HNO2
При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот
1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.
2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).
Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым
Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году.
/К Са Na Mg Al/ Zn Fe Ni Sn Pb/ H /Cu Ag Pt Au/
- Активные металлы вытесняют водород из кислот.
Три условия: Кислота растворимая (кроме
Три условия:
Кислота растворимая (кроме HNO3)
Ме стоит в ряду активности до водорода
Получается растворимая соль
з
Следует помнить, что в реакциях металлов с
Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества.
Например:
Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O
3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O
Пассивирование - образование оксидной пленки
Пассивирование - образование оксидной пленки.
Al, Fe, Cr, Ni и другие - при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются тонкой оксидной пленкой (пассивируются).
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
