Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.

Разработки уроков
pptx
30.01.2017

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств щелочных металлов на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять уравнения химических реакций. Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке. Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств щелочных металлов на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять уравнения химических реакций. Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке. Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.

Кислород.pptx

КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО  О О2 О  О2 О3 О2 учитель Составила химии МБОУ «Холмовская СОШ» В.Н.Сергеева

СТРОЕНИЕ АТОМА  В атоме кислоро да 8 электрон ов, при этом 2 электрон а находятс я на внутренн ем уровне, а 6  Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд -2.

Распространение в природе  Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.  Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

Аллотропия элемента кислорода  Элемент кислород образует две аллотропные модификации – кислород O2 и озон О3. Оба – газы. Кислород не имеет запаха, озон имеет аромат свежести. Кислород – газ без цвета, озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден, чем кислород. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, а потому озоновый экран, который располагается на высоте 20 – 35 км, защищает жизнь на нашей планете.

Физические свойства  При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде (при 20 градусах Цельсия 100 объёмов воды растворяют 3.1 объёма кислорода ,4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C).). При н.у. кислород имеет плотность 1.43 г/л. При – 183 градусах Цельсия и 101.325 кПа кислород конденсируется в бледно-синюю жидкость, а при - 218.8 градусах Цельсия затвердевает, образуя синие кристаллы.  1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха.  Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.  Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы.

Химические свойства

 Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды . Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.  Пример реакции, протекающей при комнатной температуре:  4Li + O2 =2 Li2O

Взаимодействие с металлами  2Mg+O2=2MgO  3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Ca + O2 =2CaO    Наиболее активными Ме в реакциях окисления являются щелочные и щелочно- земельные Ме. В случаях хрома и алюминия образующаяся пленка оксида препятствует дальнейшему окислению.  Железо в обычных условиях окисляется медленно, но раскаленная до красна железная проволока горит в кислороде.

Кислород образует с металлами пероксиды со степенью окисления −1.  Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:  2Na + O2 = Na2O2  2BaO + O2 = 2BaO2

С неметаллами:  S + O2 = SO2  P + O2 = P2O5  C + O2 = CO2  (Рассмотрите вторую реакцию  с позиций ОВР и расставьте коэффициенты)

 Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:  2NO + O2 =2 NO2  2CO + O2 = 2CO2  Окисляет большинство органических соединений:  CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O  C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

В кислороде сгорают многие сложные вещества  Силан SIH4 + 2O2 = SiO2 +2 H2O  Сероводород 2H2S + O2 =2 S +2 H2O  Аммиак 4 NH3 +2 O2 =2 N2 +6 H2O

Получение кислорода в природе  ФОТОСИНТЕЗ – процесс, протекающий в растениях на свету в хлоропластах с помощью хлорофилла, в результате которого из воды и углекислого газа образуются кислород и углевод глюкоза.  6CO2 + 6H2O = 6O2 + C6H12O6

 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑  также используют реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н2О2: ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА  Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:  2H2O2 → 2Н2О + О2↑  Катализатором является диоксид марганца (MnO2) или кусочек сырых овощей (в них содержатся ферменты, ускоряющие разложение пероксида водорода).

 Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:  2KClO3 → 2KCl + 3O2↑  К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза водных растворов щелочей.  Распознать выделяющийся кислород можно поместив тлеющую лучинку в ёмкость с газом. При наличии кислорода лучинка ярко вспыхнет.

Применение  В металлургии  Ракетное топливо  В медицине  В пищевой промышленности  В химической промышленности  В сельском хозяйстве

Биологическая роль кислорода  Большинство живых существ (аэробы) дышат кислородом воздуха. Широко используется кислород в медицине. При сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль»). Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также