Презентация на тему "Гидролиз солей". В ней рассматриваются все случаи гидролиза с подробным объяснением и написанием уравнений реакций . Раскрыты факторы, влияющие на степень гидролиза, а также отчего происходит усиление или подавление гидролиза. В презентации много примеров для отработки данной темы. Рекомендую для подготовки ЕГЭ.
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей -
это реакция взаимодействия ионов,
входящих в состав соли, с водой, которая
приводит к образованию слабого
электролита и сопровождается
изменением среды раствора.
Возможность протекания гидролиза
связана с образованием слабых
электролитов – кислот или
оснований.
Состав солей
• Соль можно рассматривать как
• По этому признаку соли можно
разделить на четыре группы.
результат взаимодействия основания и
кислоты.
• Соль состоит из катионов металла (из
основания) и анионов кислотного
остатка (из кислоты).
• Как основания, так и кислоты относятся
к сильным или слабым электролитам.
Сильные основания и
сильные кислоты
Сильные основания:
LiOH, NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2,
Sr(OH)2, Ba(OH)2
Сильные кислоты:
HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3,
HClO4
Группы солей:
• Соли, образованные сильным
основанием и слабой кислотой.
• Соли, образованные слабым
основанием и сильной кислотой.
• Соли, образованные слабым
основанием и слабой кислотой.
• Соли, образованные сильным
основанием и сильной кислотой.
Характер гидролиза соли зависит
от её состава:
можно выделить четыре случая
гидролиза
I случай: соль образована
сильным
основанием и слабой кислотой
Гидролиз фторида калия:
соль полностью диссоциирует KF = K+ + F-
Фторид-ионы взаимодействуют с молекулами воды
F- + H2O = HF + OH-
KF + H2O = HF + КOH
Накапливающиеся в системе гидроксид-
ионы обуславливают щелочную среду
раствора (pH>7).
Гидролиз таких солей осуществляется по
аниону
I случай: соль образована
сильным
основанием и слабой кислотой
Гидролиз сульфида калия:
соль диссоциирует K2S = K+ + S2-
Cульфид-ионы взаимодействуют с
S2- + H2O = HS- + OH-
молекулами воды по стадиям:
K2S + H2O = КHS + КOH
HS-+ H2O = H2S+ OH-
Степень гидролиза по первой стадии – 90%,
по второй – 0,01%
Чем слабее кислота (H2SO3 → H2CO3 →
H2SiO3), тем интенсивнее гидролиз по
аниону.
II случай: соль образована
слабым
основанием и сильной
Гидролиз нитрата аммония:
кислотой
соль полностью диссоциирует
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
Ионы аммония взаимодействуют с молекулами
воды образуют слабое основание
катиону.
NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+
NH4NO3 + H2O = NH3∙H2O + HNO3
Накапливающиеся в системе ионы водорода
обуславливают кислую среду раствора
(pH<7).
Гидролиз таких солей осуществляется по
II случай: соль
образована слабым
основанием и сильной кислотой
Гидролиз хлорида меди (II):
соль диссоциирует CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
Ионы меди взаимодействуют с молекулами
воды по стадиям образуют слабое основание:
Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl
CuOH+ + H2O = Cu(OH)2+ H+
первой стадии.
Гидролиз протекает преимущественно по
обуславливают кислую среду раствора (pH<7).
Чем слабее основание, тем интенсивнее
гидролиз по катиону.
III случай: соль образована
слабым
основанием и слабой
Гидролиз нитрита аммония:
соль полностью диссоциирует
кислотой
NH4NO2 = NH4+ + NO2-
Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды
NH4+ + H2O = NH3∙H2O + H+
Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды
NO2- + H2O = HNO2 + OH-
Уравнение гидролиза
образуют слабое основание
образуют слабую кислоту
NH4NO2 + H2O = NH3∙H2O +
HNO2
и аниону (практически полностью).
Гидролиз таких солей осуществляется по катиону
Среда раствора зависит от относительной силы
основания и кислоты.
слабым
III случай: соль образована
основанием и слабой кислотой
Раствор ацетата аммония имеет
нейтральную среду, т.к. сила
уксусной кислоты совпадает с силой
аммиака как основания:
Раствор фторида аммония имеет кислую
среду, т.к. фтороводородная кислота в
несколько раз сильнее аммиака:
NH4+ + F-+ H2O = HF + NH3∙H2O
CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH +
NH3∙H2O
III случай: соль образована
основанием и слабой кислотой
слабым
Полный гидролиз:
Al2S3 + 6 H2O = 2AL(OH)3 +
3H2S
IV случай: соль
образована сильным
• Раствор хлорида калия:
сильной кислотой
соль полностью диссоциирует KCl =
K+ + Cl-
основанием и
• Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не
взаимодействуют с молекулами
воды.
• Такие соли имеют нейтральную
среду раствора (pH=7).
• Гидролизу такие соли не
подвергаются.
Взаимное усиление
гидролиза
3K2S + 2FeBr3 = Fe2S3 + 6KBr
Fe2S3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
+ 3H↓
↑
2S + 6KBr
3K2S + 2FeBr3 + 6H2O = 2Fe(OH)3
Между водными растворами в результате обменных процессов некоторых
солей не всегда образуются две новые соли. Одна из них может
подвергаться необратимому гидролизу с образованием соответствующего
нерастворимого основания и слабой кислоты (летучей или
нерастворимой)
Факторы, влияющие на степень
гидролиза:
1. Концентрация соли.
Чем меньше концентрация соли, тем
больше степень её гидролиза (α) :
Na2CO3
С,
0,01
0,1
0,001
моль/л
α, %
4,6
11,3
34,0
Для предотвращения нежелательного
гидролиза используют
концентрированные растворы солей.
Факторы, влияющие на степень
гидролиза:
2. Температура .
Гидролиз – эндотермическая
реакция.
Нагревание раствора приводит к
усилению гидролиза : 0,01М CrCl3
t ,C
α, %
0°
4,6
25°
9,4
50°
17,0
Факторы, влияющие на степень
гидролиза:
3. Добавление кислоты или щелочи.
Гидролиз – обратимая реакция,
химическое равновесие можно
смещать изменяя концентрацию
одного из продуктов.
AlCl3 + H2O = Al(OH)2+ + + H+
при добавлении в раствор кислоты
равновесие смещается влево,
а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH)3↓
Пример 1
Нейтральную среду имеет
водный раствор
1)нитрита калия
2)силиката натрия
3)хлорида железа (II)
4)нитрата калия
Пример 2
В водном растворе какой
соли фенолфталеин окрашен в
малиновый цвет?
1)BaCl2
2)Ca(NO3)2
3)FeSO4
4)Na2CO3
Пример 3
Одинаковую реакцию среды
имеют растворы карбоната
натрия и
1) нитрата бария
2) силиката калия
3) сульфата натрия
4) хлорида алюминия
Пример 4
Верны ли следующие суждения о
гидролизе солей?
А. Ацетат аммония подвергается
гидролизу.
Б. Среда водного раствора бромида
меди (II) щелочная.
1.Верно только А.
2.Верно только Б.
3.Верны оба суждения.
4.Оба суждения неверны.
Пример 5:
Установите соответствие между
формулой соли и её отношением к
гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ
А)KNO3
Б)CuF2
В)CrBr3
Г)CH3COOK
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1)гидролизуется по
катиону
аниону
2)гидролизуется по
3)гидролизуется по
катиону и аниону
4)не гидролизуется
Пример 6:
Установите соответствие между
названием соли и отношением её к
гидролизу.
Название СОЛИ
А) нитрат калия
Б) сульфид бария
В) хлорид
алюминия
Г) карбонат
натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1)гидролизуется по
катиону
аниону
2)гидролизуется по
3)гидролизуется по
катиону и аниону
4)не гидролизуется
Установите соответствие между
названием соли и средой её водного
Пример 7:
раствора.
Название СОЛИ
А) бромид магния
Б) сульфат
натрия
В) стеарат калия
Г) иодид натрия
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) кислая
2) нейтральная
3) щелочная
Установите соответствие между солью и концентрацией
катиона водорода после растворения соли в воде.