Презентация к уроку по химии 9 класс "Железо и его свойства"

• Отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк: Громоподобные раскаты И в небе раскаленный след: На землю новый камень падал И ужасался человек Но редким был подарок неба Им лишь счастливец обладал.

Это интересно Железо можно назвать главным металлом нашего времени. Тем не менее, ученые не знают точно, когда и кем было оно открыто. Слишком давно это было. На смену каменного века пришел медный, затем бронзовый и наконец железный.

• Вероятнее всего, впервые человек познакомился с метеоритным железом. О том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения свидетельствуют распространенные у некоторых народах мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы, а также само название этого элемента: • в переводе с древне египетского название железа означало «Небесное железо», с древне греческого- «Звезда», «Небесное тело»

Это интересно Было время, когда железо ценилось дороже золота. Богачи заказывали себе украшения из железа, причем нередко в золотой оправе. По свидетельствам Гомера, победителя игр, устроенных Ахиллом, награждали куском золота и куском железа.

Это интересно Железо - металл войны. Недаром алхимики обозначали его щит и копье. знаком бога войны Марса:

Железо

Цель урока: Познакомиться  с элементом побочной  подгруппы – железом: строением атома, физическими  и химическими свойствами, нахождением в природе. Применение Характеристика  металла по его  положению в П.С.   Биологическая  роль Получение Нахождение  в природе  Fe Химические  свойства  Строение     атома Физические  свойства

1. ХАРАКТЕРИСТИКА ЖЕЛЕЗА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В П.С. 1. Химический знак. 2. Порядковый номер. Относительная атомная масса. Период. Группа. Подгруппа. 3. Простое вещество (металл, неметалл) 4. Число протонов, электронов, нейтронов. 5. Схема строения атома. 6. Электронная формула. 7. Проявляет восстановительные или окислительные свойства Что вызвало затруднение?

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов IV VI V VII VIII Ряды 1 I  Н Водород 1 1,008 II III  Li 3 6,941 Периоды 1 2 3 4 5 6 7 Литий  Na Натрий  К Калий  Cu Медб  Rb Рубидий  Ag Серебро  Cs Цезий 79 196,99 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9.012  Be Бериллий  Mg Литий  Ca Кальций 12 24.305 20 40.078 11 22,9898 19 39,098 29 63,546  Zn Цинк 37 85,47  Sr 30 65,37 38 87,62 Стронций  В Вор  Al Алюминий  Sc Скандий  Ga Галлий  Y Иттрий 7 14.0067  О Кислород 5 10,811  С 6 12,011  N Азот 28,086  P 14 Углерод  Si Кремний 13 26.981 21 44,956  Ti 22 47.90 15 30.974  S Фосфор  V Ванадий Сера 50,942  Cr Хром 23 31 69,72 Титан  Ge Германий 39 83,906  Zr Цирконий 32 72.61  As Мышьяк 40 91.22  Nb Ниобий 33 74.922  Se Селен 92.906  Mo 41 8 15,999  F 16 Фтор 32,064  Cl Хлор 51,996  Mn 24 Марганец 34 78.96  Br Бром 25 54,938 35 79,904 95,94  Te 42 97.9064 Ru 43 Молибден Технеций 47 107.87  Cd Кадмий 48 112.41 In 49 114.82 Sn Олово 50 116.71 Sb 51 121.75 Te 52 127.60  I 53 126.90 Сурьма 55 132,91  Ba 56 137.33 Индий 57 138.905 Барий 80 200,59 *La 72 178.49 Hf Гафний 73 180.95 Ta Тантал Лантан Au Золото Hg  Tl 81 204,37  Pb 207.2  Bi 82 83 208.98  Po 208.99 At 85 209.99 Ртуть Таллий Свинец Висмут Понийт 87  Fr Франций 223.02  Ra Радий 88 226,03 89 227.03 *Ac Актиний Rf 104 261,11 Резерфордий 105 262.11 Db Дубний 106 263.12 Sg Сиборгий Теллур 74 183.85 W Вольфрам 84 Йод 75 186.207 Re Рений Астат 107 262.12 Bh Борий  Не Гелий 18.998  Ne Неон 9 2 4,003 3 20.179 17 35,453  Ar 18 39.948 s p d 36 83.80 Аргон 26  Fe 55,847 Co Железо  Kr Криптон 44 101,07 Rh Рутений  Xe Ксенон 76  Os 190,2  Ir Осмий  Rn Радон 108  Hs 265,132 Mt Хассий 86 (222) Родий 54 131.30 27 58.933 Ni 28 58.71 Кобальт Никель 45 102.91 Pd 46 106.4 Палладий 77 192,22 Pt 78 195,09 Иридий Платина 109 266,14 Мейтнерий 9

Строение атома железа побочная Строение атома: +26 Порядковый номер: 26 Период: 4 Группа: VIII Подгруппа: Железо может отдавать не только 2 электрона с последнего 4 уровня – проявляя с.о. +2, но и еще 1 электрон с предпоследнего 3d подуровня, проявляя при этом с.о. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – элемент

2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА. Лабораторная работа 1. Рассмотрите железную пластинку. 2. Определите агрегатное состояние вещества. 3. Какого цвета пластинка? 4. Определите, имеет ли блеск данная 5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с Вытащите пластинку из воды, протрите пластина? горячей водой на 10-15 секунд. салфеткой и определите, обладает ли железо теплопроводностью? Определите, обладает ли железо пластичностью? 7. Поместите в стакан с холодной водой железную пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение железа? 6. Возьмите в руки железную проволоку.

наблюдения согласно плану: 2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА. Лабораторная работа 8. Кратко запишите свои - агрегатное состояние, - цвет, - блеск, - теплопроводность, - пластичность, - растворимость в воде Помимо этого, как любой металл железо обладает электропроводностью. Но железо обладает еще одной очень интересной особенностью.

Физические свойства железа Железо - серебристо-серый, блестящий, пластичный металл. Железо - один из семи металлов древности . Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. При температуре 1539°С железо плавится, а при 2740° С - кипит. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться.

Химические свойства железа     С простыми веществами Взаимодействие с простыми веществами с кислородом с серой с хлором видео видео видео видеовидеовидео

ЗАПОМНИ! Железо с галогенами (7А группа), образует галогениды, в которых железо имеет с.о. +3 (за исключением йода). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 С остальными неметаллами железо образует соединения с.о. +2. Fe + S = FeS Железо горит в кислороде с образованием железной окалины (смесь оксидов 2-ух и 3- ех валентного железа) 3Fe  +  2O2    Fe→ 3O4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  ЖЕЛЕЗА     Со сложными веществами • 1. С водой.   Железо взаимодействует с парами воды: Fe + H2O = FeO + H2↑

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  ЖЕЛЕЗА • Что происходит с железным гвоздем, если  его оставить на улице? Во влажном воздухе железо покрывается ржавчиной - смесью продуктов окисления. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  ЖЕЛЕЗА     Со сложными веществами • 1. С кислотами    За исключением (конц.) HNO3 и H2SO4(конц.), которые пассивируют железо. Но при нагревании реакция между железом и этими кислотами возможна, при этом железо будет проявлять в полученной соли с.о. +3. С растворами остальных кислот железо окисляется до с.о. +2

ВЫПОЛНЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ Правила охраны труда при РАБОТЫ проведении химических опытов: • 1. Наливать вещества можно только над специальным лотком. 2. Для опыта следует брать небольшое количество вещества. 3. При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их под сильной струей холодной воды.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА: «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА». • 3. Взаимодействие с кислотами. В пробирку поместите железо и прилейте раствор серной кислоты. Что происходит? Запишите уравнение реакции. Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑ 4. С солями. В 2 пробирки поместите железо в одну пробирку добавьте раствор сульфата меди, в другую раствор сульфата натрия. Объяснить полученные результаты. Записать уравнения реакций. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Какому правилу подчиняются последние 2 реакции?

Железо в природе бурый железняк  ( лимонит  ­  Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) Наиболее  распространенные красный  железняк ( гематит ­ Fe2O3;    содержит  до 70 % Fe)  и добываемые  руды и минералы железный шпат  (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)  магнитный железняк  (магнетит ­ Fe3O4;  содержит  до 72,4 % Fe),  серный колчедан  пирит – FeS содержит до 47% Fe

По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. На территории России выделяют 3 металлургических базы по производству железа: Уральская, Центральная, Сибирская.

ПОЛУЧЕНИЕ • Железо получают в виде сплава  восстановлением из его соединений при высоких  температурах в доменных печах. • FeO + H2 = Fe + H2O  • Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Железо в организме человека Роль входит химического элемента в железа жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно состав в гемоглобина крови, Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – углекислого газа. Недостаточное содержание железа  к головной боли, быстрой утомляемости. Для и животных человека приводит

ПРОДУКТЫ, БОГАТЫЕ ЖЕЛЕЗОМ печень гречка говядина белая капуста хлеб грубого помола  и черный хлеб бобы и курага мясо кур орехи яблоки

Железо в организме растений Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют светлые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет.

ПРИМЕНЕНИЕ. • Чистое железо применяется для изготовления  деталей электромагнитного оборудования, где  требуется способность быстро намагничиваться и  размагничиваться ( в трансформаторах,  электромоторах и т.д.), изготовление гвоздей. Чаще  используют сплавы – чугун и сталь. Железо ­ самый  употребляемый металл, на него приходится до 90 %  мирового производства металлов.

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами

Задание на дом: § 17 стр 116-119 упр 7Задание повышенной сложности: Записать уравнения реакции взаимодействия железа с конц. серной и азотной кислотами при нагревании. Составить ОВР.

П Р О В Е Р Ь       С Е Б Я С чем будет реагировать железо? (найдите три кубика с возможными  соединениями) H2SO4 CuSO4 O2 AL ALCL3 Br2 HCL MgO Na HgSO4 H2O S CuSO4 CL2 HCl KOH MgCL2 O2

СПАСИБО ЗА УРОК!