Строение атома
Строение
атома
Презентация по химии "Строение атома"
Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на
Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !
Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса
Демокрит
В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».
М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.)
М.В. Ломоносов
(1711-1765 гг.)
Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов.
Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
Атомы характеризуются определенным размером и массой.
Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.
атомно-
молекулярная
теория
Джон Дальтон
(1766-1844 гг.)
В 1895 году немецкий учёный Уильям
В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.
В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.
В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская –
В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.
Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г
Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома
Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку
ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы
ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы
Модель Томсона Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд
Модель Томсона
Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.
Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома;…
Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.
В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома
1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.
2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре.
3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).
4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.
Частица | Заряд | Массовое число |
Электрон е– | -1 | 0 |
Протон р+ | +1 | 1 |
Нейтрон n0 | 0 |
Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами
Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами.
Изотопы водорода | Водород | Дейтерий | Тритий | |
Число протонов (Z) | одинаковое | 1 | ||
Число нейтронов N | разное | 0 | 1 | 2 |
Массовое число А | 1 | 2 | 3 | |
протий дейтерий тритий
протий
дейтерий
тритий
Во атомах одного химического элемента число протонов
Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Презентация по химии "Строение атома"
Презентация по химии "Строение атома"
Атом – электронейтральная частица
Атом – электронейтральная частица
Число протонов (заряд ядра)
Атомный номер (Z)
Число электронов
=
Число нейтронов
Число протонов
+
Массовое число (А)
He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2
He
Z = 2
A = 4
е=p =2
n =2
Кислород Азот
Кислород
Азот
Запись состава атома N – порядковый номер –
Запись состава атома
N – порядковый номер – Z=7, А=14
N (р=7,n=7) e=7
O – Z=8, A=16
O (p=8, n=8) e=8
Домашнее задание П. 1, 3 учить
Домашнее задание
П. 1, 3 учить Периодический закон
Новые учебники п. 30
Дать характеристику химическим элементам литию и сере.
Водород Азот Кислород Углерод
Водород
Азот
Кислород
Углерод
Периодическая система и строение атома
Периодическая система и строение атома
Порядковый
номер элемента
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра (Z )
Число нейтронов
N =A r -Z
Заполни таблицу Ca Fe Cu C l p+ e- n0
Заполни таблицу
Ca | Fe | Cu | C l | |
p+ | ||||
e- | ||||
n0 | ||||
Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками
Установите соответствие
Установите соответствие, соединив стрелками
P+=7
n0=7
e-=34
P+=34
e-=3
n0=4
N
Se
Li
Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Современная формулировка Периодического закона
Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом
Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом
МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!
МОЛОДЦЫ !!! Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
МОЛОДЦЫ !!!
Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
