Химические свойства алканов
3. Реакция окисления.
Реакция горения
При поджигании на воздухе алканы воспламеняются и горят бледно-голубым пламенем. При достаточном количестве кислорода они горят с образованием окиси углерода(IV) и воды с выделением большого количества тепла:
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
Получение алканов
1. В лабораторных условиях алканы получают гидрированием ненасыщенных углеводородовв присутствии катализаторов Ni, Pt, Pd:
CH2 = CH2 + H2 → H3C – CH3
2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакции Вюрца получают алканы:
CH3Cl + 2 Na+ClCH3 → CH3 – CH3 + 2NaCl
3. Алканы можно получить гидрированием угля.
Реакция протекает при температуре 500°С и присутствии катализатора (оксида железа):
C + 2H2 → CH4
4. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусной кислоты) с гидроксидом натрия:
t
СН3СООNа + NаОН → СН4 + Nа2СО3
Алканы в природе
Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в результате разложения растительных остатков животных организмов без доступа воздуха. Встречается в заболоченных водоемах и постоянно скапливается в каменноугольных шахтах.
Природный газ в основном состоит из метана (80 -97%).
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.