Презентация "Дидактические материалы по химии (методика решения задач по химии)"

Справочные материалы по  химии(примеры решения расчётных задач) Учитель химии Буракова Ирина Прокопьевна МКОУ Алыгджерская СОШ Нижнеудинского района. Иркутской области

При решении задач необходимо руководствоваться несколькими  простыми правилами: Внимательно прочитать условие задачи; Записать, что дано; Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в  единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы  допускаются, например литры); Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить  Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод  коэффициенты; составления пропорций; Записать ответ. В целях успешной подготовки по химии следует внимательно  рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также  самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе  решения задач будут закреплены основные теоретические положения  курса химии. Решать задачи  необходимо на протяжении всего  времени изучения химии и подготовки к экзамену.

Моль, молярная масса Молярная масса – это отношение массы вещества к  количеству вещества, т.е. количества вещества – моль. ν ν М(х) = m(x)/ (x),                                                                  (1) где М(х) – молярная масса вещества Х, m(x) – масса  вещества Х,  (x) – количество вещества Х. Единица СИ  молярной массы – кг/моль, однако обычно используется  единица г/моль. Единица массы – г, кг. Единица СИ

ν . Определите массу иодида натрия NaI количеством  вещества 0,6 моль. Дано:  (NaI)= 0,6 моль. Найти: m(NaI) =? Решение. Молярная масса иодида натрия составляет: M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 г/моль Определяем массу NaI: m(NaI) =  (NaI)•M(NaI) = 0,6 • 150 = 90 г. ν

ν ν (Na2B4O7)= m(Na2B4O7)/ М( Na2B4O7) = 40,4/202=0,2 моль. Дано: m(Na2B4O7)=40,4 г. Найти:   (B)=? Решение. Молярная масса тетрабората натрия составляет 202  г/моль. Определяем количество вещества Na2B4O7: ν Вспомним, что 1 моль молекулы тетрабората натрия содержит 2  моль атомов натрия,  4 моль атомов бора и 7 моль атомов кислорода  (см. формулу тетрабората натрия). Тогда количество вещества  ν  (Na2B4O7)=4 • 0,2 = 0,8 моль. атомного бора равно:  (B)= 4 •  Определите количество вещества атомного бора, содержащегося  в  тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.

ω (X)– массовая доля вещества Х, m(X) –  Расчеты по химическим формулам.  Массовая доля. Массовая доля вещества – отношение массы данного   (Х) ω вещества в системе к массе всей системы, т.е.   =m(Х)/m, где  масса вещества Х, m – масса всей системы. Массовая доля  – безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы  или в процентах. Например, массовая доля атомного  кислорода составляет 0,42, или 42%, т.е.  (О)=0,42.  Массовая доля атомного хлора в хлориде натрия  составляет 0,607, или 60,7%, т.е.  ω ω (Cl)=0,607.

Определите массовую долю кристаллизационной воды в  дигидрате хлорида бария   BaCl2 • 2H2O. Решение: Молярная масса BaCl2 • 2H2O  составляет: М(BaCl2 • 2H2O) = 137+ 2 • 35,5 + 2 • 18 =244 г/моль Из формулы BaCl2 • 2H2O следует, что 1 моль дигидрата  хлорида бария содержит 2 моль Н2О. Отсюда можно  определить  массу воды, содержащейся в BaCl2 • 2H2O: m(H2O) = 2 • 18 = 36 г. Находим массовую долю кристаллизационной воды в  дигидрате хлорида бария   BaCl2 • 2H2O. ω 14,75%. (H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 • 2H2O)  = 36/244 = 0,1475 =

ИСПОЛЬЗОВАННЫЕ МАТЕРИАЛЫ : http://5-ege.ru/kak-reshat-zadachi-po-x imii /