Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Амфотерность оксида и гидроксида алюминия"

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Подготовила  Выскребенцева Светлана Вячеславовна Учитель химии МБОУ СОШ №1 ст. Крыловской МО  Крыловский район Краснодарского края

Цели урока: • Дать понятие об амфотерности; • Рассмотреть амфотерные оксид и  гидроксид алюминия; • Повторить, закрепить и развить знания  о классификации и свойствах  гидроксидов и о генетической связи  между классами веществ.

ПОВТОРЕНИЕ  ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА: • Применение алюминия

Проверка Д/З: 3+O3  = 2Fe0 + Al2 • Упражнение №5 с.130 0 = 2Al3+Cl3 1) 2Al0 + 3Cl2 1­                   6 e 2) 2Al0 + Fe2                    6 e 3) 2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H2 0                  6 e 4) 2Al0 + 3S0 = Al2                  6 e 5) 4Al0 + 3O2                12 e 3+S3 2­ 3+O 0 = Al2 3+O3 2­

Проверка Д/З: • Упражнение №7 с.130 1) Атомы алюминия не могут быть окислителями, т.к.  металлы всегда отдают свои электроны:         2Al0 + 6H+Cl = 2Al3+Cl3 + 3H2                       6 e      в­ль, ок­ся            ок­ль, в­ся 2) Ионы алюминия могут быть окислителями, принимая  0 от других атомов нужное количество электронов:        Al3+Cl3 + 3K0 = Al0 + 3K+Cl                         3 e    ок­ль, в­ся              в­ль, ок­ся

Проверка Д/З: • Задача №1 с.130      Дано:                        Решение:     n(Na) = 1 моль          2Na + 2H2O = 2NaOH + H2     m(Al) = ?                 2 моль                             1 моль                                    1 моль                             0,5 моль                                        2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2                                      2 моль                        3 моль                                      Х моль                       0,5 моль                                Х= 2*0,5/3 = 0,33 моль                               m(Al) = n*M = 0,33 моль * 27г/моль = 8,91 г.      Ответ: 8,91 г.

Изучение нового материала:  Алюминий в природе:

ОКСИД АЛЮМИНИЯ AI2O3 Бокситы           Корунд               Глинозём горная порода                    минерал                      драгоценные                                 камни      рубины                                   сапфиры

В очищенном виде AI2O3 ­  • белый тугоплавкий порошок, температура плавления  2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4  г/см3, по твердости близок к алмазу.   Получают: 1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Химические свойства: • Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; • Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] • Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O; Проявляет амфотерные свойства

ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ  AI(OH)3  • белое гелеобразное вещество,  нерастворимое в воде, входит в  состав многих бокситов. • типичное амфотерное соединение,  свежеполученный гидроксид  растворяется в кислотах и  щелочах:

Лабораторный опыт: • Получение гидроксида алюминия 1. В 2 пробирки налейте по 1 мл  раствора соли алюминия 2. В обе пробирки прилейте по каплям  раствор щелочи до появления белого  осадка гидроксида алюминия:        AlCl3 + 3NaOH        Al(OH)3 + 3NaCl

Лабораторный опыт: • Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами    В одну пробирку с осадком прилейте  раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами    В другую пробирку с осадком  прилейте избыток раствора щелочи

Что наблюдали?   Осадки гидроксида  алюминия в обеих  пробирках растворяются. • Вывод: гидроксид алюминия проявляет  свойства оснований, взаимодействуя с  кислотой, но он также ведет себя и как  нерастворимая кислота, взаимодействуя со  щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

Запишите уравнения реакций: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Лабораторный опыт • От перемены мест слагаемых     сумма …. изменяется!!! 1. В одну пробирку налейте 1 мл соли  хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3­4  капли раствора натриевой щелочи NaOH. 2. Во вторую пробирку налейте  наоборот­ 1 мл натриевой щелочи NaOH  и добаьте 3­4 капли соли хлорида  алюминия AlCl3.

Что наблюдали? В первой пробирке образовывался  осадок, а во второй  НЕТ !!! Вывод: для амфотерных соединений имеет большое  значение,  в  какой  последовательности  проводить  эксперимент! Во втором случае изначально щелочь была в избытке: AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: • Домашнее задание:                                                        Na[Al(OH)4] Al      Al2O3      AlCl3     Al(OH)3                                                         Al2(SO4)3 Параграф 42, с.130 задача №2. СПАСИБО  ЗА ВНИМАНИЕ!