Презентация " Кислород и сера"

Кислород и сера Незнающие пусть  научится, А знающие вспомнят еще  раз….

• Элементы подгруппы кислород обладают  высокой электроотрицательностью, хотя  уступают элементам галогенам.

Кислород и сера в соединениях с менее  электроотрицательными элементами  проявляют  отрицательную степень окисления ­2 ( металлы,  водород). Положительную степень окисления кислород  проявляет в соединениях с фтором   F2 + O2 = OF2 (в связях участвуют 2 электрона кислорода)  дифторид кислорода Написание формулы F2O не верно т.к является окислителем  кислорода.

•  Сера проявляет положительную степень  окисления +2, +4,+6, если в образовании  связей участвуют 2,4,6 электронов

Состав и строение простых веществ • Кислород образует две аллотропных  соединения: O2  и    O3. • Кислород переходит в озон при  определенных условиях ( электрический  разряд)

• Молекулы серы в кристалле располагаются  по­разному образуя две аллотропные  модификации: ромбическую и моноклинную

• Молекулы серы S2 можно обнаружить  только в парах , чаще  ее молекулы  представляют собой восьмичленные циклы  S8.

• При нагревании ромбической серы до  ◦ 8 разрываются и  120 С  молекулы S соединяются в длинные цепи. Благодаря  длинным изогнутым цепям из атомов S сера  обладает эластичностью. Ее можно  растягивать. Эту аллотропную  модификацию называют  пластической  серой.

Физические свойства серы и кислорода Простое веществ о Агрегатн ое состояни е Кислород газ Озон газ Цвет бесцветн ый синий Темпера тура плавлен ия - 218,8 Темпера тура кипения - 183,0 - 192,7 - 111,9 Ромбичес кая сера Монокли нная сера твердое желтая 112,8 твердое Темно- желтая 119,3 444,6 444,6 Физические свойства веществ зависят от молекулярной массы. Чем больше молекулярная масса, тем выше плотность. Плотнос ть 1,43 г/л (н.у) 2,14 г/л (н.у) 2,07 г/см. куб 1,96 г/см.куб

Химические свойства кислорода • 1. Реакции с металлами. • Большинство металлов образуют с  кислородом основные или амфотерные  оксиды. ᶿ • 4Al + 3O2 = 2Al2O3 • Al  ­ 3ē  Al³+ • O2 + 4ē  2O²→ ‾ • Кислород проявляет окислительные свойства →

• Малоактивные металлы ( золото, серебро и  т.д) реагируют с кислородом при высокой  температуре. • Озон является более сильным окислителем,  чем кислород. Это объясняется тем, что  молекула озона неустойчива и отщепляет  атомный кислород, который более активнее  молекулярного.

• 2.Реакции с неметаллами. • Кислород взаимодействует с неметаллами,  в результате реакции образуются кислотные  оксиды. • C + O2 = CO2 • Исключение: инертные газы и галогены.

• 3. Реакции со сложными веществами. • Сложные вещества окисляются в  кислородом. При этом частички  окисляемого вещества раскаляются, и мы  видим пламя. Это реакция горения. • Н­р: при сгорании аммиак окисляется до  азота

Химические свойства серы • 1.Реакция с металлами. • Сера окисляет металлы при нагревании • 2Al + 3S= Al2S3 • Al◦ ­ 3ē  Al+³→ → ‾ • S  + 2ē  S ² • Сера с металлами образует сульфиды ◦

2.Реакции с неметаллами. • Сера окисляет неметаллы, которые  обладают более низкой  электроотрицательностью. • 2S+ C = CS2 • Реакция идет при нагревании

Восстановительные свойства серы • Сера может восстанавливать   те неметаллы,  которые превосходят ее по  электроотрицательности •  S + O2= SO2 • Восстановитель S◦ ­4ē→ S+4 • Окислитель         O2  + 2ē O ² → ‾ ◦

• Домашнее задание : параграф 27 зад 9б, 5 • Получение кислорода сообщение • Получение серы   сообщение • Применение серы: • Доклад или презентация  на темы •  « За спичками», « Болячки», « Во саду ли  во городе»