Презентация

Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ.

Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот.

бескислородные
HF HCl
HBr HI H2S

Сила кислот уменьшается

HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+.

Сильные кислоты Слабые кислоты
HI HF
HBr H3PO4-средняя
HCl H2SO3
H2SO4 H2S
HNO3 H2CO3
H2SiO3
HNO2

1. При разбавлении кислот с водой следует кислоту тонкой струйкой при перемешивании наливать в воду, а не наоборот.
2. Если случайно кислота попадет на руку или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды, а потом обработайте место раствором гидрокарбоната натрия (соды).

Ряд активности (напряжений) металлов создан русским ученым Н.Н.Бекетовым в1865 году.

/К Са Na Mg Al/ Zn Fe Ni Sn Pb/ H /Cu Ag Pt Au/
- Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Три условия:
Кислота растворимая (кроме HNO3)
Ме стоит в ряду активности до водорода
Получается растворимая соль

  з

Следует помнить, что в реакциях металлов с HNO3 (конц.) и H2SO4(конц) H2 не образуется, а образуются другие вещества.
Например:
Cu+4HNO3(к)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(р)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8K+5H2SO4(конц.)=4K2SO4+H2S+4 H2O
3Zn +4H2SO4(конц.)=3ZnSO4+S+4H2O

Пассивирование - образование оксидной пленки.
Al, Fe, Cr, Ni и другие - при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются тонкой оксидной пленкой (пассивируются).