Презентация на тему "Подготовка к ГИА по химии" (9 класс)

Уровни сложности задания:   Б – базовый ­ 68% П – повышенный ­ 18%  В – высокий ­14% Всего заданий – 22/23; из них по уровню  сложности: Б – 15; П – 4; В – 3/4. Максимальный первичный балл – 34/38. Общее время выполнения работы –  120/140 минут.

. Итоговая отметка выпускника основной школы Отметка Общий балл «2» 0-8 «3» 9 - 17 «4» 18- 26 «5» 27 - 34

СТРУКТУРА ГИА 1 ­ 15 вопросов (1  балл за каждый правильный ответ) 4 вопроса (16 ­19 – 2 балла; если допущена одна  ошибка – 1 балл)  3 вопроса (20 – 3 балла, 21 ­ 3 балла, 22 – 4 балла)  ИТОГО – 22 задания 15 баллов 8 баллов 10 баллов ИТОГО 34  балла

СОДЕРЖАТЕЛЬНЫЕ БЛОКИ (ТЕМЫ, РАЗДЕЛЫ) Вещество Химические реакции Элементарные основы неорганической химии. Представления об органических веществах. 6 заданий 5 заданий 8 заданий Методы познания веществ и химических явлений. Химия и жизнь. 3 задания ИТОГО задания 22

Время проведения экзамена 120 минут (2 часа). Разрешенные материалы  периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде электрохимический ряд напряжений металлов  непрограммируемый калькулятор

Первая часть Вторая часть Вторая часть Третья часть состоит из 15 заданий (1-15) содерж ит 4 задания (16-19). состоит из 3 задач. Необходи мо написать полный развернут ый ответ

2 2 3 1 4 15 14 13 5 6 7 8 Основные классы неорганических  соединений 12 11 10 9

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева 1 Общее число электронов в атоме бериллия равно 1) 6 2) 4 3) 3 4) 5 На приведённом рисунке     изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 2 B pяду N – P – As - Sb 1) увеличивается число энергетических уровней в атомах 2) усиливаются неметаллические свойства элементов 3) уменьшается заряд ядра 4) увеличивается число электронов на последнем  энергетическом уровне В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? → → 1) алюминий   фосфор  → →  азот   углерод 2) фтор  → →  иод  бром  3) хлор  → → 4) кремний   фосфор  сера   хлор

Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 3 В соединении натрия с серой химическая связь 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) металлическая Какой вид химической связи в молекуле фтора? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая

Валентность. Степень окисления Наибольшая степень окисления азота в соединении 4 1) HNO3 2) Na3N 3) N2O 4) N2H4 В каком соединении степень окисления азота равна +3? 1) Na3N 2) NH3 3) NH4Cl 4) HNO2

Простые и сложные вещества К основным оксидам относится 5 1) NO 2) К2О 3) Fe2O3 4) СО Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно ό 1) осн вным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и солью 3) амфотерным оксидом и солью 4) осн вным оксидом и основанием ό

Химические реакции: условия, признаки. Химические уравнения 6 Масса всех веществ, участвующих в химической реакции      1) увеличивается      2) уменьшается      3) не изменяется      4) может как уменьшится, так и  увеличиться Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является 1) появление запаха 2) изменение цвета 3) выпадение осадка 4) выделение газа

Электролитическая диссоциация Наименьшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль 7 1) FeCl3  2) Na2S  3) KNO3  Ионы Br− образуются при диссоциации  4) BaCl2 вещества,  формула которого – 1) AlBr3 2) CH3Br 3) NaBrO 4) Br2 Электролитическая диссоциация кислоты представлена в ответе 1) HCl  2) Na2SiO3  3) NaOH  4) NH4Cl  ↔  Na↔ + + OH­  NH↔ + + Cl­  ↔ H+ + Cl­ 4  2Na+ + SiO 2­ 3

Реакции ионного обмена 8 Сокращенному ионному уравнению Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4↓ соответствует левая часть уравнения химической реакции 1) BaСl2 + H2SO4 → 2) BaCO3 + Na2SO4 → 3) BaO + SO3 → 4) Ba + H2SO4 → Газ выделяется при взаимодействии 1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 9 И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с 1) гидроксидом натрия 2) водой 3) серой 4) соляной кислотой Не реагируют друг с другом 1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера И кислород, и водород вступают в реакцию с 1) FeO 2) CaO 3) NH3 4) H2S

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных и кислотных 10 Оксид цинка реагирует с каждым веществом  пары 1) Na2O и H2O 2) SiO2 и Ag 3) NaOH и HCl 4) HNO3 и O2 Углекислый газ реагирует с каждым из двух  веществ: 1)НСl и Н2О        2) NaOH и NaCl        3) Са(ОН)2 и СаО         4) НNО3 и SiO2

Химические свойства оснований и кислот 11 Железо взаимодействуете каждым из двух  веществ: 1) оксид углерода (IV), водород 2) соляная кислота, кислород 3) гидроксид натрия, хлор 4) оксид углерода (II), аргон В реакцию с соляной кислотой вступает 1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3) серебро 4) оксид кремния

Химические свойства солей И нитрат аммония, и нитрат цинка могут  взаимодействовать с 12 1) гидроксидом калия 2) раствором хлорида натрия 3) разбавленным раствором серной кислоты 4) железом Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию  с раствором Cu(NO3)2  вступает(­ют) 1) только Na2S 2) NaCl и Na2S 3) Na2S и Na2SO4 4) NaCl и Na2SO4

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.  Лабораторная посуда и оборудование. Проблемы безопасного использования веществ и химических  реакций в повседневной жизни Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 13 Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека. Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках  положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Степень окисления химических элементов. Окислитель и  восстановитель. Окислительно­восстановительные реакции   14  FeCO →   CuSO 4 + H2O           4) ВаСО3  3                                          2) FeCl2 + Cl2  1. К окислительно­восстановительным реакциям относятся → 1) FeO + CO2  3     3) CuО + H2SO4     2. В каких схемах превращений азот является восстановителем? 1) N­3 → N+5           2) N+2 → N0                 3) N0 → N­3                      4) N+5 → N+2        →  → ВаО + СО2      FeCl 3.Химический элемент сера выступает в роли окислителя в реакции 1) S+2HI=I2+H2S                                                      2) 2H2S+O2=2S+2H2O  3) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4                    4) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Массовая доля элемента в молекуле 15 масса   данного элемента атомов масса всей молекулы  %100   ( nЭA r вM ( ва )  r  %100 ) Массовая доля азота в нитрате алюминия равна 1) 19,7% 2) 27,2% 3) 36,8% 4) 54,9%

16 Периодический закон Д.И. Менделеева Закономерности изменения свойств и их соединений в связи с положением в периодической элементов таблице

16 В каких рядах химические элементы расположены в порядке  уменьшения кислотных свойств их высших оксидов? 1) В  2) P  3) Cl  4) P  5) Ca  → →  N  C  → →  Al  Si  → →  Br   I → →  S   Cl → →  Mg   Be

Первоначальные сведения об  органических веществах 17 Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол,этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая) Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы

Первоначальные сведения об  органических веществах 17 Для этанола верны следующие утверждения: 1) в состав молекулы входит один атом углерода 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде 4) вступает в реакцию с активными металлами 5) сгорает с образованием угарного газа и водорода Метан 1) является составной частью природного газа 2) относится к непредельным углеводородам 3) хорошо растворяется в воде 4) не реагирует с кислородом 5) вступает в реакцию с хлором

18 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов.  Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид­, сульфат­, карбонат­ ионы, ион аммония).  Получение газообразных веществ.  Качественные реакции на газообразные вещества (кислород,  водород, углекислый газ, аммиак)

Получение газообразных веществ. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные Качественные реакции на газообразные вещества вещества Необходимо знать: Необходимо знать: Физические свойства газов (водорода, кислорода, Физические свойства газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака) углекислого газа, аммиака) Методы сбора газов Методы сбора газов Основные способы получения газов в промышленности Основные способы получения газов в промышленности и лаборатории и лаборатории Идентификацию газов ( (качественные реакции качественные реакции)) Идентификацию газов 14 В приборе, изображённом на рисунке, получают 1) хлор 2) аммиак 3) кислород 4) хлороводород

Группы газов 1) газы – простые вещества N2, O2, H2, Cl2 2) газы – оксиды CO, CO2, NO2. 3) окрашенные газы Cl2, NO2 4) газы с характерным запахом Cl2, NO2, NH3, H2S, HCl.

Физические свойства газов Водород - Н2– самый легкий, бесцветный, не имеет запаха. Кислород - О2 - без запаха и цвета, тяжелее воздуха, мало растворим в воде. Углекислый газ - СО2 - бесцветный, не имеет запаха, не поддерживает горение, тяжелее воздуха. Растворим в воде. Аммиак - NН3 - имеет резкий характерный запах, без цвета, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Получение какого газа показано на рисунке? А) аммиак Б) кислород В) углекислый газ Г) водород

Идентификация газов Н2 Горючий газ. Набранный в пробирку и подожженный, сгорает с характерным звуком. CO2 вызывает помутнение известковой воды: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2O Горящая лучинка в нем гаснет О2 Поддерживает горение – тлеющая лучинка в нем вспыхивает NН3 Имеет резкий запах нашатырного спирта. Окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Определение какого газа показано на рисунке? А) аммиак Б) кислород В) углекислый газ Г) сероводород

18 Установите соответствие между двумя веществами и  реактивом, с помощью которого эти вещества можно  различить.

19 Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.

19 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                                        РЕАГЕНТЫ А) сера                                                                  1) CO2, Na2SO4 (р-р) Б) оксид цинка                                                     2) HCl, NaOH (р-р) 3) AgNO3 (р-р), KOH (р-р) 4) H2SO4 (конц.), О2 В) хлорид алюминия

20 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

Установите соответствие между схемой химической реакции  и веществом ­ восстановителем в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ 2O                                2) HCl 2 + Cl2 + H2O                            1) MnO2 →  MnCl А) HCl + MnO2  →  HCl + S + H Б) H2S + HClO3  3 + H2                                               3) HClO3 В) HCl + Al   AlCl                                                                                       4) H2S Установите соответствие между схемой превращения и  5) Al изменением степени  окисления окислителя в ней. СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ                      ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ                                                                  ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ →  KMnO A) Cl2 + K2MnO4  4 + KCl                           1) Э+6  → Б) NH4Cl + KNO3   KCl + N 2O + H2O                    2) Э+5  В) HI + FeCl3  2 + HCl + I2                             3) Э+3   FeCl                                                                                    4) Э0                                                                                     5) Э­1  → →  Э→ +7  Э→ +1  Э→ +2  Э→ ­1  Э→ 0

21

Вычисления массы или объема одного из реагирующих веществ или продуктов реакции по уравнению химической реакции. Расчет массовой доли вещества в растворе 22 170 г раствора нитрата серебра смешали  с избытком  раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г.  Вычислите массовую долю соли  в растворе нитрата серебра. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л  углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната  калия. Вычислите массовую долю соли в полученном  растворе. К 200 г 12,25%­го раствора серной кислоты прилили  избыток раствора нитрата бария. Определите массу  выпавшего осадка.

С322 Химические свойства простых веществ.  Химические свойства сложных веществ.  Взаимосвязь различных классов  неорганических веществ.  Реакции ионного обмена и условия их  осуществления

С3 22 Для определения качественного состава неизвестной соли  учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо  растворимое в воде и известное как «нашатырь». Часть  выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и  смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом.  Другую часть соли растворили в воде и к полученному  раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра.  Образовался белый «творожистый» осадок. Запишите химическую формулу и название выданной соли.  Составьте два   уравнения реакций, которые были проведены  в процессе её распознавания.

22 На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

22

22