Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Оценка 4.9
Разработки уроков
pptx
химия
9 кл
30.01.2017
Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств щелочных металлов на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять уравнения химических реакций.
Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.
Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.Обучающая: создать условия для исследования учащимися физических и химических свойств щелочных металлов на основе строения его атома, дальнейшего развития общеучебных и предметных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы, решать задачи, составлять уравнения химических реакций.
Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.
Воспитывающая: воспитывать культуру умственного труда, развивать коммуникативные качества личности.
Кислород.pptx
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
КИСЛОРОД – ХИМИЧЕСКИЙ
ЭЛЕМЕНТ И ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
О О2 О
О2 О3 О2
учитель
Составила
химии
МБОУ «Холмовская СОШ»
В.Н.Сергеева
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
СТРОЕНИЕ
АТОМА
В атоме
кислоро
да 8
электрон
ов, при
этом 2
электрон
а
находятс
я на
внутренн
ем
уровне,
а 6
Поэтому в химических реакциях кислород
может принимать от доноров до двух
электронов, достраивая свою внешнюю
оболочку до 8 электронов и образуя
избыточный отрицательный заряд -2.
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Распространение в
природе
Кислород — самый распространенный на Земле
элемент, на его долю (в составе различных
соединений, главным образом силикатов)
приходится около 47,4 % массы твёрдой земной
коры. Морские и пресные воды содержат
огромное количество связанного кислорода —
88,8 % (по массе), в атмосфере содержание
свободного кислорода составляет 20,95 % по
объёму и 23,12 % по массе. Более 1500
соединений земной коры в своём составе
содержат кислород.
Кислород входит в состав многих органических
веществ и присутствует во всех живых клетках.
По числу атомов в живых клетках он составляет
около 25 %, по массовой доле — около 65 %.
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Аллотропия элемента
кислорода
Элемент кислород образует две аллотропные
модификации – кислород O2 и озон О3. Оба –
газы. Кислород не имеет запаха, озон имеет
аромат свежести. Кислород – газ без цвета,
озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон
более бактерициден, чем кислород. Озон
способен удерживать ультрафиолетовые
лучи солнечного спектра, которые
губительны для всего живого на Земле, а
потому озоновый экран, который
располагается на высоте 20 – 35 км,
защищает жизнь на нашей планете.
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Физические свойства
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета,
вкуса и запаха, малорастворим в воде (при 20 градусах
Цельсия 100 объёмов воды растворяют 3.1 объёма
кислорода ,4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C)
и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C).). При н.у. кислород
имеет плотность 1.43 г/л. При – 183 градусах Цельсия и
101.325 кПа кислород конденсируется в бледно-синюю
жидкость, а при - 218.8 градусах Цельсия затвердевает,
образуя синие кристаллы.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха.
Жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) — это
бледно-голубая жидкость.
Твёрдый кислород (темп. плавления −218,79 °C) —
синие кристаллы.
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Химические
свойства
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Сильный окислитель,
взаимодействует
практически со всеми
элементами, образуя оксиды
. Степень окисления −2. Как
правило, реакция окисления
протекает с выделением
тепла и ускоряется при
повышении температуры.
Пример реакции,
протекающей при
комнатной температуре:
4Li + O2 =2 Li2O
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Взаимодействие с
металлами
2Mg+O2=2MgO
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Ca + O2 =2CaO
Наиболее активными Ме в реакциях
окисления являются щелочные и щелочно-
земельные Ме.
В случаях хрома и алюминия образующаяся
пленка оксида препятствует дальнейшему
окислению.
Железо в обычных условиях окисляется
медленно, но раскаленная до красна железная
проволока горит в кислороде.
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Кислород образует с
металлами пероксиды со
степенью окисления −1.
Например, пероксиды
получаются при сгорании
щелочных металлов в
кислороде:
2Na + O2 = Na2O2
2BaO + O2 = 2BaO2
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
С неметаллами:
S + O2 = SO2
P + O2 = P2O5
C + O2 = CO2
(Рассмотрите вторую реакцию
с позиций ОВР и расставьте коэффициенты)
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Окисляет соединения,
которые содержат элементы с
не максимальной степенью
окисления:
2NO + O2 =2 NO2
2CO + O2 = 2CO2
Окисляет большинство
органических соединений:
CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
В кислороде сгорают многие
сложные вещества
Силан SIH4 + 2O2 = SiO2 +2 H2O
Сероводород 2H2S + O2 =2 S +2 H2O
Аммиак 4 NH3 +2 O2 =2 N2 +6 H2O
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Получение кислорода в
природе
ФОТОСИНТЕЗ – процесс, протекающий
в растениях на свету в хлоропластах с
помощью хлорофилла, в результате
которого из воды и углекислого газа
образуются кислород и углевод
глюкоза.
6CO2 + 6H2O = 6O2 + C6H12O6
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
также используют реакцию
каталитического разложения пероксида
водорода Н2О2:
ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
Небольшие количества кислорода можно
получать нагреванием перманганата
калия KMnO4:
2H2O2 → 2Н2О + О2↑
Катализатором является диоксид
марганца (MnO2) или кусочек сырых
овощей (в них содержатся ферменты,
ускоряющие разложение пероксида
водорода).
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Кислород можно получить
каталитическим
разложением хлората
калия (бертолетовой соли)
KClO3:
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
К лабораторным способам
получения кислорода
относится метод
электролиза водных
растворов щелочей.
Распознать
выделяющийся кислород
можно поместив тлеющую
лучинку в ёмкость с газом.
При наличии кислорода
лучинка ярко вспыхнет.
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Применение
В металлургии
Ракетное топливо
В медицине
В пищевой промышленности
В химической промышленности
В сельском хозяйстве
Презентация к уроку по химии "Кислород". 8, 9 классы.
Биологическая роль кислорода
Большинство живых существ (аэробы) дышат
кислородом воздуха. Широко используется
кислород в медицине. При сердечно-сосудистых
заболеваниях, для улучшения обменных процессов,
в желудок вводят кислородную пену
(«кислородный коктейль»). Подкожное введение
кислорода используют при трофических
язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных
заболеваниях. Для обеззараживания и
дезодорации воздуха и очистки
питьевой воды применяют искусственное
обогащение озоном. Радиоактивный изотоп
кислорода 15O применяется для исследований
скорости кровотока, лёгочной вентиляции.
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.