Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

В данной презентации собрана вся необходимая информация по теме "Дисперсные системы" , приведена таблица, дана общая характеристика видов Дисперсных систем, а так же приведены фото, каждой из дисперсной систем и их значение. Как известно, чистых веществ в природе встречается небольшое количество, соответственно в конце этой презентации предложены основные формулы и задачи на нахождение массовой доли вещества в растворе. Так как данная презентация служит опорой для 11 класса (углубленного уровня) так и задачи делятся на несколько категорий. 1 -ый уровень самый простой, подойдет и для 11 класса (база), 2-ой и 3-ий соответственно сложнее.В данной презентации собрана вся необходимая информация по теме "Дисперсные системы" , приведена таблица, дана общая характеристика видов Дисперсных систем, а так же приведены фото, каждой из дисперсной систем и их значение. Как известно, чистых веществ в природе встречается небольшое количество, соответственно в конце этой презентации предложены основные формулы и задачи на нахождение массовой доли вещества в растворе. Так как данная презентация служит опорой для 11 класса (углубленного уровня) так и задачи делятся на несколько категорий. 1 -ый уровень самый простой, подойдет и для 11 класса (база), 2-ой и 3-ий соответственно сложнее.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Оглавление 1. Понятие дисперсной системы а) Примеры дисперсных систем б) Классификация дисперсных систем и растворов 2. Понятие взвеси 3. Понятие коллоидной системы 4. Понятие раствора 5. Массовая доля вещества в растворе w 6. Молярная концентрация 7. Моляльная концентрация 8. Группы растворов

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Понятие дисперсной системы Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Примеры дисперсных систем

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Классификация дисперсных систем и растворов

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

1. Эмульсии (и среда, и фаза – нераствори мые друг в друге жидкости). Примеры: молоко, лимфа, водоэмульси онные краски.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

2. Суспензии (среда – жидкость, а фаза – нерастворимое в ней твёрдое вещество). Примеры: “известковое молоко”, взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

3. Аэрозоли – взвеси в газе. Мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ. Различают пыли, дымы, туманы.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Понятие коллоидной системы Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

1. Коллоидные растворы, или золи: большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма и т. д.) и живого организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость и т. д.).

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

2. Гели или студни: представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Понятие раствора Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ. Растворы называют истинными, если требуется подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов. Растворителем считают вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Массовая доля вещества в растворе w Массовая доля вещества в растворе – отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Молярная концентрация С Молярная концентрация – отношение количества вещества растворённого вещества к объёму раствора.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Моляльная концентрация Моляльная концентрация – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Группы растворов Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. 1. Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ. 2. Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов. 3. Ионные – это растворы сильных электролитов.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

I уровень 1. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 150 г. воды растворили 7 г. соли. ( Ответ: 4,46 %) 2. В 80 мл. воды растворили 6 г. глюкозы. Рассчитайте массовую долю глюкозы в полученном растворе. ( Ответ: 6,98 %) 3. Какую массу сахара нужно взять и какой объем воды, чтобы приготовить раствор массой 240 г. с массовой долей сахара 6%. ( Ответ: 14,4 г. сахара; 225,6 мл. воды) 4. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 300 г. раствора с массовой долей соли 15 %. ( Ответ: 45 г. соли; 255 г. воды) 5. Выпарили 150 г. раствора с массовой долей сахара 15 %. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания воды. ( Ответ: 22,5 г.)

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

II уровень. 6. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г. воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %. ( Ответ: 50 г.) 7. В каком количестве воды нужно растворить 40 г. соли для получения раствора с массовой долей 25 %. ( Ответ: 120 г.) 8. Смешали 150 г. раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г. раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси. ( Ответ: 8,75 %) 9. 120 г. раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе? ( Ответ: 15 %) 10. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г. раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл. воды.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Задачи по теме: «Молярная концентрация раствора»  1. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5моль/л.  2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия.  3. Вычислите молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.  4. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества.

Презентация на тему "Дисперсные системы" (11 класс, углубленный уровень)

Источники информации •https://ru.wikipedia.org •ХИМИЯ. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.- М.: Дрофа, 2013

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

21.01.2018