Презентация на тему "Щелочные металлы"

Щелочные металлы Буракова Ирина Прокопьевна – учитель МКОУ Алыгджерская СОШ

Щелочн е мет ллы  — это элементы 1­й  ыы аы группы  периодической таблицы химических элементо в   (по устаревшей классификации — элементы  главной подгруппы I группы)[1]: литий Li,  натрий Na, калий K, рубидий Rb,  цезий Cs, франций Fr, и унуненний Uue. При  растворении щелочных металлов в воде

В Периодической системе они следуют сразу за  инертными газами, поэтому особенность строения атомов  щелочных металлов заключается в том, что они содержат  один электрон на внешнем энергетическом уровне:  их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что  валентные электроны щелочных металлов могут быть  потому что атому энергетически выгодно отдать электрон  легко удалены,  и приобрести конфигурацию инертного газа.  Поэтому для всех щелочных металлов характерны  восстановительные свойства.  Это подтверждают низкие значения их

Из­за высокой химической активности  щелочных металлов по отношению к воде,  кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs)  их хранят под слоем керосина. Чтобы  провести реакцию со щелочным металлом,  кусочек нужного размера аккуратно  отрезают скальпелем под слоем керосина, в  атмосфере аргона тщательно очищают  поверхность металла от продуктов  его взаимодействия с воздухом и только

1.Взаимодействие с водой. Важное свойство  щелочных металлов — их высокая  активность по отношению к воде.  2.Наиболее спокойно (без взрыва) реагирует с  водой литий:

При проведении аналогичной реакции  натрий горит жёлтым пламенем и  происходит небольшой взрыв.  Калий ещё более активен: в этом случае  взрыв гораздо сильнее, а пламя окрашено  в фиолетовый цвет.

Взаимодействие с кислородом.  Продукты горения щелочных  металлов на воздухе имеют разный состав  в зависимости от активности металла.

Взаимодействие с другими веществами.  Щелочные металлы реагируют со многими  неметаллами.  При нагревании они соединяются с водородом с  образованием гидридов,  с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом  и кремнием с образованием, соответственно,  галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов,  карбидов и силицидов:

Важным продуктом, содержащим щелочной металл,  является сода Na2CO3.  Основное количество соды во всём мире производят по  методу Сольве, предложенному ещё в начале XX века.  Суть метода состоит в следующем: водный раствор NaCl,  к которому добавлен аммиак,  насыщают углекислым газом при температуре 26 — 30 °C.  При этом образуется малорастворимый гидрокарбонат  натрия,  называемый питьевой содой:

При прокаливании  гидрокарбоната натрия получается  кальцинированная, или стиральная,  сода Na2CO3 и диоксид углерода,  используемый в процессе получения  гидрокарбоната натрия