Презентация "Соединения кальция. Жесткость воды" 9 класс

СаO – оксид кальция, негашеная известь – белое,тугоплавкое, кристаллическое вещество.
СаО – основной оксид

Получение: В промышленности получают обжигом известняка
СаСО3 → СаО + СО2 ↑

Ca(OH)2 -гидроксид кальция,гашеная известь, пушонка-
тонкий рыхлый порошок белого цвета, немного растворим в воде.
Ca(OH)2 – проявляет все свойства щелочей.

Получение: при растворении кальция и оксида кальция в воде:
CaO + Н2О = Ca(OH)2

При длительном пропускании СО2 раствор вновь становится прозрачным, т.к. образуется растворимая соль- гидрокарбонат кальция
CaCO3 + CO2 + H2O = Сa(HCO3)2
Если нагреть этот раствор – вновь происходит помутнение:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 ↑ + H2O

Известковое молоко – взвесь, похожая на молоко. Получается при смешивании избытка гашёной извести с водой.

Известковая вода – прозрачный раствор Са(ОН)2, получаемый при фильтровании известкового молока. Используют для обнаружения углекислого газа СО2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Карбонатная (временная, непостоянная) – обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния:
Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2

Некарбонатная (постоянная)
- обусловлена наличием хлоридов и сульфатов кальция и магния в воде:
СаСl2, MgCl2 , MgSO4

Временная или карбонатная жёсткость
В воде присутствуют катионы Са2+ и Мg2+, а также анионы НСО3-.
Способы устранения:
1) Кипячение
Ca(HCO3)2 t= CaCO3↓ + CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2 t= MgCO3↓ + CO2↑+ H2O
2) Химический способ
а) добавление известкового молока
Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 = 2СаСO3↓ + 2Н2O
б) добавление соды
Ca(НСО3)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + NaНСО3

Постоянная или некарбонатная жёсткость
В воде присутствуют катионы Са2+ и Мg2+, а также анионы SO42-, CL-.
Способы устранения:
1) добавление соды
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4
MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ +Na2SO4

Общая жёсткость
В воде присутствуют катионы Са2+ и Мg2+, а также анионы SO42-, CL-,НСО3-
Способы устранения: Добавление соды, известкового молока

Домашнее задание

§ 45
Написать уравнения реакций по схеме 14, стр.162