Презентация по теме "Фосфор"
Оценка 4.9

Презентация по теме "Фосфор"

Оценка 4.9
ppt
23.11.2022
Презентация по теме "Фосфор"
fosfor_dolgova_s 111.ppt

Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Повторение пройденной темы 1. Написать взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

Повторение пройденной темы 1. Написать взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью

Повторение пройденной темы

1. Написать взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
2. Написать взаимодействие разбавленной азотной кислоты с медью.

Согласны ли вы со следующими утверждениями

Согласны ли вы со следующими утверждениями


3)  Согласны ли вы со следующими утверждениями.
1.Азотная кислота является сильным окислителем
2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.   
3.Азотная кислота разлагается на свету.
4.Соли азотной кислоты называются нитритами.
5.  Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода .
6.   Селитры – это азотные удобрения.
7. Нитраты, содержащиеся в овощах и фруктах наносят вред организму человека.
8.При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.  

Чудовище лежало перед нами…

Чудовище лежало перед нами…

Чудовище лежало перед нами…
Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я».

Цели урока : Рассмотреть особенности строения атома фосфора, его свойства, аллотропные видоизменения элемента;

Цели урока : Рассмотреть особенности строения атома фосфора, его свойства, аллотропные видоизменения элемента;

Цели урока:
Рассмотреть особенности строения атома фосфора, его свойства, аллотропные видоизменения элемента;
Дать сведения о значении фосфора для живой природы;
Развить у школьников способности к самостоятельному мышлению

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ Я светоносный элемент

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ

Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня – и под водой
Оксид мой станет кислотой.

V

История открытия Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из

История открытия Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из

История открытия

Считается, что фосфор открыл в 1669 году алхимик из Гамбурга Хеннинг Бранд. Он был разорившимся купцом и пытался разбогатеть с помощью алхимии.
Предполагая, что физиологические продукты могут содержать «первичную материю», которая считалась основой философского камня, Бранд заинтересовался человеческой мочей.

История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости

История открытия Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости

История открытия

Он собрал около тонны мочи из солдатских казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Эту жидкость он вновь дистиллировал и получил тяжелое красное «уринное   масло», которое перегонялось с образованием твердого остатка. Нагревая последний, без доступа воздуха, он заметил образование белого дыма, оседавшего на стенках сосуда и ярко светившего в темноте.
Бранд назвал полученное им вещество фосфором, что в переводе с греческого означает «светоносец».

И лишь 1777 году К.В. Шееле разработал способ получения фосфора из рогов и костей животных.

Характеристика элемента ФОСФОР

Характеристика элемента ФОСФОР

Характеристика
элемента

ФОСФОР


ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ

СТРОЕНИЕ АТОМА

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

3 период
V группа
главная (А)
подгруппа

Р +15 )2)8)5

+1, +3, +5, -3

Природные соединения Фосфорит

Природные соединения Фосфорит

Природные соединения

Фосфорит

Са3(РО4)2

Фторапатит


Апатиты

Хлорапатит

Са3(РО4)2•СаF2

Са3(РО4)2•СаCl2

Из-за большой химической активности встречается в природе только в виде соединений.

Важнейшими минералами фосфора являются:

Природные соединения Крупнейшее месторождение апатитов находится на

Природные соединения Крупнейшее месторождение апатитов находится на

Природные соединения

Крупнейшее месторождение апатитов находится на Кольском полуострове, в районе Хибинских гор.

Залежи фосфоритов находятся в районе гор Каратау.

Нахождение в природе Фосфор входит в состав всех живых организмов

Нахождение в природе Фосфор входит в состав всех живых организмов

Нахождение в природе

Фосфор входит в состав всех живых организмов. А именно он встречается в соединениях:

1. Белковых веществ, содержащихся в генеративных органах растений;
2. Нервной и костной тканей организмов животных и человека;
3. Мозговых клеток.

Реакция организма на недостаток и избыток фосфора

Реакция организма на недостаток и избыток фосфора

Реакция организма на недостаток и избыток фосфора

Недостаток фосфора
Развивается заболевание рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.

Избыток фосфора
Развивается мочекаменная болезнь, соединения фосфора высоко токсичны (летальная доза 60 мг.).

Получение Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема:

Получение Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема:

Получение

Фосфор производят в электрических печах, восстанавливая апатит углем в присутствии кремнезема:

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+P2

Пары фосфора при этой температуре почти полностью состоят из молекул Р2, которые при охлаждении конденсируются в молекулы Р4.

Печь для добывания фосфора

Аллотропные модификации фосфора

Аллотропные модификации фосфора

Аллотропные модификации фосфора

Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён

Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён

Физические свойства

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, черный и металлический фосфор.

Характеристика вещества Белый фосфор

Характеристика вещества Белый фосфор

Характеристика вещества

Белый фосфор

Красный фосфор

Черный фосфор

1)Физическое состояние

Кристаллическое вещество

Порошкообразное вещество

Кристаллическое вещество

2)Твёрдость

Небольшая -можно резать ножом (под водой)

Выше чем у белого фосфора

3) Цвет

Белый

Красный

Черный

4)Запах

Чесночный

Не обладает

5)Растворимость в воде

Не растворяется

6)Температура плавления (в 0С)

44

260

280

7)Свечение

В темноте светится

Не светится

8)Действие на организм

Сильный яд

Не ядовит

Аллотропные модификации Горение белого фосфора

Аллотропные модификации Горение белого фосфора

Аллотропные модификации

Горение белого фосфора

Белый фосфор окисляется кислородом уже при обычных условиях, а в тонкоизмельченном состоянии самовоспламеняется, поэтому его хранят под водой. Окисление фосфора сопровождается свечением. Химическая энергия непосредственно превращается в световую.

Хранение белого фосфора

Химические свойства В химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность

Химические свойства В химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность

Химические свойства

В химических реакциях проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
Как окислитель взаимодействует со многими металлами, образуя фосфиды.
Фосфор непосредственно с водородом не реагирует, фосфин получают косвенным путем.
Как восстановитель взаимодействует с более электроотрицательными неметаллами.
При недостатке кислорода или при комнатной температуре окисляется до оксида фосфора (III).
При сгорании фосфора в кислороде или на воздухе образуется оксид фосфора (V).

Химические свойства При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор

Химические свойства При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор

Химические свойства


При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в тех же условиях он превращается в пар, при конденсации которого образуется белый фосфор.
Фосфор проявляет окислительные и восстановительные свойства.
Фосфор – окислитель:
2Р + 3Mg = Mg3P2
Получение фосфина:
Mg3P2+HCl=MgCl2+PH3
Фосфор – восстановитель:
3Сl2 + 2P = 2PCl3 PСl3 + Cl2 = PCl5

5О2 (изб.) + 4Р = 2Р2О5
3О2 (недост.) + 4Р = 2Р2О3

Оксид фосфора (V) Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективный осушитель)

Оксид фосфора (V) Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективный осушитель)

Оксид фосфора (V)

Р2О5 – белый порошок, очень гигроскопичен (самый эффективный осушитель).
Является типичным кислотным оксидом.
Взаимодействует с основаниями и основными оксидами.
Оксиду фосфора (V) соответствует ортофосфорная кислота.

Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида

Химические свойства P2O5 Проявляет свойства кислотного оксида

Химические свойства P2O5

Проявляет свойства кислотного оксида.

1) реагирует с водой:
P2O5 + H2O 2HPO3
P2O5 + 3H2O t 2H3PO4
2) реагирует с основными оксидами:
P2O5 + 3К2O 2К3РО4
3) реагирует с основаниями:
P2O5 + 6NaOH 2Na3РО4 + 3H2O

Ортофосфорная кислота Получение

Ортофосфорная кислота Получение

Ортофосфорная кислота

Получение.

Р2O5 + 3H2O=2H3PO4

Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании.

Этим способом получают чистую фосфорную кислоту, которую используют в пищевой промышленности как добавку к безалкогольным напиткам.

Ортофосфорная кислота Получение

Ортофосфорная кислота Получение

Ортофосфорная кислота

Получение.

Ca3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4

Вытеснение природных фосфатов более сильной кислотой при нагревании.
Фосфорная кислота, полученная переработкой природных фосфатов, идёт на производство минеральных удобрений.

Ортофосфорная кислота Ортофосфорная кислота – кристаллическое, нелетучее, твердое, бесцветное вещество

Ортофосфорная кислота Ортофосфорная кислота – кристаллическое, нелетучее, твердое, бесцветное вещество

Ортофосфорная кислота

Ортофосфорная кислота –
кристаллическое,
нелетучее,
твердое,
бесцветное вещество.

Смешивается с водой в любых отношениях.
Проявляет все свойства кислот.
Не является сильной в водном растворе.

Как трехосновная кислота, диссоциирует ступенчато

Как трехосновная кислота, диссоциирует ступенчато

Как трехосновная кислота, диссоциирует ступенчато.
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4― (дигидрофосфат-ион)
Н2РО4― ↔ Н+ + НРО42―(гидрофосфат-ион)
НРО42― ↔ Н+ + РО42―(фосфат-ион)

Фосфаты почти всех металлов в воде не растворимы.
Дигидрофосфаты всех металлов хорошо растворимы в воде.
Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение.
Все нерастворимые в воде фосфаты растворяются

Круговорот фосфора в природе

Круговорот фосфора в природе

Круговорот фосфора в природе

Применение фосфора Около 80% от всего производства белого фосфора идет на синтез чистой ортофосфорной кислоты

Применение фосфора Около 80% от всего производства белого фосфора идет на синтез чистой ортофосфорной кислоты

Применение фосфора

Около 80%  от всего производства белого фосфора идет на синтез чистой ортофосфорной кислоты. Она используется для получения полифосфатов натрия (их применяют для снижения жесткости питьевой воды) и пищевых фосфатов. Оставшаяся часть белого фосфора расходуется для создания дымообразующих веществ и зажигательных смесей.

Полифосфат натрия

Применение фосфора: спички Первые фосфорные спички – с головкой из белого фосфора – были созданы лишь 1827 г

Применение фосфора: спички Первые фосфорные спички – с головкой из белого фосфора – были созданы лишь 1827 г

Применение фосфора: спички

Первые фосфорные спички – с головкой из белого фосфора – были созданы лишь 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит. Описаны случаи отравления фосфорными спичками как из-за неосторожного обращения, так и с целью самоубийства: для этого достаточно было съесть несколько спичечных головок. Вот почему на смену фосфорным спичкам пришли безопасные, которые верно служат нам и по сей день. Промышленное производство безопасных спичек началось в Швеции в 60-х гг. XIX века.

Применение фосфора: спички Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла

Применение фосфора: спички Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла

Применение фосфора: спички

Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, KСlO3, BaCrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении от зажигательной поверхности смесь, нанесенная на спичку, воспламеняется.

Применение фосфора Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность

Применение фосфора Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность

Применение фосфора

Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело в том, что на вкус разбавленная ортофосфорная кислота очень приятна и небольшие ее добавки в мармелады, лимонады и сиропы заметно улучшают их вкусовые качества. Этим же свойством обладают и некоторые соли фосфорной кислоты. Гидрофосфаты кальция, например, с давних пор входят в хлебопекарные порошки, улучшая вкус булочек и хлеба.

Применение фосфора Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности

Применение фосфора Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности

Применение фосфора

Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности. Например, было замечено, что пропитка древесины самой кислотой и ее солями делают дерево негорючим. На этой основе сейчас производят огнезащитные краски, негорючие фосфодревесные плиты, негорючий фосфатный пенопласт и другие строительные материалы.

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ: Простой суперфосфат

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ: Простой суперфосфат

ФОСФОРНЫЕ УДОБРЕНИЯ:

Простой суперфосфат
Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5)
Двойной суперфосфат
Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5)
Аммофосы
NH4H2 PO4
(NH4)2H PO4
Фосфоритная мука

Необходим ли фосфор человеку?

Необходим ли фосфор человеку?

Необходим ли фосфор человеку?

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
23.11.2022