Презентация на тему "Электролиз", 11 класс

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕСРЕДНЯЯ ШКОЛА № 10 им. В.П. БАРМИНА

ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ: «ЭЛЕКТРОЛИЗ»

Выполнила: учитель химии и биологии
высшей квалификационной категории
Исупова Г.В.




г. Байконур, 2020

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Окислительно - восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов, называют электролизом.

Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они совершаются не при контакте частиц друг с другом, а при соприкосновении с электродами электрической цепи.
Катод - отрицательно- заряженный электрод.
Анод – положительно-заряженный электрод.
Катион- «+»ион, анион- «-» ион.
При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток

Электролиз водных растворов электролитов

Электролиз раствора CuCl2

2Clˉ - 2e– = Cl20

Cu2+ + 2e– = Cu0

CuCl2 = Cu + Cl2

Cu2+ + 2e– = Cu0, E0=0,337 В
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В

Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом, большим, чем у ВОДОРОДА, расположены в ряду напряжений после него: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, ..., до Pt4+. При электролизе они почти полностью восстанавливаются на катоде и выделяются в виде металла.

Катионы металлов с малой величиной стандартного электродного потенциала (катионы металлов начала ряда напряжений Li+, Na+, K+, Rb+, ..., до Al3+ включительно). При электролизе на катоде они не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды

2H2O + 2e– = H2 + 2OH–, E0=–0,83 В

Катионы металлов со стандартным электродным потенциалом меньшим, чем у ВОДОРОДА, но большим, чем у алюминия (Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, ..., до H2). При электролизе эти катионы, характеризующиеся средними величинами электроноакцепторной способности, на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.
Zn 2+ + 2e = Zn0
2H2O + 2e– = H2 + 2OH–

4. На катоде легче всего разряжаются катионы того металла, которому отвечает наиболее положительный потенциал. Так, например, из смеси катионов Cu2+, Ag+ и Zn2+ при достаточном напряжении на клеммах электролизера вначале восстанавливаются ионы серебра (E0=+0,79 В), затем меди (E0=+0,337 В) и, наконец, цинка (E0=–0,76 В).
Ag + + 2e– = Ag 0, E0=+0,79 В

Zn 2+ + 2e = Zn0

На аноде происходит окисление анионов или молекул воды ( частицы отдают электронов - окисляются);
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
Iˉ,Brˉ,S²ˉ,Clˉ,OHˉ, SO4²ˉ,NO3ˉ,Fˉ
---------------------------------------------------------------------------→
Восстановительная активность уменьшается.

На аноде окисляются анионы бескислородных кислот, OH– или молекулы воды

2Cl– – 2e– = Cl2
2H2O – 4e– = O2 + 4H+
4OH– – 4e– = 2H2O + O2
Анионы кислородосодержащих кислот не окисляются, так как их стандартный потенциал намного превышает потенциал воды
2SO42– – 2e– = S2O82–, E0=+2,01 В
поэтому вместо них окисляется вода:
2H2O – 4e– = O2 + 4H+, E0=1,228 В

При электролизе водного раствора соли из активного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется Н2, а на аноде – О2
К- Na2SO4 А +
← Na+ SO4²ˉ→

2H2O + 2e– →H2 + 2OH– | 2H2O- 4eˉ →O2 +4H+

Электролиз воды 2H2O→ 2Н2↑ +О2↑

Правила процессов электролиза

 При электролизе раствора соли из активного металла и бескислородной кислоты на катоде образуется - Н2, на аноде – неметалл, а в растворе – основание

2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH
Если металл средней активности связан с кислородосодержащим анионом, то на катоде образуется металл и Н2, на аноде – О2.
ZnSO4 +2H2O→Zn+H2+O2+H2SO4
При электролизе раствора соли из металла средней активности и бескислородной кислоты на катоде образуется металл и Н2, на аноде – неметалл. 2ZnCl2+2H2O→Zn+H2+Zn(OH)2+2Cl2

Правила процессов электролиза

При электролизе водного раствора соли из малоактивного металла и кислородосодержащей кислоты на катоде выделяется металл, а на аноде – О2 и кислота СuSO4
K- A+
Cu2+ SO4²ˉ
← →
Cu2+ + 2e– = Cu0 2H2O – 4e– = O2 + 4H+
2СuSO4 + 2H2O=2Сu+ O2 +2H2SO4

Правила процессов электролиза

При электролизе катиона аммония NH4+ восстанавливается вода;
При электролизе солей органических кислот на катоде восстанавливается вода, на аноде анион кислоты с образованием алкана и углекислого газа

2CH3COONa +2H2O=C2H6↑+2CO2↑+H2↑+2NaOH

Правила процессов электролиза

Электролиз раствора щелочи – это электролиз воды.

Электролиз раствора кислородосодержащей кислоты – это тоже электролиз воды.

Электролиз бескислородной кислоты: на катоде образуется водород, на аноде –неметалл.

Творческих успехов и открытий, ДРУЗЬЯ!