Скорость химической реакции

Скорость химических реакций

Химические реакции протекают с разными скоростями.
Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.

Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени:




если объем системы не меняется.

Факторов влияющие на скорость химической реакции.

Природа реагирующих веществ
Температура
Концентрация реагирующих веществ
Катализатор
Площадь соприкосновения веществ

Природа реагирующих веществ

Температура

При повышении температуры в большинстве случаев скорость химической реакции значительно увеличивается.
В прошлом веке голландский химик Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило:
Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).
При повышении температуры средняя скорость молекул, их энергия, число столкновений увеличиваются незначительно, зато резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции.
Математически эта зависимость выражается соотношением

                            ,

Концентрация реагирующих веществ

Закон действующих масс.
Математически зависимость скорости от концентрации для реакции: 2А+В=АВ выражается следующим образом:




Пример:

Катализаторы

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно.
Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом. Катализаторы широко используют в различных отраслях промышленности и на транспорте.