Презентация по теме"Реакции ионного обмена"

№1.
Дать определение степени диссоциации?
Чему равна степень диссоциации электролита, если при растворении его в воде из каждых 100 молекул на ионы распалось:
а) 5 молекул
б) 80 молекул

№2. Дать определение сильным и слабым электролитам. Чему будет равна у них степень диссоциации?
В перечне веществ найти слабые и сильные электролиты:
H3РО4; CaCl2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(SO4)3; Mg3(PO4)2; КОН, KNO3; HCl; BaSO4; Zn(OH)2; Na2CO3.

№3 .При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (II) в растворе образуется:
А) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов;
Б) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов;
В) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов;
Г) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов.

Реакции ионного обмена - Реакции обмена, протекающие между ионами в растворе.

Для реакций ионного обмена составляют:
полные ионные уравнения
сокращенные ионные уравнения

1) если выпадает осадок
2) если выделяется газ
3) если образуется
малодиссоциирующее вещество, например вода.

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
2.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
3.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Качественные реакции на ион – это реакции, позволяющие определить наличие того или иного иона.

Вещество, с помощью которого обнаруживают тот или иной ион, называют реактивом на этот ион.

Для обнаружения ионов
используют их способность окрашивать пламя в характерные цвета.

№2. Напишите возможные полные ионные и молекулярные уравнения реакций, для которых имеются следующие сокращенные ионное уравнения.
Ag+ + Cl- = AgCl

параграф 9+конспект в тетради учить
стр.36-37 №3-№6