Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Изображение пользователя Барышова Ирина Валентиновна Барышова Ирина Валентиновна

Презентация на тему "Гидролиз солей"

  • Подготовка к тестированию
  • Презентации учебные
  • Домашнее обучение
  • ppt
  • 23.06.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал
Презентация на тему "Гидролиз солей". В ней рассматриваются все случаи гидролиза с подробным объяснением и написанием уравнений реакций . Раскрыты факторы, влияющие на степень гидролиза, а также отчего происходит усиление или подавление гидролиза. В презентации много примеров для отработки данной темы. Рекомендую для подготовки ЕГЭ.
Иконка файла материала гидролиз солей.ppt
Гидролиз солей Гидролиз солей
Гидролиз солей - ­ это реакция взаимодействия ионов,  входящих в состав соли, с водой, которая  приводит к образованию слабого  электролита и сопровождается  изменением среды раствора. Возможность протекания гидролиза связана с образованием слабых электролитов – кислот или оснований.
Состав солей • Соль можно рассматривать как • По этому признаку соли можно разделить на четыре группы. результат взаимодействия основания и кислоты. • Соль состоит из катионов металла (из основания) и анионов кислотного остатка (из кислоты). • Как основания, так и кислоты относятся к сильным или слабым электролитам.
Сильные основания и сильные кислоты Сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4
Группы солей: • Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. • Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. • Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. • Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Характер гидролиза соли зависит от её состава: можно выделить четыре случая гидролиза
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз фторида калия: соль полностью диссоциирует KF = K+ + F- Фторид-ионы взаимодействуют с молекулами воды F- + H2O = HF + OH- KF + H2O = HF + КOH Накапливающиеся в системе гидроксид- ионы обуславливают щелочную среду раствора (pH>7). Гидролиз таких солей осуществляется по аниону
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой Гидролиз сульфида калия: соль диссоциирует K2S = K+ + S2- Cульфид-ионы взаимодействуют с S2- + H2O = HS- + OH- молекулами воды по стадиям: K2S + H2O = КHS + КOH HS-+ H2O = H2S+ OH- Степень гидролиза по первой стадии – 90%, по второй – 0,01% Чем слабее кислота (H2SO3 → H2CO3 → H2SiO3), тем интенсивнее гидролиз по аниону.
II случай: соль образована слабым основанием и сильной Гидролиз нитрата аммония: кислотой соль полностью диссоциирует NH4NO3 = NH4+ + NO3- Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание катиону. NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+ NH4NO3 + H2O = NH3∙H2O + HNO3 Накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH<7). Гидролиз таких солей осуществляется по
II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой Гидролиз хлорида меди (II): соль диссоциирует CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- Ионы меди взаимодействуют с молекулами воды по стадиям образуют слабое основание: Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl CuOH+ + H2O = Cu(OH)2+ H+ первой стадии. Гидролиз протекает преимущественно по обуславливают кислую среду раствора (pH<7). Чем слабее основание, тем интенсивнее гидролиз по катиону.
III случай: соль образована слабым основанием и слабой Гидролиз нитрита аммония: соль полностью диссоциирует кислотой NH4NO2 = NH4+ + NO2- Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+ Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды NO2- + H2O = HNO2 + OH- Уравнение гидролиза образуют слабое основание образуют слабую кислоту NH4NO2 + H2O = NH3∙H2O + HNO2 и аниону (практически полностью). Гидролиз таких солей осуществляется по катиону Среда раствора зависит от относительной силы основания и кислоты.
слабым III случай: соль образована основанием и слабой кислотой Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду, т.к. сила уксусной кислоты совпадает с силой аммиака как основания: Раствор фторида аммония имеет кислую среду, т.к. фтороводородная кислота в несколько раз сильнее аммиака: NH4+ + F-+ H2O = HF + NH3∙H2O CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3∙H2O
III случай: соль образована основанием и слабой кислотой слабым Полный гидролиз: Al2S3 + 6 H2O = 2AL(OH)3 + 3H2S
IV случай: соль образована сильным • Раствор хлорида калия: сильной кислотой соль полностью диссоциирует KCl = K+ + Cl- основанием и • Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не взаимодействуют с молекулами воды. • Такие соли имеют нейтральную среду раствора (pH=7). • Гидролизу такие соли не подвергаются.
Взаимное усиление гидролиза  3K2S  + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr                      Fe2S3  + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑  + 3H↓ ↑ 2S  + 6KBr 3K2S  + 2FeBr3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 Между  водными растворами в результате обменных процессов некоторых  солей не всегда образуются две новые соли. Одна из них может  подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего  нерастворимого основания  и слабой кислоты (летучей или  нерастворимой)
Факторы, влияющие на степень гидролиза: 1. Концентрация соли. Чем меньше концентрация соли, тем больше степень её гидролиза (α) : Na2CO3 С, 0,01 0,1 0,001 моль/л α, % 4,6 11,3 34,0 Для предотвращения нежелательного гидролиза используют концентрированные растворы солей.
Факторы, влияющие на степень гидролиза: 2. Температура . Гидролиз – эндотермическая реакция. Нагревание раствора приводит к усилению гидролиза : 0,01М CrCl3 t ,C α, % 0° 4,6 25° 9,4 50° 17,0
Факторы, влияющие на степень гидролиза: 3. Добавление кислоты или щелочи. Гидролиз – обратимая реакция, химическое равновесие можно смещать изменяя концентрацию одного из продуктов. AlCl3 + H2O = Al(OH)2+ + + H+ при добавлении в раствор кислоты равновесие смещается влево, а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH)3↓
Пример 1 Нейтральную среду имеет водный раствор  1)нитрита калия 2)силиката натрия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия
Пример 2 В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?  1)BaCl2 2)Ca(NO3)2 3)FeSO4 4)Na2CO3
Пример 3 Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и   1) нитрата бария 2) силиката калия 3) сульфата натрия 4) хлорида алюминия
Пример 4 Верны ли следующие суждения о гидролизе солей? А. Ацетат аммония подвергается гидролизу. Б. Среда водного раствора бромида меди (II) щелочная. 1.Верно только А. 2.Верно только Б. 3.Верны оба суждения. 4.Оба суждения неверны.
Пример 5: Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу. ФОРМУЛА СОЛИ А)KNO3 Б)CuF2 В)CrBr3 Г)CH3COOK ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1)гидролизуется по катиону аниону 2)гидролизуется по 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется
Пример 6: Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. Название СОЛИ А) нитрат калия Б) сульфид бария В) хлорид алюминия Г) карбонат натрия ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1)гидролизуется по катиону аниону 2)гидролизуется по 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется
Установите соответствие между названием соли и средой её водного Пример 7: раствора. Название СОЛИ А) бромид магния Б) сульфат натрия В) стеарат калия Г) иодид натрия ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная
Установите соответствие между солью и концентрацией  катиона водорода после растворения соли в воде.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также